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30 questões · www.pciconcursos.com.br
Questões
Questão 1 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
A qualidade da água está diretamente relacionada às suas propriedades físicas e químicas, que influenciam tanto o
seu uso quanto os processos de tratamento. Sobre as características da água, analise as afirmativas a seguir e
assinale a alternativa CORRET A.
Questão 2 — Pref. São Miguel do Oeste/SC • AMEOSC • 2025
Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos
os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos.
Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos.
Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada,
denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular. O tipo de ligação descrito
acima é a ligação: AprenderQuímica
Questão 3 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
Uma solução 0,01 mol/L de CaCl₂ contém:
A elevada capacidade calorífica da água está relacionada à sua estrutura molecular e às ligações de
hidrogênio, permitindo que ela absorva grandes quantidades de calor com pequenas variações de temperatura.
A)
A densidade da água diminui continuamente na medida em que a temperatura se aproxima de 0 °C, o que
explica porque o gelo afunda.
B)
A água pura apresenta pH inferior a 7,0 a 25 °C, devido à presença natural de dióxido de carbono dissolvido.C)
A condutividade elétrica da água é maior quanto menor for a quantidade de íons dissolvidos.D)
A turbidez da água é uma propriedade química, pois depende exclusivamente da presença de sais dissolvidos.E)
covalente.A)
coordenada.B)
metálica.C)
iônica.D)
0,01 mol de CaCl₂ em 10 mL.A)
0,01 mol de CaCl₂ em 1 L.B)
0,1 mol de CaCl₂ em 1 L.C)
0,01 g de CaCl₂ em 1 L.D)
1 mol de CaCl₂ em 0,01 L.E)
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Questão 4 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
Para se determinar a concentração de metais em alguns tipos de amostra pode-se fazer uso das técnicas de
espectroscopia atômica, seja de emissão ou de absorção. A quantificação do analito é baseada na medida do
comprimento de onda ou da intensidade da luz emitida ou absorvida por átomos livres. A etapa de conversão do
analito em átomos gasosos livres é fundamental na espectroscopia atômica. Marque a alternativa que traz
corretamente o nome desse processo. AprenderQuímica
Questão 5 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:
Questão 6 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
O sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético Na EDTA (NaHCHON) é amplamente utilizado na conservação
de alimentos e cosméticos, em que atua como agente complexante. Também é muito útil na química analítica,
sendo utilizado na quantificação de íons metálicos por complexometria, em que forma um complexo estável com
diversos íons na proporção de 1:1. Por isso, é possível padronizar soluções de EDTA reagindo-o com soluções de
carbonato de cálcio (CaCO ). Considere que a titulação de uma solução contendo 0,0330 g de carbonato de cálcio
consumiu 16,5 mL de uma solução de EDTA. Dado: massas molares em g.mol (Ca = 40; C = 12; O = 16), qual a
concentração da solução de EDTA em mol.L ? AprenderQuímica
Atomização.A)
Relaxação.B)
Solvatação.C)
Eluição.D)
Eletrodeposição.E)
agente redutor.A)
agente oxidante.B)
substância neutra.C)
catalisador.D)
complexante.E)
0,02 mol.L-1A)
0,05 mol.L-1B)
0,10 mol.L-1C)
0,50 mol.L-1D)
0,25 mol.LE)
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Questão 7 — Pref. Bonito de Santa Fé/PB • FAPTO • 2025
Um professor de Ciências, ao preparar uma aula sobre a relação entre a estrutura da matéria e suas propriedades,
utiliza o diamante e a grafite como exemplos. Ele destaca que, embora ambos sejam compostos exclusivamente
por átomos de carbono, suas propriedades são muito diferentes: o diamante é um dos materiais mais duros do
mundo e um isolante elétrico, enquanto a grafite é macia e um bom condutor de eletricidade. Para explicar essa
diferença fundamental, o conceito adequado é a
Questão 8 — Prefeitura de Ipumirim - SC • AMAUC • 2025
Nas condições ambientes, trata-se de um gás extremamente inflamável. Além disso, é um elemento atípico, pois
apresenta a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Com base nessas características, o
texto refere-se ao:
Questão 9 — Pref. Bonito de Santa Fé/PB • FAPTO • 2025
Um técnico de saneamento básico explica as etapas do tratamento de água para um grupo de estudantes. Ele
descreve o processo de purificação, que inclui: sedimentação e filtração (remoção de impurezas sólidas em
suspensão) e a cloração e fluoretação (adição de cloro e flúor para eliminar micro-organismos e prevenir cáries).
