CINÉTICA QUÍMICA

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CINÉTICA QUÍMICACINÉTICA QUÍMICA
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Através da cinética química será possível estudar a
velocidade com que as reações químicas ocorrem, bem como os
fatores e leis que estão diretamente influenciando sua
velocidade.
Vm=Velocidade média de uma reação = ∆[ ]/∆t
∆[ ]= Variação da concentração
∆t = variação do tempo (intervalo de tempo)
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Como a velocidade pode mudar com o tempo, definimos a velocidade
média da reação como sendo a variação da concentração molar (mol/L ou
M) de um reagente (R) ou produto (P), durante o intervalo de tempo:
OBS.: Como os reagentes são consumidos em uma reação, a concentração molar de
R decresce como o tempo e ∆[R] e é negativa. O sinal (-) na equação 1 assegura que
a velocidade é positiva, o que é a convenção normal da cinética química.
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Analisando a velocidade média das três substâncias envolvidas na
reação num mesmo intervalo de tempo, por exemplo, de 0 a 10 min
(∆t = 10 min), temos:
Concluímos, então, que os valores das velocidades médias obedecem
à proporção estequiométrica da reação: 2 : 2 : 1.
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01. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma
substância A, em função do tempo, em uma reação química:
EXEMPLOS:
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente 
ao intervalo entre 4 e 14 minutos?
2. Durante a realização de um experimento de decomposição da
amônia (NH3), um estudante montou uma tabela que apresenta o
número de mol dos participantes em função do tempo:
Utilizando as informações, resolva:Utilizando as informações, resolva:
a) Indique os valores numéricos correspondentes às letras a, b, c, d, e, f, g 
que completam corretamente a tabela.
b) Construa um gráfico representando o número de mol dos participantes 
da reação na ordenada e o tempo, em minutos, na abscissa.
c) Determine a velocidade média de consumo da amônia (NH3) e de 
formação do N2 e do H2.
d) Determine a velocidade média da reação.