Química - Solucoes

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Julho de 2025
Soluções
PROFESSORA: Sandra Cruz dos Santos
CONTATO
sandra.quimica01@gmail.com
Universidade Federal de Pelotas
Centro de Ciências Químicas, Farmacêuticas e de Alimentos
Disciplina de Química Geral
MISTURAS
Mistura homogênea 
1fase
SOLUÇÕES
são misturas de duas ou mais substâncias que estão em apenas
uma fase de agregação (sólido, líquido ou gasoso) e apresentam
um aspecto uniforme e homogêneo.
As soluções simples têm dois componentes:
Soluto
É o componente que é dissolvido ou o menos abundante na
solução. Fase dispersa.
Solvente
É o agente de dissolução ou o componente mais abundante na
solução. Fase dispersante.
A água é um solvente universal. Estará na maioria das vezes
nas soluções como solvente (solução aquosa).
SOLUÇÕES
Soluto
Solvente
Água
Sal
Água +sal
Mistura homogênea: 1fase
Água +
excesso de sal
Mistura heterogênea: 2 fases
SOLUÇÕES
Sal
É a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um
volume específico de solvente a uma dada temperatura.
Solubilidade do NaCl
em H2O a 25 °C 36 g /100 mL de H2O
SOLUBILIDADE
Adição de 
20 g de NaCl
Adição de 
36 g de NaCl
Adição de 
46 g de NaCl
Mistura homogênea ou heterogênea?
SOLUBILIDADE
Solubilidade do NaCl
em H2O a 25 °C
36 g /100 mL de H2O
Adição de 
20 g de NaCl
Adição de 
36 g de NaCl
SOLUBILIDADE
Quantidade de NaCl 
MENOR ou IGUAL que a 
referência (mesmo 
volume e temperatura)
Mistura homogênea
Solubilidade do NaCl
em H2O a 25 °C
36 g /100 mL de H2O
Adição de 
46 g de NaCl
SOLUBILIDADE
Quantidade de NaCl 
MAIOR que a referência 
(mesmo volume e 
temperatura).
Sobram 10 g de
NaCl no fundo do 
recipiente (sólido)
Solubilidade do NaCl
em H2O a 25 °C
36 g /100 mL de H2O
Solubilidade do soluto
em H2O a 25 °C
25 g /100 mL de H2O
Volume de H2O =250 mL, a 25 °C
x =62,5 g de soluto
SOLUBILIDADE
?
Solubilidade do soluto
em H2O a 25 °C
25 g /100 mL de H2O
Volume de H2O =250 mL, a 25 °C
x =62,5 g de soluto
SOLUBILIDADE
Regra de 3
Considerando a T =25 °C
Massa Volume 
25 g = 100 mL
x g = 250 mL
x =62,5 g de soluto
Quantidade máxima de soluto solúvel
em 250 mL de água a 25 °C
Solubilidade do soluto
em H2O a 25 °C
XX g /100 mL de H2O
Referência
CLASSIFICAÇÃO QUANTO À SOLUBILIDADE DAS
MISTURAS
• INSATURADA
• SATURADA
SOLUBILIDADE
Massa de soluto MENOR que a referência
Massa de soluto IGUAL ou MAIOR que a
referência 
Solubilidade do soluto
em H2O a 25 °C 25 g /100 mL de H2O
Adição de 
30 g de soluto
Volume de H2O =250 mL, a 25 °C
62,5 g =quantidade máxima de soluto
solúvel em 250 mL de água a 25 °C
Adição de 
62,5 g de soluto
Soluções
homogêneas
INSATURADA SATURADA
SOLUBILIDADE
Solubilidade do soluto
em H2O a 25 °C 25 g /100 mL de H2O
Volume de H2O =250 mL, a 25 °C
62,5 g =quantidade máxima de soluto
solúvel em 250 mL de água a 25 °C
INSATURADA SATURADA
SOLUBILIDADE
Adição de
82,5 g de soluto
Solução
heterogênea
SATURADA COM 
CORPO DE FUNDO
Sobram 20 g de soluto no 
fundo do recipiente 
(sólido)
Referência
100 g /100 mL de H2O
Solubilidade
do NaBr em
H2O a 30 °C
SOLUBILIDADE
Contém mais soluto que o solvente poderia
solubilizar naquela temperatura e, mesmo assim, a
mistura é homogênea.
