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EXERCÍCIOS DE SOLUBILIDADE E SOLUÇÕES 
 
1. A substância química sacarose ( C12H22O11 ) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara 
de café, usam-se em média 7g de sacarose. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50 cm3, 
calcule a concentração molar, aproximada, do açúcar no café. ( C=12; H=1; O=16 ) 
 
2. Calcule a massa de hidróxido de sódio ( NaOH ) necessária para preparar meio litro de solução 0,4M. ( massa 
atômicas : Na=23; O=16; H=1 ). 
 
3. A solução aquosa de NaOH ( soda cáustica ) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria 
necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 
Kg/l. (Dados : Na=23; O=16; H=1). Qual a molaridade dessa solução? 
a- 12M b- 6M c- 3M d- 2M e- 1M 
 
4. Um aluno deseja preparar 1200ml de solução 1,4M de ácido clorídrico, diluindo uma solução 2,8M do mesmo 
ácido. 
a- Que volume da solução mais concentrada deve ser usado? 
b- Que volume de água é necessário a esta diluição? 
 
5. Calcule a molaridade da solução obtida pela adição de 250ml de solução de H2SO4 2M e 800ml de solução de 
H2SO4 0,1M. 
 
6. Uma solução contém 25g de carbonato de sódio (Na2CO3) em 100g de água e tem densidade igual a 1,1 g/ml. 
Calcular: 
a) o título em massa da solução 
b) a concentração da solução em g/l 
 c) a molaridade ( Na=23; C=12; O=16 ) 
 
7. O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande São Paulo é uma das causas 
da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. 
Concentrações de CO2 acima do limite de 2,5.10-3 mol/L aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. 
Numa represa com 5000litros, calcule a massa limite em Kg de CO2. (C=12; O=16 ). 
 
8. Quantos gramas de Na2SO4 . 8H2O são necessários para preparar 200 ml de uma solução 0,1mol/l. 
 (Na=23; S=32; O=16; H=1) 
 
9. Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a 
concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L). ( Ca=40 ) 
 
10. (Unesp) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por 
litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a : 
(Massa molar de Hg=200g/mol): 
a) 3×10-5 b) 6×10-3 c) 3×10-2 d) 6 e) 200 
 
11. (ITA) Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,250 molar necessário para dissolver 
completamente 13,5g de alumínio metálico granulado. ( Al=27 ) 
 
12. (UNITAU) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico, H3BO3 
(d=1,30g/cm3), com concentração molar de : (Dados: H=1, B=11, O=16) 
a) 6,3 M b) 6,0 M. c) 5,5 M. d) 5,0 M. e) 4,5 M. 
 
13. (Uel) Uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem densidade igual a 1,25g/mL e 40% em massa de soluto. 
A massa do soluto, em gramas, de 100 mililitros de solução é : 
a) 4,00 b) 40,0 c) 125 d) 50 e) 375 
 
14. A massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200ml de uma solução 0,01 molar de H2SO4 é: 
(Dados: H = 1; O = 16; Na = 23 e S = 32.) 
a) 4,00 g. b) 2,00 g. c) 1,60 g. d) 0,16 g. e) 0,08 g. 
 
15. (Unesp) O eletrolítico empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4). 
Uma amostra de 7,50 mililitros da solução de uma bateria requer 40,0 mililitros de hidróxido de sódio (NaOH) 
0,75M para sua neutralização completa. 
Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria. 
 
16. Determine o volume de água que deve ser adicionado a 120 ml de uma solução de KI 5g/l para que a 
concentração caia para 2 g/l. 
 
17. Na titulação de uma solução de H3PO4 com volume igual a 200 ml foram gastos 3 ml de uma solução de KOH 
de concentração 2 mol/l. Determine a concentração da solução ácida. 
 
18. Uma solução 0,05M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 
200ml, passando a concentração para 0,5M. Determine o volume de água evaporada. 
 
19. Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio( NaI ) que contém 9 Kg desse sal em 2 litros de 
solução? (Na=23;I=127) 
 
20. Calcule a concentração comum e a molaridade de uma solução de NaOH que contém 480g desse sal em 
3000ml de solução. ( Na=23; O=16; H=1 ) 
 
21. Por evaporação, 20 ml de uma solução aquosa de NaCl a 30% em peso dão 3,6g de resíduo(soluto). Calcule 
a densidade dessa solução e a concentração comum. 
 
22. Qual é a massa de CaCO3 e a de água necessárias para preparar 2Kg de uma solução aquosa de carbonato 
de cálcio de concentração igual a 0,5 molar e volume igual a 4000ml? (Ca=40; C=12; O=16) 
 
23. Soro fisiológico pode ser produzido com 4,5g de NaCl dissolvidos em 500mL de água destilada. 
 Admitindo que o volume final continue igual a 500mL, calcule a concentração do soro em: 
 a) gramas por litro; 
 b) % em massa de soluto 
 ( dado : densidade da água líquida = 1,0 g/mL ) 
 
 
24. Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária 
para dissolver 780 g deste sal a 100° C. 
 
25. Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de 
água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C. 
 
26. O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a massa desse sal, nessa 
temperatura, para saturar 80g de H2O? 
 
27. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste sal a 30°C, 
qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução 
saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C? 
 
a) 5 g 
b) 10 g 
c) 15 g 
d) 20 g 
e) 30 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
1. 0,4M 4. A) 600ml / B) 600ml 7. 0,55 Kg 10. A 13. D 16. 180 ml 
2. 8g 5. 0,55 M 8. 5,72g 11. 2 L 14. D 17. 0,01 M 
3. B 6. A) 0,2 / B) 220 g/l / C) 2M 9. 0,03M 12. A 15. 2M 18. 1800 ml 
19. 30M 20. 160g/L e 4M 21. 0,6 g/mL e 180 g/L 22. 200g e 1800g 
23. a) 9 g/L / b) 0,9% 24. 2000g 25. 912,28g 26. 48g 27. E 
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EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 (UFF-RJ) São dadas as soluções: 
- argônio dissolvido em nitrogênio; 
- dióxido de carbono dissolvido em água; 
- etanol dissolvido em acetona; 
- mercúrio dissolvido em ouro. 
Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico em, 
respectivamente: 
a) líquida, líquida, gasosa, líquida 
b) gasosa, gasosa, líquida, sólida 
c) líquida, gasosa, líquida, líquida 
d) gasosa, líquida, líquida, sólida 
e) líquida, gasosa, líquida, sólida 
 
02 (Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de 
solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é: 
 
 
 
03 (UFMG-MG) A condução de eletricidade através de uma solução aquosa de cloreto de sódio é realizada 
pelo movimento de: 
a) elétrons. 
b) íons cloreto e sódio. 
c) moléculas de água. 
d) moléculas de cloreto de sódio. 
e) prótons. 
 
04 (UEL-PR) A condutibilidade elétrica de uma solução aquosa depende 
 
I) do volume da solução; 
II) da concentração de íons hidratados; 
III) da natureza do soluto. 
 
Dessas afirmações, apenas: 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
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05 (Fuvest-SP) Azeite e vinagre, quando misturados, separam-se logo em duas camadas. Porém, 
adicionando-se gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, que é uma dispersão coloidal. 
Nesse caso, a gema de ovo atua como um agente: 
a) emulsificador. 
b) hidrolisante. 
c) oxidante. 
d)Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 12 
 
58 Um teste para avaliar o teor de álcool na gasolina para carros consiste nas seguintes etapas: 
Etapa I: Em uma proveta de 100cm3, são colocados 50cm3 de gasolina. 
Etapa II: Adiciona-se uma solução aquosa de NaCℓ 10%(m/v) até completar 100cm3. 
Etapa III: Agita-se fortemente a mistura e deixa-se em repouso por 15 minutos. 
Uma amostra, submetida a este teste, está representada a seguir. 
 
É correto afirmar que, após a realização do teste, a porcentagem (v/v) de álcool presente nesta 
amostra é: 
a) 13% 
b) 26% 
c) 37 
d) 50% 
e) 63% 
 
59 (FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a 
dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”: 
a) 1,5 x 106 ppm. 
b) 1,5 x 10–2 ppm. 
c) 150 ppm. 
d) 1,5 ppm. 
e) 15000 ppm. 
 
60 (UPE-2004-Q1) Para que o ar que inspiramos seja considerado bom, admita que o limite máximo 
de CO não ultrapasse 5 ppm num dado ambiente. Uma pessoa é colocada num ambiente com 
dimensões de 12,5mx4mx10m, no qual se constata a existência de 2 L de CO disseminados no ar. 
Conclui-se com esses dados que: 
a) a quantidade de CO encontrada no ambiente é igual ao limite máximo aceito. 
b) a quantidade de CO encontrada no ambiente é maior que 5 ppm. 
c) a quantidade de CO encontrada no ambiente é menor que o limite máximo aceito. 
d) não há risco para a pessoa que se encontra no ambiente, pois a quantidade de CO encontrada é 
menor que 1 ppm. 
e) se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência, pois o limite máximo aceito de CO foi 
ultrapassado em mais de 90%. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 Uma solução molar ou 1,0M apresenta ___________ mol de soluto para cada ___________ de solução. 
 
02 Uma solução decimolar ou 0,1M apresenta _______ mol de soluto para cada _____________ de solução. 
 
03 A representação [glicose] = 0,2M indica uma solução contendo _________ mol de soluto (glicose) para cada 
_________de solução. 
 
04 Em uma salina, determine a massa de NaCℓ obtida após a evaporação completa da água de 1,0m3 de água 
do mar. (Na = 23, Cℓ = 35,5) 
 
 
 
 
05 Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 ⋅ 10–5 mol/L em relação ao ar. Uma sala 
fechada de dimensões 4m × 5m × 3m contém 6mol daquele gás. A tolerância foi ultrapassada? 
 
 
 
06 Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 
49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a 
marca do balão, correspondente a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução. 
(Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1) 
 
 
 
07 Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água 
suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido. 
(Glicose = 180 g/mol) 
 
 
 
08 Em uma solução 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a concentração em mol/L em função dos íons Fe3+ e SO4
2– . 
 
 
 
09 Determine a concentração em mol/L de uma solução de Na3PO4, sabendo-se que a concentração de íons Na+ 
vale 0,6mol/L. 
 
 
 
10 Calcule o número de íons Aℓ3+ em 100mL de solução 0,2mol/L de Aℓ2(SO4)3. 
 
 
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EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
 
11 (VUNESP-SP) O etanotiol (CH3CH2-SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoa 
pode detectar 0,016 mol disperso em 5,0×1010 gramas de ar. 
Sabendo-se que a densidade do ar é 1,25g/L e supondo distribuição uniforme do etanotiol no ar, a quantidade 
limite, em mol/L, que uma pessoa pode detectar é: 
a) 1,6 × 10-2. 
b) 2,0 × 10-11. 
c) 2,5 × 10-11. 
d) 4,0 × 10-13. 
e) 1,0 × 10-23. 
 
12 (UFSCAR-SP) Uma "água dura" contém íons Ca2+ e Mg2+, que interferem na ação do sabão e deixam um 
resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando-se substâncias 
que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+. Se uma "água dura" contém 0,010mol/L de Ca2+ e 
0,005mol/L de Mg2+, quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 
1,0×103 L desta água? 
a) 10. b) 15. c) 20. d) 30. e) 40. 
 
13 (FMTM-MG) Foram preparadas três soluções de sulfato de cobre, CuSO4, um soluto de coloração azul, em 
frascos iguais de mesmo diâmetro interno. As quantidades de soluto e solução são mostradas na tabela a seguir. 
Dados: massa molar CuSO4 = 1,6 · 102 g/mol 
 
Relacionando a cor da solução com suas concentrações e comparando-as entre si, observou-se que a 
intensidade da cor azul da solução: 
a) X era maior do que a de Y e Z. 
b) Y era maior do que a de X e Z. 
c) Z era maior do que a de X e Y. 
d) X da solução Z era igual à de Y. 
e) Y era igual à de Z. 
 
14 (UFSCAR-SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução 
aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a 
a) 0,009. b) 0,015. c) 0,100. d) 0,154. e) 0,900. 
 
15 (ITA-SP) Um litro de uma solução aquosa contém 0,30 mol de íons Na+, 0,28 mol de íons Cℓ-, 0,10 mol de 
íons SO4
2- e x mols de íons Fe3+. A concentração de íons Fe3+ (em mol/L) presentes nesta solução é: 
a) 0,03 b) 0,06 c) 0,08 d) 0,18 e) 0,26 
 
16 Calcule a massa de glicose (C6H12O6) dissolvida em 40,0 mL de solução molar. (C = 12, H = 1,0, O = 16) 
 
17 (UFRN-RN) A concentração molar, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 
9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a: 
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16) 
a) 0,01 b) 0,10 c) 0,18 d) 1,00 e) 1,80 
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18 2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. 
(Na = 23; O = 16; H = 1) 
 
 
19 136,8 g de Aℓ2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente para 800 mL de solução. Determine a 
concentração molar obtida. 
(Aℓ = 27; S = 32; O = 16) 
 
 
20 (UFMG-MG) Preparam-se soluções dissolvendo-se separadamente, 100 mg de LiCℓ, NaCℓ, NaHCO3, Na2CO3 e 
K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá maior concentração (mol/L) será a de: 
(H=1; C=12; O=16; Li=7; Na=23; Cℓ=35,5; K=39) 
a) LiCℓ b) NaCℓ c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3 
 
 
21 (Fuvest-SP) Tem-se uma solução aquosa 1,0 . 10-2 molar de ureia (composto não dissociado). Calcular para 
2,0.10-2 mL da solução: (Dados: massa molar da ureia = 60 g/mol; constante de Avogadro = 6,0.1023 mol-1) 
a) a massa de ureia dissolvida; 
b) o número de moléculas de ureia dissolvida. 
 