Considerando os conceitos de transformações físicas e químicas, sabe-se que
distribuição de elétrons em camadas discretas, como no Modelo de Bohr.A)
organização espacial dos átomos e o tipo de ligações químicas entre eles.B)
imersão dos elétrons em uma massa positiva, conforme o Modelo de Thomson.C)
diferença na massa atômica dos átomos de carbono, de acordo com o Modelo de Dalton.D)
Argônio.A)
Oxigênio.B)
Hélio.C)
Hidrogênio.D)
Nitrogênio.E)
a sedimentação e a filtração são transformações químicas, pois criam novas substâncias a partir da mistura
inicial. A cloração e a fluoretação são transformações físicas, pois apenas adicionam substâncias à água sem
que ocorram reações.
A)
a sedimentação e a filtração são transformações físicas, que usam propriedades como densidade e tamanho
das partículas para a separação. A cloração e a fluoretação são químicas, pois envolvem reações que alteram
a composição das substâncias.
B)
todas as etapas são transformações físicas, pois o objetivo é apenas separar as impurezas da água, sem
alterar a sua composição química. A adição de cloro e flúor é apenas um processo simples de separação.
C)
todas as etapas são transformações químicas. A sedimentação e a filtração alteram a composição da mistura.
Já o tratamento com cloro e flúor é um processo de desinfecção que não envolve reações químicas,
desativando-os sem alterar a sua estrutura molecular.
D)
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Questão 10 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
Durante a preparação e o fracionamento de amostras, o técnico precisa escolher o método de separação adequado
conforme as características do material (sólidos suspensos, líquidos miscíveis, solutos dissolvidos). Sobre extração,
filtração e destilação, assinale a alternativa CORRET A.
Questão 11 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
A Sociedade Brasileira de Ciência do Solo recomenda o uso do Sistema Internacional de Unidades para que os
laboratórios de análise de solo possam utilizá-lo. Dessa forma, para converter 0,25 cmol /dm de K para mg/dm
deve-se:
Questão 12 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e
da composição desse efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica
presente na água residuária. Uma possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste
em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte (dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob
aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de KCrO é então titulado com sulfato
ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é
calculada estequiometricamente. Essa técnica é conhecida como:
A extração consiste em evaporar a água para obter os sólidos dissolvidos como resíduo.A)
A filtração é indicada para separar líquidos miscíveis (ex.: água/etanol) com base na diferença de pontos de
ebulição.
B)
A destilação é empregada para remover sólidos suspensosda água por retenção em papel de filtro.C)
Filtração e destilação têm o mesmo princípio e podem ser usadas indistintamente para separar líquidos de
sólidos.
D)
Na extração líquido–líquido, um soluto é transferido de uma fase aquosa para uma fase orgânica (ou vice-
versa) imiscível, explorando diferenças de solubilidade/coeficiente de partição entre as fases.
E)
dividir por 39.A)
dividir por 390.B)
multiplicar por 39.C)
multiplicar por 390.D)
dividir por 0,39.E)
Demanda Bioquímica de Oxigênio – DBO.A)
Carbono Orgânico Total – COT.B)
Demanda Química de Oxigênio – DQO.C)
Demanda Última de Oxigênio – DBO.D)
Oxigênio Dissolvido – OD.E)
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Questão 13 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
Em uma titulação ácido-base, a concentração da solução titulante é expressa em:
Questão 14 — Pref. Passos Maia/SC • Fênix • 2025
Sobre a organização dos elementos químicos na Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir:I. Elementos de
um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.II. Elementos de um mesmo grupo
possuem propriedades químicas semelhantes devido à mesma quantidade de elétrons na camada de valência.III.
Os metais alcalinos são altamente reativos porque possuem configuração eletrônica com sete elétrons na camada
de valência.Está correto o que se afirma em:
Questão 15 — UEPB • CPCON/UEPB • 2025
Um dos parâmetros organolépticos de qualidade da água de abastecimento público é o teor de cloretos (Cl), com
um limite permitido de 250 mg.L , conforme Portaria GM/MS Nº 888/2021 do Ministério da Saúde. Para a
quantificação desse parâmetro, recomenda-se a utilização do método de Mohr, uma técnica de titulometria de
precipitação. Nessa análise, em uma amostra contendo cloretos é adicionada uma solução padrão de nitrato de
prata (AgNO ), gradualmente mediante uma bureta, na presença de um indicador, o cromato de potássio (KCrO ).