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA
30 g /100 mL de H2O
Solubilidade 
do soluto em 
H2O a 40 °C
Adição de 
35 g de soluto
AQUECER E 
RESFRIAR 
LENTAMENTE
RESFRIAMENTO LENTO
SOLUÇÃO
HOMOGÊNEA
SOLUÇÃO 
SUPERSATURADA
SOLUBILIDADE
𝑪 =
𝒎𝟏
𝑽
Onde:
C =Concentração comum (g/L); 
m1 =Massa do soluto (g);
V =Volume da solução (L).
 É a relação da massa do soluto e o volume de solução em litros.
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
EXEMPLO: Uma solução foi preparada pela mistura de 40 g de NaOH e 100 mL de H2O.
Qual a concentração comum da base na solução obtida?
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
EXEMPLO: Uma solução foi preparada pela mistura de 40 g de NaOH e 100 mL de H2O.
Qual a concentração comum da base na solução obtida?
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
𝒎𝟏
𝑪 =
𝑪 =
𝑽
𝟒𝟎 𝒈
𝟎,𝟏 𝑳
1L ------- 1000 mL
x L ----- 100 mL
x =0,1 L
𝑪 = 𝟒𝟎𝟎 𝒈/𝑳
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
MOLARIDADE (M)
Mol =6,0221421 x 1023
Número de Avogadro
 É a concentração em quantidade de matéria, ou seja, mols de soluto por litro de 
solução.
 Se soubermos a concentração em quantidade de matéria e o volume da solução, 
podemos calcular a quantidade de matéria (e a massa) do soluto.
𝑴 =
𝒎𝟏
𝑴𝑴.𝑽
𝑴 =
𝒏
𝑽
Onde:
M =Concentração molar (mol/L); 
m =Massa do soluto;
MM =Massa molar;
V =Volume da solução (L).
Ou...
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
EXEMPLO: Uma solução foi preparada pela mistura de 40 g de NaOH e 100 mL de H2O.
Qual a molaridade da base na solução obtida? MM(NaOH) =40 g/mol
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
MOLARIDADE (M)
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
EXEMPLO: Uma solução foi preparada pela mistura de 40 g de NaOH e 100 mL de H2O.
Qual a molaridade da base na solução obtida? MM(NaOH) =40 g/mol
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
𝑴 =
𝒎𝟏
𝑴𝑴.𝑽
𝑴 =
𝟒𝟎 𝒈
.𝟎,𝟏 𝑳
𝑴 = 𝟏𝟎𝒎𝒐𝒍/𝑳
𝟒𝟎
𝒈
𝒎𝒐𝒍
MOLARIDADE (M)
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
Percentual (%)
𝒎
𝒎𝟏
% = × 𝟏𝟎𝟎
Onde:
m =Massa da solução; 
m1 =Massa do soluto; 
V1 =Volume do soluto; 
V =Volume da solução.
Percentual massa/volume (%m/v)
𝑽
𝒎𝟏
% = × 𝟏𝟎𝟎
Percentual massa/massa ou
peso/peso (%m/m; %p/p)
Percentual volume/volume (%v/v)
% =
𝑽𝟏
𝑽
× 𝟏𝟎𝟎
Partes por milhão (ppm)
2 ppm: 2 partes em 1000 000 partes
(ou 106 partes)
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
EXEMPLO: Uma amostra com 2 mg/kg de cádmio, sua concentração em ppm é:
2 𝒎𝒈 2 𝒎𝒈
= = 2 𝒑𝒑𝒎
𝟏 𝒌𝒈 𝟏𝟎𝟔 𝒎𝒈
1kg =103 g =106 mg, então mg/kg é, portanto, o mesmo que ppm.