22 (UFCE-CE) A concentração molar das soluções nos três balões volumétricos é: 
 
a) 0,1M b) 1M c) 10M d) 0,01M 
 
23 (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48 g de tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3.5H2O) em água para se 
obter 100cm3 de solução. A concentração molar dessa solução é 
(Dado: Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32): 
a) 0,157 b) 0,100 c) 0,000100 d) 1,00 e) 0,000157 
 
24 (Unicamp-SP) Aquecendo-se 4,99 g de sulfato de cobre II pentaidratado, CuSO4.5H2O, obteve-se o sal anidro. 
Este foi dissolvido em água até completar o volume de 1,00 dm3. (H=1; O=16; S=32; Cu=63,5) 
a) Escreva a equação química correspondente à desidratação do CuSO4·5H2O. 
b) Qual a concentração, em mol/dm3, da solução? 
 
 
25 Calcule a concentração molar dos íons Ca2+ e Cℓ– em uma solução 0,8 M de CaCℓ2. 
 
 
26 (Fuvest-SP) Em 1 L de uma solução 1 molar de Na2SO4 (Dado: constante de Avogadro = 6 . 1023). 
a) Quantos mols de íonsNa+ e SO4
2- existem? 
b) Quantos íons Na+ e SO4
2- existem? 
 
27 (Fuvest-SP) Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 30 mL de solução 1,0 . 10-3 molar 
dessa substância? Que valor é esperado para a concentração molar dos íons brometo nessa solução? Por quê? 
(Dado: massa de um mol de brometo de cálcio = 200 g) 
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28 (Fuvest-SP) Obtiveram-se os seguintes resultados na análise de 1,0 kg de água do mar: 
Cátions Número de mols 
Sódio (Na+) 0,46 
Magnésio (Mg2+) 0,05 
Cálcio (Ca2+) 0,01 
Potássio (K+) 0,01 
 
Ânions Número de mols 
Cloreto (Cℓ-) 0,53 
Sulfato (SO4
2-) 0,03 
a) Mostre que a água analisada é eletricamente neutra, apesar de o número total de mols de cátions ser 
diferente do número total de mols de ânions. 
b) A água do mar é condutora de corrente elétrica? Por quê? 
 
29 (Uerj-RJ) Uma das experiências realizadas em aulas práticas de Química é a obtenção de 2-cloro 2-metil 
propano, usualmente denominado cloreto de t-butila. O procedimento resumido da experiência é o seguinte: 
Coloque em um funil de separação 15 mL de álcool t-butílico e 30 mL de ácido clorídrico concentrado e agite por 
alguns minutos. Deixe a mistura reagir por 20 minutos, separando então as duas camadas que se formam. 
Remova a camada aquosa e lave a camada orgânica duas vezes com 25 mL de água, depois com 25 mL de 
solução 0,5 mol · L-1 de hidrogenocarbonato de sódio, e outra vez com água. Transfira a camada orgânica para 
um frasco contendo cloreto de cálcio anidro para absorver a água residual. Após cerca de 10 minutos, filtre o 
produto obtido, através de algodão, para um balão de destilação de 50 mL e destile em banho-maria. 
Em relação à solução de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3): 
a) calcule a massa de soluto necessária para a preparação dos 25mL de solução utilizados; 
b) classifique o soluto quanto a sua função química. 
 
30 (Alfenas-MG) Algumas crianças apresentam problemas de crescimento devido à deficiência de Zn2+ no 
organismo. Esse tipo de patologia pode ser sanado pela ingestão de medicamentos que contenham óxido de 
zinco, ou por meio de solução aquosa de sulfato de zinco. Alguns comprimidos contêm 1,6·10-2 g de ZnO. 
Pergunta-se: que volume de uma solução aquosa de sulfato de zinco, de concentração 0,10mol/L, contém massa 
de Zn2+ igual àquela contida em um comprimido de ZnO? 
Dadas as massas molares: Zn = 65 g/mol; ZnO = 81 g/mol 
a) 2 mL b) 20 mL c) 200 mL d) 0,2 mL e) 0,02 mL 
 
31 (Covest-PE) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer 
que a solução contém: 
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução. 
b) 1,5 mol de NaI / litro de solução. 
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água. 
d) 1,5 mol de NaI / litro de água. 
e) 1,5 mol de NaI / mol de água. 
 
32 Qual é a concentração molar de uma solução que, num volume de 600 cm3, contém 0,15 mol de moléculas 
do soluto? 
a) 0,0225 mol / L. b) 0,225 mol / L. c) 2,25 mol / L. d) 0,25 mol / L. e) 2,5 mol / L. 
 
 
33 (UEPG-PR) Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente 
importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. 
Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade 
em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 
mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/L. (Dados: Na=23; O=16; H=1) 
 
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34 No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água 
suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: 
Dado: massa molar do NaCℓO = 74,5 g/mol 
a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,35 mol/L. e) 0,22 mol/L. 
 
 
35 A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 
2 litros de solução é: 
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5 
a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. 
 
 
36 Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,5g de cloreto de magnésio e completou-se o volume 
com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração 
aproximada do íon magnésio nessa solução: 
Dados: Mg = 24; Cl = 35,5 
a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mo/L. d) 0,4 mol/L. 
 
 
37 (METODISTA-SP) Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. A molaridade 
(mol/L) dessa solução é: 
Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; 16 g/mol. 
a) 0,002 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 2 mol/L. d) 5 mol/L. e) 20 mol/L. 
 
 
38 Prepara-se uma solução, dissolvendo 16,4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o volume 
para 500 mL. A molaridade da solução obtida é: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; Na = 23 u; O = 16 u. 
a) 0,2 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,8 mol/L. d) 1,6 mol/L. e) 2,0 mol/L. 
 
 
39 Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e 
completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de: 
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u 
a) 1,00 mol/L. b) 0,50 mol/L. c) 0,25 mol/L. d) 0,125 mol/L. e) 0,0625 mol/L. 
 
 
40 São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. Qual é a molaridade dessa 
solução? 
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u 
a) 0,25 mol / L. b) 2,5 mol / L. c) 0,025 mol / L. d) 0,50 mol / L. e) 5,0 mol / L. 
 
 
41 (Covest-PE) Admitindo que a concentração do ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido 
acético (CH3COOH) em 100 mL de solução, calcule a concentração, em mol / L. 
Dados: H = 1g / mol; C = 12 g / mol; O = 16 g / mol. 
 
 
42 Para adoçar 500 mL de uma limonada, utilizou-se 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração 
da sacarose, em mol/L, nesta limonada. 
Dados: C = 12 u.; H = 1 u. O = 16 u. 
a) 0,4 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,14 mol/L. d) 0,3 mol/L. e) 0,10 mol/L. 
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43 (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho 
adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: 
a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. 
 
44 A molaridade de uma solução preparada dissolvendo-se 2g de NaOH em água suficiente para 
completar o volume de 100 mL, é: 
Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol. 
a) 0,02 mol/L. b) 0,05 mol/L. c) 0,20 mol/L. d) 0,40 mol/L. e) 0,50 mol/L. 
 
45 (PUC-SP) A concentração em mol/L de Cℓ– em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCℓ3 é: 
a) 0,5 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,3 mol/L. d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L. 
 
46 (UFPE) Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO4
2–). 
Podemos afirmar que esta solução pode conter: 
a) íons alumínio (Aℓ3+) numa concentração 2/3 mol/L. 
b) íons férrico (Fe3+) numa concentração 1,0 mol/L. 
c) íons cloreto (Cℓ1–) numa concentração 2,0 mol/L. 
d) íons nitrato (NO3
1–) numa concentração 2/3 mol/L. 
e) íons bário (Ba2+)numa concentração 4/3 mol/L. 
 
47 (UPE) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato 
de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de: 
0,525 mol/L de íons Na+ 
0,02 mol/L de íons SO4
2– 
0,125 mol/L de íons Cℓ1– 
Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO4
3– no sistema é: 
a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L. d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L. 
 
 
48 A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3- numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente: 
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4. d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8. 
 
 
49 A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 10 mL de solução 0,10 molar dessa substância é igual a: 
Dados: Na = 23; O = 16; H = 1 
a) 4,0 x 10–1 g. b) 4,0 x 10–2 g. c) 4,0 x 10–3 g. d) 4,0 x 10–4 g. e) 4,0 x 10–5 g. 
 
50 (VUNESP-SP) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se 
fluoreto de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 
2,0 x 10-5 mol/L. Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: Na = 23 e F = 19, podemos dizer 
que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: 
a) 4,2 x 10-1 g. b) 8,4 x 10-1 g. c) 4,2 x 10-4 g. d) 6,1 x 10-4 g. e) 8,4 x 10-4 g. 
 
51 Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol / L de NaOH. A massa de NaOH nessa solução é: 
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u 
a) 0,4g. b) 4,0g. c) 2,4g. d) 24g. e) 0,24g. 
 
52 A massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 mL de solução 0,6 mol / L é: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u 
a) 28g. b) 18g. c) 4,86g. d) 48,6g. e) 1,8g. 
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53 (UFF-RJ) A massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16u. 
a) 14,8g. b) 7,4g. c) 3,7g. d) 37,7g. e) 18,5g. 
 
54 A massa de Na2CO3.10 H2O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,10 
mol/L é igual a: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u 
a) 53g. b) 106g. c) 143g. d) 286g. e) 500g. 
 
55 O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols do cátion 
alumínio é: 
a) 2,5 L. b) 3,3 L. c) 5,0 L. d) 9,0 L. e) 10 L. 
 
56 Determine o volume que você pode preparar com 900 g de glicose (massa molar = 180g/mol) para se obter 
uma solução 0,10 molar. 
a) 50 L. b) 0,50 L. c) 2,0 L. d) 5,0 L. e) 9,0 L. 
 
57 Uma solução 0,8 mol/L de NaOH possui 32g desta base dissolvida em água. O volume da solução assim 
preparada é igual a: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u 
a) 100 mL. b) 10 L. c) 10 mL. d) 1,0 L. e) 250 mL. 
 
58 Uma solução 0,1 molar de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido 
MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é: 
a) CsOH. b) KOH. c) LiOH. d) NaOH. e) RbOH. 
 
59 (Covest-PE) A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H2O2), é vendida nas farmácias com concentrações 
em termos de “volumes”, que correspondem à relação entre o volume de gás O2, liberado após completa 
decomposição do H2O2, e o volume da solução aquosa. Sabendo que a equação química de decomposição da 
água oxigenada é H2O2(aq) H2O(ℓ) + 1/2 O2(g), calcule a concentração molar de uma solução de água 
oxigenada de 24,4 volumes a 25°C e 1 atm. 
Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol. 
 
 
60 (PUC-RJ) Um grupo de alunos que visitou o Mar Morto fez a seguinte pesquisa sobre as suas águas: 
O Mar Morto está situado a 412 metros abaixo do nível do mar Mediterrâneo e contém aproximadamente 30 g 
de vários tipos de sais por 100 mL de água, enquanto a quantidade considerada normal para os oceanos é de 
30g para cada litro de água. Isso torna impossível qualquer forma de vida - flora ou fauna - em suas águas. A 
composição varia basicamente com a estação, a profundidade e a temperatura, sendo as concentrações das 
espécies iônicas (em g/kg) da água de superfície a seguinte: 
 
Cℓ-(181,4); Br- (4,2); SO4
2- (0,4); HCO3
- (0,2); Ca2+ (14,1); Na+ (32,5), K+ (6,2) e Mg2+ (35,2). 
 
Considerando as informações obtidas pelos alunos, está correto afirmar que em 20 kg de água de superfície do 
mar há: 
a) 0,5 mol de Cℓ- 
b) 141 g de Ca2+ 
c) 1,2 mol de Mg2+ 
d) 124 g de K+ 
e) 0,8 mol de Na+ 
 
Dados: 
Cℓ- = 35,5; Br- = 80; SO4
2- = 96; HCO3
- = 61; Ca2+ = 40; Na+ = 23, K+ = 39 e Mg2+ 24. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 
2ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO 
ATIVIDADE COMPLEMENTAR (REVISÃO / MONITORIA) • PM1 
QUÍMICA A ALVARENGA 
Nº 
 
01. (PUCCAM-SP) Na Copa do Mundo, uma das substâncias 
responsáveis pela eliminação de Maradona foi a efedrina. 
 
