2 FISICO QUIMICA QUESTIONARIOS

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FISICO QUIMICA
TELE AULA 01
· Pergunta 1
0 em 0 pontos
	
	
	
	Tem-se uma solução de hidróxido de cálcio ( Ks = 5,5 × 10-6). Qual  o valor  aproximado da solubilidade molar (x) para essa substância?   
Dado: Ca (OH)2 ↔ Ca2+ + 20H1–
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
1,1  x 10-2
	Respostas:
	a. 
1,1  x 10-2
	
	b. 
5,5  x 10-6
	
	c. 
2,5 x 10-6
	
	d. 
3,5 x 10-6
	
	e. 
6,2 x 10-6
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: a)
	
	
	
· Pergunta 2
0 em 0 pontos
	
	
	
	Qual é o título em porcentagem de uma solução de cloreto de sódio num soro contendo 5 g de glicose (C6H12O6) e 0,9 g de cloreto de sódio (NaCl) em 100 g  de água? Dado: massa molar da glicose = 180 g.mol -1
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
0,85%
	Respostas:
	a. 
3,71%
	
	b. 
0,85%
	
	c. 
4,72%
	
	d. 
2,30%
	
	e. 
6,12%
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: b)
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0 pontos
	
	
	
	Considere os sistemas apresentados a seguir:
I- Leite
II- Maionese comercial
III- Óleo de soja
IV- Gasolina
V- Gel para cabelos
Desses, são classificados como sistemas coloidais:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
apenas I, II e V.
	Respostas:
	a. 
apenas I e II.
	
	b. 
apenas I, II e III.
	
	c. 
apenas II e V.
	
	d. 
apenas I, II e V.
	
	e. 
apenas III e IV.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: d)
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0 pontos
	
	
	
	Com relação à solubilidade dos fármacos é INCORRETO afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
O grupo hidroxila presente em moléculas diminui a solubilidade em água comparada a uma molécula que não o contém.
	Respostas:
	a. 
Quanto maior a área hidrofílica da molécula, maior a solubilidade em água.
	
	b. 
O radical metila é considerado hidrofóbico.
	
	c. 
Uma molécula altamente lipofílica tem dificuldade em se dissolver em água.
	
	d. 
O coeficiente de partição é um importante indicador para avaliar a solubilidade de fármacos em meios diferentes.
	
	e. 
O grupo hidroxila presente em moléculas diminui a solubilidade em água comparada a uma molécula que não o contém.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: e)
	
	
	
QUESTIONARIO 01
· Pergunta 1
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Dissolveu-se 127,5 g de nitrato de sódio em água suficiente para o preparo de 3000 mL de solução desse sal. Dados de massa atômica: Na = 23u, N = 14u, O = 16u. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a concentração comum em g/L e a concentração molar da solução resultante:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
	Respostas:
	a. 
0,04 g/L e 85,0 mol/L.
	
	b. 
42,5 g/L e 0,5 mol/L.
	
	c. 
42,5 g/L e 1,5 mol/L.
	
	d. 
0,04 g/L e 1,5 mol/L.
	
	e. 
0,04 g/L e 0,5 mol/L.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: para calcular a concentração comum, C = m/V, deve-se transformar o volume 3000 mL (mililitros) para L (litro). É importante lembrar, para o cálculo da massa molar, que a fórmula molecular do nitrato de sódio é NaNO3. Assim, a massa molar desse sal é igual a 85 g/mol. No cálculo da concentração molar, utiliza-se M = m/MM.V; sendo esse volume também em litros.
	
	
	
· Pergunta 2
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O carbonato de sódio, Na2CO3, também conhecido como “barrilha”, é muito utilizado na indústria de papel, assim como no preparo de sabões e detergentes. Quando dissolvido na água, aumenta seu pH, razão pela qual não deve ser descartado no meio ambiente, pois alcaliniza o solo. Para o preparo de uma solução de barrilha (carbonato de sódio), dissolveu-se 15 g desse sal em 135 g de água. A densidade da solução resultante é 1,1 g/mL. Os valores do título e do volume da solução serão, respectivamente, iguais a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,10 e 136,4 mL.
	Respostas:
	a. 
0,10 e 136,4 mL.
	
	b. 
0,11 e 136,4 mL.
	
	c. 
0,10 e 0,007 L.
	
	d. 
0,11 e 13,6 L.
	
	e. 
10 e 13,6 L.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: A
Comentário: no cálculo do título, utiliza-se τ = m soluto/m solução. A massa da solução é dada pela soma das massas do soluto (15 g) e do solvente (135 g), portanto, m solução = 150 g. Logo, τ = 15 g/150 g = 0,10. Densidade da solução é massa da solução dividido pelo volume da solução d = m/v). Como a densidade é dada em g/mL, o volume da solução sairá em mililitros.
	
