CF - Equilíbrio Ácido-Básico

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Mariana M. Pantarotto T12 
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Introdução ao Equilíbrio 
CF 
Equilíbrio Ácido-Básico 
 
Mariana M. Pantarotto T12 
Mariana M. Pantarotto T12 
Mariana M. Pantarotto T12 
Ácido-Básico 
O equilíbrio ácido-básico é um componente 
crucial da homeostase do corpo humano, que 
consiste na manutenção de um ambiente interno 
estável. O principal indicador desse equilíbrio é o 
pH sanguíneo, que deve ser mantido em uma 
faixa muito estreita e específica, considerada 
normal entre 7,35 e 7,45. 
A manutenção desse pH é vital porque as 
proteínas, que realizam a maior parte das funções 
celulares, são extremamente sensíveis a alterações 
de acidez. Variações no pH podem alterar a forma 
tridimensional das proteínas, comprometendo sua 
função e, consequentemente, a fisiologia normal 
do corpo. 
Desvios nessa faixa de pH podem levar a 
condições clínicas graves: 
> Acidose: Ocorre quando o pH do sangue cai 
abaixo de 7,35. Essa condição causa uma 
depressão do Sistema Nervoso Central (SNC), 
levando a sintomas como desorientação, 
confusão mental e, em casos graves, coma e 
óbito. 
> Alcalose: Ocorre quando o pH do sangue 
sobe acima de 7,45. Causa uma 
hiperexcitabilidade do SNC, resultando em 
convulsões, contrações musculares fortes 
(tetania) e pode ser fatal. 
 
O Que Causa o Desequilíbrio 
Ácido-Básico 
As principais fontes de ácido no corpo, que podem 
levar a um desequilíbrio, são a alimentação e o 
metabolismo. As principais "entradas" de ácidos 
incluem: 
> Alimentos: A dieta introduz aminoácidos e 
ácidos graxos no corpo. 
> Metabolismo Celular: A produção de 
dióxido de carbono (CO2) é uma fonte 
constante de ácido. Quando o 
CO2 se combina com a água (H2O) no sangue, ele 
forma o ácido carbônico (H2CO3) através de uma 
reação catalisada pela enzima anidrase carbônica. 
O ácido carbônico, por sua vez, se dissocia em 
íons hidrogênio (H+) e bicarbonato (HCO3−). 
⎯ Reação: 
 
> Outras Fontes Metabólicas: O metabolismo 
também pode produzir ácido lático (durante o 
exercício intenso) e cetoácidos (em condições 
como o diabetes não controlado). 
> Problemas Renais: A incapacidade dos rins 
de excretar ácidos metabólicos pode causar 
um acúmulo de ácido no corpo. 
As Linhas de Defesa do Corpo 
Para combater essas constantes ameaças de 
desequilíbrio, o corpo possui três linhas de defesa 
principais: 
→ Sistemas Tampão: Atuam de forma muito 
rápida (em segundos) para neutralizar o 
excesso de ácido ou base, mas não eliminam o 
ácido do corpo. 
→ Exalação de CO2 (Respiração): O sistema 
respiratório pode alterar a frequência e a 
profundidade da respiração para eliminar mais 
ou menos CO2. É uma resposta rápida, que 
ocorre em minutos. 
→ Excreção Renal: Os rins são a linha de defesa 
mais lenta, levando horas ou dias para atuar, 
mas são os únicos que podem remover 
permanentemente o excesso de ácido do 
corpo. 
 
 1° linha de defesa: Sistemas 
Tampão 
Os tampões são substâncias que resistem a 
mudanças de pH ao se ligarem a íons H+ quando 
sua concentração aumenta e ao liberá-los quando 
sua concentração diminui. Os principais sistemas 
tampão do corpo são o proteico, o de bicarbonato 
e o de fosfato. 
> Tampão Proteico 
⎯ No Líquido Intracelular (LIC): A 
hemoglobina dentro das hemácias atua 
como um importante tampão. 
⎯ No Líquido Extracelular (LEC): A 
albumina, principal proteína do plasma 
sanguíneo, funciona como carreadora de 
substâncias, reguladora da pressão osmótica 
e como tampão de ácidos. 
Mariana M. Pantarotto T12 
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> Sistema Tampão Ácido Carbônico-
Bicarbonato Este é o sistema tampão mais 
importante do líquido extracelular. A sua 
eficácia reside na capacidade do corpo de 
regular tanto o CO2 (via respiração) quanto o 
bicarbonato (via rins). A reação fundamental 
é: 
 
⎯ Se houver aumento de Ácido (H+): O 
excesso de H+ reage com o bicarbonato 
(HCO3−), deslocando a reação para a 
esquerda. Isso forma ácido carbônico, que se 
converte em CO2 e água, permitindo que o 
excesso de ácido seja "armazenado" como 
CO2 e posteriormente eliminado pela 
respiração. 
 
⎯ Se houver aumento de CO2 
(Hipoventilação): O excesso de CO2 
desloca a reação para a direita, aumentando 
a produção de H+ e bicarbonato, o que leva 
à acidose. 
 
