Relatório de Qui II (1) (2)

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CURSO TÉCNICO EM MECÂNICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO
Geovana Curty Ferreira 
Isabelle Viana dos Santos 
Jéssica da Silva Aragão 
Karen Vitória Ramos Coelho 
 
  
 
 
 
 
Relatório Aula Prática:  
Preparo de Soluções e Diluição de Soluções 
 
 
 
 
 
 
 Vitória 
2025
Geovana Curty Ferreira 
Isabelle Viana dos Santos 
Jéssica da Silva Aragão 
Karen Vitória Ramos Coelho
Relatório Aula Prática:  
Preparo de Soluções e Diluição de Soluções
Relatório acadêmico destinado à preparação de soluções e diluição de soluções líquidas com solutos em estado sólido apresentado como requisito parcial de avaliação para o 1° trimestre, da disciplina Química II do curso técnico em mecânica do Instituto Federal do Espírito Santo Campus Vitória.
Professor: José Marcos Stelzer Entringer
Vitória
2025
SUMÁRIO
1.	INTRODUÇÃO	3
2.	OBJETIVOS	3
3.	MATERIAIS	3
4.	PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL	4
5.	RESULTADOS E DISCUSSÃO	4
6.	CONCLUSÃO	4
7.	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	5
	
	
	
INTRODUÇÃO 
Soluções químicas são misturas homogêneas e monofásicas, que possuem como seus componentes o solvente, que é a substância na qual o soluto será dissolvido. Apresentando-se em maior quantidade na solução, e um soluto, que é a substância a ser dissolvida e que, geralmente, se apresenta em menor quantidade. 
 
A diluição química é o processo de redução da concentração de soluto em uma solução através da adição de mais solventes, sem alterar a quantidade de soluto presente. No setor farmacêutico, medicamentos líquidos frequentemente são diluídos para obter a dosagem correta. Para isso, é essencial se atentar às especificações do processo para se obter a quantidade desejada do produto.
OBJETIVOS
· Preparar uma solução líquida com um soluto sólido;
· Calcular a concentração antes da diluição (em mol/L e g/L);
· Calcular a concentração depois da diluição (em mol/L e g/L);
· Calcular o título e o título percentual da solução concentrada;
· Calcular o título e o título percentual da solução diluída.
MATERIAIS
· 2 Balões volumétricos de 100 mL;
· Espátula;
· Vidro de relógio;
· Béquer de 100 mL;
· Béquer de 50 mL;
· Balança;
· Pisseta;
· Permanganato de potássio (KMn);
· Sargento;
· Bastão de Vidro;
· Pipeta graduada de 10 mL;
· Água destilada;
· Pêra ou pipetador.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Sendo o soluto (permanganato de potássio) uma substância sólida, é preciso observar a técnica de transferência dele. Após ser realizado o cálculo da massa necessária de soluto o pesamos em uma balança, o soluto foi transferido a um béquer, com o auxílio de um bastão de vidro, para se obter uma boa dissolução do soluto. Para que não houvesse desperdício de soluto, foi utilizado um bastão de vidro para transferir o soluto ao béquer, que por fim foram lavados com água micelar para melhor aproveitamento do soluto. Após a lavagem, a solução contida no béquer foi transferida a um balão volumétrico até se completar 100 mL dessa solução, para finalização da primeira parte do experimento, foi preciso inclinar 5 vezes o balão volumétrico, para uma melhor mistura da solução.
Para a diluição da solução, foi preciso transferir 30 mL da solução anterior para um béquer. Com o auxílio de um pipetador foi pipetado 5 mL da solução do béquer, onde colocou-se a solução em um novo balão volumétrico que foi completado com água micelar até atingir seus 100 mL de solução. Por fim a solução foi inclinada 5 vezes para uma homogenização.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Ao início do procedimento, foi necessário calcular a massa de permangato de potássio (soluto) em 100 mL de solução, necessária para se obter a concentração de 0,05 mol/L. Sabe-se que a massa molar do permanganato de potássio é de 158 g/mol, assim, a partir do seguinte cálculo se obtém a massa: 
Conhecendo a massa de soluto necessária para o experimento, foi preciso medir uma massa com esse valor, ou somente um próximo a esse, em uma balança. A massa de soluto calculada na balança foi 0,81 g. Para se calcular a concentração em g/L antes a diluição é preciso usar a seguinte fórmula: 
Assim chega-se ao resultado que a concentração (em g/L) obtida antes da diluição é de 8,1 g/L.
E para a concentração em mol/L é preciso usar a seguinte fórmula:
Portanto se conclui que a concentração em mol/L obtida antes da diluição da solução é de aproximadamente 0,05 mol/L.
Agora é preciso calcular o título em massa e o título em massa percentual. Para isso é preciso inicialmente calcular a massa da solução (em gramas), que pode ser descoberta a partir da densidade de sua concentração. Portanto se tendo a densidade da solução concentrada (antes da diluição) como 1,2 g/mL, é possível descobrir o valor da massa da solução (em gramas), a partir do cálculo seguinte:
Ao se descobrir a massa da solução, é possível calcular o título em massa, através do cálculo seguinte:
Sabendo-se o título em massa, é possível a determinação do título em massa porcentual, através da equação:
(Editar- Tm, C, M e Tm % para solução diluida)
CONCLUSÃO
(EDITAR)
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Soluções. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes.htm
Acessado em 02 de abril de 2025.
Soluto e Solvente: o que são, diferenças e exemplos. Disponível em https://www.todamateria.com.br/soluto-e-solvente/
Acessado em 02 de abril de 2025. 
ATKINS, P.; DE PAULA, J. Físico-química. 10. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
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