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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO 12ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Reações de Oxirredução - Balanceamento 1) Quais os números de oxidação de todos os átomos no KNO3 ( nitrato de potássio, uma substância usada para fabricar a pólvora) 2) Qual o número de oxidação do enxofre no Na2S4O6 (tetrationato de sódio) 3) Qual o número de oxidação do Cr, no íon Cr2O72- 4) Faça o balanceamento e identifique o reagente oxidante e o reagente redutor das seguintes reações de oxirredução (evidenciando cada etapa do processo de balenceamento): a)Al(s) + Cu2+(aq) Al3+ (aq) + Cu(s) b) Al(s) + H+(aq) Al3+ (aq) + H2(g) 5)Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do número de oxidação e identifique o reagente oxidante e o reagente redutor. a) H2S + HNO3 S + NO + NO2 b) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 c) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O d) MnO2 + HBr Br2 + MnBr2 + H2O 6) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio ácido para o balanceamento) a) Zn + NO3 Zn2+ + NH4+ b) MnO2 + Br- Br2 + Mn2+ c) IO3- + HSO3 I- + SO42- d) I- + SO42- I2 + H2S e) Cr2O72- + CH3CH2OH Cr3+ + CH3COH 7) Equilibre as seguintes reações pelo método da variação do íon elétron identifique o reagente oxidante e o reagente redutor (quando necessário utilize meio básico para o balanceamento) a) CrO2- +HO2- CrO4- + OH- b) Zn + NO3 Zn(OH)42- + NH3 c) N2H4 + Mn(OH)3 Mn(OH)2 + NH2OH d) Se Se2+ + SeO32- UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI – DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203 PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO
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