Inicialmente, os íons Ag precipitam os íons Cl para formar o cloreto de prata (AgCl), um precipitado branco. Quando
todos os íons Cl forem precipitados, os íons Ag irão precipitar os íons CrO , formando o cromato de prata (Ag CrO ),
um precipitado vermelho, que sinaliza o ponto final da titulação. O processo descrito acima, que permite a
separação de compostos com solubilidades diferentes é chamado de:
mg/kg.A)
g/L.B)
ppm.C)
% (m/m).D)
Mol/L.E)
Apenas I e II.A)
Apenas II e III.B)
Apenas I e III.C)
I, II e III.D)
precipitação fracionada.A)
solubilização fracionada.B)
precipitação em solução homogênea.C)
decantação.D)
titulação de retorno.E)
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Questão 16 — Prefeitura de Campos Novos - SC • FEPESE • 2025
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a um exemplo de material/substância orgânica.
Questão 17 — Pref. Ribeiro Gonçalves/PI • JVL Concursos • 2025
Leia as afirmativas abaixo: I – A matéria, conforme o modelo atômico atual, pode ser formada por átomos que
estabelecem ligações químicas de diferentes naturezas. II – Os elementos químicos apresentam propriedades
físicas e químicas repetitivas e previsíveis na Tabela Periódica. III – As ligações covalentes ocorrem exclusivamente
entre metais, resultando em compostos iônicos. IV – As substâncias orgânicas contêm carbono como elemento
estrutural, mas podem apresentar outros átomos, como oxigênio e nitrogênio. Estão corretas as afirmativas:
Questão 18 — Pref. Pinhalão/PR • FAU - UNICENTRO • 2025
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. Assinale a única
alternativa que apresenta um pH ácido.
Sal de cozinha.A)
Alumínio.B)
Água.C)
Leite de vaca.D)
Cobre.E)
I, II e III, apenas.A)
II e III, apenas.B)
I, II e IV, apenas.C)
I, III e IV, apenas.D)
4,20.A)
7,55.B)
8,42.C)
13,99.D)
32,88.E)
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Questão 19 — Pref. Tapurah/MT • SELECON • 2025
A tabela periódica constitui uma ferramenta essencial da química, responsável por organizar todos os elementos
químicos conhecidos de maneira sistemática, considerando suas propriedades físicas e químicas. Sobre as
propriedades gerais dos elementos, é correto afi rmar que:
Questão 20 — Pref. Tapurah/MT • SELECON • 2025
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a espécie que atua como base na reação NH₃(aq)+ H₂O(l)⇌ NH₄⁺(aq)+
OH⁻(aq)é:
Questão 21 — Pref. Jaguaquara/BA • Instituto Iset • 2025
“Gases nobres” é um termo que se refere a um grupo de elementos químicos do grupo 18 da tabela periódica, os
quais são chamados de "nobres" porque historicamente se pensava que eram muito inertes, ou seja, não reativos,
devido à sua configuração eletrônica estável. Assinale a alternativa que não apresenta um gás nobre presente no
grupo 18 da tabela periódica:
em geral, os átomos maiores são mais eletronegativosA)
a energia de ionização diminui à medida que o tamanho do átomo aumentaB)
o tamanho do átomo aumenta da esquerda para a direita ao longo de um períodoC)
é mais fácil remover um elétron de um átomo pequeno do que de um átomo grandeD)
a amônia, pois aceita um próton da águaA)
a água, pois doa um próton ao íon hidroxilaB)
o íon hidroxila, pois doa um próton à amôniaC)
o íon amônio, pois aceita um próton da amôniaD)
Hélio.A)
Neônio.B)
Argônio.C)
Rutênio.D)
Xenônio.E)
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Questão 22 — Pref. Jaguaquara/BA • Instituto Iset • 2025
Os metais pesados são elementos químicos presentes na natureza e nas atividades humanas, sendo essenciais
em várias indústrias, como a de eletrônicos, a de baterias, a de pigmentos e na construção civil. A respeito dos
metais pesados, está incorreto afirmar:
Questão 23 — Pref. Jaguaquara/BA • Instituto Iset • 2025
Separação de misturas é o processo utilizado para separar duas ou mais substâncias e isolar o componente de
interesse. O processo de separação pode ocorrer de várias formas e o método a ser utilizado depende de
determinados aspectos. Além disso, o processo de separação de misturas pode ocorrer de forma homogênea ou
heterogênea. Com base nisso, assinale a alternativa correta:
Questão 24 — Pref. Tapurah/MT • SELECON • 2025
O dióxido de enxofre (SO ₂) é classifi cado como um poluente atmosférico constituinte das diretrizes globais de
qualidade do ar pela Organização Mundial de Saúde (OMS) devido aos seus impactos ambientais e à saúde
humana. Um dos principais efeitos associados à emissão de SO ₂ na atmosfera é a:
A água, alimentos e até mesmo o cabelo podem indicar presença de metais pesados devido à poluição
industrial, mineração e ao uso inadequado de defensivos agrícolas.
