pH

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pH
O que o valor do pH representa em uma solucao aquosa?
a) A quantidade de sais dissolvidos.
b) A concentracao de ions H+ na solucao.
c) O numero total de moleculas de agua.
d) O grau de solubilidade da substancia.
Resposta explicativa: O pH mede a concentracao de ions H+ (ou H3O+) presentes em uma solucao
aquosa. Quanto maior a concentracao de H+, menor o pH, indicando maior acidez. Assim, a
alternativa correta e a b.
Qual e o valor de pH considerado neutro a 25 °C?
a) 0
b) 5
c) 7
d) 14
Resposta explicativa: Em temperatura ambiente (25 °C), o pH 7 e considerado neutro, pois a
concentracao de ions H+ e OH e igual. Portanto, a resposta correta e a c.
Se uma solucao possui pH = 3, pode-se afirmar que ela e:
a) Basica.
b) Neutra.
c) Acida.
d) Salina.
Resposta explicativa: O pH abaixo de 7 indica acidez. Como o valor e 3, trata-se de uma solucao
acida. Resposta correta: c.
Uma solucao com pH = 12 pode ser classificada como:
a) Acida fraca.
b) Basica forte.
c) Neutra.
d) Salina neutra.
Resposta explicativa: Valores de pH acima de 7 indicam solucoes basicas. Quanto maior o valor,
mais basica e a solucao. O pH 12 caracteriza uma base forte. Resposta correta: b.
O suco de limao geralmente apresenta pH em torno de 2. Isso significa que:
a) E uma solucao neutra.
b) E altamente acida.
c) E fracamente basica.
d) Nao contem ions H+.
Resposta explicativa: O suco de limao contem acido citrico, o que confere alta acidez, refletida no
pH proximo de 2. Resposta correta: b.
Qual a relacao matematica que define o pH?
a) pH = log [H+]
b) pH = log [OH]
c) pH = [H+] × [OH]
d) pH = log [OH]
Resposta explicativa: A formula matematica mais usada para calcular o pH e pH = log [H+],
considerando a concentracao de ions hidrogenio em mol/L. Alternativa correta: a.
Se o pH de uma solucao e igual a 5, qual e aproximadamente a concentracao de H+?
a) 1 × 105 mol/L
b) 5 × 101 mol/L
c) 1 × 105 mol/L
d) 5 × 107 mol/L
Resposta explicativa: Pelo calculo, pH = log [H+]. Assim, [H+] = 105 mol/L. Portanto, a alternativa
correta e a a.
Uma solucao tem [H+] = 1 × 109 mol/L. Qual e o seu pH?
a) 2
b) 5
c) 9
d) 14
Resposta explicativa: Aplicando a formula pH = log [H+], temos pH = log (109) = 9. Logo, a solucao
e basica. Resposta correta: c.
O valor do pOH esta relacionado ao pH de qual maneira?
a) pH + pOH = 10
b) pH + pOH = 14
c) pH × pOH = 7
d) pH pOH = 1
Resposta explicativa: Em solucoes aquosas a 25 °C, a soma entre pH e pOH e sempre 14. Logo, a
resposta correta e a b.
Se uma solucao apresenta pOH = 3, qual e o valor do seu pH?
a) 11
b) 7
c) 3
d) 10
Resposta explicativa: Usando a relacao pH + pOH = 14, temos pH = 14 3 = 11. Portanto, a
resposta correta e a a.
Qual das substancias abaixo tem pH proximo de 7?
a) Agua pura.
b) Vinagre.
c) Cafe preto.
d) Amonia aquosa.
Resposta explicativa: A agua pura e o exemplo classico de substancia neutra, com pH igual a 7 em
condicoes padrao. A alternativa correta e a a.
Um detergente liquido geralmente apresenta pH em torno de 9. Isso significa que ele e:
a) Um acido forte.
b) Um acido fraco.
c) Uma base fraca.
d) Uma base forte.
Resposta explicativa: Valores ligeiramente acima de 7 caracterizam bases fracas. O detergente
costuma ser levemente basico, o que facilita a remocao de gorduras. Resposta correta: c.
O vinagre, composto principalmente por acido acetico, possui pH aproximadamente igual a 3. Qual
a classificacao dessa solucao?
a) Base forte.
b) Acido fraco.
c) Base fraca.
d) Sal neutro.
Resposta explicativa: O acido acetico e um acido fraco, mas ainda assim confere pH acido ao
vinagre. Portanto, a resposta correta e a b.
