Atomística questões

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DISCIPLINA REVISADA 
QUÍMICA 
 (rubrica) 
PROFESSOR DATA 
ARMANDO 2017 
NOME Nº ANO TURMA ENSINO 
 1º MÉDIO 
 
 
 
Exercícios de atomística 
 
 
1. (ITA) Em 1808, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a 
base conceitual dessa teoria sejam feitas as seguintes afirmações: 
 I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. 
 II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente átomos de um mesmo elemento 
são idênticos em todos os aspectos. 
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de 
átomos. 
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma 
razão fixa. 
Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas? 
a) I e IV 
b) II e III 
c) II e IV 
d) II, III e IV 
e) I, II, III e IV 
 
 
 
2. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: 
a) prótons e elétrons. 
b) núcleo e eletrosfera. 
c) grandes espaços vazios. 
d) níveis de energia. 
e) cargas positivas e negativas. 
 
 
 
3. (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até 
chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, classifique os 
itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F). 
 I. Foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. ( ) 
 II. É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um 
pequeno núcleo. ( ) 
III. É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de 
carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). ( ) 
IV. Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. ( ) 
 V. Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por 
partículas . ( ) 
 
 
 
 
 
4. (PUC-MG) Relacione os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 
1. Dalton 2. Rutherford 3. Bohr 4. Thomson 
- Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. 
- Átomos esféricos, maciços e indivisíveis. 
- Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas negativas em igual 
número. 
- Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. 
Indique a sequência correta encontrada: 
a) 1 – 2 – 4 – 3 
b) 2 – 4 – 3 – 1 
c) 2 – 1 – 4 – 3 
d) 3 – 4 – 2 – 1 
e) 4 – 1 – 2 – 3 
 
 
 
5. (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultados de 
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem 
energia em diferentes comprimentos de ondas, as cores. 
O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia 
Este texto está baseado no modelo atômico proposto por: 
a) Bohr. 
b) Rutherford. 
c) Dalton. 
d) Thomson. 
 
 
 
6. Dadas as afirmações: 
 I. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono. 
 II. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de 
massa igual a 12. 
III. A massa de um átomo é numericamente muito próxima ao seu número de massa. 
São corretas: 
a) todas. 
b) nenhuma. 
c) II e III. 
d) I e III. 
e) I e II. 
 
 
 
7. Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata 
pesa: 
 I. 108 vezes mais que o átomo de 12C. 
 II. 108 vezes mais que 1/12 do átomo de 12C. 
III. 9 vezes mais que o átomo de 12C. 
Estão corretas as afirmações: 
a) I, II e III. 
b) I e III. 
c) I e II. 
d) II e III. 
e) I, somente. 
 
 
 
8. O elemento químico boro é formado pelos isótopos 10B e 11B na proporção de 20% e 80%, 
respectivamente. Determine a massa atômica do elemento boro. 
 
 
 
9. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica 
do elemento M é 79,90 u, os percentuais de cada isótopo do elemento M serão. 
a) 79M = 75% e 81M = 25%. 
b) 79M = 60% e 81M = 40%. 
c) 79M = 55% e 81M = 45%. 
d) 79M = 45% e 81M = 55%. 
e) 79M = 50% e 81M = 50%. 
 
10. (Cesgranrio) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 
74X, 75X e 76X. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 
76 é de: 
a) 10%. 
b) 20%. 
c) 40%. 
d) 45%. 
e) 50%. 
 
 
 
11. Dadas as afirmações: 
 I. Massa molecular é a massa da molécula expressa em u. 
 II. A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os 
átomos da molécula. 
III. A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 da massa do 
átomo de 12C. 
São verdadeiras: 
a) somente I e II. 
b) nenhuma. 
c) todas. 
d) somente I e III. 
e) somente II e III. 
 
 
12. Determine as massas moleculares relativas das substâncias abaixo: 
Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. 
a) O2 b) CO2 c) H2O d) C6H6 
e) HNO3 f) C2H6O g) CO(NH2)2 h) (NH4)2CO3 
 
 
 
13. (MACK) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do 
V2Oy é 182u, então y é igual a: 
Dados: massas atômicas: V = 51; O = 16. 
a) 1 
b) 3 
c) 5 
d) 7 
e) 4 
 
 
14. Um composto Aℓ2(XO4)3 apresenta massa molecular igual a 342 u. Determine a massa 
atômica de X. Dados: massas atômicas: Aℓ = 27; O = 16. 
 
 
 
15. Um cátion X2+ é isoeletrônico de um ânion Y3-. Sendo ZX e ZY os respectivos números 
atômicos, podemos afirmar: 
a) ZX – ZY = 5 
b) ZY – ZX = 5 
c) ZX – ZY = 1 
d) ZY – ZX = 1 
e) ZX = ZY 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16. São conhecidos os átomos X, Y, Z e W. Sabe-se que: 
- X possui 74 partículas nucleares; 
- Y possui 30 prótons e 40 nêutrons; 
- X e Y são isótonos; 
- X e W são isótopos; 
- Z possui dois prótons a mais que W e três nêutrons a mais que X; 
- Z e W são isóbaros. 
A partir dessas informações, represente adequadamente os elementos X, Y, Z e W. 
 
