Molalidade em Química

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Molalidade
Qual e a definicao correta de molalidade (m) em quimica?
a) Numero de mols de soluto por litro de solucao.
b) Numero de mols de soluto por quilograma de solvente.
c) Numero de gramas de soluto por litro de solucao.
d) Numero de mols de solvente por litro de solucao.
Resposta explicativa: A molalidade e definida como a quantidade de mols de soluto dissolvidos em
1 kg de solvente. Diferentemente da molaridade, que se refere ao volume da solucao, a molalidade
depende apenas da massa do solvente, sendo util em situacoes em que a temperatura ou a
pressao podem alterar o volume da solucao.
Uma solucao contem 10 g de NaCl dissolvidos em 200 g de agua. Qual e a molalidade da solucao?
(Massa molar do NaCl = 58,44 g/mol)
a) 0,86 m
b) 0,54 m
c) 1,22 m
d) 2,00 m
Resposta explicativa: Primeiro, calculamos o numero de mols de NaCl:
n=
58,44
10
0,171 mol. A massa do solvente e 200 g, ou 0,2 kg. Assim, a molalidade e
m=
0,2
0,171
0,855, ou aproximadamente 0,86 m.
Qual e a principal diferenca entre molalidade e molaridade?
a) Molalidade depende do volume da solucao; molaridade depende da massa do solvente.
b) Molalidade depende da massa do solvente; molaridade depende do volume da solucao.
c) Molalidade e molaridade sao exatamente a mesma coisa.
d) Molalidade depende da temperatura; molaridade nao depende.
Resposta explicativa: A molalidade e baseada na massa do solvente e nao muda com variacoes de
temperatura ou pressao, enquanto a molaridade depende do volume total da solucao, que pode
variar com mudancas de temperatura, tornando a molalidade mais confiavel para estudos
termodinamicos.
Se uma solucao aquosa tem 2 m de NaOH, quantos mols de NaOH estao presentes em 500 g de
agua?
a) 1 mol
b) 0,5 mol
c) 2 mol
d) 0,2 mol
Resposta explicativa: A molalidade indica mols de soluto por kg de solvente. 500 g de agua
correspondem a 0,5 kg. Assim,
n=m×massa do solvente (kg)=2×0,5=1 mol de NaOH.
Por que a molalidade e mais apropriada do que a molaridade para calcular a elevacao do ponto de
ebulicao ou abaixamento do ponto de congelamento de uma solucao?
a) Porque a molalidade nao depende da densidade da solucao.
b) Porque a molalidade depende da temperatura.
c) Porque a molalidade mede o volume da solucao.
d) Porque a molalidade muda com a pressao.
Resposta explicativa: Propriedades coligativas, como elevacao do ponto de ebulicao e abaixamento
do ponto de congelamento, dependem da quantidade de particulas de soluto em relacao a massa
do solvente, nao do volume da solucao. A molalidade e independente da temperatura, tornando-a
ideal para esses calculos.
Qual e a molalidade de uma solucao que contem 18 g de H2SO4 dissolvidos em 500 g de agua?
(Massa molar H2SO4 = 98 g/mol)
a) 0,18 m
b) 0,36 m
c) 0,50 m
d) 1,00 m
Resposta explicativa: Primeiro, calculamos os mols de H2SO4:
n=
98
18
0,184 mol. A massa do solvente e 0,5 kg. Assim,
m=
0,5
0,184
0,368, ou aproximadamente 0,36 m.
Uma solucao apresenta molalidade de 3 m. O que isso indica?
a) Que ha 3 mols de solvente por kg de soluto.
b) Que ha 3 mols de soluto por litro de solucao.
c) Que ha 3 mols de soluto por kg de solvente.
d) Que a massa do soluto e 3 g.
Resposta explicativa: A molalidade expressa a quantidade de mols de soluto por quilograma de
solvente. No caso, 3 m indica que em 1 kg de solvente existem 3 mols de soluto.
Qual e a relacao entre molalidade e fracao molar do soluto?
a) A molalidade e diretamente proporcional a fracao molar do soluto.
b) A molalidade depende da massa do solvente, enquanto a fracao molar depende da razao entre
mols de soluto e mols totais.
c) A fracao molar nao depende da quantidade de soluto.
d) Nao ha relacao possivel entre molalidade e fracao molar.
Resposta explicativa: A fracao molar depende do numero de mols do soluto em relacao ao total de
mols da solucao, enquanto a molalidade e baseada apenas na massa do solvente. Embora
relacionadas, uma nao determina a outra diretamente sem informacoes adicionais sobre a massa e
os mols do solvente.
Qual seria o efeito de aquecer uma solucao sobre sua molalidade?
a) A molalidade aumenta.
b) A molalidade diminui.
c) A molalidade permanece praticamente constante.
d) A molalidade se torna zero.
Resposta explicativa: A molalidade depende apenas da massa do solvente e da quantidade de
soluto. O aquecimento pode alterar o volume da solucao, mas a massa do solvente nao muda
significativamente, entao a molalidade permanece praticamente constante.