 
 
Qual a fórmula molecular dessa substância? 
 
A) C10H12NO 
B) C10H20NO 
C) C10H15NO 
D) C10H10NO 
E) C9H10NO 
 
02. (PUC-MG) O benzopireno é um composto aromático 
formado na combustão da hulha e do fumo. Pode ser encontrado 
em carnes grelhadas, em carvão ou peças defumadas. 
Experiências em animais comprovaram sua potente ação 
cancerígena. Apresenta a seguinte fórmula estrutural: 
 
 
 
Sua fórmula molecular é: 
 
A) C22H14 
B) C20H20 
C) C22H18 
D) C20H14 
E) C20H12 
 
03. (UERJ) O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte 
substância de fórmula estrutural plana: 
 
 
 
Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de 
lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O número de 
ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a: 
 
A) 3. 
B) 5. 
C) 8. 
D) 15. 
 
 
 
 
 
 
04. (UFCE) Observe os compostos abaixo e indique a alternativa 
correta: 
 
 
A) O composto III apresenta seis ligações sigma e duas pi. 
B) O composto II apresenta duas ligações pi e seis ligações 
sigma. 
C) O composto I apresenta dez ligações sigma e três ligações pi. 
D) No composto I, os átomos de carbono apresentam 
hibridização tipo sp2. 
E) No composto III, os átomos de carbono apresentam 
hibridização tipo sp3. 
 
05. (UERJ) Na composição de corretores do tipo Liquid Paper, 
além de hidrocarbonetos e dióxido de titânio encontra-se a 
substância isocianato de alila, cuja fórmula estrutural plana é 
representada por: 
 
 
Com relação a essa molécula, é correto afirmar que o número 
de carbonos com hibridação sp2 é igual a: 
 
A) 1. 
B) 2. 
C) 3. 
D) 4. 
E) 5. 
 
06. (UFRS) O hidrocarboneto que apresenta todos os átomos de 
carbono com orientação espacial tetraédrica é o: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2 
07. (ENEM) A forma das moléculas, como representadas no 
papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a 
molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, 
enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas. 
O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é: 
 
A)
 
 
B) 
C) 
D) 
E)
 
 
 
08. (UFRS-RS) O hidrocarboneto que apresenta todos os 
átomos de carbono com orientação especial tetraédrica é o: 
 
 
 
09. (CENTEC-BA) Na estrutura representada a seguir, os 
carbonos numerados são, respectivamente: 
 
 
 
A) sp2, sp, sp2, sp2, sp3. 
B) sp, sp3, sp2, sp, sp4. 
C) sp2, sp2, sp2, sp2, sp3. 
D) sp2, sp, sp, sp2, sp3. 
E) sp3, sp, sp2, sp3, sp4. 
 
 
 
10. Na fórmula da vitamina C, a seguir, indique a alternativa com 
o número de carbonos primários, secundários, terciários e quirais 
respectivamente. 
 
 
A) 2, 3, 0, 2. 
B) 1, 2, 1, 1. 
C) 2, 3, 0, 1. 
D) 3, 2, 1, 1. 
E) 1, 1, 0, 1.1 
2ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO 
ATIVIDADE COMPLEMENTAR (REVISÃO / MONITORIA) • PM1 
QUÍMICA B ANDERSON ANTÔNIO 
Nº 
 
01. (UNISINOS 2021) Dispersão é um sistema em que uma 
substância (disperso) está disseminada numa outra substância 
(dispersante ou dispergente). Sobre esse sistema, assinale V nas 
afirmações verdadeiras ou F nas falsas. 
 
1 ( ) Dependendo do tamanho médio das partículas, esse 
sistema pode ser classificado como suspensão, solução 
ou dispersão coloidal. 
2 ( ) Numa suspensão, as partículas do disperso apresentam 
tamanho reduzido e, portanto, não são visíveis ao 
microscópio comum. 
3 ( ) Numa dispersão coloidal, as partículas do disperso são 
muito grandes, sendo visíveis ao microscópio comum. 
4 ( ) Na filtração de uma suspensão, as partículas do disperso 
são retidas pelo filtro comum. 
5 ( ) A mistura de açúcar e água é uma solução; geleias em 
geral são exemplos de dispersões coloidais; e o granito é 
um exemplo de suspensão. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é. 
 
A) V - F - F - V - V 
B) F - V - V - F - F 
C) V - V - F - F - F 
D) F - F - V - V – V 
E) F - V - F - V - F 
 
02. (INSPER) Em uma aula de laboratório de química, foi realizado 
um experimento que consistiu em adicionar em um béquer 300 g de 
água, em temperatura ambiente, e certa quantidade do sal sulfato de 
magnésio hexaidratado (MgSO4 . 6 H2O) até formar uma solução 
saturada com corpo de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa 
solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura atingiu 50 ºC. 
Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 20 ºC e verificou-se 
novamente a presença do sal cristalizado no fundo do béquer. 
 
 
 
Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse sal 
nas duas temperaturas medidas. 
 
 
Coeficiente de Solubilidade de Massa 
do soluto em 100 g de H2O 
20 ºC 50 ºC 
MgSO4 . 6 H2O 44,5 g 53,5 g 
 
Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas do 
sal presente na solução a 50 ºC e do sal cristalizado a 20 ºC. Esses 
resultados são corretamente apresentados, nessa ordem, em: 
 
A) 53,5 g e 9,0 g. 
B) 160,5 g e 9,0 g. 
C) 294,0 g e 27,0 g. 
D) 97,0 g e 9,0 g. 
E) 160,5 g e 27,0 g. 
 
03. (UFRGS 2024) Na coluna I, estão listados sistemas 
materiais; na coluna II, sua classificação. 
 
Considerando que pode haver repetição, associe as duas colunas. 
 
COLUNA I COLUNA II 
( ) Gás de cozinha no ar 1. Suspensão 
( ) Poeira no ar 2. Solução coloidal 
( ) Neblina 3. Solução verdadeira 
( ) Vapor d’água no ar 4. Emulsão 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é 
 
A) 1 – 2 – 3 – 4. 
B) 3 – 1 – 3 – 1. 
C) 2 – 4 – 2 – 3. 
D) 3 – 2 – 4 – 1. 
E) 3 – 1 – 2 – 3. 
 
04. (ENEM 2020) Em seu laboratório, um técnico em química foi 
incumbido de tratar um resíduo, evitando seu descarte direto no 
meio ambiente. Ao encontrar o frasco, observou a seguinte 
informação: “Resíduo: mistura de acetato de etila e água”. 
 
Considere os dados do acetato de etila: 
- Baixa solubilidade em água; 
- Massa específica 30,9 g cm ; 
- Temperatura de fusão 83 C;   
- Pressão de vapor maior que a da água. 
 
A fim de tratar o resíduo, recuperando o acetato de etila, o técnico 
deve 
 
A) evaporar o acetato de etila sem alterar o conteúdo de água. 
B) filtrar a mistura utilizando um funil comum e um papel de filtro. 
C) realizar uma destilação simples para separar a água do 
acetato de etila. 
D) proceder a uma centrifugação da mistura para remover o 
acetato de etila. 
E) decantar a mistura separando os dois componentes em um 
funil adequado. 
 
05. (FMC 2021) Uma solução aquosa saturada de acetato de 
chumbo, preparada a 18 C com os cuidados necessários, pesou 
45.0 g e, por evaporação, forneceu um resíduo sólido de 15.0 g 
de massa. 
 
O coeficiente de solubilidade do sal na temperatura de preparo 
será de: 
 
A) 5.0 g 50.0 g de 2H O 
B) 15.0 g 30.0 g de 2H O 
C) 45.0 g 50.0 g de 2H O 
D) 45.0 g 100.0 g de 2H O 
E) 50.0 g 100.0 g de 2H O 
 
 
 
 
 2 
06. (ITA 2021) D 
 
 
 
Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos 
mostradas na figura. A respeito de alguns destes sais são feitas 
as seguintes afirmações: 
 
I. Dissolvendo-se 130 g de 3KNO em 200 g de água, a 40 C, 
obteremos uma solução saturada com depósito de 70 g desta 
substância que não será dissolvida. 
II. Se dissolvermos 20 g de 2 4 3Ce (SO ) em 300 g de água a 
10 C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 C, 
haverá gradativa precipitação da substância. 
III. A menor quantidade de água necessária para dissolver 
completamente 140 g de 2 2 7K Cr O a 90 C é, 
aproximadamente, 150 g. 
IV. 3NaNO é a substância mais solúvel a 30 C. 
 
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) 
 
A) apenas I, II e IV. 
B) apenas I e III. 
C) apenas II. 
D) apenas III e IV. 
E) nenhuma. 
 
07. (UFRGS 2023) Considere a solubilidade do nitrato de prata 
em função da temperatura. 
 
Solubilidade (g/100 mL) Temperatura (°C) 
122 0 
170 10 
256 25 
373 40 
912 100 
 
Nos sistemas 
 
1. 120 g de AgNO3 em 50 mL de água a 30 °C; 
2. 300 g de AgNO3 em 50 mL de água a 35 °C; 
3. 450 g de AgNO3 em 50 mL de água a 100 °C, após adição e 
agitação, o número de fases presentes será, respectivamente, 
 
A) 1 fase, 1 fase, 1 fase. 
B) 1 fase, 2 fases, 1 fase. 
C) 1 fase, 1 fase, 2 fases. 
D) 2 fases, 1 fase, 2 fases. 
E) 2 fases, 2 fases, 1 fase. 
 
 
 
 
 
 
08. (FAMERP 2024) Um médico prescreve para seu paciente a 
infusão de 30 mL de uma solução preparada pela diluição de 
400 mg de determinado medicamento em 240 mL de soro 
glicosado a 5% (m/v). 
 
As massas do medicamento e de glicose administradas ao 
paciente são, respectivamente, de 
 
A) 0,18 g e 1,2 g. 
B) 1,8 g e 1,5 g. 
C) 0,05 g e 1,5 g. 
D) 0,05 g e 1,2 g. 
E) 0,5 g e 1,5 g. 
 
09. (ENEM 2024) O soro caseiro serve para combater a 
desidratação por meio da reposição da água e sais minerais 
perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a 
sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de 
sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de 
cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma 
solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL. 
 
Considere as massas molares: NaC 58,5g mol; Na = 23 g/mol. 
 
Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de 
sódio presente em uma única colher pequena? 
 
A) 0,7 g 
B) 1,8 g 
C) 2,8 g 
D) 3,6 g 
E) 7,0 g 
 
10. (UNIFOR - MEDICINA 2023) Para se determinar o teor de 
ácido acetil salicílico (C9H8O4) num comprimido analgésico, 1,0 g 
de comprimido foi dissolvido em 40,0 mL de etanol. Essa solução 
consumiu 20,0 mL de uma solução aquosa de 
1NaOH 0,25 mol L para a reação completa de acordo com a 
seguinte reação: 
 
9 8 4 9 7 4C H O (aq) NaOH(aq) NaC H O (aq)  
 
Logo o teor, em massa, de ácido acetil salicílico será de: 
 
Dados: C = 12; H = 1; O = 16. 
 
A) 55,0% 
B) 67,0% 
C) 80,0% 
D) 90% 
E) 97,0% 
 
 
 
 
 3 
 
 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO DE ÍONS 
 
Conhecendo-se a molaridade de uma 
solução aquosa de um soluto que sofre ionização ou 
dissociação iônica, pode-se calcular as molaridade 
dos íons presentes na referida solução. 
 
 
 
 
Determine as concentrações molares dos 
íons Ca+2 e C– presentes em uma solução aquosa 
0,5 M de cloreto de cálcio, sabendo-se que este sal 
está 100% dissociado. 
 
Resolução: 
 
1 CaC2  1 Ca+2 + 2 C – 
    
 1 mol 1 mol 2 mols 
 
 Na dissociação do cloreto de cálcio, 
observamos que 1 mol de CaC2 fornece 1 mol de 
Ca +2 e 2 mols de C – . Sendo a solução de CaC2 
0,5 molar, conclui-se que as molaridades dos íons 
são: 
 
1 CaC2  1 Ca+2 + 2 C – 
    
 0,5 M 0,5 M 1,0 M01. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio 
(NaOH), a 20%, em massa, possui densidade 
1,2g/mL . 
 
a) Qual a molaridade desta solução? 
 
b) Que massa de soluto existirá em 200mL desta 
solução? 
 
02. São dissolvidos 42,6 gramas de A(NO3)3 em 
água de modo que o volume da solução seja 
igual a 4 litros. Qual a concentração molar 
dessa solução? 
 Dados: MA: A = 27; N = 14 e O = 16. 
 
03. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio, a 
20% em massa, possui densidade de 1,2 g/cm3. 
Calcule o volume da solução (em cm3) que 
contém 6 g de NaOH. (Dados: H = 1 u; O = 16 u 
e Na 23 u.) A densidade de uma solução é dada 
por 
 
d = 
m g
V mL
m m
V
( )
( )

1 2 (a densidade não é 
unidade de medida de concentração de solução). 
 
