Vamos analisar as duas afirmações: I. "Isótopos de um mesmo elemento químico, como o Carbono-12 e o Carbono-14, apresentam comportamentos químicos distintos durante a formação de compostos em reações industriais, visto que a variação de suas massas nucleares altera diretamente a capacidade de reação do elemento." Essa afirmação é falsa. Isótopos de um mesmo elemento têm o mesmo número atômico e, portanto, o mesmo número de elétrons na eletrosfera, que determina o comportamento químico. A diferença na massa (número de nêutrons) não altera significativamente o comportamento químico, embora possa influenciar propriedades físicas e a estabilidade nuclear. II. "A identidade química de um átomo e as suas interações (ligações) com outros elementos são determinadas exclusivamente pelo seu número atômico, enquanto a variação no número de massa nos isótopos decorre apenas de uma diferença na quantidade de nêutrons no núcleo, partículas que não afetam a eletrosfera." Essa afirmação é verdadeira. O número atômico determina o número de prótons e elétrons, que definem as propriedades químicas. Os nêutrons não influenciam diretamente as ligações químicas. Portanto: - A primeira afirmação é falsa. - A segunda afirmação é verdadeira. Se a questão for do tipo "I é verdadeira, II é verdadeira e explica I", ou "I é falsa, II é verdadeira", a resposta correta é que apenas a II é verdadeira. Como não há alternativas listadas, a resposta direta é: Apenas a afirmação II é verdadeira.