> Sistema Tampão do Fosfato Este sistema é 
um regulador importante dentro das células 
(LIC) e nos túbulos renais. Ele utiliza o par 
íon fosfato de diidrogênio (H2PO4−) e íon 
fosfato de monoidrogênio (HPO4−2). 
⎯ Em excesso de Ácido (H+): O H+ é 
tamponado pelo HPO4−2 para formar H2
PO4−. 
⎯ Em excesso de Base (OH−): A base reage 
com o H2PO4− para formar água e 
HPO4−2. 
⎯ Nos rins, o H+ secretado na urina pode ser 
tamponado pelo fosfato, aumentando a 
capacidade de excreção de ácido. 
 
2° Linha de Defesa: Controle 
Respiratório 
O sistema respiratório regula o pH ao controlar a 
concentração de CO2 no sangue. 
Quimiorreceptores centrais, localizados na 
medula oblonga (bulbo), são sensíveis a alterações 
na PCO2 (pressão parcial de CO2) no líquido 
cefalorraquidiano. 
> Hiperventilação (Aumento da Respiração): 
Se o sangue se torna muito ácido, o centro 
respiratório é estimulado. A respiração se 
torna mais rápida e profunda, exalando mais 
CO2. Isso desloca a reação para a esquerda, 
consumindo H+ e aumentando o pH. 
 
> Hipoventilação (Diminuição da 
Respiração): Se o sangue se torna alcalino, a 
respiração diminui. Menos CO2 é exalado, 
acumulando-o no sangue. Isso desloca a 
reação para a direita, gerando mais H+ e 
diminuindo o pH. 
Mariana M. Pantarotto T12 
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3° Linha de Defesa: 
 Controle Renal 
Os rins são a linha de defesa mais poderosa, pois 
podem: 
> Excretar o excesso de H+. 
> Reabsorver e gerar novo bicarbonato 
(HCO3−) para o sangue. 
Esse controle ocorre principalmente no túbulo 
proximal e nos ductos coletores. Nas células 
tubulares, o CO2 se combina com a água para 
formar ácido carbônico, que se dissocia em H+ e 
HCO3−. 
> O H+ é secretado ativamente para o 
filtrado tubular (urina). 
> Para cada H+ secretado, um HCO3− é 
reabsorvido para o sangue. 
Na urina, o H+ secretado precisa ser tamponado 
para não deixar o pH urinário cair a níveis 
extremos. Os principais tampões urinários são o 
fosfato (formando H2PO4−) e a amônia (NH3), 
que se combina com o H+ para formar o íon 
amônio (NH4+). 
Distúrbios do Equilíbrio Ácido-
Básico e Compensação 
Quando as linhas de defesa falham, ocorrem os 
distúrbios clínicos. A compensação é a resposta 
fisiológica do corpo para tentar normalizar o pH. 
A compensação é completa se o pH retorna à 
faixa normal (7,35-7,45) e parcial se o pH 
melhora, mas permanece fora da faixa normal. 
> Parâmetros de Análise: 
⎯ pCO2: Indica o componente respiratório. 
Faixa normal: 35-45 mmHg. 
⎯ HCO3−: Indica o componente metabólico. 
Faixa normal: 22-26 mEq/L. 
> Acidose Respiratória 
⎯ Problema Primário: Aumento da pCO2 
acima de 45 mmHg devido à hipoventilação. 
⎯ Causas: Enfisema, edema pulmonar, 
obstrução de vias aéreas, lesão no centro 
respiratório. 
⎯ Compensação: Renal. Os rins aumentam a 
excreção de H+ e a reabsorção de HCO3−. 
⎯ Tratamento: Ventilação mecânica para 
melhorar a respiração e administração de 
bicarbonato. 
> Alcalose Respiratória 
⎯ Problema Primário: Diminuição da pCO2 
abaixo de 35 mmHg devido à 
hiperventilação. 
⎯ Causas: Grandes altitudes, doenças 
pulmonares, AVC ou ansiedade severa. 
⎯ Compensação: Renal. Os rins diminuem a 
excreção de H+ e aumentam a excreção de 
HCO3−. 
⎯ Tratamento: Respirar dentro de um saco de 
papel para reinspirar o CO2 exalado. 
> Acidose Metabólica 
⎯ ProblemaPrimário: Diminuição do 
HCO3− abaixo de 22 mEq/L. 
⎯ Causas: Perda de bicarbonato (ex: diarreia), 
acúmulo de ácido (ex: cetose no diabetes) ou 
falha renal em excretar ácidos. 
⎯ Compensação: Respiratória. Ocorre 
hiperventilação para diminuir a pCO2 e 
compensar o excesso de ácido. 
⎯ Tratamento: Administração de bicarbonato 
endovenoso e correção da causa subjacente. 
> Alcalose Metabólica 
⎯ Problema Primário: Aumento do HCO3− 
acima de 26 mEq/L. 
⎯ Causas: Perda de ácido do estômago (ex: 
vômitos), uso de diuréticos ou desidratação 
grave. 
⎯ Compensação: Respiratória. Ocorre 
hipoventilação para reter CO2 e aumentar a 
acidez. 
⎯ Tratamento: Terapia com soro e eletrólitos 
(como potássio e cloreto) e correção da causa 
base.