A)
Estão presentes minérios e minerais naturais e são conhecidos por sua toxicidade em concentrações elevadas.B)
Apresentam baixa densidade, tendência à bioacumulação, toxicidade mesmo em pequenas quantidades, má
condução de calor e eletricidade, e resistência à corrosão.
C)
São empregados em baterias, eletrônicos, na construção civil, em cosméticos e medicamentos, e na
agricultura.
D)
Podem causar danos ao sistema nervoso, aos rins, ao fígado, ao sistema imunológico, ao sistema respiratório,
aos ossos e ao sistema reprodutivo.
E)
A cristalização fracionada é um processo de mistura heterogênea que serve para separar diversas substâncias
sólidas que estão dissolvidas em um meio líquido, baseando-se nas suas diferenças de solubilidade.
A)
O método de evaporação se baseia nos diferentes pontos de ebulição dos componentes da mistura, sendo
aplicado para misturas em que um sólido está dissolvido em um líquido.
B)
Sendo um processo de mistura heterogênea, a destilação simples se baseia na diferença dos pontos de
ebulição, permitindo a separação de uma mistura líquida em duas frações.
C)
A flotação um processo de mistura homogênea que é utilizada para retirar materiais sólidos de baixa dimensão
de líquidos por meio de uma corrente de ar que carrega esses particulados para a superfície.
D)
A decantaçãoconsiste em passar os componentes de uma mistura gasosa, os quais serão separados por uma
destilação fracionada posterior.
E)
deposição ácidaA)
eutrofi zação de corpos d’águaB)
formação de ozônio (O 3) estratosféricoC)
destruição do metano (CH 4) atmosféricoD)
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Questão 25 — IFSUL-RIO-GRANDENSE • IFSUL • 2025
A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas também fazem uso
dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas. Em relação à constante de equilíbrio químico
em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Questão 26 — Pref. Cajazeiras do Piauí/PI • IVIN • 2025
A tabela abaixo fornece a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição de algumas substâncias químicas sob
pressão de 1 atm. Indique a única substância da tabela que se encontra no estado líquido a 20 °C:
Questão 27 — Pref. Tapurah/MT • SELECON • 2025
As propriedades físico-químicas dos metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) estão intimamente relacionadas
com a sua estrutura eletrônica e tamanho dos átomos. Dessa forma, é correto afi rmar que esses elementos:
Questão 28 — IFAM • FUNDATEC • 2025
A análise gravimétrica é um método quantitativo baseado na determinação da massa de um composto após uma
reação química específica. Para garantir resultados precisos e confiáveis, é necessário seguir etapas rigorosas ao
longo do processo. Qual das alternativas a seguir NÃO representa uma etapa fundamental da análise gravimétrica?
é o mesmo para a reação direta e para a reação inversa.A)
depende da temperatura.B)
depende das concentrações de reagentes e/ou produtos.C)
depende da ordem da reação.D)
Oxigênio -218,8 -183,0A)
Cloro -101,5 -34,0B)
Flúor -219,6 -188,1C)
Bromo -7,2 58,8D)
Iodo 113,7 185,3E)
são pouco reativos e não perdem o brilho quando expostos ao arA)
reagem lentamente com água, liberando oxigênio e formando hidróxidos insolúveisB)
possuem orbitais d parcialmente preenchidos e são utilizados em ligas metálicas estruturaisC)
são metais moles e apresentam coloração distinta em teste de chama devido à excitação de elétronsD)
Secagem do precipitado.A)
Precipitação do analito em uma forma pouco solúvel.B)
Titulação do precipitado com uma solução padrão para determinar sua pureza.C)
Filtragem e lavagem do precipitado para remover impurezas.D)
Pesagem do precipitado seco e cálculo da quantidade do analito na amostra original.E)
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Questão 29 — UNIFESSPA • FADESP • 2025
Em um laboratório químico, é preciso conhecer as normas de segurança para evitar acidentes. Considere as
afirmativas abaixo. I. Frascos de ácido acético, de ácido nítrico e de ácido cianídrico podem ser acondicionados na
mesma prateleira. II. Frascos de éter etílico, de ácido clorídrico e de ácido fosfórico não devem ser acondicionados
na mesma prateleira. III. Os cilindros de oxigênio devem ser armazenados ao lado da capela. É(São) verdadeira(s)
a(s) seguinte(s) afirmativa(s)
Questão 30 — UNESPAR • UNESPAR • 2025
Nos laboratórios, há vários equipamentos de vidro com indicações de volume, mas nem todos possuem a mesma
precisão. Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.