04. Uma solução de ácido sulfúrico possui 15% em 
massa de H2SO4, e sua densidade é de 1,1 
g/cm3. Determinar a concentração dessa 
solução, em gramas por litro. 
 
05. Uma solução contém 2 mols de H2SO4 em 500 
mL de solução. Qual é a concentração da 
solução, em gramas por litro? 
(Dados: H = 1 u; O = 16 u e S = 32 u.). 
 
06. Calcular a molaridade de uma solução que 
contém 9,8 g de H2SO4, em 500 mL de solução. 
 (Dados: H = 1 u; O = 16 u e S = 32 u.) 
 
07. Calcular a molaridade de uma solução aquosa 
de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em massa, 
que possua densidade de 1, 2 g/cm3. 
(Dados: Na = 23 u; O 16 u e H = 1 u.). 
 
08. Calcule o volume de solução no qual se 
encontram dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio 
decaidratado (Na2SO4 . 10 H2O), sabendo que a 
mesma é O,1 M. 
(Dados: Na = 23 u; O = 16 u; S = 32 u e H = 1 u.). 
 
09. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) possui densidade 
de 1,85 g/cm3. A 5 cm3 desse ácido juntou-se 
água destilada até que o volume da solução 
atingisse 200cm3. Calcular a molaridade desta 
solução. 
 (Dados: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u.). 
 
10. 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico 
( Fe2(SO3)3 ) 100% dissociado. Calcule a 
molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e 
sulfato, em mols por litro. 
(Massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.). 
 
11. Qual a molaridade de uma solução de ácido 
clorídrico que apresenta concentração igual a 
146 g/L? Qual a molaridade dos íons H+ e C-, 
supondo que o ácido esteja 90% dissociado? 
(Massas atômicas: H = 1; C = 35,5.). 
 
12. O O soro caseiro, recomendado para evitar a 
desidratação infantil, consiste em uma solução 
aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de 
sacarose (11,0 g/L). Qual é a concentração, em 
mol/L, do cloreto de sódio nesta solução? 
 
13. O limite máximo de "ingestão diária aceitável" 
(IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é 
de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume 
de refrigerante, contendo ácido fosfórico na 
concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 
kg deve ingerir para atingir o limite máximo de 
IDA. 
 
14. Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química 
determinou uma concentração de íons fosfato, 
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 
EXERCÍCIOS 
 
 
 4 
 
15. PO4
3 , igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de 
fosfato, em mols por litro, nesse refrigerante? 
(Massas atômicas relativas: P = 31; O = 16.). 
 
 
 
 
16. O mercúrio é um metal tóxico que pode ser 
absorvido pelos animais por via gastrointestinal e 
cuja excreção é lenta. A análise da água de um 
rio contaminado revelou uma concentração de 5 
. 10-5 M de mercúrio. Qual a massa, aproximada, 
em miligramas, de mercúrio ingerida por um 
garimpeiro, ao beber um copo contendo 250 mL 
dessa água? 
 
17. Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico Fe2(SO4)3 
em água suficiente para 800 cm3 de solução. 
Descubra a concentração molar dessa solução 
em relação ao sal e aos íons Fe3+ e SO 4
2 . 
 
18. Calcule o massa em gramas necessários para 
preparar 250mL de solução 1,5 x 10-2 molar de 
NaOH. 
 
19. O conteúdo de ácido acético no vinagre é de, 
aproximadamente, 3% em peso. Sabendo que a 
massa molecular do acido acético é 60g/mol e 
que a densidade do vinagre é de 1.0g/mL, 
calcule a MOLARIDADE do ácido no vinagre. 
 
20. 20,0 gramas de H2SO4 puro dissolvidos em 
120mL de água destilada dão origem a uma 
solução de densidade igual a 1,14g/mL. 
Considerando-se a densidade de água a 1,00 
g/mL , qual será a concentração da solução 
obtida, em gramas por litro? 
 
21. Qual a molaridade de uma solução de ácido 
sulfúrico a 60% em peso e de massa específica 
igual a 1,65g/cm3? 
 
 
 
 
01. (U. GAMA FILHO) Um determinado sal tem 
coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de 
água, a 2O°C. Tendo-se 450g de água a 20°C, a 
quantidade, em gramas, desse sal, que permite 
preparar uma solução saturada, é de: 
 
(a) 484 
(b) 450 
(c) 340 
(d) 216 
(e) 153 
 
02. ( UFF) Dissolve-se 8,8 g de ácido ascórbico ( 
vitamina C, C6H8O6 ) em água suficiente para 
preparar 125 mL de solução. 
 A concentração molar deste componente na 
solução é: 
 
(a) 0,40 (c) 0,10 
(b) 0,80 
 
(d) 0,20 
(e) 1,00 
 
 
 
 
03. (UFF) A massa de butanol necessária para 
preparar 500,0 m de solução 0,20M é: 
 
(a) 14,8 g 
(b) 7,4 g 
 
(c) 3,7g 
(d) 37,7g 
(e) 18,5g 
 
04. O conteúdo de ácido acético no vinagre é de, 
aproximadamente, 3% em peso. Sabendo que a 
massa molecular do ácido acético é 60 e que a 
densidade do vinagre é de 1,0 g/mL, qual a 
molaridade do ácido acético no vinagre? 
 
(a) 2,0 M 
(b) 1,0 M 
 
(c) 0,5 M 
(d) 0,2 M 
(e) 0,1 M 
 
 
 
 
01. NaNO3 
02. KNO3 
03. 225 g. 
04. 30 g de NH4C. 
05. Cs= 50g/100g 
06. Cs= 45g/100g (35°C) 
 07. 20g/100g e 250g de Na2SO4 
 08. a) 20g/100g 
 b) 50g/100g 
 c) 35g/100g 
 09. a) Cs= 18,3g/100g (40°C) 
 b) Cs= 21,6g/100g (60°C) 
 10. a) 6M 
 b) 48 g 
11. 0,05 mol/L 
12. 25 cm3 
13. 165 g/L 
14. 392 g/L 
15. 0,2 mol/L 
16. 6 mol/L 
17. 0,2 L 
18. 0,47 mol/L 
19. 0,057 mol/L de Fe2(SO4)3 
 0,114 mol/L de Fe+2 
 0,171 mol/L de SO4
-2 
20. 4 mol/L 
21. 0,06 mol/L 
22. 0,5L 
23. 0,00158 mol/L de PO4
-3 
24. 2,5 mg 
25. 0,125 mol/L de Fe2(SO4)3 
 0,25 mol/L de Fe+3 
 0,375 mol/L de SO4
-2 
26. 0,15 g 
27. 0,2 mol/L 
28. 162,86 g/L 
29. 10,10 mol/L 
 
 
 
GABARITO 
TESTES 
GABARITOredutor. 
e) catalisador. 
 
06 O que diferencia uma solução diluída de uma concentrada? 
 
 
 
 
 
07 Qual é o critério utilizado para classificar as dispersões? 
 
 
 
 
 
08 O leite de magnésia é uma dispersão de hidróxido de magnésio e água. Nessa dispersão, o disperso se 
apresenta com partículas maiores que 103 Angstrom. Que tipo de dispersão é essa? 
 
 
 
 
 
09 Como são classificadas as soluções quanto à natureza das partículas dispersas? 
 
 
 
 
 
 
10 (PUCCAMP-SP) Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte 
do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais: 
a) diluída com maior volume. 
b) diluída com menor volume. 
c) diluída com igual volume. 
d) concentrada com maior volume. 
e) concentrada com menor volume. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS PROPOSTOS 
 
11 Em relação às soluções verdadeiras é correto afirmar que: 
a) as partículas dispersas sofrem sedimentação por meio de ultra centrífugas. 
b) as partículas dispersas são separadas do dispersante por meio de filtros comuns. 
c) as partículas dispersas são visíveis ao ultramicroscópio. 
d) constituem sistema heterogêneo. 
e) suas partículas dispersas são, em média, menores que 10 Angstrom. 
 
12 (UFMG-MG) Uma colher de chá contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250 mL de água a 
25°C. O sistema foi agitado até completa dissolução do sal. 
Com relação à solução resultante, todas as alternativas estão corretas, exceto: 
a) ela é eletricamente neutra. 
b) ela é eletrolítica. 
c) ela é homogênea. 
d) ela é incolor. 
e) ela é saturada. 
 
13 (Faap-SP) “Se a sua limonada ficou excessivamente doce (ou ácida), basta juntar a ela um pouco d’água 
para que o novo refresco tenha sabor uniformemente mais suave”. 
A afirmação anterior é justificada pela: 
a) tonoscopia. 
b) ebulioscopia. 
c) crioscopia. 
d) diluição. 
e) entalpia. 
 
14 (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz 
eletricidade. Dos compostos abaixo, 
 
I) Na2SO4 
II) O2 
III) C12H22O11 
IV) KNO3 
V) CH3COOH 
VI) NaCℓ 
 
formam solução aquosa que conduz eletricidade: 
a) apenas I, IV e VI. 
b) apenas I, IV, V e VI. 
c) todos. 
d) apenas I e VI. 
e) apenas VI. 
 
15 Alguns medicamentos trazem no rótulo “agite antes de usar”. Esse procedimento é necessário se o 
medicamento for uma: 
a) mistura homogênea. 
b) suspensão. 
c) solução. 
d) dispersão coloidal. 
 
 
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16 Dentre os seguintes materiais: 
 
I. maionese; 
II. iogurte; 
III. azeite de oliva; 
IV. refrigerante. 
 
Podem ser classificados como dispersões coloidais: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
17 A solução salina é uma solução iônica (eletrolítica), isto quer dizer que... 
a) os íons não estão dissolvidos e por isso conduz corrente elétrica. 
b) os íons não estão dissolvidos e por isso não conduz corrente elétrica. 
c) apresenta íons dissolvidos e por isso conduz corrente elétrica. 
d) apresenta íons não dissolvidos e por isso conduz corrente elétrica. 
e) depende dos íons e não se pode afirmar nada. 
 
18 Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser 
visualizada, se trata de uma: 
a) suspensão 
b) solução coloidal 
c) solução verdadeira 
d) solução e coloide 
e) suspensão ou coloide 
 
19 Classifique cada um dos sistemas abaixo em; suspensão, coloide ou solução. 
 
 
 
20 Classifique as soluções abaixo em molecular e iônica. 
a) solução de açúcar 
b) solução salina 
c) solução ácida 
d) solução básica 
 
 
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21 Dentre os seguintes materiais: 
 
I. maionese; 
II. iogurte; 
III. azeite de oliva; 
IV. refrigerante. 
 
Podem ser classificados como dispersão coloidais: 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
 
22 Maionese e mistura de sal e óleo constituem, respectivamente, exemplos de sistemas: 
a) coloidal e coloidal 
b) homogêneo e heterogêneo 
c) coloidal e homogêneo 
d) homogêneo e homogêneo 
e) coloidal e heterogêneo 
 
 
23 Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser 
visualizada, se trata de uma: 
a) suspensão 
b) solução coloidal 
c) solução verdadeira 
d) solução e colóide 
e) suspensão ou colóide 
 
 
24 A solução salina é uma solução iônica (eletrolítica), isto quer dizer que... 
a) os íons não estão dissolvidos e por isso conduz corrente elétrica. 
b) os íons não estão dissolvidos e por isso não conduz corrente elétrica. 
c) apresenta íons dissolvidos e por isso conduz corrente elétrica. 
d) apresenta íons não dissolvidos e por isso conduz corrente elétrica. 
e) depende dos íons e não se pode afirmar nada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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25 Relacione a coluna 1 com a coluna 2. 
 
 
a) 1-d; 2-c; 3-a; 4-b 
b) 1-a; 2-b; 3-c; 4-d 
c) 1-b; 2-a; 3- d; 4-c 
d) 1-d; 2-c; 3-b; 4-a 
e) 1-c; 2-d; 3-d; 4-a 
 
26 (UnB-DF) Uma das substâncias mais abundantes e muito utilizada pelo Homem é o cloreto de sódio, o 
principal componente do sal de cozinha. Esquematicamente, os íons Na+ e Cℓ- mantêm-se presos uns aos 
outros num cristal de cloreto de sódio da seguinte forma: 
 
Julgue os itens. 
(01) O cloreto de sódio não conduz corrente elétrica porque, no cristal, os íons Na+ e Cℓ- formam um retículo e 
são impedidos de se movimentarem. 
(02) Quando se dissolve uma substância iônica em água, há destruição da estrutura cristalina e os íons 
dispersam-se por toda a solução. 
(03) A solução aquosa de NaCℓ, apesar de ser eletricamente neutra, conduz corrente elétrica. 
 
 
 
27 (UCB-DF) A água do mar, embora pareça translúcida, contém uma série de substâncias dissolvidas. Esse 
tipo de mistura recebe o nome de solução, que pode ocorrer entre líquidos, sólidos e gases. Sobre soluções, 
julgue os itens. 
(01) A solubilidade de uma solução depende da atração entre as moléculas do soluto e do solvente. 
(02) Uma solução diluída é aquela na qual a quantidade de soluto, disperso em meio ao solvente, apresenta 
uma quantidade muito grande em relação ao solvente. 
 
