Equilíbrio ácido-base

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Ácido: substância capaz de liberar íons hidrogênios
Bases: substância o capaz de receber íons hidrogênio 
O pH corresponde ao potencial de hidrogênio de uma
solução. Ele é determinado pela concentração de íons de
hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez,
neutralidade ou alcalinidade em uma escala de 0 à 14
pH 7,36 a 7,44: normal
Menor que 7,36: ácido
Maior que 7,44: alcalino 
 O equilíbrio ácido-base é a regulação do pH do corpo. O pH
do sangue é regulado na faixa de 7.36 à 7.44 para garantir
funções fisiológicas adequadas.
 São formadas grandes quantidades de ácido a cada dia por
processos normais (respiração e ingestão alimentar), e estes
são controlados e eliminados por tampões, sistema
respiratório e sistema renal.
 Quando estes sistemas reguladores são perturbados,
ocorrem distúrbios no equilíbrio ácido-base. 
O que são ácidos e bases?
O que é pH?
Resumindo: quanto mais baixo mais ácido, quanto mais alto
mais básico
Acidose
Um pH anormal afeta a atividade do sistema nervoso. Se o
pH é muito baixo – uma condição denominada acidose –, os
neurônios tornam-se menos excitáveis, resultando em
depressão do SNC.
 Os pacientes tornam-se confusos e desorientados e, então,
entram em coma. Se a depressão do SNC progride, os
centros respiratórios deixam de funcionar, levando à morte. 
Alcalose
Se o pH é muito alto – uma condição denominada alcalose –,
os neurônios tornam-se hiperexcitáveis, disparando potenciais
de ação mesmo frente a pequenos sinais. Se manifesta
primeiro por alterações sensoriais, como falta de sensibilidade
ou formigamento, e depois por abalos musculares. Se a
alcalose é grave, as contrações musculares tornam-se
sustentadas (tetania) e paralisam os músculos respiratórios. 
Equilíbrio Ácido-Básico
Eduarda Riboli - Medicina Veterinária
Alimentos
Metabolismo - exemplo: ciclo do ácido cítrico e do lactato
Produção de CO2
Frutas e vegetais 
Ventilação insuficiente
Vomito ou diarreia
Insuficiência renal 
(1) tampões
(2) ventilação
(3) regulação da função renal de H e HCO3 
Proteínas celulares
Íons fosfato (HPO4 2) 
Hemoglobina - nos eritrócitos tampona o H produzido pela
reação do CO2 com a H2O
Ganho de ácidos:
Ganho de bases:
Ganho ou perda de ácido e base:
Mecanismos regulatórios do equilíbrio
ácido-base
Como o corpo faz para enfrentar as mudanças no pH minuto a
minuto? Existem três mecanismos: 
(1) Sistema tampão
É a resposta instantânea do organismo, um tampão é qualquer
substância capaz de se ligar reversivelmente a H⁺, ou seja, é
capaz de receber e doar hidrogênio deslocando uma reação. É
uma molécula que atenua, mas não previne, alterações no pH
através da sua combinação ou liberação com H. 
 Os tampões são encontrados dentro da célula e no plasma. 
Tampões intracelulares:
Hipoventilação: a Pco2 aumenta e a equação se desloca
para a direita. Acidose
Hiperventilação: elimina o CO2e a equação se desloca a
esquerda e aumenta o pH. Alcalose
 A concentração de bicarbonato(HCO3) é muito maior do que a
de hidrogênio(H). 
 Como analogia, pense em dois times de futebol em um estádio
com 80 mil espectadores. Se mais 10 jogadores(H) vão para o
campo, todos percebem. Mas se 10 pessoas (HCO3) entram
nas arquibancadas, ninguém percebe, pois já havia tantas
pessoas vendo o jogo que 10 a mais não faz muita diferença
 O bicarbonato é um tampão muito importante que está o
tempo todo tentando corrigir as alterações.
 Essas alterações podem ser causadas pelo metabolismo
celular. O CO2 é o produto final do metabolismo e este causa
alteração no pH. Quando liberado ele se liga na água e forma o
ácido carbônico que forma uma molécula de hidrogênio e outra
de bicarbonato. 