	
	
· Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e 1000 nm. Podem sofrer sedimentação somente por ação de ultracentrífuga e podem ser separadas do dispergente por um ultrafiltro. O medicamento é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Uma solução coloidal.
	Respostas:
	a. 
Uma solução saturada.
	
	b. 
Uma solução insaturada com corpo de fundo.
	
	c. 
Uma solução coloidal.
	
	d. 
Uma suspensão.
	
	e. 
Uma dispersão grosseira.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: partículas coloidais estão classificadas entre 1 e 1000 nm. A ação da gravidade sobre elas é insuficiente para sua decantação, somente a ultracentrífuga permite que haja sedimentação.
	
	
	
· Pergunta 4
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um determinado sal “X” apresenta coeficiente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de sal “X” em 165 g de água. Observando o sistema resultante, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
	Respostas:
	a. 
Nem todo sal se dissolve, forma-se uma solução saturada com 21 g de corpo de fundo.
	
	b. 
Todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
	
	c. 
Nem todo sal se dissolve, formando uma solução saturada sem corpo de fundo.
	
	d. 
Todo sal se dissolve, formando solução saturada com 56,1 g de corpo de fundo.
	
	e. 
Todo sal se dissolve, formando uma solução insaturada.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: E
Comentário: a partir de uma regra de três, na qual se sabe que em 100 g de água se dissolvem 34 g de sal “X”, caso sejam utilizados 165 g de água será possível dissolver 56,1 g desse mesmo sal. Como foram adicionados apenas 55 g do sal “X”, todo sal se dissolve, pois 55 g é quantidade menor do que 56,1 g que se dissolveriam. Como a quantidade de sal 55 g adicionada é menor que o total de sal que poderia dissolver, forma-se uma solução insaturada.
	
	
	
· Pergunta 5
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Analise o gráfico e assinale a proposição incorreta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
	Respostas:
	a. 
Analisando o gráfico, é certo dizer que, a 20 ºC, a substância A é a de maior solubilidade em água.
	
	b. 
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
	
	c. 
Quando uma solução saturada de substância A contendo 60 g desse soluto a 20 ºC é aquecida até 40 ºC, haverá formação de 20 g de corpo de fundo.
	
	d. 
Comparando somente as substâncias B e C, na faixa de temperatura entre 20 ºC a 60 ºC, podemos dizer que a substância C é a menos solúvel em água.
	
	e. 
Quando a temperatura do sistema é 100 ºC, a dissolução de 60 g de substância C em 100 g de água dá origem à solução insaturada.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: o gráfico mostra que, a 60 ºC, 100 g de água são capazes de dissolver completamente 80 g da substância B. Caso a temperatura seja mantida e a quantidade de água triplicada (300 g), triplica-se também a quantidade de substância B que se dissolve. Assim,
3 x  80 g = 240 g, ao invés de 180 g.
	
	
	
· Pergunta 6
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarelada. Seu valor de Ks a uma temperatura de 25 ºC é 1,5 x 10-16. Assinale a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada desse sal, a 25 ºC.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
1,2 x 10-8 mol/L.
	Respostas:
	a. 
3,0 x 10-8 mol/L.
	
	b. 
0,75 x 10-8 mol/L.c. 
1,5 x 10-16 mol/L.
	
	d. 
1,2 x 10-8 mol/L.
	
	e. 
0,75 x 10-4 mol/L.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: D
Comentário: o sal iodeto de prata (AgI) se dissolve, obedecendo a seguinte reação:
AgI (s) Ag + (aq) + I - (aq). A partir da reação, pode-se escrever a expressão da constante de solubilidade: Ks = [Ag +].[I -]. Substituindo nessa expressão o valor de Ks, teremos a equação 1,5 x 10 -16= [Ag +].[I -]. A reação também mostra que para cada mol de AgI que se dissolve, são liberados 1 mol de íons prata Ag + e 1 mol de íons iodeto I -. Portanto, a concentração de íons Ag + é igual à concentração de íons I -, que podemos chamar de “s”. Substituindo “s” nos valores das concentrações, temos: 1,5 x 10 -16= x.x. e 1,5 x 10 -16 = x 2. Finalizando, x = √1,5 x 10 -16 e o resultado de x, aproximadamente, é 1,2 x 10 -8 mol/L.
	
