Relatorio 1- Soluções Eletroliticas

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Universidade Estadual de Santa cruz – UESC.
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas
Licenciatura em Química
Relatório Soluções Eletrolíticas
Relatório entregue ao Prof. Antônio de Santana como requisito para avaliação referente à parte dos créditos da disciplina Química analítica qualitativa, elaborado por:
Ingrid Souza Santos
Tamiles Batista Messias
Uine Keveni da S. S. Freire
Ilhéus – BA
Novembro de 2015
Introdução
 Uma solução é definida pela homogeneidade do produto obtido quando um soluto é dissolvido no solvente. As substâncias são classificadas em dois grupos de acordo com a condutividade elétrica em soluções. A primeira classe é das substâncias que conduzem corrente elétrica, estas são dissociadas resultando na formação de íons. A segunda classe é constituída pelas substâncias que quando dissolvidos em água, não apresentam condutividade elétrica, com isso não formam íons [Vogel’s, 1990].
A concentração de uma solução pode ser expressa tanto qualitativa quanto quantitativamente. Os termos diluídos e concentrados são usados para descrever uma solução qualitativamente. Diz-se que uma solução com concentração relativamente pequena de soluto caracteriza-se por ser diluída; uma com uma concentração grande, por ser concentrada. Há várias formas de expressar a concentração, como por exemplo, pode ser expressa em: Porcentagem em massa= massa do componente na solução/ massa total da solução x 100. Fração em quantidade de matéria= quantidade de matéria do componente/quantidade de matéria total de todos os componentes. Concentração em quantidade de matéria=quantidade de matéria do soluto/litros de solução. Molaridade = quantidade de matéria de soluto/quilogramas de solvente. Molaridade = quantidade de soluto/volume da solução.
As substâncias que em meio aquoso possuem condutividade elétrica são denominadas de eletrólitos, e as que não possuem essa característica são não eletrólitos, um grande exemplo deste segundo caso é a sacarose. É importante salientar que eletrólitos como, cloreto de sódio, não possui características condutoras de eletricidade em outros solventes como hexano e éter [Vogel’s, 1990].	
Um eletrólito forte é uma substância em que seu soluto está quase totalmente na forma de íons. E no eletrólito fraco forma uma solução em que quase não são formados íons.A teoria de ácido e base proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius, por volta de 1884 define um ácido como um composto que contém hidrogênio e que na presença de água formam íons de hidrogênio, e a base como um composto que na presença de água produz hidróxidos [Atkins, 2006].
Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). 
	
Objetivo
Conceituar eletrólitos fortes e fracos, dissolução, dissociação iônica, Associar a condutividade elétrica de uma solução à presença de íons; 
Materiais e Reagentes
Proveta 50 mL	
Pipeta graduada 10 mL
Béquer de 50 mL 
Pera de Sucção
Circuito elétrico 
Solução de KCl 0,1M / 0,5M
Solução de NaOH 0,5 mol/L	
Solução de sacarose
Solução de HCl 0,1 mol/L e 0,5 mol/L
Solução de CH3COOH 0,1 mol/L e 0,5 mol/L
Procedimentos Experimentais
Procedimento 01 - Preparo de soluções
Foi necessário preparar soluções diluídas dos compostos presentes na tabela abaixo:
	Material
	0,1M
	0,5M
	Não identificado
	KCl
	X
	x
	
	NaOH
	
	X
	
	Sacarose
	
	
	x
	HCl
	X
	x
	
	CH3COOH
	X
	x
	
Para o preparo das soluções citadas foi utilizada a fórmula de Concentração molar:
Procedimento 02 – Verificação de condução de eletrólitos e fechamento de circuito
A partir de um sistema elétrico aberto (imagem 1) foi possível executar o procedimento. Os eletrodos foram mergulhados nas diferentes soluções, onde foi observado que algumas acenderam as lâmpadas, outras acenderam com menor incidência de luz e outras não conseguiram fechar o circuito (tabela 2).
Imagem 1: Demonstrativo de circuito elétrico
Tabela 2
	Soluções
	0,1M
	0,5M
	Não Identificado
	KCl
	 Acende muito bem
	 Acende Muito Bem
	
	NaOH
	Acende muito bem
	Acende muito bem
	
	HCl
	Acende muito bem
	Acende muito bem
	
	Sacarose
	
	
	Não Acende
	CH3COOH
	Acende fracamente
	Acende Fracamente
	
Discussão
A formação de íons através de um eletrólito acontece de maneira distinta e os processos são denominados de ionização e dissociação. A definição mais pertinente para o termo dissociação é um processo no quais compostos iônicos, quando dissolvidos em solventes polares como à água, possui seus íons separados e solvatados. Já a ionização é processo no quais compostos de caráter covalentes, quando dissolvidos em solventes polares como à água, formam íons [Mueller,2010].
Tabela 3. Força dos eletrólitos. Fonte: Mueller, 2010.
	Regra
	Exceções
	1. A maior parte dos ácidos é de eletrólitos fracos.
	HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4(*), HClO3, HClO4.
	2. A maior parte das bases é de eletrólitos fracos.
	LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2(*),Sr(OH)2(*), Ba(OH)2(*).
	3. A maior parte dos sais é de eletrólitos fortes.
	HgCl2, CdCl2.
	(*) Somente no 1º estágio da dissociação de H2SO4 e Ca(OH)2, Sr(OH)2 e Ba(OH)2 correspondem a um eletrólito forte.
As soluções que obtiveram melhores resultados são classificadas como eletrólitos fortes, isso decorre das discussões na introdução do texto, onde um eletrólito forte vai possuir grande quantidade de íons em meio aquoso, permitindo a condução eletrolítica. As soluções que resultaram em luminosidade fraca ou muito fraca são caracterizadas como eletrólitos fracos, uma vez que em meio aquoso formam poucos íons. Por fim, o caso que não apresentou luminosidade, a solução de sacarose, pode ser explicado pelo fato de ser uma solução de característica molecular e não iônica. 
Conclusão
De acordo com os resultados obtidos, as bibliografias utilizadas e comparações provaram-se os princípios da condutividade elétrica que consistem em especificar a capacidade que a substância tem de conduzir fluxos de cargas entre íons, podendo ser esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva, dependendo do tipo de soluto, do solvente e da concentração utilizada.
Referencias bibliográficas
ATKINS, P; JONES, L. Princípios de Química Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente. Porto Alegre, Bookman, Ed. 5, 2011.
MUELLER, H; SOUZA, D. Química Analítica Qualitativa Clássica: Resumo de Eletrólitos fortes e fracos; Reações características dos cátios. Blumenau, Edifurb, p. 29, 77, 2010.
RUSSEL; JOHN B. Química Geral. São Paulo, Makron Books, vol. 1, 1994.
VOGEL’S; SVEHLA, G. Qualitative Inorganic Analysis: Reactions of the cations. London and New York, longman, p. 209, 215, 264 e 293, 1990.