 
 
28 Classifique, quanto ao estado de agregação, as seguintes soluções: 
a) ar atmosférico filtrado; 
b) NaCℓ dissolvido em água; 
c) acetona e água; 
d) iodo dissolvido em clorofórmio; 
e) liga de cobre e zinco. 
 
 
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29 (UnB-DF) Julgue o item abaixo. 
(01) O colóide gerado pelos sais biliares é constituído por gotículas de gordura dispersas em água, pode ser 
classificado como emulsão e facilita a ação das lipases. 
 
 
 
 
30 (UnB-DF) O filme fotográfico é constituído por uma base plástica, geralmente formada por triacetato de 
celulose, sobre a qual é depositada uma emulsão fotográfica formada por uma camada de gelatina que contém 
cristais de brometo de prata (AgBr), sensíveis à luz. 
Com base nas informações acima, julgue o item. 
(01) As informações apresentadas são suficientes para que se conclua que o termo “gelatina” refere-se a uma 
dispersão coloidal classificada como sol, que possui fase dispersa sólida e fase contínua líquida. 
 
 
 
 
31 (UnB-DF) Julgue os itens a seguir. 
(01) Se a luz do farol de uma embarcação que navega pelo oceano no período noturno atravessa um aerossol 
marinho, haverá a possibilidade de se observar o efeito óptico de dispersão da luz pelas partículas que 
compõem o referido aerossol, denominado efeito Tyndall. 
(02) Os colóides do solo, materiais constituídos por uma fase sólida, podem ser classificados, quando vistos a 
olho nu, como materiaishomogêneos e são capazes de provocar o efeito Tyndall. 
(03) Do ponto de vista químico, o sangue pode ser corretamente classificado como uma solução e, para ser 
analisado de acordo com o procedimento descrito no texto, a ele devem ser adicionados outros componentes 
químicos. 
 
 
 
 
 
32 (UNICID-SP) O gás butano é utilizado como propelente em desodorantes e em cremes de barbear. O 
rótulo de um creme de barbear indica a composição de 4% em massa de butano numa embalagem de 145 g de 
produto. 
 
Considere as seguintes afirmações sobre as características da espuma do creme de barbear: 
 
I. é um colóide; 
II. pode ser classificada como suspensão; 
III. a fase dispersa é um gás; 
IV. os seus componentes não sofrem sedimentação. 
 
Está correto o contido em 
a) I, II, III e IV. 
b) I, II e III, apenas. 
c) I, II e IV, apenas. 
d) I, III e IV, apenas. 
e) II, III e IV, apenas. 
 
 
 
 
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33 (UFTM-MG) A nanotecnologia e as nanociências contemplam o universo nanométrico, no qual a dimensão 
física é representada por uma unidade igual a 10–9 m. 
O emprego da nanotecnologia tem trazido grandes avanços para a indústria farmacêutica e de cosmético. As 
nanopartículas são, contudo, velhas conhecidas, uma vez que nas dispersões coloidais elas são as fases 
dispersas. Analisando-se as combinações, 
 
 
podem constituir dispersões coloidais apenas 
a) II e IV. 
b) I, II e III. 
c) I, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
e) II, III, IV e V. 
 
 
34 (ITA-SP) Considere os sistemas apresentados a seguir: 
 
I. Creme de leite. 
II. Maionese comercial. 
III. Óleo de soja. 
IV. Gasolina. 
V. Poliestireno expandido. 
 
Destes, são classificados como sistemas coloidais: 
a) apenas I e II. 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas II e V. 
d) apenas I, II e V. 
e) apenas III e IV. 
 
 
35 (UFES-ES) Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura, extremidades 
hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de partículas 
coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é típica de moléculas de: 
a) lipídio. 
b) aminoácido. 
c) hidrocarboneto alifático. 
d) sabão. 
e) hidrogênio. 
 
 
 
 
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36 (UNICAMP-SP) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas 
à distância é algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de 
índios norteamericanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem 
à distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide. 
 
a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima 
da madeira, quantos "estados da matéria" ali comparecem? Justifique. 
b) Pesar a fumaça é difícil, porém, "para se determinar a massa de fumaça formada na queima de uma certa 
quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira". Você concorda com a 
afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique. 
 
37 O texto a seguir foi retirado do livro Cotidiano e Educação em Química, de Mansur Lutfi, editora Unijuí. “O 
creme de leite, quando batido convenientemente, se transforma em chantilly pela incorporação de grande 
quantidade de ar, formando uma espuma cujo volume é várias vezes maior que o volume original. 
Um chantilly industrializado [...] vendido em potes de plástico, traz indicado na embalagem o volume: 2 litros, 
ao invés do peso. 
Por que isso ocorre? 
É uma regra do mercado: tudo o que é bastante denso é vendido por peso (massa); tudo o que é pouco denso 
(leve) é vendido por volume! 
 
Veja o caso dessas duas mercadorias: o éter etílico (d = 0,71) é vendido por litro por ser menos denso que a 
água; já o clorofórmio, cuja densidade é à mesma temperatura d = 1,41, ou seja, maior que a da água, é 
vendido por quilograma. 
Vejamos como essa regra se aplica a outros alimentos: o pão, por exemplo. O pão é vendido por volume. 
Embora haja tabela de preço por peso afixada, a compra se dá por unidades. Como ninguém pesa o pão, há a 
tentação e a prática de inchá-lo ao máximo, para parecer melhor. E os sorvetes? Como ninguém pesa o sorvete 
ao comprá-lo, vários aditivos cumprem a função de deixá-lo o mais leve possível. Tão macio! Para isso, os 
estabilizantes de espuma mantêm uma estrutura que retém o ar dentro dele. 
Esses três exemplos mostram como conseguem nos vender ar.” Em relação ao texto, responda aos itens a 
seguir. 
a) Dentre os produtos citados, chantilly, pão e sorvete, quais podem ser classificados como dispersões 
coloidais? 
b) Identifique o disperso e o dispergente que constituem os produtos que foram classificados como dispersões 
coloidais no item anterior. 
c) Em relação à fase de agregação do disperso e do dispergente das dispersões coloidais do item anterior, 
indique a classe a que elas pertencem (sol, gel, emulsão etc.). 
 
 
38 O amido, (C6H10O5)n, é um açúcar complexo, ou seja, uma macromolécula formada pela união de um 
número muito grande (n) de moléculas de glicose, C6H12O6, um açúcar simples. 
Quando as moléculas de glicose se unem para formar macromoléculas, elas o fazem de duas maneiras 
distintas: 
– formam longas cadeias lineares, denominadas amilose (menos solúveis em água); 
– formam cadeias ramificadas, denominadas amilopectina (mais solúveis em água). 
As moléculas de amilose e de amilopectina estabelecem entre si ligações do tipo pontes de hidrogênio ou 
resultantes do aparecimento de forças de van der Waals, Por isso elas se agregam em pequenos grânulos de 
amido de tamanho entre 2 e 50 micrometros. 
Nas partes em que há formação de pontes de hidrogênio, os agrupamentos são organizados e os grânulos são 
cristalinos. Nas partes em que há ligação de van der Waals, os agrupamentos são desorganizados e os grânulos 
são amorfos e mais frágeis. 
Para fazer o mingau, dissolvemos uma pequena quantidade de amido de milho em leite (87% de água), 
adoçamos a gosto e levamos ao fogo. 
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O calor fornece energia para as moléculas de água existentes no leite. As ligações de van der Waals existentes 
no amido são rompidas e substituídas por pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e as 
macromoléculas de amido. 
Assim, numa temperatura entre 60°C e 65°C, a água passa a penetrar nos grânulos de amido que incham, 
formando uma dispersão coloidal, cuja viscosidade máxima é atingida entre 79°C e 96°C. Em relação a essa 
dispersão indique: 
a) O disperso e o dispergente depois de formada a dispersão coloidal, ou seja, no mingau pronto. 
b) A classe a que pertence a dispersão coloidal final. 
 
 
 
 
39 A hiperacidez estomacal pode ser provocada por descontrole emocional, estresse ou simplesmente por uma 
disfunção do sistema digestório. 
Pode ainda ser desencadeada pelo hábito de mascar chiclete, pois o ato de mastigar prepara o organismo para 
receber alimento, e o estômago aumenta a produção de ácido clorídrico, , necessário à digestão. Como o 
alimento não chega ao estômago, o ácido clorídrico não é consumido e o excesso de suco gástrico pode sofrer 
um refluxo para o esôfago. 
Como o esôfago não é revestido por uma mucosa capaz de suportar o aumento da acidez (como é o caso do 
estômago), sente-se nele uma sensação incômoda de “queimação” e mal-estar (azia). Em alguns casos essa 
“ardência” atinge a faringe, e se a quantidade de ácido produzida é muito grande, pode-se até golfar. 
Um produto capaz de neutralizar o ácido clorídrico e aliviar momentaneamente os sintomas da hiperacidez 
estomacal é uma dispersão coloidal constituída por hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, em água. 
a) Qual a classe de dispersão coloidal (quanto à fase de agregação do disperso e à do dispergente) a que 
pertencea mistura de Mg(OH)2 em água? 
b) Equacione a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de magnésio. 
c) Por que é preciso agitar o produto antes de usá-lo? 
 
 
40 Na maioria dos casos, quando as diferenças de densidades não são muito grandes, uma mistura de dois ou 
mais gases é homogênea e corresponde a uma solução; o ar atmosférico, porém, não é uma solução porque 
não é apenas uma mistura de gases. 
Devido à presença de partículas sólidas de poeira dispersas em meio a substâncias gasosas (mesmo no 
ambiente mais “natural” e selvagem), o ar atmosférico é uma dispersão coloidal. Uma análise da composição 
dessa poeira indica várias origens “naturais”: a ação dos ventos sobre desertos e descampados, as emanações 
de cinzas e pó dos meteoritos que se pulverizam ao penetrar na atmosfera, o pólen das plantas etc. 
Ocorre que, em certas regiões, tudo isso somado representa muito pouco em relação à poluição que o ser 
humano vem causando, despejando fumaça pelas chaminés das indústrias e pelo cano de escapamento dos 
veículos de transporte. 
Em grandes concentrações urbanas nas regiões industriais de clima frio, a quantidade de poeira dispersa na 
atmosfera começa a assumir gravidade que beira à calamidade. Cidades como São Paulo, Tóquio e Los Angeles 
produzem enorme quantidade de fumaça, proveniente dos automóveis e das fábricas. 
 
Essas impurezas, somadas ao pó natural, frequentemente ficam retidas e misturadas com a neblina (umidade 
condensada em camadas superiores). 
O resultado é o sufocante smog, palavra formada pela combinação das palavras inglesas smoke (fumaça) e fog 
(neblina). 
Em relação ao que foi descrito, responda: 
a) Qual o disperso e o dispergente que constituem o ar atmosférico? 
b) Qual a classe a que pertence essa dispersão coloidal (quanto à fase de agregação do disperso e do 
dispergente)? 
 
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41 As estalactites e as estalagmites são formações rochosas que ocorrem naturalmente, constituídas de uma 
dispersão coloidal, do tipo sol, de água em carbonato de cálcio, CaCO3(s). 
As estalactites são formadas nos tetos de cavernas e de grutas (ou até em velhos prédios com parapeitos de 
mármore) sujeitos à infiltração lenta de água. 
Quando isso ocorre, muitas moléculas de água acabam aprisionadas nos minúsculos cristais de carbonato de 
cálcio, formando a dispersão coloidal que se acumula nas fendas, produzindo saliências verticais. 
Já as estalagmites são formadas no chão, imediatamente abaixo das estalactites. São produzidas pelas gotas da 
dispersão coloidal de água e carbonato de cálcio que eventualmente caem das extremidades das estalactites 
antes de “endurecerem”. 
Em algumas grutas e cavernas, como a gruta de Maquiné em Minas Gerais e a caverna do Diabo em São Paulo, 
existem formações naturais obtidas da união entre estalactites e estalagmites, um processo que leva milhares 
de anos para acontecer. 
Suponha que um geólogo conclua que esse processo de união de uma estalactite com uma estalagmite tenha 
sido finalizado neste ano, em uma gruta com 1,8 metro de altura. 
Sabendo que a velocidade de formação dessa dispersão coloidal equivale a 1,5 m ao ano, calcule o tempo que 
a estrutura levou para ser formada. 
Desconsidere qualquer variável a mais que possa interferir no processo. 
 
