Prova de Química Geral

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Prova 2 Qúımica Geral
Universidade Federal de Goiás
Professor: Mateus Rodrigues Barbosa
Nome:
Matŕıcula:
Data: 16 de junho de 2025
As questões devem ser resolvidas e entregues até dia 21/06 às 18h pelo google classroom da turma em um
único arquivo PDF, não serão aceitos envios atrasados. A resolução das questões deve ser clara e organizada.
A pontuação total da prova é 10 pontos.
1. Sabendo que a amônia é uma base fraca (K = 1, 80× 10−5), escreva a equação qúımica que representa
a dissociação da amônia em água. Determine a concentração de todas as espécies qúımicas presentes
em uma solução aquosa de amônia 0, 01mol · L−1.
2. (2,5) Dada os pKas abaixo, faça o que se pede:
Ácido pKa
CH3COOH 4, 75
H3COOH 3, 07
NH+
4 9, 25
HNO2 3, 39
C6H5COOH 4, 20
(a) Determine o ácido mais forte e o mais fraco.
(b) Qual o pH e o pOH de uma solução contendo 0, 01mol · L−1 de CH3COOH?
(c) Qual solução é mais ácida [NH+
4 ] = 2mol · L−1 ou [CH3COOH] = 0, 1mol · L−1
3. determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares:
(a) Hidróxido de Potássio;
(b) Diclorometano;
(c) Ácido Acético;
(d) Metanol;
(e) 1,4-Diclorobenzeno.
Indique quais os tipos de interação intermolecular presente em cada uma das moléculas.
4. Determine ∆Ho, ∆So e ∆Go para as seguintes reações, Utilize a tabela de valores termodinâmicos
fornecida.:
(a) 2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l);
(b) 2NO2(g) → 2NO(g) +O2(g);
(c) Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g).
5. Calcule o Kps para as seguintes substâncias, dadas as concentrações molares das soluções saturadas:
(a) Pb(IO3)2, 4, 3× 10−5 mol · L−1
(b) Th(OH)4, 3, 3× 10−4 mol · L−1
(c) CuSeO3, 1, 42× 10−4 mol · L−1
(d) SrF2, 8, 6× 10−4 mol · L−1
6. Sabe-se que, em uma solução saturada de iodato de cádmio, Cd(IO3)2, a concentração de ı́ons cádmio
é 1, 79 · 10−3 mol · L−1. Determine a concentração de ı́ons iodato nessa solução.
7. para as células galvânicas abaixo escreva as semi reações de oxidação e redução, a reação global e o
potencial da célula. Faça o esboço da célula e indique o sentido da corrente elétrica.
(a) Zn|Zn2+||Co2+|Co
(b) Pb|Pb2+||Cd2+|Cd
(c) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu
(d) Ag|Ag+||Cu2+|Cu
8. Balanceei as seguintes reações de oxirredução em meio ácido:
(a) Ag +NO−
3 ⇋ Ag+ +NO
(b) Zn+NO−
3 ⇋ Zn2+ +NH+
4
1H
hydrogen
1.0080
± 0.0002
1
18
3Li
lithium
6.94
± 0.06
4
B
e
beryllium
9.0122
± 0.0001
11
N
a
sodium
22.990
± 0.001
12
M
g
m
agnesium
24.305
± 0.002
19
K
potassium
39.098
± 0.001
20
C
a
calcium
40.078
± 0.004
37
R
b
rubidium
85.468
± 0.001
38
Sr
strontium
87.62
± 0.01
38
Sr
strontium
87.62
± 0.01
55
C
s
caesium
132.91
 ± 0.01
55
C
s
caesium
132.91
 ± 0.01
56
B
a
barium
137.33
 ± 0.01
87
Fr
francium
 
[223]
88
R
a
radium
 
[226]
5Bboron
10.81
± 0.02
13
A
l
alum
inium
26.982
± 0.001
31
G
a
gallium
69.723
± 0.001
49
Inindium
114.82
± 0.01
81
Tl
thallium
204.38
± 0.01
6Ccarbon
12.011
± 0.002
14
Si
silicon
28.085
± 0.001
32
G
e
germ
anium
72.630
± 0.008
50
Sntin
118.71
± 0.01
82
Pblead
207.2
± 1.1
7N
nitrogen
14.007
± 0.001
15
P
phosphorus
 30.974
± 0.001
33
A
s
arsenic
74.922
± 0.001
51
Sb
antim
ony
121.76
± 0.01
83
B
i
bism
uth
208.98
± 0.01
8Ooxygen
15.999
± 0.001
16
Ssulfur
32.06
± 0.02
34
Se
selenium
78.971
± 0.008
52
Te
tellurium
127.60
± 0.03
84
Po
polonium
 