	
	
· Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Ao estudar o polimorfismo, um aluno fez as seguintes afirmativas:
I- Polimorfismo é um fenômeno em que moléculas podem se rearranjar de duas ou três formas diferentes no cristal, gerando empacotamento e orientação molecular diferentes.
II- O polimorfismo gera alterações nas propriedades físico-químicas dos cristais, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade e dureza.
III- Formulações sólidas podem ser encontradas como formas amorfas ou cristalinas, mas sua biodisponibilidade não é afetada.
Assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
	Respostas:
	a. 
São verdadeiras somente as afirmativas I e II.
	
	b. 
São verdadeiras todas as afirmativas.
	
	c. 
São verdadeiras somente as afirmativas II e III.
	
	d. 
Somente a afirmativa III verdadeira.
	
	e. 
É verdadeira somente a afirmativa II.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: A
Comentário: a afirmativa III está incorreta, pois pode ocorrer diferenças na biodisponibilidade do fármaco por conta da alteração na sua velocidade de dissolução. Diferentes formas cristalinas e amorfas apresentam diferentes velocidades de dissolução.
	
	
	
· Pergunta 8
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
	Respostas:
	a. 
Sem a presença do tensoativo, a dissolução de “A” em “B” não ocorreria.
	
	b. 
A substância “A” capturada no interior dessa micela não poderia ser água.
	
	c. 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser água.
	
	d. 
A substância “A” capturada no interior dessa micela poderia ser óleo.
	
	e. 
O líquido “B” no qual essa micela se formou poderia ser óleo.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: E
Comentário: o líquido “B” no qual a micela se formou não pode ser óleo, pois o óleo tem características altamente apolares e não teria afinidade com a ponta polar do tensoativo (representada no desenho pela “bolinha”). Micelas formadas em líquidos apolares apresentam a ponta polar voltada para dentro, ou seja, para o centro da micela.
	
	
	
· Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O sulfato de alumínio, sal de fórmula Al2(SO4)3, pode ser usado como agente floculante na purificação da água potável. Soluções de sulfato de alumínio também são utilizadas na limpeza de piscinas, na qual os íons Al3+ formam hidróxido de alumínio e atraem e aglutinam as partículas coloidais que turvam a água. Desta forma, essas partículas aglutinadas formam flocos mais pesados, que decantam e podem ser aspirados e filtrados. Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações molares de íons Al3+ e SO42-:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
	Respostas:
	a. 
0,6 mol/L e 0,9 mol/L.
	
	b. 
0,3 mol/L e 0,3 mol/L.
	
	c. 
0,9 mol/L e 0,6 mol/L.
	
	d. 
0,3 mol/L e 0,6 mol/L.
	
	e. 
0,6 mol/L e 0,3 mol/L.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: A
Comentário: o sulfato de alumínio se dissolve conforme a reação:
Al2(SO4) 3 (s)  2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq), a qual mostra que, quando 1 mol de Al2(SO4)3 se dissolve, são liberados 2 mols de íons alumínio (Al3+) e 3 mols de íons sulfato (SO42-). Assim sendo, se, ao invés de dissolver 1 mol, forem dissolvidos 0,3 mols, teremos
Al2(SO4) 3 (s)  2Al3+ (aq) + 3SO42- (aq)
e, então, x = 0,6 mol/L e y = 0,9 mol/L
	
	
	
· Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Do coeficiente de partição.
	Respostas:
	a. 
Do coeficiente de solubilidade.
	
	b. 
Do produto de solubilidade.
	
	c. 
Do coeficiente de partição.
	
	d. 
Da concentração molar.
	
	e. 
Da saturação do soluto.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: a partição ocorre por conta da capacidade de um soluto ser solúvel em duas fases distintas (orgânica e aquosa) e terá início a partir do momento que as duas fases forem colocadas em contato. A distribuição desse soluto (princípio ativo) se dará de forma a se atingir um equilíbrio.
	
	
	
TELE AULA 02
· 
	
	A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela a seguir, mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76.
                      