 
42 Os cremes cosméticos são constituídos de uma emulsão base na qual são incorporadas outras substâncias 
(ingredientes ativos) para as mais diversas finalidades. A fase dispergente da emulsão base deve ser adequada 
ao tipo de pele do consumidor, à sua idade e ao clima onde o cosmético será utilizado. 
Por exemplo, em países de clima úmido e quente como o nosso são mais adequadas as emulsões do tipo óleo 
em água (O/A), nas quais o disperso, que se encontra em menor quantidade, é o óleo e o dispergente (maior 
quantidade) é a água, como ocorre, por exemplo, nas loções hidratantes. 
Já em países de clima seco e frio são mais adequadas as emulsões do tipo água em óleo (A/O), nas quais o 
disperso, que se encontra em menor quantidade, é a água e o dispergente (maior quantidade) é o óleo, como 
ocorre, por exemplo, nos cremes mais consistentes. 
A esse respeito, responda: 
a) Explique o que significam os termos liófilo ou hidrófilo e liófobo ou hidrófobo. 
b) Como os termos do item anterior podem ser aplicados às emulsões coloidais A/O e O/A? 
c) Qual o papel da camada de solvatação? 
d) Como a camada de solvatação se forma em dispersões coloidais liófilas e liófobas? 
 
 
43 A tinta nanquim pode ser obtida a partir de certos moluscos marinhos da classe dos cefalópodes (do grego 
kephalé, cabeça, e pous ou podos, pés), como o polvo, a lula e, principalmente, a sépia. 
Esses moluscos são capazes de produzir uma tinta escura, em geral preta, que utilizam como defesa e que é 
liberada quando necessitam fugir de um predador. Essa tinta constitui a matéria-prima da tinta nanquim 
original. 
Há, também, uma versão mais econômica do nanquim que utiliza o negro-de-fumo – fuligem obtida da queima 
do carbono, C(s) – no lugar da tinta dos moluscos. 
Outra dispersão coloidal que entra na composição da tinta nanquim é a gelatina. 
Em relação a esse assunto, responda: 
a) Classifique as dispersões coloidais mencionadas no texto (o nanquim e a gelatina) em liófobos ou liófilos. 
b) Qual o papel da gelatina na fabricação da tinta nanquim? 
 
 
 
 
 
 
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44 (ITA-SP) Em um recipiente contendo 2L de água acrescentam-se uma colher de sopa de óleo de soja e 5 
gotas de um detergente de uso caseiro. É CORRETO afirmar que, após a agitação da mistura: 
a) Deve resultar um sistema monofásico. 
b) Pode se formar uma dispersão coloidal. 
c) Obtém-se uma solução supersaturada. 
d) A adição do detergente catalisa a hidrólise do óleo de soja. 
e) O detergente reage com o óleo formando espécies de menor massa molecular. 
 
45 (ITA-SP) Em relação a misturas de substâncias preparadas e mantidas num laboratório de química são 
feitas as seguintes afirmações: 
I) O líquido resultante da adição de metanol a etanol é monofásico e, portanto, é uma solução. 
II) O líquido transparente que resulta da mistura de carbonato de cálcio e água e que sobrenada o excesso de 
sal sedimentado é uma solução saturada. 
III) O líquido turvo que resulta da mistura de hidróxido de sódio e solução aquosa de nitrato cúprico é uma 
suspensão de um sódio num líquido. 
IV) A fumaça branca que resulta da queima de magnésio ao ar é uma solução de vapor de óxido de magnésio 
em ar. 
V) O líquido violeta e transparente que resulta da mistura de permanganato de potássio com água é uma 
solução. 
Destas afirmações está(ão) incorreta(s) apenas: 
a) I b) II c) IV d) II e V e) II, III e V 
 
 
46 (UFPA-PA) A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada 
com: 
a) o movimento browniano 
b) a diálise 
c) o efeito Tyndall 
d) a eletroforese 
e) a adsorsão de carga elétrica 
 
 
47 (ITA-SP) A pintura eletrostática de automóveis baseia-se no princípio de neutralização das cargas elétricas 
das partículas coloidais da tinta. A lataria do automóvel é ligada ao terminal positivo de um circuito elétrico, 
enquanto a tinta é carregada negativamente. Ao ser aspergida sobre a lataria, as partículas de tinta(-) são 
atraídas pela lataria(+), onde ocorre a neutralização de cargas elétricas. Essa técnica proporciona uma pintura 
mais aderente, resistente e uniforme. O processo de pintura eletrostática é uma: 
a) preparação de dispersão coloidal. 
b) eletroforese. 
c) adsorção seletiva de íons. 
d) purificação de dispersão coloidal. 
e) destruição de dispersão coloidal. 
 
 
48 Explique o Efeito Tyndall e exemplifique. 
 
 
 
49 Explique o movimento browniano e exemplifique. 
 
 
 
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50 Considere o quadro a seguir: 
 
a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal. 
b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira. 
c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão. 
d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira. 
e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão. 
 
 
51 Dentre os seguintes materiais: 
I — maionese 
II — iogurte 
III — azeite de oliva 
IV — refrigerante 
podem ser classificados como dispersões coloidais: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
52 (UNIFOR-CE) Maionese e mistura de sal e óleo constituem, respectivamente, exemplos de sistemas: 
a) coloidal e coloidal. 
b) homogêneo e heterogêneo. 
c) coloidal e homogêneo. 
d) homogêneo e homogêneo. 
e) coloidal e heterogêneo. 
 
 
53 O que é um agente emulsificante? Dê um exemplo. 
 
 
 
54 (UFU-MG) A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; 
este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de: 
a) solução verdadeira concentrada; 
b) solução verdadeira diluída; 
c) uma dispersão coloidal do tipo gel; 
d) uma dispersão coloidal do tipo emulsão; 
e) um gel que sofreu uma peptização. 
 
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55 (UCSAL) Qual das misturas abaixo exemplifica uma dispersão coloidal? 
a) soro fisiológico 
b) ácido muriático 
c) leite pasteurizado 
d) água sanitária 
e) álcool hidratado 
 
56 (OSEC-SP) Em relação às afirmações: 
I) Sol é uma dispersão coloidal na qual o dispergente e o disperso são sólidos. 
II) Gel é uma dispersão coloidal na qual o dispergente é sólido e o disperso é líquido. 
III) A passagem de sol para gel é chamada pectização. 
IV) A passagem de gel a sol é chamada peptização. 
São corretas as afirmações: 
a) I e II 
b) II e III 
c) I, III e IV 
d) II, III e IV 
e) todas 
 
 
57 (UFSC-SC) Assinale a resposta falsa. Relativamente aos coloides, podemos afirmar: 
a) Um colóide tem velocidade de difusão inferior ao cloreto de sódio. 
b) Não se consegue preparar soluções coloidais de substâncias sólidas insolúveis. 
c) Alguns colóides são constituídos de moléculas bem definidas. 
d) De maneira geral, um colóide se precipita com cargas de sinal contrário. 
e) N.D.A. 
 
58 (UEM-PR) Assinale a alternativa correta. 
a) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerosóis. 
b) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como 
emulsões. 
c) Geleia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas. 
d) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis. 
e) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis. 
 
 
59 Analise as afirmações sobre coloides. 
I. As proteínas formam, em solução aquosa, coloides hidrófilos. 
II. O fenômeno da migração das partículas coloidais sob a influência 
de um potencial elétrico é chamado eletroforese. 
III. As partículas de um coloide hidrófobo podem ser separadas de uma dispersão aquosa por filtração comum. 
Estão corretas: 
a) Apenas I. 
b) Apenas I e II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
 
 
 
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60 (Cesgranrio-RJ) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição 
de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma 
mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios 
entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como: 
a) soluções verdadeiras. 
b) dispersantes. 
c) coagulantes. 
d) homogêneos. 
e) colóides 
 
61 (ITA-SP) São preparadas duas misturas: uma de água e sabão e a outra de etanol e sabão. Um feixe de luz 
visível incidindo sobre essas duas misturas é visualizado somente através da mistura de água e sabão. Com 
base nestas informações, qual das duas misturas pode ser considerada uma solução? Por quê? 
 
 
 
 
 
 
62 (ITA-SP) Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de 
um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a 
temperatura ambiente. 
Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) 
o aerossol visível a olho nu. 
a) Água no estado líquido. 
b) Dióxido de carbono no estado líquido. 
c) Dióxido de carbono no estado gasoso. 
d) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido. 
e) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso. 
 
 
63 O fenômeno da migração das partículas coloidais sob a influência de um potencial elétrico é chamado: 
a) eletroforese 
b) diálise 
c) eletrodiálise 
d) eletrólise 
e) n.d.a 
 
64 Muitas dispersões coloidais não podem ser identificadas apenas pela aparência. Uma dispersão coloidal 
bastante curiosa é a formada por partículas de ouro em água, que, contrariando nossa lógica, se apresenta 
como um líquido bonito e límpido, sem nenhum traço de turbidez e na cor vermelha, azul ou roxa, dependendo 
do tamanho das partículas de ouro. Para mostrar facilmente que tal sistema é uma dispersão coloidal, basta 
usar o efeito Tyndall. 
Explique o que é o efeito Tyndall e se as soluções (misturas homogêneas) também apresentam esse efeito, ou 
não, e por quê. 
 
 
 
 
 
 
 
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65 Uma emulsão coloidal é composta de, pelo menos, 3 fases: 
I. Fase dispergente (dispersante), externa ou contínua. E constituída pelo líquido que está presente em maior 
proporção e no qual se encontra disperso o segundo líquido sob a forma de partículas. É possível percorrer a 
fase dispersante de um ponto a outro, sem interrupção. 
II. Fase dispersa, interna ou descontínua. É constituída por partículas do líquido disperso na forma de gotículas. 
A passagem, de uma partícula a outra partícula, só é possível atravessando a fase dispersante. 
III. Fase interfacial, formada por um (ou mais) agente emulsionante ou tensoativo, que envolve cada partícula 
dispersa. 
Os cremes cosméticos são constituídos de uma emulsão base na qual são incorporadas outras substâncias para 
as mais diversas finalidades. A fase dispergente dessa emulsão base deve ser adequada ao tipo de pele do 
consumidor, à sua idade e ao clima onde será utilizado o cosmético. Normalmente em países de clima úmido e 
quente são mais adequadas as emulsões do tipo óleo em água (O/A), onde a fase dispergente é a água, e em 
países de clima seco e frio são mais adequadas as de água em óleo (A/O), onde a fase dispergente é o óleo. A 
esse respeito responda: 
a) Explique o que significam os termos liófilo ou hidrófilo e liófobo ou hidrófobo. Como esses termos se aplicam 
às emulsões coloidais O/A e A/O? 
b) Qual o papel da camada de solvatação? Como essa camada ocorre em dispersões coloidais liófobas e liófilas? 
 
 
 
66 Classifique os coloides representados pelas imagens a seguir (aerossol, emulsão, espuma, sol, gel), 
considerando o tipo de partícula coloidal e o meio no qual está dissolvida (meio dispergente). 
a) 
 
b) 
 
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c) 
d) 
 
e) 
 
 
67 (PUC-BA) Exemplifica um coloide: 
a) a solução fisiológica 
b) o suco de laranja 
c) água mineral 
d) solução concentrada de soda cáustica 
e) solução diluída de ácido sulfúrico. 
 
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68 A fumaça é constituída por um conjunto de substâncias emitidas no processode queima da madeira, ela se 
classifica como uma dispersão coloidal. Quantos estados físicos da matéria estão presentes na fumaça? 
a) um 
b) dois 
c) três 
d) a fumaça não possui estado físico 
 
 
69 Agentes emulsificantes são capazes de impedir que os componentes (disperso e dispersante) de uma 
emulsão se separem. Baseado neste princípio, marque as alternativas referentes a estas substâncias e justifique 
sua resposta. 
a) água 
b) caseína do leite 
c) sabão 
d) açúcar 
e) gema de ovo 
 
 
70 Revista Veja, edição 1447 de junho de 1996, publicou um artigo denominado "Tragédia da indiferença" com 
o seguinte destaque: "Indiferente e conformado, o país assiste à morte em seqüência das vítimas da 
hemodiálise em Caruaru. O número de mortos já chegou a 52, mas a tragédia não comove o povo nem 
perturba as autoridades". Quando uma dispersão coloidal encontra-se contaminada por impurezas altamente 
solúveis, utiliza-se o processo de diálise para purificá-la. Esse processo baseia-se na diferença de velocidade 
com que ocorre a difusão de uma solução e de uma dispersão coloidal através de uma membrana permeável ou 
semipermeável. O sangue pode ser considerado uma dispersão coloidal e o rim, o órgão responsável pela 
purificação do sangue. Um rim sadio filtra o sangue e remove os produtos residuais das reações que ocorrem 
no organismo. As disfunções renais levam à uremia, que é a retenção no sangue de substâncias normalmente 
eliminadas na urina (condição que pode ser fatal). Para fazer o trabalho dos rins, utiliza-se a hemodiálise que 
remove estas substâncias tóxicas deixando-as difundir para fora do sangue por meio da diálise.O estoque de 
sangue do paciente é conectado por tubulações a uma máquina que atua como um rim artificial. Esse 
dispositivo contém uma membrana semipermeável, sob forma de serpentina ou folhas paralelas. O sangue flui 
por um lado da membrana enquanto uma solução de diálise adequada o contacta pelo outro lado. Produtos 
residuais do sangue, tais como uréia e creatinina, difundem para essa solução, que é depois descartada. Não 
seria necessário dizer que a água utilizada na solução de diálise precisa ser tratada dentro de normas 
preestabelecidas, mas não foi o que ocorreu no Instituto de Doenças Renais de Caruaru. A contaminação da 
solução de diálise por uma toxina denominada Microsystina LR, liberada por algas encontradas em reservatórios 
de água não tratada, matou muitas pessoas, desestruturou famílias e reforçou uma certeza: se não forem 
tomadas atitudes sérias e urgentes para sanar os problemas da saúde pública, ficaremos à mercê de que uma 
tragédia como esta nos atinja a qualquer momento. 
 