[209]
9Ffluorine
18.998
± 0.001
17
C
l
chlorine
35.45
± 0.01
 
35
B
r
brom
ine
79.904
± 0.003
53Iiodine
126.90
± 0.01
85
A
t
astatine
 
[210]
10
N
eneon
20.180
± 0.001
2
H
e
helium
4.0026
± 0.0001
18
A
r
argon
39.95
 
± 0.16
36
K
r
krypton
83.798
± 0.002
54
Xe
xenon
131.29
 ± 0.01
86
R
n
radon
 
[222]
22
Ti
titanium
47.867
± 0.001
22
Ti
titanium
47.867
± 0.001
40
Zr
zirconium
91.224
± 0.002
72
H
f
hafnium
178.49
± 0.01
104
R
f
rutherfordium
 
 
[267]
 
23
V
vanadium
50.942
± 0.001
41
N
b
niobium
92.906
± 0.001
73
Ta
tantalum
180.95
± 0.01
105
D
b
dubnium
 
[268]
24
C
r
chrom
ium
51.996
± 0.001
24
C
r
chrom
ium
51.996
± 0.001
42
M
o
m
olybdenum
95.95
± 0.01
74
Wtungsten
183.84
± 0.01
106
Sg
seaborgium
 
[269]
25
M
n
m
anganese
54.938
± 0.001
43
Tc
technetium
 
[97]
75
R
e
rhenium
186.21
± 0.01
107
B
h
bohrium
 
[270]
26
Feiron
55.845
± 0.002
44
R
u
ruthenium
101.07
± 0.02
76
O
s
osm
ium
190.23
± 0.03
108
H
s
hassium
 
[269]
27
C
o
cobalt
58.933
± 0.001
45
R
h
rhodium
102.91
± 0.01
77
Iriridium
192.22
± 0.01
109
M
t
m
eitnerium
 
[277]
28
N
i
nickel
58.693
± 0.001
46
Pd
palladium
106.42
± 0.01
78
Pt
platinum
195.08
± 0.02
110
D
s
darm
stadtium
 
[281]
29
C
u
copper
63.546
± 0.003
47
A
gsilver
107.87
± 0.01
79
A
ugold
196.97
± 0.01
30
Znzinc
65.38
± 0.02
48
C
d
cadm
ium
112.41
± 0.01
80
H
g
m
ercury
200.59
± 0.01
111
R
g
roentgenium
 
[282]
112
C
n
copernicium
 
[285]
114
Fl
flerovium
 
[290]
113
N
h
nihonium
 
[286]
115
M
c
m
oscovium
 
[290]
117
Ts
tennessine
 
[294]
118
O
g
oganesson
 
[294]
116
Lv
liverm
orium
 
[293]
57
La
lanthanum
138.91
± 0.01
58
C
e
cerium
140.12
± 0.01
59
Pr
praseodym
ium
140.91
± 0.01
60
N
d
neodym
ium
144.24
± 0.01
61
Pm
prom
ethium
 
[145]
62
Sm
sam
arium
150.36
± 0.02
63
Eu
europium
151.96
± 0.01
64
G
d
gadolinium
157.25
± 0.03
65
Tb
terbium
158.93
± 0.01
66
D
y
dysprosium
162.50
± 0.01
67
H
o
holm
ium
164.93
± 0.01
68
Er
erbium
167.26
± 0.01
69
Tmthulium
168.93
± 0.01
70
Yb
ytterbium
173.05
± 0.02
71
Lu
lutetium
174.97
± 0.01
89
A
c
actinium
 
[227]
90
Th
thorium
232.04
± 0.01
91
Pa
protactinium
231.04
± 0.01
92
Uuranium
238.03
± 0.01
93
N
p
neptunium
 
[237]
94
Pu
plutonium
 
[244]
95
A
m
am
ericium
 
[243]
96
C
mcurium
 
[247]
97
B
k
berkelium
 
[247]
98
C
f
californium
 
[251]
99
Es
einsteinium
 
[252]
100
Fm
ferm
ium
 
[257]
101
M
d
m
endelevium
 
[258]
102
N
o
nobelium
 
[259]
103
Lr
law
rencium
 
[262]
21
Sc
scandium
44.956
± 0.001 
39Y
yttrium
88.906
± 0.001
57-71
lanthanoids
89-103
actinoids
atom
ic num
ber
Sym
bol
nam
e
abridged standard 
atom
ic w
eight
2
13
14
15
16
17
K
ey:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
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