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Prova de Química Geral

UFG

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Sabendo que a amônia é uma base fraca (K=1,80×10^{-5}), escreva a equação química que representa a dissociação da amônia em água. Determine a concentração de todas as espécies químicas presentes em uma solução aquosa de amônia 0,01 mol·L^{-1}.

Determine o ácido mais forte e o mais fraco.

Qual o pH e o pOH de uma solução contendo 0,01 mol·L^{-1} de CH3COOH?

Qual solução é mais ácida [NH4+]=2 mol·L^{-1} ou [CH3COOH]=0,1 mol·L^{-1}?

Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares:

Indique quais os tipos de interação intermolecular presente em cada uma das moléculas.

Fe2O3(s)+3 CO(g)→2 Fe(s)+3 CO2(g).

Sabe-se que, em uma solução saturada de iodato de cádmio, Cd(IO3)2, a concentração de íons cádmio é 1,79·10^{-3} mol·L^{-1}. Determine a concentração de íons iodato nessa solução.

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Sabendo que a amônia é uma base fraca (K=1,80×10^{-5}), escreva a equação química que representa a dissociação da amônia em água. Determine a concentração de todas as espécies químicas presentes em uma solução aquosa de amônia 0,01 mol·L^{-1}.

Determine o ácido mais forte e o mais fraco.

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Fe2O3(s)+3 CO(g)→2 Fe(s)+3 CO2(g).

Sabe-se que, em uma solução saturada de iodato de cádmio, Cd(IO3)2, a concentração de íons cádmio é 1,79·10^{-3} mol·L^{-1}. Determine a concentração de íons iodato nessa solução.

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