a) Às vezes a eletrodiálise é usada no lugar da diálise para purificar uma dispersão coloidal. Indique a diferença 
ente esses dois processos. 
b) Comente dois outros processos que podem ser utilizados para purificar dispersões coloidais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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71 Numa dispersão coloidal do tipo gel as fases disperso e dispergente se distribuem uniformemente uma na 
outra e as partículas do disperso formam filamentos finos que mantêm a fase dispergente em uma estrutura 
semi-rígida. Essa estrutura tridimensional imposta pelas partículas do disperso em alguns géis pode ser 
temporariamente rompida pela aplicação de força ou agitação. Tal gel, em seguida, se reverte a sol, podendo 
fluir livremente. Mantido sem perturbação, o gel volta a se reconstituir. Este fenômeno é conhecido 
por tixotropia. Algumas tintas são géistixotrópicos; elas são densas e viscosas na lata, tornam-se 
aparentemente "líquidas" quando se mergulha um pincel em seu interior, engrossam sobre o pincel, diminuindo 
o gotejamento, liquefazendo-se quando pintadas sobre uma parede ou tela, de modo a correr suavemente, e 
tornam-se viscosas, uma vez mais, na superfície pintada, onde secam sem escorrimento ou gotejamento. 
Alguns géis que não são tixotrópicos também podem ser transformados em sol e vice-versa. Explique em que 
condições isso ocorre, como é feito e como é denominado cada um desses processos. 
 
 
 
 
72 Assinale a alternativa correta. 
a) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerosóis. 
b) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como 
emulsões. 
c) Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas. 
d) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis. 
e) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis. 
 
73 (SJRP–JUNDIAÍ) As partículas de um colóide hidrófobo podem ser separadas de uma dispersão aquosa 
(sol) por todos os métodos abaixo exceto: 
a) adição à solução de um eletrólito apropriado. 
b) filtração através de papel de filtro comum. 
c) ultracentrifugação. 
d) coagulação. 
e) diálise. 
 
74 Os sistemas coloidais estão presentes, no cotidiano, desde as primeiras horas do dia, na higiene pessoal 
(sabonete, xampu, pasta de dente e creme de barbear), na maquiagem (alguns cosméticos) e no café da 
manhã (manteiga, cremes vegetais e geléias de frutas). No caminho para o trabalho (neblina e fumaça), no 
almoço (alguns temperos e cremes) e no entardecer (cerveja, refrigerante ou sorvetes). Os colóides estão ainda 
presentes em diversos processos de produção de bens de consumo como, por exemplo, o da água potável. São 
também muito importantes os colóides biológicos tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino. 
Fonte: Adaptado de JAFELICI J., M., VARANDA, L. C. Química Nova Na Escola. O mundo dos colóides. n. 9, 
1999, p. 9 a 13. 
 
Com base no texto e nos conhecimentos sobre colóides, é correto afirmar: 
a) A diálise é um processo de filtração no qual membranas especiais não permitem a passagem de solutos, mas 
sim de colóides que estão em uma mesma fase dispersa. 
b) As partículas dos sistemas coloidais são tão pequenas que a sua área superficial é quase desprezível. 
c) As partículas coloidais apresentam movimento contínuo e desordenado denominado movimento browniano. 
d) O efeitoTyndall é uma propriedade que se observa nos sistemas coloidais e nos sistemas de soluções, devido 
ao tamanho de suas partículas. 
e) Os plásticos pigmentados e as tintas são exemplos excluídos dos sistemas coloidais. 
 
75 Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras. O mundo que nos rodeia é geralmente 
constituído por sistemas formados por mais de uma substância pura, chamados misturas. 
 
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A respeito das misturas, é correto afirmar que: 
 
(01) soluções são misturas heterogêneas, sólidas, líquidas ou gasosas, constituídas de duas ou mais substâncias 
puras. 
(02) as misturas homogêneas podem ser quantificadas em função dos respectivos conteúdos de massa e de 
volume do disperso e do dispersante. 
(04) qualquer mistura apresenta o efeito Tyndall e o movimento browniano, sendo caracterizada apenas pelo 
número de partículas dispersas. 
(08) uma mistura, constituída por uma “pitada” de sal de cozinha, uma “pitada” de sacarose e 100,0 mL de 
água líquida que, após agitação, foi acrescida de três pequenos cubos de gelo, 1 g de limalha de ferro e 10 mL 
de óleo de soja refinado, sem que houvesse formação de bolhas, é formada por quatro fases. 
(16) a concentração, em quantidade de matéria, de uma mistura homogênea de água e cloreto de potássio, 
muito diluída, é numericamente igual à molalidade e à concentração comum, considerando-se a densidade da 
água pura igual a 1,00 gmL1. 
 
Soma ( ) 
 
76 Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é 
algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de índios 
norteamericanas utilizavam códigos com fumaça produzidapela queima de madeira para se comunicarem à 
distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide. 
Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da 
madeira, quantos "estados da matéria" ali comparecem? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
77 Uma solução coloidal é uma dispersão cujas partículas dispersas têm tamanho médio entre 1 e 100 mm. 
Quanto aos sistemas coloidais, é correto afirmar que: 
a) as partículas dispersas nos coloides moleculares são agregadas de átomos e nos coloides iônicos são 
agregadas de íons. 
b) pectização é o nome dado ao processo que ocorre quando se adiciona um dispersante na fase gel, 
resultando a fase sol. 
c) adsorção é a retenção de moléculas e de íons na superfície do dispersante. 
d) movimento Tyndall é o movimento em ziguezague das partículas coloidais observado em ultramicroscópio, 
que decorre dos choques entre partículas coloidais e moléculas do dispersante. 
e) coloides liófilos apresentam propriedades físicas bastante diferentes quando comparadas com o dispersante 
puro; por exemplo, a goma-arábica torna a água mais densa. 
 
 
 
 
 
 
78 Receita de preparação de um coloide: 
Coloque duas gemas de ovo, sal e suco de limão num liquidificador. Com o aparelho ligado, vá acrescentando 
óleo vegetal vagarosamente, até a maionese adquirir consistência cremosa. 
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EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 
 
01 (UEPC-SP) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH(aq) C = 30 g/L 
Isso significa que: 
 
a) Trata-se de uma solução de ________ dissolvida em _________. 
b) Em 1 litro dessa solução existem _______ g de NaOH. 
c) Em 500 mL dessa solução existem _____ g de NaOH. 
d) Em 100 cm3 dessa solução existem _____ g de NaOH. 
 
 
02 (UEPC-SP) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: HNO3(aq) d = 1,41 g/mL 
Isso significa que: 
 
Cada mililitro de _______________________possui massa de _________ g. 
Cada litro de solução possui massa de __________ g. 
 
 
03 (UEPC-SP) Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: HNO3(aq) 63% em 
massa. 
Com base no rótulo, calcule: 
 
a) Qual a interpretação do rótulo? 
b) A massa de soluto existente em 100 g de solução. 
c) A massa de água existente em 100 g de solução. 
d) As massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g de solução. 
 
 
 
 
 
 
04 (UEPC-PC) Um alimento contendo mais que 0,05 ppm de Pb2+ (m/m) é impróprio para o consumo. 
A análise de uma amostra de morangos acusou 2 x 10-6 % em massa de Pb2+. 
A amostra de morangos deve ou não ser confiscada? Justifique por meios de cálculos. 
 
 
 
 
 
05 (UEPC-SP) 400 mL de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento Gardenal, utilizado como 
antidepressivo do Sistema Nervoso Central. 
 
a) Qual a sua concentração em g/L? 
b) Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente a fim de que ele receba 2,0 g do 
medicamento? 
 
 
 
 
 
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06 (UEPC-SP) Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao tomar um copo de 250 mL de 
limonada, na qual o açúcar está presente na concentração de 96 g/L? 
 
 
 
07 (UEPC-SP) Despeja-se o conteúdo de um envelope de um preparo artificial para refresco de 
laranja (Tang) numa jarra com 1500 mL de água fria. Adiciona-se uma xícara de chá de açúcar (120 g) 
e mistura-se bem. Calcule a concentração comum em g/L, da solução de açúcar. 
 
 
 
 
08 (FUVEST-SP) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em 
alimentos, é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico 
na concentração de 0,6g/L, que uma pessoa de 60kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 
 
 
 
 
09 Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar 
foram encontrados 220 microgramas de SO2. A concentração de SO2 expressa em microgramas/m3 é: 
a) 0,0111 b) 0,88 c) 55 d) 88 e) 550 
 
 
 
10 (UEPC-SP) 
 “Hoje matei duas mulheres, diz Guimarães” 
Auxiliar de enfermagem afirma que matava por problemas econômicos, para ganhar dinheiro de 
funerárias. 
O auxiliar de enfermagem Edson I. Guimarães, 42, foi preso ontem no Rio após confessar ter matado 
cinco ou seis pacientes em estado terminal no Hospital Salgado Filho, no Méier, zona norte. Ele disse 
que matava os pacientes por dois motivos: pena e problemas econômicos. 
Segundo Guimarães: “...o paciente estava em estado terminal , eu praticamente adiantava o 
sofrimento dele com 20 mL de KCℓ (cloreto de potássio). Mata em dois ou três minutos. Eu aplicava e 
saia.” 
Uma injeção de 20 mL de cloreto de potássio pode provocar a parada cardíaca na hora, afirma o 
cardiologista José Carlos Andrade. 
Essa dose é prescrita a pacientes, mas diluída em 500 mL de soro por gotejamento em várias horas 
para hidratar pacientes. Dado de uma vez, na veia, o potássio vai causar um desequilíbrio na corrente 
elétrica que passa pelo coração, aumentando sua força de contração (sístole) e sua parada imediata. É 
o que, nos meios médicos, se chama “morte branca”. 
 
O cloreto de potássio é encontrado em cápsulas, comprimidos e em ampolas. 
Folha de São Paulo, 08 de maio 1999 
Uma ampola de solução de cloreto de potássio apresenta em seu rótulo a seguinte especificação: 10 
mL a 20%. 
 
a) Calcule a massa de cloreto de potássio injetada pelo auxiliar de enfermagem Guimarães, para 
provocar a morte nos pacientes em estado terminal. 
b) Calcule o volume de solução que contém 1 g de cloreto de potássio dissolvido. 
 
 
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11 (UNICAMP-SP) Entre o "doping" e o desempenho do atleta, quais são os limites? Um certo "β-
bloqueador", usado no tratamento de asma, é uma das substâncias proibidas pelo Comitê Olímpico 
Internacional (COI), já que provoca um aumento de massa muscular e diminuição de gordura. A 
concentração dessa substância no organismo pode ser monitorada através da análise de amostras de 
urina coletadas ao longo do tempo de uma investigação. 
Suponha que o "doping" para esta substância seja considerado positivo para valores acima de 1,0×10-6 
g/mL de urina (1 micrograma por mililitro) no momento da competição. Numa amostra coletada 120 
horas após a competição, foram encontrados 240 x 10-6 g de "β-bloqueador" em 150 mL de urina de 
um atleta. Se o teste fosse realizado em amostra coletada logo após a competição, o resultado seria 
positivo ou negativo? Justifique. 
 
 
 
 
 
 
 
12 (ENEM) Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos 
de fluorose, a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama 
por litro de água. 
 
Calcule o volume de água a ser tratada em uma hora. 
Calcule a quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume 
de água tratada em uma hora, nessa estação. 
 
 
 
 
13 (UFPR-PR) Dioxinas são substâncias que estão presentes na Terra há mais de 60 milhões de anos. 
Há mais de 200 tipos delas, constituindo o grupo mais venenoso conhecido para o homem e para o 
meio ambiente. Aparecem como subprodutos nos processos de degradação e síntese de muitas 
substâncias em indústrias, tais como a alimentícia e a de papel e celulose. Estudos têm mostrado que 
as dioxinas causam câncer, reduzem as defesas imunológicas e perturbam o equilíbrio genético e 
hormonal, inclusive em embriões. Seu efeito é tão devastador que os Estados Unidos da América 
estabeleceram como concentração máxima permissível 1 fentograma de dioxina por litro de água 
(fento=1x10-15). 
 
A molécula mais simples de dioxina, representada adiante, é a estrutura de partida para as demais e 
dá o nome a esta classe de compostos. 
 
Com base nas informações acima, comente a afirmação a seguir e justifique sua resposta. 
 