A velocidade média (Vm) de revelação, no intervalo de tempo de 6 min. a 8 min., é:
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
1,50 mols de revelador/min.
	Respostas:
	a. 
3,14 mols de revelador/min.
	
	b. 
2,62 mols de revelador/min.
	
	c. 
1,80 mols de revelador/min.
	
	d. 
1,50 mols de revelador/min.
	
	e. 
0,70 mol de revelador/min.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: d)
· Pergunta 2
0 em 0 pontos
	
	
	
	Dada as equações a seguir, de obtenção de gás hidrogênio e água, podemos afirmar que a expressão da velocidade dessa reação é dada por:
Etapa 1 (lenta): 1 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2O(g) + 2 H2O(l)
Etapa 2 (rápida): 1 N2O(g) + 2 H2O(l) → 1 N2(g) + 2 H2O(l)
Equação global: 2 H2(g) + 2 NO(g) → 1 N2(g) + 2 H2O(l)
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
v = k [H2]1 . [NO]2
	Respostas:
	a. 
v = k [N2O]1 . [H2O]2
	
	b. 
v = k [H2O]2 . [NO]2
	
	c. 
v = k [H2]1 . [NO]2
	
	d. 
v = k [N2O]1 + [H2O]2
	
	e. 
v= k [N2]1 + [H2O]2
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: c)
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0 pontos
	
	
	
	Analise a reação e assinale a alternativa correta, relacionada ao princípio de Le Châtelier.
Em relação ao equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g)
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
	Respostas:
	a. 
Aumentando a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
	
	b. 
Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
	
	c. 
Aumentando a quantidade de N2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.
	
	d. 
Adicionando um catalisador, a reação será deslocada no sentido da direita.
	
	e. 
Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: e)
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0 pontos
	
	
	
	Qual dos compostos fornecidos a seguir, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Na2S.
	Respostas:
	a. 
Na2S.
	
	b. 
NaCl.
	
	c. 
(NH4)2SO4.
	
	d. 
KNO3.
	
	e. 
NH4Br.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: a)
	
	
	
QUESTIONARIO 02
· Pergunta 1
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Alguns alunos fizeram as seguintes afirmativas a respeito de um mesmo sistema em equilíbrio:
I- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação reversa.
II- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de produtos e reagentes não mudarão mais com o passar do tempo se não houver perturbaçõesno sistema.
III- O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação reversa é igual à velocidade da reação direta.
IV- Depois de atingido o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos serão iguais e só mudarão se houver perturbação no sistema.
Analisando essas afirmações é verdadeiro dizer que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
II e III estão corretas.
	Respostas:
	a. 
II e III estão corretas.
	
	b. 
I, II e IV estão corretas.
	
	c. 
III e IV estão corretas.
	
	d. 
I e III estão corretas.
	
	e. 
III está correta.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: A
Comentário: a afirmativa I está incorreta, pois a definição de equilíbrio químico afirma que esse estado dinâmico se estabelece quando as velocidades das reações direta e reversa se igualam. A afirmativa IV está incorreta, pois, quando o equilíbrio químico é atingido, as concentrações dos produtos podem ser maiores, menores ou iguais às concentrações dos reagentes.
	
	
	
· Pergunta 2
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Os dados da tabela seguinte mostram a concentração de pentóxido de dinitrogênio (N2O5) variando em função do tempo decorrido, durante a decomposição de uma certa quantidade de pentóxido de dinitrogênio definida pela reação química 2 N2O5 (g)  4 NO2 (g) + 1 O2 (g).                                     
Os valores da velocidade de decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos e da velocidade de formação do NO2 no intervalo de 40-60 minutos serão iguais, respectivamente, a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
	Respostas:
	a. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1
	
	b. 
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
	
	c. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 2,36 x 10 -4 mol.L -1
	
	d. 
1,03 x 10 -4 mol.L -1 e 1,18 x 10 -4 mol.L -1
	
	e. 
4,12 x 10 -4 mol.L -1 e 4,72 x 10 -4 mol.L -1
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: a velocidade da decomposição do N2O5 no intervalo de 0-20 minutos é calculada utilizando a expressão V méd = Δ concentração/Δ tempo, a qual se aplica os valores da tabela. Para o cálculo da velocidade de formação do NO2 no intervalo de 40-60 minutos, os dados da tabela não se aplicam, portanto, calculamos a velocidade de decomposição do N2O5 neste intervalo
	
	
	
· Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro em um copo com água em temperatura ambiente (25 °C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a experiência usando um comprimido inteiro, em um copo com água gelada (5 °C). Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, em um copo com água em temperatura ambiente (25 °C).
                          