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
Partes por bilhão (ppm)
2 ppb: 2 partes em 1000 000 000 partes
(ou 109 partes)
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
EXEMPLO: Uma amostra com 2 µg/kg de cádmio, sua concentração em ppb é:
2 µg 2 μ𝒈
= = 2 𝒑𝒑b
𝟏 𝒌𝒈 𝟏𝟎9 μ𝒈
1kg =103 g =106 mg = 109 μg, então μg/kg é, portanto, o mesmo que ppb.
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
M1 =1 mol/L
V1 =100 mL
M1 . V1 =M2 . V2
M2 =? mol/L
V2 =1000 mL
Diluições
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
Água foi 
adicionada
M1 =1 mol/L
V1 =100 mL
M1 . V1 =M2 . V2
M2 =? mol/L
V2 =1000 mL
1 mol/L . 100 mL =M2 . 1000 mL
M2 =0,1 mol/L
Diluições
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
Água foi 
adicionada
M1 =3 mol/L
V1 =200 mL
M1 . V1 =M2 . V2
DILUIÇÕES CASO 2: Adição de solvente
M2 =0,75 mol/L
V2 = ?
Qual o volume de H2O adicionado?
Diluições
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
M1 =3 mol/L
V1 =200 mL
M1 . V1 =M2 . V2
DILUIÇÕES CASO 2: Adição de solvente
M2 =0,75 mol/L
V2 = ?
3 mol/L . 200 mL =0,75 mol/L . V2
Qual o volume de H2O adicionado?
V2 =800 mL
Diluições
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
Vad =Vf - Vi
Vad =800 mL –200 mL
Vad =600 mL
800 mL é o volume final, mas quanto foi 
adicionado?
DILUIÇÕES
M2 =1mol/L 
V2 =300 mL
Mf =???
Vf =V1 +V2Mf . Vf =M1. Vi +M2 . V2
M1 =3 mol/L
V1 =200 mL
Diluições
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
DILUIÇÕES
M2 =1mol/L 
V2 =300 mL
Mf . 500 mL =3 mol/L . 200 mL +1mol/L . 300 mL
Mf =1,8 mol/L
Mf =???
Vf =V1 +V2Mf . Vf =M1. Vi +M2 . V2
M1 =3 mol/L
V1 =200 mL
Diluições
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES
1. Uma solução é preparada dissolvendo-se 17,5 g de glicose (C6H12O6) em 0,150
kg de água. Qual é a porcentagem em massa do soluto nessa solução?
Exercícios
1. Uma solução é preparada dissolvendo-se 17,5 g de glicose (C6H12O6) em 0,150
kg de água. Qual é a porcentagem em massa do soluto nessa solução?
Glicose (soluto) = 17,5 g
Água (solvente) = 0,15 kg = 150 g
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑔) 17,5 𝑔
%(𝑚/𝑚) =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (𝑔)
× 100% =
150 𝑔
× 100% = 𝟏𝟏, 𝟔𝟕 %(𝒎/𝒎)
Exercícios
2. Em uma amostra de 2,5 g de água de um poço artesiano contém 5,4 μg de
Zn. Qual é a concentração de Zn em partes por milhão (ppm)?
Exercícios
2. Em uma amostra de 2,5 g de águade um poço artesiano contém 5,4 μg de
Zn. Qual é a concentração de Zn em partes por milhão (ppm)?