I, apenas.A)
I e II.B)
II, apenas.C)
II e III.D)
III, apenas.E)
A pipeta volumétrica é um equipamento pouco preciso, utilizado para medições aproximadas de volume em
procedimentos que não exigem exatidão.
A)
A proveta é menos precisa que o béquer e o erlenmeyer, sendo inadequada para procedimentos que exigem
medições aproximadas.
B)
A bureta é um instrumento menos preciso que a proveta e não é útil para medir o volume de solução
adicionado a um frasco.
C)
O balão volumétrico é um dos equipamentos usuais de maior precisão para medir o volume de líquidos.D)
O béquer e o erlenmeyer são altamente precisos; fornecem medidas exatas de volume.E)
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Comentários IA
Questão 1 Resposta: A
A água possui alta capacidade calorífica devido às ligações de hidrogênio, o que permite grandes trocas de
calor sem variação drástica de temperatura, importante para regulação térmica em organismos e no clima.
Questão 2 Resposta: A
O texto descreve a formação de moléculas através do compartilhamento de elétrons entre átomos, onde cada
átomo contribui com um elétron para formar pares eletrônicos. Essa descrição corresponde à ligação covalente.
Questão 3 Resposta: B
A molaridade é definida como a quantidade de soluto por litro de solução. Uma solução 0,01 mol/L significa que
há 0,01 mol de soluto (CaCl₂) em 1 litro de solução. As outras alternativas apresentam quantidades ou volumes
incorretos.
Questão 4 Resposta: A
A espectroscopia atômica se baseia na vaporização do analito para formar átomos livres no estado gasoso,
permitindo sua análise. Esse processo é denominado atomização.
Questão 5 Resposta: A
Na reação entre ferro (Fe) e oxigênio (O2) formando óxido de ferro (Fe2O3), o ferro perde elétrons (sofre
oxidação), o que o caracteriza como agente redutor, pois ele causa a redução do oxigênio.
Questão 6 Resposta: A
A reação entre CaCO3 e EDTA é 1:1. Massa molar do CaCO3 = 40+12+16 = 100 g/mol. Moles de CaCO3 =
0,0330 g / 100 g/mol = 0,00033 mol. Como a proporção é 1:1, são 0,00033 mol de EDTA. Volume de EDTA =
16,5 mL = 0,0165 L. Concentração = Moles / Volume = 0,00033 mol / 0,0165 L = 0,02 mol/L.
Questão 7 Resposta: B
A diferença fundamental entre diamante e grafite, ambos alótropos do carbono, reside na sua estrutura cristalina
e nas ligações químicas. Essa organização define suas propriedades distintas, como dureza e condutividade
elétrica.
Questão 8 Resposta: D
O hidrogenio e um gas extremamente inflamavel nas condicoes ambientes e tem a propriedade de se combinar
com diversos elementos (metais, ametais, semimetais), como na formacao de hidretos, sendo um elemento
atipico.
Questão 9 Resposta: B
A sedimentação e filtração são processos físicos que separam impurezas pela densidade e tamanho, sem
alterar a composição molecular da água. Cloração e fluoretação envolvem reações químicas. Cloro reage para
desinfetar e flúor pode reagir para tornar-se íon fluoreto.
Questão 10 Resposta: E
A extração líquido-líquido visa separar um soluto entre duas fases imiscíveis, explorando a diferença de sua
solubilidade ou coeficiente de partição.
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Questão 11 Resposta: C
Para converter cmol/dm de K para mg/dm, é necessário multiplicar pela massa molar do K em g/mol. A massa
molar do K é aproximadamente 39 g/mol. Assim, 0,25 cmol/dm * 39 mg/cmol = 9,75 mg/dm. Portanto, multiplica-
se por 39.
