Resumo prova de química

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Resumo prova de química 
 Ácidos: substâncias que contêm 
hidrogênio e produzem o íon H+ 
como único cátion, quando em 
solução aquosa. 
Hidrácidos: ácidos sem 
hoxigênio. Ex: HCl, HBr, H2S, HF, 
HCN,etc 
Oxiácidos: ácidos com oxigênio. 
Ex: H2SO, HNO, H3PO4, etc. 
Monoácidos: possuem apenas 
um hidrogênio ionizável. 
Exemplos: HNO3, HCl e HCN 
Diácidos: possuem dois 
hidrogênios ionizáveis. Exemplos: 
H2SO4, H2S e H2MnO4 
Triácidos: possuem três 
hidrogênios ionizáveis. Exemplos: 
H3PO4 e H3BO3 
Tetrácidos: possuem quatro 
hidrogênios ionizáveis. Exemplos: 
H4P7O7 
Ácidos principais: acido 
clorídrico (HCl), ácido sulfúrico 
(H2SO4), ácido acético 
(CH3COOH), ácido carbônico 
(H2CO3) e ácido nítrico (HNO3). 
Nomenclatura: HIDRÁCIDOS: 
ácido+elemento central+ídrico. 
Ex: HBr: Ácido bromídrico; HCN: 
Ácido cianídrico; HF: Ácido 
fluorídrico; H2S: Ácido 
sulfídrico;HI: Ácido iodídrico. 
ÓXIACIDOS: ácido+elemento 
central+oso; ácido+elemento 
central+ico. EX: H2SO3: Ácido 
sulfuroso; H2SO4: Ácido 
sulfúrico. 
 
Prefixo Nox Sufixo 
Hipo +1 ou +2 oso 
 +3 ou +4 oso 
 +5 ou +6 ico 
Per +7 ico 
HClO: O cloro possui Nox +1, 
dessa forma o seu nome será 
Ácido hipocloroso; 
HClO2: O cloro possui Nox +3, 
dessa forma seu nome será ácido 
cloroso (sem prefixo, portanto); 
HClO3: O cloro possui Nox +5, 
dessa forma seu nome será ácido 
clórico (sem prefixo, portanto); 
HClO4: O cloro possui Nox +7, 
dessa forma seu nome será ácido 
perclórico. 
elemento Nox fixo Exemplo 
Metais alcalinos (Li, 
Na, K, Rb, Cs e Fr) 
+1 
 
Metais 
alcalinoterrosos (Be, 
Mg, Ca, Sr, Ba e Ra) 
+2 
 
Halogênios (F, Cl, Br 
e I) 
-1 
 
Prata (Ag) +1 
 
Zinco (Zn) +2 
 
Alumínio (Al) +3 
 
Hidrogênio (H) +1 (ligado a 
ametais) 
Oxigênio (O) -2 (em 
substâncias 
compostas) 
 
 
BASES: liberam íons OH- (íons 
hidróxido) em solução aquosa 
Principais: hidróxido de sódio 
(NaOH), hidróxido de magnésio 
(Mg)(OH)2), hidróxido de amônio 
(NH4OH), hidróxido de alumínio 
(Al(OH)3) e hidróxido de cálcio 
(Ca(OH)2). 
 
Monobases: possuem apenas 
uma hidroxila.Exemplos: NaOH, 
KOH e NH4OH 
;Dibases:possuem duas 
hidroxilas.Exemplos: 
Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2 
Tribases: possuem três 
hidroxilas.Exemplos: Al(OH)3 e 
Fe(OH)3 
Tetrabases: possuem quatro 
hidroxilas.Exemplos: Sn(OH)4 e 
Pb(OH)4 
 
 
 onde B representa 
o radical positivo que compõe a 
base e y é a carga que deter. o 
número de hidroxilas. 
 Hidróxido de potássio: KOH 
 Hidróxido plúmbico ou chumbo (IV): 
 Pb(OH)₄ 
 Hidróxido plumboso ou chumbo (II): 
 Pb(OH)₂ 
 
Principais: nitrato de potássio (KNO3), 
hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto 
de sódio (NaF), carbonato de sódio 
(Na2CO3) e sulfato de cálcio (CaSO4). 
 
 
 
 
 
Óxidos: são compostos binários 
(iônicos ou moleculares), que têm dois 
elementos. Possuem oxigênio na sua 
composição, sendo ele o seu elemento 
mais eletronegativo. 
 onde C é o cátion e sua carga y 
se transforma em índice no óxido 
formando o composto: 
Principais: óxido de cálcio (CaO), óxido 
de manganês (MnO2), óxido de estanho 
(SnO2), óxido de ferro III (Fe2O3) e óxido 
de alumínio (Al2CO3). 
Óxidos Moleculares (entre ametais e 
oxigênio):Monóxido de nitrogênio(NO); 
Dióxido de enxofre(SO₂);Monóxido de 
dinitrogênio(N₂O);Trióxido de 
enxofre(SO₃); Pentóxido de 
difósforo(P₂O₅) 
Óxidos Iônicos (entre metais e 
oxigênio):Óxido de sódio (Na⁺ + O²⁻) 
Na₂O;Óxido de cálcio (Ca²⁺ + O²⁻) 
CaO;Óxido de ferro II (Fe²⁺ + O²⁻) FeO; 
Óxido de cobre II (Cu²⁺ + O²⁻) CuO.