A respeito desse experimento foram feitas as seguintes afirmações:
I- O comprimido colocado no frasco B levou mais tempo para dissolver. O comprimido colocado no frasco C foi o que se dissolveu primeiro.
II- A velocidade de reação foi menor no teste C.
III- A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois comanda o grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de choques (colisões) eficazes ocorre.
IV- O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois apresenta maior área de superfície de contato em relação ao sólido inteiro.
Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
I, III e IV.
	Respostas:
	a. 
I e II.
	
	b. 
II e III.
	
	c. 
I, III e IV.
	
	d. 
I, II, III e IV.
	
	e. 
I, II e IV.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: a afirmativa II está incorreta, pois, para o frasco C, com maior temperatura e maior área de superfície de contato entre os reagentes, o tempo decorrido para a reação se completar é menor e, assim, a velocidade da reação é maior (V = Δ concentração/Δ tempo).
	
	
	
· Pergunta 4
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O pH do plasma sanguíneo de uma pessoa saudável fica entre 7,2 e 7,5. Se esse valor estiver abaixo de 7,1, o paciente apresenta um quadro clínico chamado acidose; e se estiver acima de 7,6 caracteriza-se a alcalose; sendo ambos os casos perigosos, trazendo ao paciente diversos problemas. O corpo humano saudável mantém essa faixa estreita de pH do plasma com a ajuda dos sistemas de tampão biológico. Um dos sistemas tampão que participa para manter essa faixa de pH é o “tampão fostato” e está descrito pela reação química seguinte:
HPO4 2- (aq) + H3O + (aq) D H 2PO 4 - (aq) + H 2O
A respeito dos dados fornecidos, assinale a alternativa incorreta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H+ no plasma será igual a 6,31 x 10-8 mol/L.
	Respostas:
	a. 
Um dos pares ácido/base conjugados desse sistema é H2PO4-/HPO42-.
	
	b. 
Se o pH do plasma for 7,5, a concentração molar de íons H+ no plasma será igual a 6,31 x 10-8 mol/L.
	
	c. 
Se o pH do plasma for 7,5, o pOH será igual a 6,5.
	
	d. 
A faixa adequada de pH 7,2 - 7,5 do plasma é ligeiramente alcalina.
	
	e. 
Na reação anterior, a H2O atua como base conjugada do ácido H3O+.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: considerando a relação [H +] = 10-pH e aplicando o valor do pH dado no item B, temos [H+] = 10-7,5, o qual resulta em 3,16 x 10-8 mol.L-1.
	
	
	
· Pergunta 5
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A tabela apresenta valores de pH de alguns materiais conhecidos:       
              
Analisando e comparando os valores de pH desses materiais, a alternativa incorreta será:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
	Respostas:
	a. 
O vinagre apresenta a maior concentração molar de íons H+.
	
	b. 
A cerveja indicada na tabela é mais ácida que o vinho.
	
	c. 
A água sanitária apresenta o menor valor de pOH.
	
	d. 
Somente um material da lista apresenta concentração molar de H+ igual à concentração molar de OH-.
	
	e. 
Na água do mar predominam íons OH- em relação aos íons H+.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: quanto menor for o valor do pH, maior é o índice de acidez do material e, portanto, maior é sua concentração molar de íons H+.
	
	
	
· Pergunta 6
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Sabe-se que, devido à possibilidade da ocorrência de hidrólise, soluções salinas podem apresentar pH maior, menor ou igual a 7,0. Considere a dissolução de nitrato de magnésio em água. Os íons nitrato não se hidrolisam. A respeito da solução resultante é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg 2+. Os íons Mg 2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H + e diminuição do valor de pH.
	Respostas:
	a. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H+ e diminuição do valor de pH.
	
	b. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons OH- e aumento do valor de pH.
	
	c. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de ácido fraco, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H+ e diminuição do valor de pH.
	
	d. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base forte, não sofrerão hidrólise, mantendo o valor de pH.
	
	e. 
Na dissolução do sal há liberação de íons Mg2+. Os íons Mg2+, por serem provenientes de base fraca, sofrerão hidrólise, com consequente liberação de íons H+ e aumento do valor de pH.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: A
Comentário:os íons Mg 2+são provenientes de base fraca (Mg(OH) 2). Desta forma, eles sofrem hidrólise (“quebra” da água H 2O → H + + OH -) e capturam íons OH -, formando Mg(OH) 2. Os íons H + remanescentes diminuirão o valor do pH.
	
	
	
· Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Ao estudar uma reação química, os dados obtidos foram plotados, dando origem ao seguinte gráfico que mostra a variação da energia do sistema em função do caminho da reação.
                             