 Resumindo: Co2 é produzido pelo “corpo”. No corpo tem
muita água, então ele se liga a uma molécula de água, e essa
junção forma o ácido carbônico. Aí esse djanho do ácido
carbônico vai liberar um hidrogênio e um bicarbonato 
 Fofoca: co2 fez amor com a água e tiveram um filho, o ácido
carbônico. Ai aconteceu uns babado forte e eles não queriam
mais o filho(ácido carbônico) tentaram fazer o reverse que não
deu muito certo e acabou virando um hidrogênio e um
bicarbonato, deixando a ‘‘relação’’ meio ácida :p
 Agora com o meio muito ácido, para corrigir essa alteração a
equação se desloca para a esquerda, o bicarbonato se liga
novamente ao hidrogênio, formando o ácido carbônico para
tentar equilibrar, formando uma molécula de água e outra de
CO2 para desviar o hidrogênio. Então o CO2 é excretado pela
respiração deixando o meio um pouco menos ácido. 
 O tampão não resolveu o problema, o meio continuou ácido,
então agora a respiração vai tentar fazer essa regulação.
A relação entre CO2, HCO3 e H é expressa pela equação:
 
(2) Mecanismo Respiratório
 Como a respiração vai eliminar, por exemplo, o CO2
(lembrando que ele deixa o meio ácido) em excesso? 
 Mudança na ventilação podem corrigir alterações no equilíbrio
acidobásico, mas também podem causá-las. 
Herbívoros: durante metabolismo de alimentos de origem vegetal
formam-se grandes quantidades de bases (bicarbonato). A
tendência à alcalose é corrigida pela excreção do bicarbonato na
urina, ou seja, a urina deles é mais alcalina
Carnívoros e onívoros: Dieta hiper-proteica, metabolização e
eliminação de urina ácida. Urina mais ácida 
(1) acidose respiratória
(2) alcalose respiratória
(3) acidose metabólica
(4) alcalose metabólica.
Depressão respiratória ocasionada por drogas (incluindo o
álcool)
Asma (resistência das vias aéreas)
Fibrose ou pneumonia (distúrbios na troca de gases)
Distrofia muscular e outras doenças musculares.
Aumento na Pco2 sanguínea – hipercapnia
(3) Mecanismo Renal
 A terceira e última linha de defesa para o equilíbrio. Os rins vão
tentar absorver ou excretar hidrogênio ou indiretamente, através da
alteração da taxa, na qual o tampão HCO3 é reabsorvido ou
excretado. 
 Porque indiretamente? porque ele pode excretar o hidrogênio ou o
hidrogênio ligado a alguma outra molécula como amônio, ácido
fosfórico... são maneiras de eliminar hidrogênio sem deixar ácido. 
 Nos animais, existe diferença na acidez da urina pelo tipo de
alimentação.
 Quando as proteínas e aminoácidos são metabolizados, o produto
final nitrogenado primário é a amônia, por isso que carnívoro tende a
acidose, porque a proteína vai virar amônia(NH3). Quase toda
amônia reage com ácido carbônico fornecendo íons amônio e
bicarbonato.
 Maior parte de íon amônio é utilizada na síntese hepática de ureia. 
Desequilíbrio Respiratório
As quatro categorias de desequilíbrios acidobásicos são:
(1) Acidose Respiratória 
 Ocorre quando a Hipoventilação alveolar resulta em acúmulo de
CO2 e elevação da plasmática. Algumas situações nas quais isso
ocorre:
 Ela é caracterizada pela presença de um pH reduzido associado
com níveis elevados de bicarbonato. 
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Ventilação artificial excessiva
Ansiedade (histerismo)
Baixa PCO2 – hipocapnia
Acidose láctica (metabolismo anaeróbio)
Cetoacidose – quebra excessiva de gorduras e aminoácidos.
Dietas pobres em carboidrato.
Diabetes melito tipo I
Diarréia – perde HCO3-
Queda do bicarbonato - hipobasemia
Excesso de vômito. 
Ingestão excessiva de antiácidos.
Hiperbasemia- ganho de base
(2) Alcalose Respiratória
É resultado da Hiperventilação e sem o aumento da produção
metabólica de CO2. A Pco2 plasmática cai e ocorre alcalose.
 Ou seja, tem pouco CO2 => o tampão bicarbonato tenta corrigir
isso => bicarbonato e hidrogênio vão tentar se unir para produzir
CO2 => não consegue corrigir porque ele está sendo eliminado
na respiração.
Causas da Alcalose respiratória:
(3) Acidose Metabólica 
 Ocorre quando o ganho de H+ pela dieta ou pelo metabolismo
superam a excreção.
Causas da Acidose Metabólica:
 Aumento de H+ desloca a equação para a esquerda, aumenta o
nível de CO2 através do consumo do tampão HCO3-
(4) Alcalose Metabólica
 A redução nos níveis de H deslocao equilíbrio para a direita, o
que significa uma redução nos níveis de dióxido de carbono e um
aumento nos níveis de HCO3 
Causas da Alcalose Metabólica: 
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