Qual e o pH de uma solucao em que [OH] = 1 × 102 mol/L?
a) 2
b) 12
c) 4
d) 10
Resposta explicativa: Primeiro, calculamos o pOH = log [OH] = 2. Como pH + pOH = 14, temos pH
= 12. Logo, a resposta correta e a b.
Uma solucao com pH = 8 e considerada:
a) Acida fraca.
b) Neutra.
c) Basica fraca.
d) Basica forte.
Resposta explicativa: Como o pH esta um pouco acima de 7, trata-se de uma solucao levemente
basica. Resposta correta: c.
Por que o sangue humano possui pH em torno de 7,4?
a) Para favorecer a coagulacao.
b) Porque contem alto teor de glicose.
c) Para manter as funcoes enzimaticas vitais.
d) Porque nao possui eletrolitos dissolvidos.
Resposta explicativa: O pH sanguineo ligeiramente basico e fundamental para a estabilidade das
proteinas e para o funcionamento das enzimas. A alternativa correta e a c.
Qual substancia abaixo apresenta carater altamente basico?
a) Amonia (NH3).
b) Leite.
c) Agua mineral.
d) Hidroxido de sodio (NaOH).
Resposta explicativa: O NaOH e uma base forte e em solucao aquosa pode alcancar pH proximo
de 14. Resposta correta: d.
Se uma solucao tem [H+] = 1 × 1013 mol/L, qual o pH?
a) 13
b) 1
c) 7
d) 11
Resposta explicativa: pH = log [H+] = log (1013) = 13. Portanto, trata-se de uma solucao fortemente
basica. Alternativa correta: a.
O cafe preto apresenta pH em torno de 5. Isso o classifica como:
a) Neutro.
b) Levemente acido.
c) Fortemente basico.
d) Salino neutro.
Resposta explicativa: O pH 5 indica que o cafe e uma substancia levemente acida. Resposta
correta: b.
Qual e a principal funcao dos indicadores acido-base, como a fenolftaleina ou o tornassol?
a) Aumentar a solubilidade dos sais.
b) Alterar a concentracao de ions H+.
c) Indicar, por mudanca de cor, o carater acido ou basico da solucao.
d) Neutralizar solucoes acidas.
Resposta explicativa: Os indicadores mudam de cor conforme o pH da solucao, permitindo
identificar se ela e acida, basica ou neutra. Resposta correta: c.
A saliva humana apresenta pH entre 6,5 e 7,5. O que essa variacao indica?
a) Pode ser levemente acida ou levemente basica.
b) Sempre sera fortemente acida.
c) Sempre sera fortemente basica.
d) E invariavelmente neutra.
Resposta explicativa: A saliva pode variar ligeiramente, mas permanece proxima a neutralidade.
Portanto, a alternativa correta e a a.
Em uma solucao acida, o que acontece com a concentracao de ions OH?
a) Aumenta significativamente.
b) Diminui em relacao a solucoes neutras.
c) Permanece constante.
d) Torna-se infinita.
Resposta explicativa: Quanto mais acida a solucao, maior a concentracao de H+ e menor a de OH.
Resposta correta: b.
Qual o valor de pH de uma solucao de hidroxido de potassio (KOH) 0,01 mol/L?
a) 2
b) 10
c) 12
d) 14
Resposta explicativa: Sendo uma base forte, [OH] = 0,01 mol/L pOH = 2 pH = 12. Resposta
correta: c.
Por que valores extremos de pH sao prejudiciais ao organismo?
a) Porque reduzem a solubilidade dos sais.
b) Porque podem desnaturar proteinas e inativar enzimas.
c) Porque diminuem a temperatura corporal.
d) Porque aumentam a producao de energia.
Resposta explicativa: O excesso de acidez ou alcalinidade compromete a estrutura das proteinas e
prejudica processos metabolicos. Resposta correta: b.
A escala de pH varia entre:
a) 0 e 7.
b) 1 e 1.
c) 0 e 14.
d) 1 e 100.
Resposta explicativa: A escala mais comum vai de 0 a 14, embora em casos especificos possam
ocorrer valores fora desse intervalo. Alternativa correta: c.
 Este conjunto de questoes, com alternativas e explicacoes detalhadas, ultrapassa 1000 palavras.
Deseja que eu amplie ainda mais a lista para montar um banco extenso com 40 ou 50 questoes
sobre pH?