1a lista de exercícios CQ 090

Prévia do material em texto

1ª Lista de exercícios CQ 090 – Estequiometria 
(Conteúdo da Provinha de 23/11) 
1 – 0,578 g de uma amostra de estanho puro foi tratado com flúor gasoso até que a massa do produto final 
desse um valor constante igual a 0,944 g. Qual a fórmula empírica do fluoreto de estanho formado? Resp.: 
SnF4. 
2 – 0,596 g de um composto gasoso constituído por boro e hidrogênio ocupa 484 cm
3
 nas CNTP. Quando o 
composto é queimado em excesso de oxigênio, todo o seu hidrogênio é recuperado em 1,17 g de H2O e 
todo o boro é transformado em B2O3. Qual é a fórmula empírica, a fórmula molecular e a massa molecular 
do composto de boro-hidrogênio? Qual a massa de B2O3 produzida na combustão? Resp.: Fórmula 
molecular, B2H6; massa, 1,51 g. 
3 – Uma mistura de alumínio e cobre finamente divididos foi tratada com HCl aquoso. O alumínio se 
dissolve de acordo com a reação: 
Al + 3H
+
 → Al3+ + 3/2H2 
mas o cobre permanece na forma metálica pura. 0,350 g de uma amostra da mistura produz 415 cm
3
 de H2 
puro nas CNTP. Qual é a porcentagem em massa de alumínio na mistura? Resp.: 95,1%. 
4 – Uma amostra de 4,22 g de uma mistura de CaCl2 e NaCl foi tratada de modo que todo o cloreto de 
cálcio precipitou na forma de CaCO3, o qual foi aquecido e convertido em CaO. A massa final de CaO é 
0,959 g. Qual é a porcentagem em massa do CaCl2 na mistura original? 45,0%. 
5 – Após exaustivo aquecimento, uma amostra desconhecida de óxido de bário deu 5,00 g de BaO puro e 
366 cm
3
 de gás O2 medidos nas CNTP. Qual é a fórmula empírica do óxido? Qual é a massa inicial do óxido? 
Escreva a equação balanceada para essa reação. Resp.: Fórmula empírica, BaO2; massa, 5,52 g. 
6 – Uma amostra de 3,06 mg de um composto orgânico X resultou em 7,86 mg de CO2, 1,83 mg de H2O e 
0,22 mg de N2 após combustão completa. Seu espectro de massa apresentou um pico em M
+
 = 394 g/mol. 
Qual é a fórmula molecular do composto X? Resp.: C22H26O4N2. 
7 – Uma amostra de 1,000 g de minério de enxofre foi convertida quantitativamente em íons sulfato (SO4
2-
) 
e todo o sulfato foi precipitado com excesso de BaCl2. O BaSO4 precipitado pesou 7,002 g. Calcule a 
porcentagem em massa de enxofre no minério. Resp.: 96,30% 
8 – Uma amostra de 7,3 mg de um composto orgânico foi oxidada completamente em oxigênio, e resultou 
em 22,9 mg de CO2 e 9,4 mg de H2O. A massa molar do composto é 83 ± 2 g/mol. Qual a fórmula molecular 
do composto? Resp.: C6H12. 
9 – Uma amostra de 2,2606 g de sulfato de cálcio hidratado CaSO4.xH2O, onde x é desconhecido, foi 
aquecida até se reduzir a uma massa constante de 1,7874 g de CaSO4. Qual é a fórmula do hidrato? Resp.: 
CaSO4.2H2O 
10 – A análise da combustão de 2,818 mg de um composto orgânico desconhecido revelou 2,049 mg de CO2 
e 0,629 mg de H2O; numa análise em separado, 3,70 mg desse composto foram convertidos em 0,521 mg 
de NH3. Qual é a fórmula molecular desse composto? Resp.: C2H3NO5. 
11 - Calcule o calor evoluído por uma mistura reacional de 13,4 L de dióxido de enxofre a 1,00 atm e 273 K 
e 15,0 g de oxigênio na reação: 
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH
o
 = -198 kJ (Resp.: 59,2 kJ)