 
 
17. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. B tem 
21 nêutrons, e C tem 22 prótons. A partir dessas informações, determine: 
 
- Número atômico de A: _____ - Número de massa de A: _____ 
 
- Número atômico de B: _____ - Número de massa de B: _____ 
 
- Número atômico de C: _____ - Número de massa de C: _____ 
 
 
18. (UFU-MG) Em alguns xaropes contra tosse, usa-se o ânion monovalente derivado do 
átomo de 53I127 e, no tratamento de distúrbios da tireoide, é utilizado o átomo de 53I131. 
Considerando os átomos de 53I127 e 53I131, pode-se afirmar que: 
 I. estes são isótopos. 
 II. estes apresentam o mesmo número de prótons e de elétrons. 
III. estes apresentam o mesmo número de nêutrons. 
IV. seus ânions monovalentes apresentam 52 elétrons. 
Marque a alternativa que contém as afirmativas corretas. 
a) I e IV 
b) I e III 
c) II e IV 
d) I e II 
 
 
19. Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo, indicando sua posição na Tabela 
Periódica: 
a) Na (Z = 11) b) Ca (Z = 20) c) Ge (Z = 32) d) Rb (Z = 37) e) I (Z = 53) 
 
 
20. a) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo: 
I. 35Br II. 51Sb III. 38Sr IV. 56Ba V. 17Cℓ 
b) A partir da distribuição eletrônica, indique os elementos do item a que apresentam: 
- maior raio atômico. 
- menor energia de ionização. 
- menor raio atômico. 
- maior energia de ionização. 
 
 
21. Um íon Y2- tem na camada eletrônica M, que é a mais externa, 6 elétrons. Determine a 
posição do elemento Y na Tabela Periódica. 
 
 
22. Um cátion X2+ apresenta configuração eletrônica 2 8 18 3. Sabendo que seu átomo é 
isoeletrônico do ânion Y-, determine qual a posição dos elementos X e Y na Tabela Periódica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
23. (Unifesp – adaptada) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica 
dos elementos. 
 
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que 
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. 
b) o raio atômico do fósforo é maior que o do alumínio. 
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. 
d) a energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. 
e) o raio do íon Aℓ3+ é maior que o do íon Se2–. 
 
 
24. (Cefet-PR) A tabelaa seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, 
suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos: 
 
Elemento Distribuição eletrônica Raio atômico 
A 2 2 1,13 
B 2 8 2 X 
C 2 8 8 2 1,97 
 
Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B 
deve ser: 
a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica. 
b) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
c) menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela 
Periódica. 
e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela 
Periódica. 
 
 
 
 
25. (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro 
elementos químicos. 
 
 Energias de ionização (kJ/mol) 
Elemento 1a 2a 3a 4a 
I 496 4563 6913 9541 
II 738 1450 7731 10545 
III 418 3069 4600 5879 
IV 1681 3375 6045 8418 
 
Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
 
 
 
 
 
RESPOSTAS: 
1. e 
2. e 
3. I. F II. V III. F IV. V V. V 
4. c 
5. a 
6. c 
7. d 
8. 10,8 u 
9. c 
10. c 
11. c 
12. a) 16 u b) 44 u c) 18 u d) 78 u 
e) 63 u f) 46 u g) 60 u h) 96 u 
 
13. c 
14. 32 u 
15. a 
16. 34X74 
30Y70 
36Z79 
34W79 
17. 
- Número atômico de A: 20 - Número de massa de A: 40 
 
- Número atômico de B: 20 - Número de massa de B: 41 
 
- Número atômico de C: 22 - Número de massa de C: 42 
18. d 
19. 
a) 2 8 1 (3º período – família 1A ou 1) 
b) 2 8 8 2 (4º período – família 2A ou 2) 
c) 2 8 18 4 (4º período – família 4A ou 14) 
d) 2 8 18 8 1 (5º período – família 1A ou 1) 
e) 2 8 18 18 7 (5º período – família 7A ou 17) 
20. I. 35Br II. 51Sb III. 38Sr IV. 56Ba V. 17Cℓ 
a) I. 2 8 18 7 II. 2 8 18 18 5 III. 2 8 18 8 2 IV. 2 8 18 18 8 2 V. 2 8 7 
b) 56Ba 56Ba 17Cℓ 17Cℓ 
21. 3º período – família 4A ou 14 
22. X: 4º período – família 5A ou 15 Y: 4º período – família 4A ou 14 
23. c 
24. d 
25. b