Relatório de quimica 11 pronto

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ENGENHARIA CIVIL
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
LETICIA REIS
	
Prática n° 11 (20/05/2015):
 ANÁLISE VOLUMÉTRICA
VILA VELHA 
20 DE MAIO DE 2015
ENGENHARIA CIVIL
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
LETICIA REIS
ANÁLISE VOLUMÉTRICA
Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Civil apresentado á Universidade Vila Velha – UVV, como parte das exigências da disciplina Química Experimental sob orientação da professora Julia Peterli.
VILA VELHA
20 DE MAIO - 2015
SUMÁRIO
Introdução................................................................................................01.
Objetivo....................................................................................................02.
Materiais...................................................................................................03.
Métodos....................................................................................................04.
Resultado.................................................................................................05.
Discussão................................................................................................06.
Conclusão................................................................................................07.
Referências bibliográficas....................................................................... 08.
INTRODUÇÃO 
Titulação é um método de análise quantitativa, que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida. Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação e a volumetria de oxirredução. Todas elas se baseiam no princípio da equivalência. [1]
Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida. A parte prática consiste em adicionar vagarosamente o titulante sobre o titulado até que este atinja o ponto de equivalência (geralmente mudança de cor). Para percebemos esses pontos usam-se indicadores ácido-base.
Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água e um indicador ácido/base) e uma bureta, onde está contido o titulante.
OBJETIVOS
Mostrar que, por intermédio de uma solução de base forte, de concentração conhecida, é possível determinar a concentração de uma solução do ácido forte, ou vice-versa;
Mostrar como se reconhece o ponto final de uma reação de neutralização ácido-base por meio de um indicador;
Determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre.
MATERIAIS
 Neste experimento foram usados os seguintes materiais
Pipeta cilíndrica
Pipeta de Pasteur
Pipetador
Calculadora cientifica
Erlenmeyer 125mL
Balão volumétrico de 100mL
Bureta
Suporte da bureta
 Parte experimental
Solução indicadora de azul de Bromotimol
Solução de NaOH
Solução de H2SO4
Vinagre comercial
MÉTODOS
Foram realizadas titulações de soluções de HCl, H2SO4e vinagre de concentrações desconhecidas, por intermédio de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, usando azul de bromotimol como indicador, que apresenta as seguintes características: 
Em meio ácido: Cor amarela; 
Em meio básico: Cor azul; 
Em meio neutro: Cor verde; 
Faixa de viragem: pH = 6,2 – 7,6.
1. Determinação da concentração da solução de ácido clorídrico, HCl.
Foi pipetado 10 mL da solução de HCl, de concentração desconhecida, e transferido para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol. Titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L (agitando vigorosamente o erlenmeyer durante a titulação) até a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde). Em seguida, o volume consumido de NaOH foi anotado, a titulação foi repetida e, por fim, foi calculada a concentração dasolução do ácido.
2. Determinação da concentração da solução de ácido sulfúrico, H2SO4.
Foi pipetado 10 mL da solução de H2SO4, de concentração desconhecida, e transferido para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol. Em seguida, titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L (agitando vigorosamente o erlenmeyer durante a titulação) até a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde). Após isso, o volume consumido de NaOH foi anotado, a titulação repetida, e a concentração da solução do ácido calculada.
