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UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA E DE PETRÓLEO Exercícios de Termodinâmica Aplicada (TEQ00094) 1. Um compressor adiabático com potência de 30 kW, que opera reversivelmente, é empregado para aumentar a pressão de um gás ideal à razão de 6 kg min -1 . A condição do gás antes do compressor é de 200°C e 2 bar. Determine a pressão e a temperatura do gás que deixa o compressor. Dados para o gás ideal: M = 20 g mol -1 , Cp = 20,785 J/(mol K). 2. O comportamento PVT do gás cloreto de metila (CH3Cl, M = 50,5 g mol -1 ) pode ser adequadamente representado pela equação do virial na forma 2PCPB1Z . Na temperatura de 125 °C, os coeficientes do virial (série em V) para o cloreto de metila são B = -207,5 cm 3 mol -1 e C = 18200 cm 6 mol -2 . Determine a massa de gás CH3Cl contida em um cilindro com volume igual a 1 m 3 , à temperatura de 125°C, sabendo que a pressão manométrica no cilindro é igual a 2 atm. Dado: 1 bar = 0,986923 atm. 3. Um mol de gás sofre uma expansão irreversível, à pressão constante de 1 bar, da temperatura de 700 K para a temperatura de 450 K. O fator de compressibilidade do gás, durante a expansão, varia de 0,509 para 0,921. Observa-se também a liberação de 7800 J de calor durante o processo. a) Qual o trabalho associado à expansão do gás? b) Qual a eficência mecânica do processo (grau de reversibilidade)? 4. Dois cilindros rígidos e termicamente isolados estão conectados como mostra a figura a seguir: Inicialmente, a válvula está fechada e os dois cilindros contêm o mesmo gás ideal, mas em estados termodinâmicos diferentes. Quando a válvula é aberta, o conteúdo dos dois cilindros se mistura e, após um tempo suficiente, observa-se que o sistema atinge o equilíbrio. Determine a temperatura e a pressão quando o equilíbrio é alcançado, sabendo que o volume total do conjunto é igual a 0,2 m 3 . Dado para o gás ideal: Cp = 2,5 R. bar 2P Cº200T 1 1 1 1 min kg 6m mol g 20M kW 30Wsc Compressor Gás ideal 5 moles 300 K Cilindro A Gás ideal 2 moles 400 K Cilindro B Válvula
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