Questão 12 Resposta: C
A descrição do procedimento com uso de dicromato de potássio como oxidante forte em meio ácido sob
aquecimento, seguido de titulação do excesso com sulfato ferroso amoniacal, é a metodologia padrão para a
determinação da Demanda Química de Oxigênio (DQO), que avalia a matéria orgânica oxidável quimicamente.
Questão 13 Resposta: E
Em titulações ácido-base, a concentração das soluções é comumente expressa em mol/L (molaridade), que
relaciona o número de mols do soluto com o volume da solução.
Questão 14 Resposta: A
Afirmativa I esta correta pois elementos no mesmo periodo compartilham o mesmo numero de camadas.
Afirmativa II esta correta pois a camada de valencia determina as propriedades quimicas. Afirmativa III esta
incorreta; metais alcalinos tem 1 elétron na camada de valencia.
Questão 15 Resposta: A
O método de Mohr baseia-se na precipitação seletiva de íons, onde primeiro o Ag+ precipita o Cl- e, após todo
Cl- ser precipitado, o Ag+ começa a precipitar o CrO4^2-. Essa separação de compostos com diferentes
solubilidades em uma mesma solução é chamada de precipitação fracionada.
Questão 16 Resposta: D
Matéria orgânica é aquela proveniente de seres vivos,contendo carbono em sua composição. O leite de vaca é
um produto de origem animal, sendo portanto, uma substância orgânica.
Questão 17 Resposta: C
A alternativa C está correta pois a afirmativa I sobre ligações químicas, II sobre a Tabela Periódica e IV sobre
substâncias orgânicas são verdadeiras. A afirmativa III está incorreta pois ligações covalentes não ocorrem
exclusivamente entre metais nem resultam em compostos iônicos.
Questão 18 Resposta: A
pH ácido é abaixo de 7,0. Entre as alternativas, 4,20 é o único valor abaixo de 7,0, indicando acidez.
Questão 19 Resposta: B
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Em geral, à medida que o
tamanho do átomo aumenta (devido ao maior número de camadas eletrônicas e menor atração Nuclear), a
energia de ionização tende a diminuir, pois os elétrons mais externos estão mais afastados do núcleo.
Questão 20 Resposta: A
Na teoria de Brønsted-Lowry, uma base é uma espécie que aceita prótons. Na reação, a amônia (NH₃) aceita
um próton da água, tornando-se NH₄⁺, e atuando como base.
Questão 21 Resposta: D
Gases nobres pertencem ao grupo 18 da tabela periódica. Rutênio é um metal de transição, pertencente ao
grupo 8, e não um gás nobre. Hélio, Neônio e Xenônio são gases nobres.
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Questão 22 Resposta: C
A alternativa C apresenta informações incorretas sobre metais pesados. Eles geralmente têm alta densidade,
não baixa, e sua má condução de calor e eletricidade não é uma característica geral, pois alguns são bons
condutores.
Questão 23 Resposta: B
O método de evaporação é ideal para separar sólidos dissolvidos em líquidos, aproveitando a diferença nos
pontos de ebulição. A cristalização fracionada e a destilação simples são para misturas homogêneas. Flotação é
para misturas heterogêneas.
Questão 24 Resposta: A
O dióxido de enxofre (SO₂) reage na atmosfera formando ácidos sulfúrico e sulfuroso, que precipitam em forma
de chuva ácida, causando a deposição ácida.
Questão 25 Resposta: B
A constante de equilu00edbrio (Kc) para uma determinada reacao em um sistema fechado depende
exclusivamente da temperatura. As concentrau00e7u00f5es dos reagentes e produtos afetam a
posiu00e7u00e3o do equilu00edbrio, fazendo com que o sistema atinja esse valor de Kc, mas nao alteram o
valor de Kc em si. A ordem da reacao tambem nao influencia diretamente o valor de Kc. O valor de Kc u00e9 o
mesmo para a reau00e7u00e3o direta e a inversa, mas essa afirmau00e7u00e3o nao u00e9 a que descreve a
dependencia.
Questão 26 Resposta: D
A substância está líquida a 20°C se sua temperatura de fusão for menor que 20°C e sua temperatura de
ebulição for maior que 20°C. Apenas o Bromo (D) atende a estes critérios (-7,2°C