3. Determinação do teor de ácido acético no vinagre comercial.
Foi preparado 100 mL de uma solução utilizando 5,0 mL de vinagre comercial. Em seguida, foi pipetado10 mL da solução preparada e tranferida para um erlenmeyer de 250mL. Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol. Titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L (agitando vigorosamente o erlenmeyer durante a titulação) até a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde). O volume consumido de NaOH foi anotado e a titulação repetida. Foi calculado o teor (%m/v) de ácido acético no vinagre.
DISCUSSÃO
1° parte. Cálculos do relatório 10 para achar a concentração do NaOH.
K=39,1g
C=8*12g
H=5*1g
O=4*16g
Total da massa molar=204,2g/mol
Formula
N=m/M...........................N=2,106/204,22
 N=0,0103 Mol
C=m/v ...........................C=0,0103/0,1 
 C=0,103 mol/L
Titulou-se com a solução de NaOH.
1° vez.........15,5mL até a solução ficar rosa.
2° vez..........15,3mL até a solução ficar rosa.
3° vez..........15,5mL até a solução ficar rosa.
2° parte dos cálculos.
103mol/L *10mL=C*15,5mL
C=0,066 de NaOH
1° parte. Cálculos do relatório 11 para achar a concentração do HCl.
Titulou-se com a solução de HCl.
1°vez........7,8mL até a solução ficar azul;
2°vez........6,9mL até a solução ficar azul;
3°vez........7,0mL até a solução ficar azul.
 C*V=C*V
 C*10mL=0,066*7
 C=0,0462 de HCl.
2° parte. Cálculos H2SO4.
Titulou-se com a solução H2SO4.
1°vez......15,7mL até a solução ficar azul.
C*V=C*V
C*20ml=0,066*15,7
C=0,0513 de H2SO4.
3
º parte. Cálculo ácido acético.
	1 mol NaOH-------------------40 g de NaOH
	0,1 mol de NaOH------------x
	X = 4g / 5
	X = 0, 727 g/l 
Questionário
1) O que é titulação? Quais são as principais vidrarias utilizadas na titulação?
A titulação é uma técnica experimental, muito usada em laboratórios químicos e em indústrias de pequeno porte, para determinar a concentração desconhecida de uma solução. Utiliza-se pipeta volumétrica, erlenmeyer, bureta, balão volumétrico.
2) Escreva todos os cálculos utilizados na aula prática. 
1° parte. Cálculos do relatório 10 para achar a concentração do NaOH.
K=39,1g
C=8*12g
H=5*1g
O=4*16g
Total da massa molar=204,2g/mol
Formula
N=m/M...........................N=2,106/204,22
 N=0,0103 Mol
C=m/v ...........................C=0,0103/0,1 
 C=0,103 mol/L
Titulou-se com a solução de NaOH.
1° vez.........15,5mL até a solução ficar rosa.
2° vez..........15,3mL até a solução ficar rosa.
3° vez..........15,5mL até a solução ficar rosa.
2° parte dos cálculos.
103mol/L *10mL=C*15,5mL
C=0,066 de NaOH
1° parte. Cálculos do relatório 11 para achar a concentração do HCl.
Titulou-se com a solução de HCl.
1°vez........7,8mL até a solução ficar azul;
2°vez........6,9mL até a solução ficar azul;
3°vez........7,0mL até a solução ficar azul.
 C*V=C*V
 C*10mL=0,066*7
 C=0,0462 de HCl.
	2° parte. Cálculos H2SO4.
Titulou-se com a solução H2SO4.
1°vez......15,7mL até a solução ficar azul.
C*V=C*V
C*20ml=0,066*15,7C=0,0513 de H2SO4.
3
º parte. Cálculo ácido acético.
	1 mol NaOH-------------------40 g de NaOH
	0,1 mol de NaOH------------x
	X = 4g / 5
	X = 0, 727 g/l 
3) Qual é a concentração em mol/L das soluções analisadas na aula prática?
Resposta acima nos cálculos.
4) Escreva todas as reações químicas estudadas na aula prática. 
HCl + NaOH → H2O + NaCl
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
	
CONCLUSÃO
O experimento possibilitou o entendimento dos conceitos de preparação de soluções e de titulação, visto em sala de aula, bem como a compreensão da utilização de indicadores ácido-base durante a titulação, que possibilita a visualização do ponto de viragem da solução.
Conclui-se, portanto, que as técnicas de titulação são de grande importância para o profissional de química. Com ela é possível determinar a concentração normal, molar, gramas/litros de ácidos e bases e associá-los de maneira sistemática nos conteúdos de química abordados.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química geral e reações químicas . 6. ed. São Paulo: Cengage Learning,2010. 2 v.
MATOS, M. A. C.; Análise Volumétrica: Apostila dos Experimentos, Disponível em< http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/06/Apostila-Pratica-Analise-Volumetrica-QUI-094-2012.1.pdf >Acessado em 20/11/2012