Quimica-A11

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Instituto Universal Brasileiro Educação de Jovens e Adultos a Distância BRASILEIRO Curso a distância de: SUPLETIVO PREPARATÓRIO ENSINO MÉDIO 1° Série QuímicaENSINO MÉDIO QUÍMICA SÉRIE AULA 11 LIGAÇÕES QUÍMICAS CARACTERÍSTICAS FUNDAMENTAIS Introdução Agora que você já sabe o que é átomo e que existem 92 elementos químicos naturais (os restantes, como já dis- semos, são artificiais) você deve estar se perguntando como é possível com tão poucos tipos de átomos formar uma variedade tão grande de materiais e substâncias? Para que esta questão comece a ser esclarecida é que vamos estudar as uniões entre átomos: as ligações químicas. Isto ajudará você a entender um pouco a natureza da matéria, bem como os fenômenos químicos, nas quais liga- ções entre átomos são formadas e destruídas. Vamos iniciar este capítulo com a seguinte pergunta: todos os átomos são completos em si mesmos, de tal modo que eles possam existir livres e isolados na natureza? Ou, ao contrário, não são completos e precisam ligar-se a outros para adquirirem estabilidade. Para entender bem o assunto, vamos observar, com atenção, as estruturas dos átomos dos gases nobres esquematizadas na tabela. Nome Símbolo Z K L M N P Q Hélio He 2 2 Neônio Ne 8 2 8 Argônio Ar 18 2 8 8 Criptônio Kr 36 2 8 18 8 Xenônio Xe 54 2 8 18 18 8 Radônio Rn 86 2 8 18 32 18 8 Você deve ter notado que todos eles apresentam número completo de elétrons na última camada, ou seja, 8 elétrons. É claro que o Hélio também está completo, pois você já sabe que a camada K só admite, no máximo, 2 elétrons. fato de apresentarem a última camada completa faz com que os gases nobres sejam quimicamente estáveis e, assim, podem existir livres e isolados na natureza (eles em normais não reagem ou não se ligam com nenhum outro átomo). Porém, os átomos de todos os demais elementos apresentam a última camada incompleta, isto é, com menos de 8 elétrons. Veja alguns exemplos na tabela abaixo: última camada Elemento Símbolo Z K L M Sódio Na 11 2 8 1 Magnésio Mg 12 2 8 2 Alumínio 13 2 8 3 Silício Si 14 2 8 4 Fósforo P 15 2 8 5 Enxôfre S 16 2 8 6 Cloro CI 17 2 8 7Deste modo podemos estabelecer: Todos os elementos (com exceção do He) cujos átomos apresentam de 1 a 7 elétrons na última camada são incompletos e não são nobres. EXERCÍCIOS PARA VOCÊ ESTUDAR 1. Escreva a configuração eletrônica dos seguintes ele- elétron) mentos, identificando a capacidade de doar ou receber elétrons, de cada um: f) Ba Resposta: = 2 8 8 - - 2 (pode doar 2 a) N elétrons) Resposta: - (pode receber 3 elétrons) g) Ga = 31) b) Resposta: 18 - 3 (pode doar 3 elétrons) Resposta:16S =2-8 6 (pode receber 2 elétrons) h) c) Ca Resposta: (pode doar 1 elétron) Resposta: - 2 (pode doar 2 elétrons) i) d) Al Resposta: (pode doar 3 elétrons) Resposta: (pode receber 1 elétron) e) j) Resposta: = 2 - 8 18 18 - - 7 (pode receber 1 Resposta: 8 5 (pode receber 3 elétrons) EXERCÍCIOS PARA VOCÊ RESOLVER 1. Escreva a configuração eletrônica dos seguintes ele- e) In mentos, identificando a Capacidade de doar ou receber Resposta: elétrons, de cada um: f) Sb (Z=51) Resposta: a) Na g) As (Z=33) = Resposta: Resposta: b) Rb h) F Resposta: Resposta: c) Sr (Z = 38) i) Se (Z=34) = Resposta: Resposta: d) CI j) Resposta: Resposta: CHAVE DE RESPOSTAS 1. Escreva a configuração eletrônica dos seguintes ele- Resposta: 2 - 8 18 18 3 (pode doar 3 mentos, identificando a Capacidade de doar ou receber elétrons) elétrons, de cada um: f) Sb Resposta: 51Sb = 8 18 18 5 (pode receber 3 a) elétrons) Resposta: 11Na 1 (pode doar 1 elétron) g) As (Z=33) b) Rb (Z=37) Resposta: 33As = 2 8 18 5 (pode receber 3 Resposta: 37Rb = 2 8 18 - 8 - 1 (pode doar 1 elétrons) elétron) h) c) Sr = Resposta: (pode receber 1 elétron) Resposta: 38Sr = 2 8 18 8 2 (pode doar 2 i) Se elétrons) Resposta: 34Se = 2 8 18 6 (pode receber 2 d) CI elétrons) Resposta: (pode receber 1 elétron) e) In (Z=49) Resposta: = 2 3 (pode doar 3 elétrons)