Zn (soluto) = 5,4 μg= 5,4 x 10-6 g Água (solução) = 2,5 g
𝑝𝑝𝑚(𝑚/𝑚) =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (𝑔)
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 (𝑔)
× 106 =
5,4 × 10−6 𝑔
2,5 𝑔
× 106 = 𝟐,𝟏𝟔 𝒑𝒑𝒎
Exercícios
3. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal em 200 g de
água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 200 mL,
determine sua densidade em g/mL e g/L e sua concentração comum em g/mL e
g/L:
Exercícios
3. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal em 200 g de
água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 200 mL,
determine sua densidade em g/mL e g/L e sua concentração comum em g/mL e
g/L:
𝑑 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
= =
220 𝑔
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 200 𝑚𝐿
= 1,1 𝑔/𝑚𝐿
𝑑 = =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
=
220 𝑔
0,2 𝐿
= 1100 𝑔/𝑚𝐿
𝐶 = =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 20 𝑔
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 200 𝑚𝐿
= 0,1 𝑔/𝑚𝐿
𝐶 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 20 𝑔
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 0,2 𝐿
= = 100 𝑔/𝐿
Exercícios
4. A água do mar contém, normalmente, 2,7 g de sal NaCl por 100 mL de
água. Qual a molaridade do NaCl?
Massa molar de NaCl = 58,44 g/mol
Exercícios
4. A água do mar contém, normalmente, 2,7 g de sal NaCl por 100 mL de
água. Qual a molaridade do NaCl?
Massa molar de NaCl = 58,44 g/mol
𝑀 = =
𝑚 2,7 𝑔
𝑀𝑀 × 𝑉 (58,44𝑔/𝑚𝑜𝑙) × (0,1𝐿)
= 𝟎,𝟒𝟔𝒎𝒐𝒍/𝑳
Exercícios
5. O oceano possui uma concentração de cloreto de magnésio (MgCl2)
de 0,054 mol/L. Quantos gramas de MgCl2 estão presentes em 25 mL de água?
Massa molar de MgCl2 = 95,21 g/mol
Exercícios
5. O oceano possui uma concentração de cloreto de magnésio (MgCl2)
de 0,054 mol/L. Quantos gramas de MgCl2 estão presentes em 25 mL de água?
Massa molar de MgCl2 = 95,21 g/mol
𝑚
𝑀𝑀 × 𝑉
𝑀 = = 0,054𝑚𝑜𝑙/𝐿 =
𝑚
95,21𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 0,025𝐿
→𝒎 = 𝟎,𝟏𝟑 𝒈
Exercícios
6. Foram pipetados 2,0 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl, que foi transferido
para um balão volumétrico que teve seu volume final aferido a 50,0 mL. Qual é
a concentração dessa solução após a diluição?
Exercícios
6. Foram pipetados 2,0 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl, que foi transferido
para um balão volumétrico que teve seu volume final aferido a 50,0 mL. Qual é
a concentração dessa solução após a diluição?
M(1). 𝑉(1) = M (2).𝑉(2)
(0,5 𝑚𝑜𝑙/𝐿) × (2,0𝑚𝐿) = 𝐶 𝑑𝑖𝑙 × (50,0𝑚𝐿)
𝑪 𝒅𝒊𝒍 = 𝟎,𝟎𝟐𝒎𝒐𝒍/𝑳
Exercícios
7. Qual o volume é necessário pipetar de uma solução contendo 250,0
ppm de Ca para preparar 10,0 mL de uma solução de 5,0 ppm desse
mesmo analito?
Exercícios
7. Qual o volume é necessário pipetar de uma solução contendo 250,0
ppm de Ca para preparar 10,0 mL de uma solução de 5,0 ppm desse
mesmo analito?
𝐶(𝑐𝑜𝑛𝑐). 𝑉(𝑐𝑜𝑛𝑐) = 𝐶(𝑑𝑖𝑙).𝑉(𝑑𝑖𝑙)
(250 𝑝𝑝𝑚) × 𝑉 𝑐𝑜𝑛𝑐 = (5 𝑝𝑝𝑚) × (10,0𝑚𝐿)
𝑽(𝒄𝒐𝒏𝒄) = 𝟎,𝟐𝒎𝑳
Exercícios
UNIDADES
MASSA:
• 1ton = 1000 kg
• 1kg = 1000 g
• 1g = 1000 mg
• 1mg = 1000 µg
• 1µg = 1000 ng
• 1ng = 1000 pg
VOLUME:
• 1m3 = 1000 L
• 1cm3 = 1mL
• 1L = 1000 mL
EXPRESSÃO DAS CONCENTRAÇÕES