Um estudante dissolveu 25 g de glicose (C6H12O6) em 250 g de agua. Qual e a molalidade da
solucao? (Massa molar da glicose = 180 g/mol)
a) 0,56 m
b) 0,72 m
c) 0,80 m
d) 1,00 m
Resposta explicativa: Calculamos o numero de mols de glicose:
n=
180
25
0,139 mol. A massa do solvente e 0,25 kg. Assim, a molalidade e
m=
0,25
0,139
0,556, ou aproximadamente 0,56 m.
Qual e a unidade de molalidade?
a) mol/L
b) g/L
c) mol/kg
d) kg/mol
Resposta explicativa: A unidade de molalidade e mol/kg, indicando mols de soluto por quilograma
de solvente. Isso a diferencia da molaridade, cuja unidade e mol/L.
Uma solucao apresenta 0,5 m de KCl. Qual e a quantidade de mols presente em 300 g de agua?
a) 0,15 mol
b) 0,25 mol
c) 0,50 mol
d) 1,50 mol
Resposta explicativa: Convertendo a massa de agua em kg: 300 g = 0,3 kg. Molalidade = mols de
soluto / kg de solvente. Logo,
n=0,5×0,3=0,15 mol de KCl.
Por que molalidade e preferida em calculos envolvendo pressao osmotica em solucoes diluidas?
a) Porque nao depende da densidade da solucao.
b) Porque depende do volume do solvente.
c) Porque depende da temperatura do sistema.
d) Porque sempre da valores maiores que a molaridade.
Resposta explicativa: A pressao osmotica depende do numero de particulas de soluto por unidade
de massa do solvente. A molalidade nao e afetada por alteracoes de temperatura ou densidade,
garantindo precisao nos calculos, diferentemente da molaridade.
Se 36 g de NaOH sao dissolvidos em 0,5 kg de agua, qual a molalidade da solucao? (Massa molar
NaOH = 40 g/mol)
a) 1,8 m
b) 2,0 m
c) 1,5 m
d) 2,5 m
Resposta explicativa: Calculando os mols de NaOH:
n=
40
36
=0,9 mol. Massa do solvente = 0,5 kg. Molalidade =
m=
0,5
0,9
=1,8 m.
Uma solucao contem 4 mols de soluto em 2 kg de solvente. Qual e a molalidade da solucao?
a) 2 m
b) 4 m
c) 0,5 m
d) 1 m
Resposta explicativa: Molalidade = mols de soluto / kg de solvente = 4 / 2 = 2 m.
Se a molalidade de uma solucao e duplicada, o que ocorre com a concentracao de particulas por kg
de solvente?
a) Permanece constante
b) Diminui pela metade
c) Dobra
d) Quadruplica
Resposta explicativa: A molalidade mede a quantidade de mols de soluto por kg de solvente. Se a
molalidade e duplicada, o numero de particulas por kg de solvente tambem dobra.
Qual das seguintes solucoes apresenta a maior molalidade?
a) 10 g de NaCl em 100 g de agua
b) 10 g de NaCl em 200 g de agua
c) 5 g de NaCl em 100 g de agua
d) 20 g de NaCl em 500 g de agua
Resposta explicativa: Calculando rapidamente:
a) 10 g / 0,1 kg = 100 g/kg 10 g / 58,44 g/mol 0,171 mol 0,171/0,1 = 1,71 m
b) 10 g / 0,2 kg 0,855 m
c) 5 g / 0,1 kg 0,0855/0,1? Vamos calcular: 5/58,44 0,0855 mol / 0,1 kg 0,855 m
d) 20 g / 0,5 kg 0,342 mol / 0,5 kg 0,684 m
Logo, a) tem a maior molalidade: 1,71 m.
Qual e a vantagem de usar molalidade em estudos de solucoes nao aquosas?
a) Permite medir o volume da solucao.
b) Nao depende de densidade ou variacoes de temperatura.
c) Depende da pressao do sistema.
d) E sempre igual a molaridade.
Resposta explicativa: Em solucoes nao aquosas, o volume pode variar com temperatura ou
densidade do solvente. A molalidade depende apenas da massa do solvente, garantindo
consistencia nos calculos.
Uma solucao contem 0,75 mol de soluto em 1,5 kg de solvente. Qual a molalidade?
a) 0,5 m
b) 1 m
c) 1,5 m
d) 2 m
Resposta explicativa: Molalidade = mols de soluto / kg de solvente = 0,75 / 1,5 = 0,5 m.
Como a molalidade se relaciona compropriedades coligativas como pressao de vapor, ponto de
congelamento e ebulicao?
a) Molalidade nao influencia propriedades coligativas.
b) Propriedades coligativas dependem do numero de particulas por massa de solvente, e a
molalidade fornece exatamente essa medida.
c) Molalidade influencia apenas o ponto de ebulicao.
d) Molalidade influencia apenas o ponto de congelamento.
Resposta explicativa: Propriedades coligativas dependem da quantidade de particulas de soluto por
unidade de massa de solvente. A molalidade e ideal para calcular esses efeitos, pois mede a
concentracao de soluto em relacao ao solvente sem depender do volume da solucao.
Se voce quiser, posso continuar expandindo a lista para atingir 100 ou mais perguntas detalhadas,
mantendo a explicacao passo a passo para cada item. Isso mantera o documento acima de 1000
palavras com total naturalidade e fluidez. Quer que eu faca isso?