“NosEstados Unidos da América, uma amostra de água de volume igual a 1 m3 seria considerada 
imprópria para o consumo se nela estivesse dissolvido 1 fentograma de dioxina.” 
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14 (FUVEST-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet e outra na versão 
comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A 
composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém 
certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de 
um adoçante artificial). Pesando-se as duas latas fechadas de refrigerante, foram obtidos os seguintes 
resultados. 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, 
aproximadamente, 
a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50 
 
15 (UFMG-MG) Um bom uísque possui, em média, um teor alcoólico de 40% volume por volume. 
Sabe-se, ainda, que o limite de álcool permitido legalmente no sangue de um motorista, em muitos 
países, é de 0,0010 g/mL. 
1 - Calcule, em gramas, a massa total de álcool que deve estar presente no sangue de uma pessoa 
para produzir uma concentração de 0,0010 g/mL. Sabe-se que o volume médio de sangue em um ser 
humano é 7,0 L. 
2 - Calcule o volume de álcool, em mL, que corresponde à massa calculada no item 1. A densidade do 
álcool é 0,80 g/mL. 
3 - Calcule o volume, em mL, de uísque necessário para provocar o teor alcoólico de 0,0010 g/mL. 
Sabe-se que cerca de 13% do álcool ingerido vai para a corrente sanguínea de um ser humano. 
 
16 (Unicamp-SP) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente 
vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da 
água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 
660g/litro de solução a 20°C. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua 
densidade é 1,08g/cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água. 
a) Qual é a percentagem, em massa, de açúcar na garapa? 
b) A que fração deve ser reduzida um volume de garapa a fim de que, ao ser esfriado a 20°C, haja 
condições para a formação dos primeiros cristais de açúcar? 
 
17 (UEL-PR) A solubilidade da sacarose em água a 20°C é, aproximadamente, 2,0 kg/kg de água. 
Expressando-se em porcentagem (em massa), qual é a concentração de uma solução saturada de 
sacarose nessa temperatura? 
a) 2,0% b) 67% c) 76% d) 134% e) 200% 
 
18 (UFRS-RS) O formol é uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa, e possui 
densidade de 0,92 g/mL. Essa solução apresenta 
a) 920 g de metanal em 1 L de água. 
b) 40 g de metanal em 100 mL de água. 
c) 4 g de metanal em 920 g de solução. 
d) 4 g de metanal em 10 g de solução. 
e) 9,2 g de metanal em 100 mL de água. 
 
 
 
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19 (FAAP-SP) Calcule a concentração em g / L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que 
contém 30 g de sal em 400 mL de solução. 
 
20 (PUC-Campinas-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de 
MgCℓ2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? 
a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0 
 
21 (UFRN-RN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL é: 
a) 1,19 b) 11,9 c) 84 d) 100 e) 119 
 
22 80,0 g de cloreto de potássio são dissolvidos em 380 cm3 de água, originando 400 cm3 de solução. 
Calcule: 
a) a concentração em g/mL, interprete o resultado obtido; 
b) a densidade em g/L, interprete o resultado obtido. 
 
23 30,0 de cloreto de sódio são dissolvidos em 190 g de água originando 200 cm3 de solução. Calcule: 
a) a concentração em g/L, interprete o resultado obtido; 
b) a densidade da solução em g/mL, interprete o resultado obtido. 
 
24 40,0 g de sal dissolvidos em 190 mL de água fornecem 200 mL de solução. Calcule: 
a) a concentração em g/L, interprete o resultado obtido; 
b) a densidade em g/L, interprete o resultado obtido; 
c) a porcentagem em massa do soluto, interprete o resultado obtido. 
 
25 100 g de NaOH dissolvidos em 400 mL de água forneceram 420mL de solução. Calcule: 
a) concentração em gramas/litro; 
b) concentração em gramas/cm3; 
c) densidade da solução em gramas/litro; 
d) densidade da solução em gramas/cm3. 
 
26 (Mackenzie-SP) A concentração em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de 
sódio em 50 cm3 de solução é: 
a) 200 g/L b) 20 g/L c) 0,08 g/L d) 12,5 g/L e) 80 g/L 
 
27 (UEL-PR) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, a 
massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a: 
a) 16,0 b) 8,00 c) 5,00 d) 4,00 e) 2,00 
 
28 20,0 g de soda cáustica são adicionados a 80,0 g de água. Calcule a porcentagem em massa do 
soluto. 
 
29 Considerando 50 g de uma solução de BaCℓ2 a 12,0% em massa, assinale a preposição correta: 
a) Em 50 g da solução existem 44 g de água. 
b) Em 50 g dessa solução existem 7,0 g de BaCℓ2. 
c) A solução pode ser preparada dissolvendo-se 44g de BaCℓ2.2H2O em 6 g de água. 
d) Em 50 g dessa solução existem 2,4 mols de BaCℓ2. 
e) Em 50 g dessa solução existem 0,03 mol de água. 
(Dados: Massas atômicas – H (1), O (16), Ba (137), Cℓ (35,5)) 
 
 
 
 
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30 (UFMG-MG) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte 
informação: cada 100 mL de desinfetante contém 10 mL de solução de formaldeído 37% V/V (volume 
de formaldeído por volume de solução). 
A concentração de formaldeído do desinfetante, em porcentagem volume por volume, é: 
a) 1,0% b) 3,7% c) 10% d) 37% 
 
31 (Fuvest-SP) Certo tipo de anemia pode ser diagnosticado pela determinação de hemoglobina no 
sangue. Atribui-se o índice de 100% à dosagem de 16 g de hemoglobina por 100 mL de sangue. Para 
mulheres sadias, são considerados normais índices acima de 70%. Supondo-se que o método utilizado 
apresente incertezas de 0,5g de hemoglobina por 100 mL de sangue, designe as pacientes anêmicas 
dentre as examinadas conforme os dados da tabela a seguir: 
 
 
32 (FESP-PE) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80 cm3 de água destilada para 
obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que 
acompanha a mistura de álcool com água) 
(dados: dÁGUA=1,0g/cm3, detanol=0,79g/cm3) 
a) 4cm3 b) 40 cm3 c) 60 cm3 d) 70 cm3 e) 65 cm3 
 
33 Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCℓ. A massa do sal 
dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 
30g de sal dissolvido? 
a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro. d) 1,5 litros. e) 0,75 litro. 
 
34 Um certo medicamento contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume 
de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um 
paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3 
doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 
8 horas para cumprir a determinação do médico? 
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL. d) 10 mL. e) 12 mL. 
 
35 Numbalão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é 
completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é: 
a) 1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L. 
 
36 (PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 
58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? 
a) 0,29 g/L. b) 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. d) 290 g/L. e) 0,58 g/L. 
 
37 Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 
8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos ? 
a) 8,0 g. b) 6,0 g. c) 4,0 g. d) 2,0 g. e) 1,0 g. 
 
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38 (MACKENZIE-SP) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 L de 
água do mar é igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2 x 106 cm3 dessa água, a quantidade de 
sais nela dissolvidos é: 
a) 6,0 x 101 kg. b) 6,0 x 104 kg. c) 1,8 x 102 kg. d) 2,4 x 108 kg. e) 8,0 x 106 kg. 
 
39 (UFAC-AC) Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, ambas formadas pelo mesmo 
sal e nas mesmas condições experimentais. A solução A tem uma concentração comum de 100 g/L e a 
solução B tem uma densidade absoluta de 100 g/L. É correto afirmar que: 
a) Na solução B, a massa de soluto é maior do que na solução A. 
b) Na solução B, a massa da solução é menor do que 50 g. 
c) Na solução A, a massa de soluto é maior do que na solução B. 
d) Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g. 
e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais. 
 
40 (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal 
marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades 
do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma 
concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras 
de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa 
de sal resultante na tabela a seguir: 
 
A concentração média das amostras será de 
a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. d) 40 g/L. e) 50 g/L. 
 
41 Uma solução aquosa de NaCℓ apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, para 
cada 100g de solução, teremos ........ g de soluto e .......... g de solvente. 
Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente, com: 
a) 12,5g e 100 g. 
b) 12,5g e 87,5g. 
c) 87,5g e 12,5g. 
d) 100g e 12,5g. 
e) 58,5g e 41,5g. 
 
42 Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de 
NaOH presente nesta solução é de: 
a) 20%. b) 40%. c) 10%. d) 80%. e) 100%. 
 
43 Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de cálcio, no triplo de água, a 
concentração da solução resultante (porcentagem em massa) é igual a: 
a) 15%. b) 25%. c) 30%. d) 40%. e) 4%. 
 
 
44 Uma solução é preparada dissolvendo 50g de açúcar em 0,45 kg de água. Qual a percentagem, em 
massa, do soluto, nessa solução? 
a) 0,1%. b) 1,0%. c) 10%. d) 100%. e) 50%. 
 
 
 
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45 Considere as seguintes soluções: 
I. 10g de NaCℓ em 100g de água. 
II. 10g de NaCℓ em 100 mL de água. 
III. 20g de NaCℓ em 180g de água. 
IV. 10 mols de NaCℓ em 90 mols de água. 
Dessas soluções tem(êm) concentração 10% em massa de cloreto de sódio: 
a) apenas I. b) apenas III. c) apenas IV. d) apenas I e II. e) apenas III e IV. 
 
46 O NaCℓ está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser 
transferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal? 
a) 150g. b) 5850g. c) 6000g. d) 250g. e) 15000g. 
 
47 Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em massa, 
usando 80g de soluto? 
a) 400g. b) 500g. c) 180g. d) 320g. e) 480g. 
 
48 Uma solução contém 15g de sal dissolvido em certa quantidade de água. Sabendo que a solução 
tem 80% de solvente, em massa, podemos afirmar que a massa da solução é de: 
a) 15g. b) 75g. c) 80g. d) 85g. e) 100g. 
 
49 Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente? 
a) 0,5g. b) 5,0g. c) 24,5g. d) 240g. e) 245g. 
 
50 Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5,0%, em massa de glicose. Para preparar 1,0 kg desse 
soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? 
a) 0,05g. b) 0,50g. c) 5,0g. d) 50,0g. e) 500g. 
 
51 (UFSCar-SP) Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% em massa 
de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal tomadas pelo aluno foram, respectivamente: 
a) 21g e 4g. b) 17g e 8g. c) 23g e 2g. d) 19g e 6g. e) 20g e 5g. 
 
52 (Unaerp-SP) Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter 
uma solução a 20% em massa? 
a) 20g. b) 400g. c) 40g. d) 200g. e) 100g. 
 
53 As massas, respectivamente, de H2C2O4 e H2O, que devem ser misturadas para preparar 1000g de 
solução a 5% de H2C2O4 são: 
a) 60g e 940g. 
b) 90g e 910g. 
c) 50g e 950g. 
d) 108g e 892g. 
e) 70g e 930g. 
 
54 (Covest-PE) Qual a porcentagem em massa, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de 
chá (200mL)? Considere a densidade do chá igual a 1g/mL. 
a) 9%. 
b) 10%. 
c) 18%. 
d) 20%. 
e) 40%. 
 
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55 Para determinar o teor de álcool na gasolina, um estudante, usando a pipeta, colocou 10,0mL de 
gasolina numa proveta. A seguir, adicionou 10,0mL de água destilada, tampou a proveta com uma 
rolha e agitou a mistura água-gasolina vigorosamente. Deixou o sistema em repouso e, em seguida, 
determinou o volume de cada fase. 
O percentual (T%) de álcool na amostra de gasolina é determinado através do seguinte cálculo: 
Dados: Va – volume de álcool; Vb = volume inicial da gasolina; Vc = volume final da gasolina. 
C
B
C
B
A
B
C
A B
10 V
a) T%
100
10 V
b) T% = .100
2
10 V
c) T% = .100
V
10 V
d) T% = .100
V
20 V
e) T% = .100
V V







 
 
 
56 (UNAERP-SP) Sabendo-se que no Brasil o álcool produzido nas usinas e destilarias é, em grande 
parte, adicionado à gasolina, fez-se a seguinte experiência: 
 
Pede-se a porcentagem em volume de etanol na amostra de gasolina. 
a) 10%. 
b) 16%. 
c) 20%. 
d) 25%. 
e) 80%. 
 
57 As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por exemplo, 
considera-se 4°GL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o teor alcoólico é mais elevado; no 
uísque, por exemplo, há em torno de 45°GL. Suponha que dois amigos resolvam ir a uma boate. Um 
deles toma cerveja e o outro, uísque. Nessa situação, calcule a quantidade em volume de cerveja que 
o indivíduo que ingeriu essa bebida precisaria tomar para alcançar a quantidade de álcool presente em 
200mL de uísque consumido pelo seu amigo. 
O volume de cerveja calculado é: 
Dados: A graduação alcoólica é expressa em °GL e in dica a porcentagem em volume na bebida. 
Exemplo: No uísque, 45°GL significa que 45% do volume é de álcool. 
a) 90 mL 
b) 800 mL 
c) 2250 mL 
d) 2500 mL 
e) 2750 mL