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Lista de Exercícios: Ligação Iônica, Ligação Covalente e Forças Intermoleculares 
Monitor: Arthur Graf 
 
1­ Explique o porquê dos compostos iônicos se encontrarem no estado SÓLIDO em 
temperatura ambiente, assim como sua dissociação em compostos polares, em principal a 
água. 
 
2­ As forças intermoleculares são responsáveis por diversos fenômenos cotidianos, entre eles 
a Tensão Superficial da Água, que possibilita alguns insetos andarem sobre ela, ou aquela 
sensação de ultrapassar algo duro ao se cair de barriga em uma piscina. Explique 
sucintamente a TSA pelas forças intermoleculares. 
 
3­ Discorra sobre o fenômeno de capilaridade e sobre as diferenças apresentadas na imagem a 
seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
4­ Determine a quantidade de átomos e o número de coordenação de cada uma das células 
unitárias a seguir, e confirme se a fórmula aprensenta condiz com a realidade: 
 
a)  Wurtizita (ZnS) 
 
 
 
 
b) AlO 
 
 
c) ZnS 
   
 
d) NiAs 
 
   
5­ Segue o gráfico de Energia Potencial Vs Distância Internuclear (R) 
 
 
 
a) Elabore uma discussão sobre o gráfico. 
b) Qual a interpretação para dE/dR = 0? 
 
6­ Qual a relação entre Carga Nuclear Efetiva e ligações químicas? E qual seu efeito sobre a 
eletronegatividade de Pauling? 
 
7­ Como ocorre uma ligação química? Prove em termos de estrutura atômica. 
 
 
 
 
8­ Determine a Polaridade dos seguintes compostos: 
a) SF4 
b) TeF5­ 
c) I3­ 
d) XeF4 
e) H2SO4 
 
9­ Qual a relação de Ordem de Ligação com estabilidade molecular? 
 
10­ Determine as estruturas de ressonância para e a ordem de ligação como especificado: 
 
a) NO2  (N­O) 
b) SO3 (S­O) 
c) S2O3 (S­S) 
d) O3 (O­O) 
 
11­ Como são formados as formas espaciais segundo a teoria VSEPR? 
 
12­ Calcule a energia de rede utlizando a equação de Born­Landé: 
 
a) NiAs (para 0,2 mol ) 
A= 3,120 
rNi+= 109pm 
rAs­ = 942pm 
 
b) BaBr (para 3,4 mols) 
A= 1,918 
rBa= 390pm 
rBr= 483pm 
 
13­ A teia produzida por aranhas de teia em orbital, possuem uma resistência 5 vezes maior do 
que as do aço e 35% de elasticidade, e são usadas como base para a construção da teia 
principal. Com base nessas informações, obtidas no artigo de Paula Elizabeth Farias e Oliveira, 
pesquisadora da UNB, explique o porque ocorre a existência dessa força, sabendo que as teias 
são constituidas principalmente por proteinas com uma solubilidade considerável em água. 
 
14­ Relacione forças intermoleculares com: 
 
a) Pontos de Fusão e Ebulição 
b) Viscosidade 
c) Elasticidade 
d) Difusão 
 
15­ Este é o triangulo de Ketelaar, onde no eixo horizontal ele fornece os valores de 
eletronegatividade individual de cada átomo e na vertical a variação de 
eletronegatividade.Intereprete o triangulo e demonstre porque os resultados nele estão corretos. 
 
 
 
 
 
16­ Complete a tabela. 
 
Molécula  Est. Lewis  Arranjo  Geometria  Hibridização  Polaridade 
BF3           
SO3­2           
AsF5­           
IF7           
BrF5           
IOF3           
ClF3           
XeF5­           
XeO2F2           
 
17­ Como (e quais são) os angulos em arranjos podem interferir em sua geometria? 
 
18­ Monte o ciclo de Bohr Haber para os compostos iônicos abaixo e calcule sua energia de 
rede. 
 
a) NaBr 
Dados: 
 
b) CaCl2 
Dados: 
 
19­ Explique porquê de cada uma das regras de condição de existência de uma molécula (não 
precisa fazer a da carga dupla). 
 
20­ Faça um estudo (diga tudo o que puder) sobre as seguintes moléculas: 
 
a) NO 
b) NO2­ 
c) NO3 
d) CO3­2 
e) KrF2 
f) HF 
g) SNF3 
h) H2CO 
i) N2F2 
j)NF4+ 
 
 
21­ Explique o que no Ensino Médio são as chamadas “ligações dativas” e prove o porquê são 
incoerentes com o que ocorre na realidade. 
 
22­ O que são cargas reais e parciais? 
 
23­ Ordene as forças químicas (ligações e intermoleculares) por ordem de força e explique o 
porque de ter colocado na ordem apresentada. 
 
24­ Qual a interferencia da Polarizabilidade em Forças Intermoleculares? 
 
25­ Ordene as substâncias em ordem de ponto de ebulição e explique. 
 
HCl, H2SO4, H2O, CH4, F2 
 
26­ Explique o porquê da queda no ponto de ebulição do 1º para o 2º período.