teste de tollens

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67ª Reunião Anual da SBPC 
 
A.4.6 - Química Industrial, Orgânica ou Inorgânica. 
 
Princípios de Química Verde em práticas de Química Orgânica: Identificação de Aldeídos 
utilizando Teste de Tollens. 
 
Daniela A. Hora
1
, Jaciara C. M. Mendes
1
, Jaqueline D. S. Barros
1
, Lisa H. M. Santana
1
, Rafaela C. Silva
1
, Carlos H. M. Macedo
2
, 
Nazaré do S. L. S. Vasconcelos
3
, Clenilma M. Brandão
3
* 
 
1. Estudante de TM do curso Técnico em Química - IFMA (campus Monte Castelo), São Luís/MA. 
2. Técnico em Química do Depto. de Química, IFMA (campus Monte Castelo), São Luís/MA. 
3. Pesquisadora do Depto. de Química, IFMA (campus Monte Castelo), São Luís/MA. *clenilma.brandao@ifma.edu.br 
 
Palavras Chave: Princípios de Química Verde, Teste de Tollens, Aldeídos. 
 
 
Introdução 
Nos últimos anos a preocupação com os resíduos 
químicos gerados em experimentos de laboratórios de 
ensino tem aumentado gradativamente. Neste sentido 
temos como referencial os princípios da Química Verde 
que visam o desenvolvimento e a aplicação de processos 
químicos para minimizar o uso e a geração de substâncias 
nocivas à saúde humana e ao meio ambiente (CORREA e 
ZUIN, 2012). 
O Teste de Tollens é um teste padrão para diferenciar 
aldeídos de cetonas e consiste no uso de solução 
amoniacal de nitrato de prata. (ENGEL et al, 2012). Os 
aldeídos como grupo funcional apresentam o grupo 
carbonila ou grupo alquila como substituto, sendo bastante 
reativos ao teste, se oxidando a ácido carboxílico e 
reduzindo a prata à prata metálica. (FONSECA, 2010). 
Neste contexto, o presente trabalho descreve a aplicação 
do teste de Tollens visando a identificação de aldeídos 
numa abordagem sustentável, aplicando o principio dos 
3R´s. Neste caso, as soluções alcalinas utilizadas para o 
teste foram reaproveitadas de outras disciplinas práticas 
que já se encontravam no laboratório. A quantidade de sal 
de AgNO3 foi reduzido em 1/3 e a quantidade de amostra 
de substância orgânica reduzida em 50%, estas em 
relação às propostas no método padrão. O resíduo gerado 
no experimento foi tratado para recuperação da prata. 
(AFONSO et al. 2005). 
Resultados e Discussão 
No processo reacional, o nitrato de prata é misturado ao 
hidróxido de sódio havendo formação de óxido de prata, 
conforme equação 1: 
O óxido de prata reage com a amônia produzindo o 
complexo diaminoprata, equação 2: 
 
Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) → 2Ag(NH3)2OH(aq) (2) 
 
A amostra de aldeído (formaldeído) reduz o íon prata 
oxidando-se a ácido carboxílico formando um espelho de 
prata (prata reduzida), equação 3: 
 
CH2O(l)+2Ag(NH3)2OH→H2COONH4
++2Ag(s)+H2O(l)+3NH3 (3) 
 
A execução do teste de Tollens, a partir da aplicação de 
princípios de química verde e os 3R´s nos possibilitou 
gerar o mínimo de resíduos químicos, e as modificações 
propostas para realização do teste não comprometeram o 
resultado do experimento. Assim, a execução se deu em 
tubos de ensaio e Reduziu-se a quantidade (massas e 
volumes) de reagentes utilizados, a exemplo do, além de 
Reutilizarem-se soluções que se encontravam no 
laboratório, resultantes de experimentos de outras 
disciplinas práticas, mas que ainda se encontravam em 
condições de uso. Os resíduos alcalinos gerados ao final 
do experimento foram neutralizados e o de prata foi 
Reciclado para recuperação da prata. 
A tabela 1 apresenta o comparativo entre o Teste Padrão 
apresentado na literatura clássica e a adequação da 
metodologia aos princípios da Química Verde (QV) no 
Teste aplicado. 
 Tabela 1. Comparativo de entre o Teste Padrão e o 
aplicado com Princípios de QV. 
Conclusões 
Uma série de fatores impossibilita uma rotina adequada de 
disposição e tratamento de resíduos químicos no âmbito 
do ensino. Contudo, o uso dos princípios de Química 
Verde, a exemplo, da Redução, Reutilização de reagentes 
e soluções permite a execução de ensaios químicos mais 
seguros e sustentáveis. Além da sensibilização de 
discentes e docentes quanto nossa responsabilidade 
objetiva enquanto geradores de resíduos químicos e o 
destino correto destes, como a Reciclagem. 
Agradecimentos 
Ao IFMA, campus Monte Castelo. 
 
___________________ 
AFONSO et al. Análise sistemática de reagentes e resíduos sem 
identificação. Quimica Nova, Vol. 28, No. 1, 157-165, 2005 
CORREA, A.G.; ZUIN, V. G. Química verde: fundamentos e aplicações. 
In. CORREA, A.G.; ZUIN, V. G (Org.). Princípios fundamentais da 
química verde. São Carlos: EdUFSCar, 2012. p. 9-22. 
ENGEL, R. G.; KRIZ, G. S. et al. Química Orgânica experimental: 
técnicas de escala pequena. Tradução de Solange Aparecida Visconti. 
3. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2012. 
FONSECA, M. R. M. da. Química: meio ambiente, cidadania, 
tecnologia/ Martha Reis Marques da Foseca. -1. Ed.- São Paulo : FTD, 
2010. 
2AgNO3 (aq) + 2NaOH(aq) → Ag2O(s) + H2O(l)+ 2NaNO3(aq) (1) 
Reagentes∕ 
Soluções 
Teste Padrão Teste com 
modificações 
Princípios 
de QV 
 
AgNO3 
 
 
3 gramas 
 
1 grama 
 
Redução 
 
NaOH 
 
Preparo de 
solução 10% 
Uso de solução 
em bom estado 
em estoque no 
laboratório 
 
Reutilização 
 
NH4OH 
 
Preparo de 
solução 10% 
Uso de solução 
em bom estado 
em estoque no 
laboratório 
 
Reutilização 
 
Amostra 
 
 
1 mL 
 
0,5 mL 
 
Redução 
 
Resíduos 
Químicos 
 
Neutralizados 
com HCl 5% 
 
Tratados para 
recuperação de 
Ag 
 
Reciclagem