Estrutura atômica

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Faculdade Católica Rainha do Sertão
1 – Aula – Estrutura Atômica
Prof – Roberto Lima
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1.0 - Introdução
Histórico
Democritos (1) Filosofo Grego (ano 400 a.c) já apresentava a idéia de que a matéria consiste em partículas.
Aristóteles (2) e Platão (3) pensadores mais influentes na época derruba a idéia de Democritos. 
(1)
(2)
(3)
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Introdução
Histórico
Pierre Gassendi (4) (1650 d.c) – Novamente o conceito de átomo é proposto. 
A presença de Isaac Newton (5) (1642-1727) apóia as idéias de Gassendi
(5)
(4)
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Introdução
Histórico
… parece-me provável que Deus, no início, formou a matéria sob a forma de partículas móveis, sólidas, com peso, dura e impenetráveis, com tamanhos e formatos, e com outras propriedades, em tais proporções em relação ao espaço, de modo a serem as mais adequadas para o fim para as quais elas foram formadas… 
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Histórico
Jonh Dalton (1808) – Estabelece as Leis da Teoria Atômica
1.1 – Principais Leis do Postulado de Dalton
1 – Um elemento é composto por minúsculas partículas chamadas átomos. 
2 – Átomos de elementos diferentes apresentam propriedade diferentes. Em uma reação química nenhum átomo é transformado em outro átomo.
3 – Compostos são formados pela combinação de átomos de dois ou mais elementos 
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1.2 –Leis Básicas da Química
1 – Lei da conservação da massa. (Lavoisier – 1789)
Não há alteração detectável em massa numa reação química comum.
C + O2 CO2
3g + 8g 11g
As partículas iniciais e finais são as mesmas. Portanto, a massa permanece inalterada
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1.2 –Leis Básicas da Química
2 – Lei da composição constante. (Proust)
Um composto sempre contém os mesmos elementos nas mesmas proporções, em termos de massa. 
C + O2 CO2
3g + 8g 11g

6g + 16g 22g


9g + 24g 33g
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C + O2 CO2
Duplicando a quantidade de átomos, todas as massas dobrarão
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1.2 –Leis Básicas da Química
3 – Lei da Proporções Múltiplas. (Dalton – 1789)
Se a massa de um participante permanece constante a massa do outro só poderá variar segundo valores múltiplos
C + O2 CO2
6g + 8g 14g
3g + 8g 11g
2C + O2 2CO
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C + O2 CO2
2C + O2 2CO
A massa de carbono necessário à segunda reação será o dobro da quantidade usada na primeira
A lei das proporções multiplas é aplicado quando dois elementos formam mais de um composto
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1.3 –Modelo Atômico de Dalton
O átomo de Dalton seria uma bola extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra
2.0 – Componentes do Átomo
* J. J. Thomson
* Ernest Rutherford
* Millikan
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2.1 – J. J. Thomson 
Thomson estudando gás sobre baixa pressão sobre um campo eletrico, conseguiu evidências sobre partículas subatômicas
Ele evidênciou a presença de partículas carregadas negativamente, denominadas de elétrons
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2.1.2 – Medida da razão massa/carga
Thomson foi capaz de medir a razão massa / carga (m/e) do elétron, sendo de m /e = 5,69.10-9g/coulomb
O fato de essa razão ser a mesma, não importando a natureza do gás significa que o elétron é uma partícula básica, comum a todos os átomos.
2.1.3 – Modelo Atômico de Thomson
O átomo de Thomson seria uma pasta positiva recheados pelo elétrons de carga negativa, o que carantiria a neutralidade elétrica
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2.2 – Millikan
Em 1909 Millikan determinou a carga do elétron.
Mediu o efeito de um campo elétrico na velocidade de queda de gotículas de óleos entre duas superfícies. 
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Campo elétrico sobre as gotículas
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Millikan Estipulou por cálculos que a carga seria 1,6.10-19coulomb
Combinamdo este valor com a razão massa/ carga Temos
m =1,60.10-19coulomb x 5,69.10-9g/coulomb
m =9,11 x.10-28g
Massa do elétrons
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2.3 – Ernest Rutherford
Aparelhagem esquematizada por Rutherford e colaboradores
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2.3.1 – Conclusão de Rutherford
 A grande maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro, outras sofriam desvios e outras em número pequeno batiam na lâmina e voltavam.
	 Logo a lâmina de ouro não seria composta de atomos maciços e juntapostos 
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 Os desvios sofridos pelas partículas alfas eram devidos às repulsões elétricas entre o núcleo (positivo) e as partículas alfa, também positivas. O modelo de Rutherford ficou conhecido como "modelo planetário".
 O raio do átomo deveria ser 10.000 a 100.000 vezes maior do que o raio do núcleo.
 Todos os átomos há um núcleo central que:
	 Possui uma carga POSITIVA de valor igual ao total de cargas negativa dos elétrons nas camadas externas do núcleo
	 É responsável por mais de 99,9 % da massa total do átomo.