Química Geral: Aula 10 (Geometria Molecular) - Prof. Fernanda Gomes de Mendonça

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Ligação Química – Geometria Molecular 
Prof. Fernanda Gomes de Mendonça 
 
Tutor: Prof. Gilson de Freitas Silva 
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Universidade Federal de Minas Gerais 
Instituto de Ciências Exatas 
Departamento de Química 
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Moléculas Tridimensionais 
 Moléculas com mais de dois átomos geralmente apresentam uma 
distribuição espacial bi ou tridimensional. 
A geometria de uma molécula determina muitas de suas propriedades 
físicas e químicas. 
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Moléculas Tridimensionais 
 Estruturas de Lewis: mostram apenas as ligações entre átomos e a 
presença de pares de elétrons isolados, mas não mostram o arranjo 
espacial destes átomos. 
Três modelos foram desenvolvidos para explicar as geometrias 
moleculares e a própria natureza das ligações químicas: 
• Modelo Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (RPENV); 
• Teoria de Ligação de Valência (TLV); 
• Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM). 
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Modelo RPENV (VSEPR) 
 Criado em 1957 por Gillespie e Nyholm como uma modificação do modelo 
de Lewis que considera a repulsão dos elétrons dos níveis de valência dos 
átomos ligados. 
 
 Modelo puramente clássico (repulsão coulombiana). Não utiliza a 
descrição quântica dos elétrons envolvidos na ligação. 
 
 Diz que os elétrons do nível de valência de um átomo repelem uns aos 
outros (repulsão coulombiana), de forma que tendem a ficar o mais 
distantes o possível uns dos outros, minimizando a energia da molécula. 
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Modelo RPENV (VSEPR) 
 Para moléculas com um átomo central ao qual outros átomos estão 
ligados, existem 12 geometrias moleculares básicas: 
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Modelo RPENV (VSEPR) 
 Regra 1: Regiões com alta concentração de elétrons (ligações e pares de 
elétrons não ligados) se repelem e, para reduzir essa repulsão, tendem a 
afastar-se o máximo possível, mantendo a mesma distância do átomo 
central. 
BeCl2 BCl3 NH4
+ 
 
PCl5 SF6 
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Modelo RPENV (VSEPR) 
 Regra 2: Não existe distinção entre ligações simples ou múltiplas. Cada 
ligação é tratada como uma só região de alta densidade eletrônica. 
 
 Regra 3: Pares de elétrons isolados (não ligantes) também são 
considerados regiões de alta densidade eletrônica, mas apenas as posições 
dos átomos são consideradas para nomear a geometria da molécula. 
 
 Regra 4: A repulsão é exercida na ordem: 
 ENL---ENL > ENL---EL > EL---EL 
 
 
NO2 NH3 H2S
 
 
SF4 ClF3 I3
- 
 
BrF5 XeF4