2 _ Lista de Exercícios Ligações Químicas

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Lista de Exercícios (Ligações Químicas) 
 
1) De o  número de elétrons de valência dos seguintes elementos: Sb; Si; Mn; B; Br; Rh; Nb. 
 
2)  As  seguintes  espécies  tem  o  mesmo  número  de  elétrons:  Cd;  In+  e  Sn2+:  (a)  escreva  a 
configuração eletrônica de cada uma das espécies. As configurações são iguais ou diferentes? 
(b)  quantos  elétrons  isolados,  se  algum,  estão  presentes  em  cada  espécie?  (c)  que  átomo 
neutro, se algum, tem mesma configuração eletrônica do In3+? 
 
3) Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 
3d, 4f... etc) do qual se deve remover 1 elétron para formar íons +1: Zn, Cl, Al, Cu. 
 
4) O que são elétrons de valência? Quantos elétrons de valência tem o átomo de nitrogênio? 
Quantos elétrons de valência tem o átomo com configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1? 
 
5) escreva a configuração eletrônica para o fósforo.  Indique na configuração eletrônica quais 
são os elétrons de valência e indique um elétron que não seja de valência? Do ponto de vista 
da reatividade química, qual é a importante diferença entre eles? 
 
6) O que é a energia de rede? Quais os fatores que  influenciam na energia de rede para um 
composto iônico? 
 
7) Explique as seguintes tendências para as energias de rede: MgO > MgCl2 e NaCl > RbBr. 
 
8) Diferencie ligação covalente de ligação iônica? 
 
9)  Faça  a estrutura de  Lewis para  a  as  seguintes  compostos: NCl3;  SiCl4; H2SO4; CCl4; COCl2; 
OCl2; BH3. 
 
10) Os compostos H – C  N e H – N  C  formam um par de estruturas de ressonância? Por 
que? 
 
11) É possível que uma molécula apolar como o CO2 apresente  ligações covalentes polares? 
Por que? O que indica que uma ligação tenha características polares? 
 
12) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos e calcule a carga formal: N2; CO; 
SO2; BCl3. 
 
13)  (a) Use  o  conceito  ressonância  para  explicar  porque  as  ligações  C  –  C  no  benzeno  são 
iguais.  (b)  os  comprimentos  das  ligações  C  –  C  no benzeno  são  curtos  do  que  das  ligações 
simples  (C – C em outros compostos orgânicos), porém, mais  longos do que  ligações duplas, 
use o conceito de ressonância para explicar esse fenômeno. 
 
14) Escreva  as  três estruturas de  ressonância possíveis para  a molécula de ClO2. Usando  as 
cargas formais selecione a(s) estrutura(s) de ressonância(s) mais importantes. 
 
OBS: No livro do Atkins tem vários exercícios de Configuração eletrônica. 
OBS: Lembre‐se de sempre fazer a distribuição eletrônica quando for escrever as estruturas 
de  Lewis,  indicando  os  elétrons  de  valência,  distribuição  em  forma  de  quadrículas, 
preenchendo‐as conforme as regras Hund, princípio de exclusão. Na prova será cobrada toda 
a elaboração da resposta (e não somente a estrutura final).