A respeito das informações apresentadas no gráfico, foram feitas as seguintes afirmativas:
I- A energia do complexo ativado da reação catalisada é igual a 94 kcal.
II- Trata-se de uma reação endotérmica, pois a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes.
III- A energia de ativação da reação não catalisada é 66 kcal.
IV- A presença de catalisador no sistema aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energia dos produtos.
Assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
São verdadeiras II e III.
	Respostas:
	a. 
São verdadeiras I, II, III e IV.
	
	b. 
São verdadeiras I e II.
	
	c. 
Nenhuma das afirmativas é verdadeira.
	
	d. 
São verdadeiras II e III.
	
	e. 
São verdadeiras II e IV.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: D
Comentário: a afirmativa I é falsa, pois a energia do complexo ativado de uma reação é dada pela maior energia que o sistema alcança. Logo, para a reação catalisada (curva 1), a energia do complexo de ativação é igual a 75 kcal. A afirmativa IV é falsa, pois a presença do catalisado não interfere na energia dos reagentes e nem na energia dos produtos, apenas facilita a formação do complexo ativado, diminuindo a sua energia e aumenta a velocidade da reação.
	
	
	
· Pergunta 8
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A teoria ácido/base de Brönsted e Lowry, também chamada Teoria Protônica, aperfeiçoou a teoria de Arrhenius, mais antiga. Brönsted e Lowry deram um passo à frente definindo ácidos como espécies químicas capazes de doar íons H+ (prótons) e bases como espécies químicas capazes de receber íons H+, trazendo o conceito de pares ácido/base conjugados. Assinale a alternativa que mostra somente pares ácido/base conjugados corretos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
H2PO4 - / HPO42-   ;     H2CO 3 / HCO3-
	Respostas:
	a. 
HCl / Cl -         ;     HPO42- / PO33-
	
	b. 
HCO3 -/ CO32-   ;     H3PO4 / H3PO3
	
	c. 
H2PO4 - / HPO42-   ;     H2CO 3 / HCO3-
	
	d. 
H3O + /OH-         ;      H2O / OH-  
	
	e. 
HSO3 - /SO32-    ;      H2CO 3 /CO32-
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: C
Comentário: a única diferença possível entre as duas espécies que formam um par ácido/base conjugado é somente 1 H+. Em um par ácido/base conjugado, a espécie classificada como ácido apresenta 1 H+ a mais do que a espécie classificada como sua base conjugada.
	
	
	
· Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um sistema tampão é aquele capaz de manter o pH relativamente constante mesmo com a adição de certas quantidades de ácido ou base. Na espécie humana existem diversos tampões capazes de manter o pH em torno de 7,4, sendo os principais os tampões fosfato, as proteínas e o bicarbonato. Conhecendo a equação de Handerson-Hasselbach, indicada em seguida, é possível calcular o pH do meio a partir dos valores das concentrações do ácido e da sua base conjugada.
                           
Sabe-se que o valor de Ka = 1,38 x 10-7. Considere uma solução tampão na qual a concentração de HPO42- é 0,005 mol.L-1 e a concentração de H2PO4- é 0,001mol.L-1. O valor do pH dessa solução é, aproximadamente, igual a:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
7,56.
	Respostas:
	a. 
6,16.
	
	b. 
6,86.
	
	c. 
7,68.
	
	d. 
7,02.
	
	e. 
7,56.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: E
Comentário: é importante considerar que a espécie química ácida, nesse caso, é H2PO4-, e a espécie básica é HPO42-.
	
	
	
· Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um determinado paciente apresenta um quadro de deficiência pulmonar obstrutiva crônica (DPOC), problema respiratório devido à inflamação e ao estreitamento dos brônquios, que, entre outros problemas, dificulta a expiração do gás CO2. A partir do conhecimento do equilíbrio químico existente no sangue devido à presença de dióxido de carbono e o ânion bicarbonato:
Assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
	Respostas:
	a. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	b. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, elevando a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	c. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	d. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a esquerda, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
	
	e. 
O aumento da concentração de dióxido de carbono na corrente sanguínea desloca o equilíbrio químico para a direita, aumentando a concentração de íons H+ e, consequentemente, diminuindo a possibilidade de acidose sanguínea.
	Comentário da resposta:
	Resposta Correta: B
Comentário: o excesso de uma substância presente em um sistema em equilíbrio favorece a reação que consome essa substância. Logo, o excesso de CO2 na corrente sanguínea desloca o equilíbrio acima para a direita, liberando íons H+. Quanto maior a concentração de íons H+, menor será o valor do pH, e quando o pH do sangue diminui, aumenta a chance de acidose.
	
	
	
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