Relatório_Ciencia dos Materiais_Eletrodeposição dos metais

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FACULDADE PITÁGORAS 
Curso: Engenharia Química 
 Disciplina: Metodologia Científica Período; terceiro (3º) sala 220 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ELETRODEPOSIÇÃO DOS METAIS 
 
 
 
 COMPONENTES DA EQUIPE: 
 
Adriana Freitas Matos 
Anizia Furtado Durans 
Geysa Lira 
Gessé Ribeiro 
Jordson Alves 
Roberta Sirqueira 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Luís, Novembro de 2016 
 
Engenharia Química | Ciência dos Materiais| Eletrodeposição de Metais 2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ELETRODEPOSIÇÃO DOS METAIS 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado como requisito parcial para 
aprovação na disciplina de Ciência dos Materiais 
do curso de Engenharia Química da Faculdade 
Pitágoras - Prática em laboratório sob a orientação 
do professor Alexan Moura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Luís, Novembro de 2016 
 
 
 
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 SUMÁRIO 
 
 
 
 
1 Introdução.................................................................................................................... 4 
 
2 Objetivos...................................................................................................................... 6 
 
 2.1 Objetivos geral.............................................................................................. 6 
 
 2.2 Objetivos especifícos................................................................................... 6 
 
3 Metodologia................................................................................................................... 7 
 
 
 
9 
 
 
 9 
 
 
9 
4 Materiais, Equipamentos e utensílios.......................................................................... 7 
 
 4.1 Metódos........................................................................................................ 8 
 
6 13 
 
7 14 
 
8 Resultado das Análises................................................................................................. 14 
 
 8.1 Discussão...................................................................................................... 19 
 
9 Conclusão...................................................................................................................... 20 
 
10 Referencias Bibliográficas............................................................................................. 21 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 
 O conceito eletrodeposição é usado para definir o recobrimento de peças com um metal 
condutor ou outra substância sendo resultado de uma emigração de partículas carregadas 
eletricamente a uma solução aquosa iônica com o auxílio de corrente elétrica a fim de impedir 
a deteriorização de peças devido à oxidação, corrosão ou ataque de bactérias. As partículas 
podem ser íons, moléculas grandes (proteínas), coloides ou macromoléculas (goma ou látex). 
 Na eletrodeposição de metais, utiliza-se uma célula eletrolítica contendo uma solução 
eletrolítica. Esta solução contém sais iônicos do metal a ser depositado. Usualmente 
denomina-se esta solução como banho. O banho é dividido em dois grupos: 
Banhos orgânicos, que incluem as pinturas, esmaltes, vernizes e lacas; 
Banhos inorgânicos, que são os mais utilizados em eletrodeposição. Outro nome comum na 
área de tratamento de superfícies metálicas é o termo galvanização. Este nome é derivado do 
cientista italiano Luigi Galvani (1757-1798). A galvanização, porém, é a aplicação de uma 
camada protetora de zinco a um metal, principalmente o ferro para inibir a corrosão. A 
proteção depende essencialmente da camada depositada. Quanto maior a camada, maior a 
proteção verificada. 
A camada de zinco é aplicada por dois procedimentos: A fogo, passando a peça através 
de zinco fundido; por eletrodeposição de zinco, no qual se tem uma superfície mais lisa e 
brilhante, porém com menor camada que pelo procedimento a fogo. Os banhos mais comuns 
são os banhos de cromo, cobre, estanho, níquel, zinco. Outros banhos ganham destaque 
como os banhos de metais nobres, como ouro, prata, ródio, platina, etc..., e banhos do tipo 
zinco-liga: Zinco/Ferro, Zinco/Níquel, Zinco/Cobalto. 
 
2 OBJETIVOS 
 
2.1 Objetivo Geral 
 
Verificar o defeito volumétrico do tipo inclusão na superfície do metal base pelo 
processo eletroquímico. 
 
2.2 Objetivos Específicos 
 Realizar uma eletrodeposição de metal puríssimo; 
 Calcular o rendimento de um processo eletroquímico. 
 
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3 METODOLOGIA 
 
 A metodologia aplicada neste experimento é o processo eletroquímico. 
Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em 
energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os 
elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos 
envolvem reações de oxirredução. Quando tal processo ocorre, produz espontaneamente 
corrente elétrica, quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial 
entre dois polos. Assim, quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de 
elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por 
uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. 
 
3.1 Materiais, Equipamentos e Utensílios. 
 
TABELA DE EQUIPAMENTOS UTILIZADOS 
 
 
QUANTIDADE 
 
EQUIPAMENTOS 
 
USO 
 
1 
 
Béquer 250 ml 
 
OK 
 
1 
 
Placa de Zinco 
 
OK 
 
1 
 
Espátula 
 
OK 
 
1 
 
Lixa 400 
 
OK 
 
1 
 
Placa de petri 
 
NOK 
 
1 
 
Gerador com polo negativo e positivo 
 
OK 
 
1 
 
Balança Analítica 
 
OK 
 
1 
 
Microscópio ótico 
 
OK 
 
1 
 
Pisseta 
 
OK 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3.3 Fotos 
FOTO DOS EQUIPAMENTOS 
 
 
 
 
 
01- Béquer 250 ml 02- Placa de Petri 
 
 
 
 
 
03- Espátula 04- Placa de zinco 
 
 
 
 
 
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05- Gerador com polos – e + 06- Pisseta com água destilada 
 
 
 
07- Lixa 08- Microscópio ótico 
 
 
 
 
 
09- Base para lixamento da placa de 
zinco 
10- Balança analítica 
 
3.2 Reagentes 
100mL Àgua destilada 
 
 Solução 250mL- HCl (0,5 mol/L) 
 
 
Àgua destilada: é a água obtida por meio da destilação (condensação do vapor de 
água obtido pela ebulição ou pela evaporação) de água não pura (que contém outras 
substâncias dissolvidas). Enquanto que a água que bebemos é, em termos gerais, uma 
solução, a água destilada é, em princípio, uma substância pura. 
 
Cloreto de Estanho (II): ou cloreto estanhoso é um sólido branco cristalino de fórmula 
química SnCl2. Ele forma um di-hidrato estável, mas em solução aquosa tende a sofrer 
hidrólise, principalmente se aquecido. SnCl2 é usado como agente redutor em soluções 
ácidas, e em banhos eletrolíticos para galvanoplastia. 
 
 
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3.3 Foto dos reagentes100 Ml de água destilada Cloreto de Estanho II 
 
4 METÓDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8.1 DISCUSSÃO 
 
 
 
9 CONCLUSÃO 
 
 
 
REFÊRENCIAS 
 
1. https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_destilada 
Pesquisa realizada dia 18 de novembro de 2015 
 
2. https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_estanho(II) 
Pesquisa realizada dia 18 de novembro de 2015