DOC-20250928-WA0062

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1. O estado físico da matéria indica o modo de agregação dos átomos ou moléculas a uma dada temperatura e 
pressão. Dessa forma, quando variamos os valores de temperatura ou pressão, possibilitamos a ocorrência de 
mudanças de estado físico. Sobre esses processos, marque a opção correta: 
R- O estudo da ressublimação é importante para a indústria, pois a partir da mudança de estado é possível a 
obtenção de substâncias gasosas solidificadas que podem agir em processos industriais como métodos de 
refrigeração com baixas temperaturas. Como exemplo pode ser citado o CO2 sólido ou gelo seco. 
2. Existem dois pontos específicos nos diagramas que assinalam importantes conceitos envolvendo as 
transformações de fases, o ponto triplo é um deles. O ponto triplo em um diagrama de fases pode ser 
estabelecido como: 
R- Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as três fases de 
uma substância. 
3. Uma mistura de gases é realizada com adição de 6 moles de Oxigênio (O2) e 14 moles de Nitrogênio (N2). 
Assinale a alternativa que mostra as frações molares desses gases na mistura: 
R- xO2 = 0,3 ; xN2 = 0,7. 
4. Em um estudo sobre cinética química, é crucial compreender os diferentes métodos de medição e expressão 
da velocidade de uma reação química. Considerando o conceito de velocidade de reação e a importância das 
condições experimentais na determinação das taxas reacionais, qual das seguintes afirmações melhor 
descreve a diferença entre a velocidade média e velocidade instantânea de uma reação química? 
R- A velocidade média de uma reação é calculada sobre um intervalo de tempo específico, enquanto a velocidade 
instantânea é a taxa de reação em um determinado momento. 
5. Algumas substâncias, como o iodo, apresentam uma nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo 
de iodo presente na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo 
tempo, polarizável, fato que torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a 
capacidade de o iodo sublimar. Marque a opção correta: 
R- Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As 
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias 
promovem atração fraca, típicas das forças de London. 
6. A reação A(aq) + 2B(aq) C(aq) apresenta as seguintes atividades das espécies em equilíbrio: 
aA = 2 x 10-4 
aB = 1 x 10-2 
aC = 6 x 10-6 
Assinale a alternativa que mostra o valor da constante de equilíbrio de um sistema não ideal. 
R- K = 300 
 
7. Para a reação 2HI(g) -> H2(g) + I(g) foi verificado que no intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu de 
4 x 10-3mol.L-1 pa para 3,5 x 10-3mol.L-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média da reação em 
função do H2? 
R- 2,5 x 10-6 (mol de H2).L-1.s-1 
8. Para a reação 2HI(g) -> H2(g) + I(g) foi conduzida em temperatura elevada e a concentração de HI decresceu 
de 6 x 10-3mol.L-1 pa para 4 x 10-3mol.L-1 em 200s. Qual a velocidade média única da reação? 
R- 5x10-6 mol.L-1.s-1 
9. A constante de equilíbrio de uma reação quando calculada assumindo o comportamento ideal apresenta um 
valor de Kideal = 100. Para mesma reação, se considerarmos um comportamento não ideal das espécies em 
equilíbrio, o valor da constante assume o valor Knão ideal = 96. Assinale a alternativa correta que justifica a 
diferença entre a constante de equilíbrio no sistema ideal e a constante de equilíbrio para o sistema não ideal: 
R- Para o sistema não ideal, são utilizadas as atividades das espécies em equilíbrio que possuem valores menores 
que as concentrações no equilíbrio. 
10. A respeito da descrição termodinâmica de calor, podemos afirmar que: 
R- É uma forma de transferência de energia associada com a diferença de temperatura entre sistema e vizinhança. 
11. A respeito da descrição termodinâmica de trabalho, podemos afirmar corretamente: 
R- Forma de transferência de energia relacionada com a realização de uma ação ordenada pelo sistema ou sobre 
o sistema. 
12. Um vazamento de gases foi detectado em uma indústria química. Uma das áreas de produção da empresa foi 
totalmente preenchida com os gases que vazaram. Segundo químicos da empresa os gases foram: amônia 
(NH
3
), ácido sulfídrico (H
2
S), e dióxido de enxofre (SO
2)
. Um funcionário fora da área do vazamento disse 
estar com medo de sentir os odores dos gases. Marque a opção que indica qual gás será percebido primeiro 
pelo funcionário e a justificativa correta: 
Dados: 
Massa NH
3
: 17,031 g.mol
-1
 
Massa H
2
S: 34,100 g.mol
-1
 
Massa: SO
2
: 64,066 g.mol
-1
 
R- O primeiro gás a ser percebido pelo funcionário é o NH3, pelo fato de esse gás apresentar a menor massa entre 
todos e a velocidade de efusão ser a maior de todas. 
13. Um sistema em equilíbrio tem a sua temperatura aumentada a partir de uma fonte externa de calor. A análise 
do sistema mostra que a constante de equilíbrio aumentou o seu valor após o aumento de temperatura. Para 
esse sistema, assinale a alternativa correta. 
R- Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente após a elevação da 
temperatura. 
14. Considere um sistema que teve um aumento de entropia de 30J.K-1. A temperatura do sistema é constante e 
igual a 27°C (300K). Assinale a alternativa que indica o fluxo de calor no sistema. 
R- q = + 9000 J. 
15. A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5kg de água, ocasionou uma elevação 
na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, entra em ebulição a 100° 
ou 373K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de ebulição da água na solução, considerando que a 
constante ebuliométrica, Ke, da água é 0,51 K.kg.mol-1: 
R- 374 K 
16. A constante de equilíbrio pode ser calculada a partir das concentrações das espécies quando o equilíbrio é 
alcançado ou a partir das atividades das espécies na condição de equilíbrio. A respeito dessas duas 
abordagens, indique a alternativa correta: 
R- As atividades representam o comportamento dos sistemas não ideais. 
17. Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a 
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente “A”, [A] = 5 x 10-3mol.L-1. A constante 
de velocidade vale 4 s-1. 
R- v= 0,02mol.L-1.s-1 
18. A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3(s) é dada por: CaCO3(s) 
 CaO(s) + CO2(g). Assinale a alternativa que representa a constante de equilíbrio considerando o sistema: 
R- K= pCO2 
19. Uma das formas mais comuns de calcular a constante de equilíbrio de uma reação química é utilizando as 
concentrações das espécies em equilíbrio quando o equilíbrio químico é alcançado. A respeito do equilíbrio 
químico, indique a alternativa correta. 
R- O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes ficam 
invariáveis. 
20. Marque a opção que prova que o trabalho de expansão gasoso é nulo através da equação W= nRT lnV1/V2 é 
zero. 
R- Quando não há efetivamente expansão pois V2=V1 e lnV1/V2 é zero. 
21. Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades, existem algumas considerações a respeito 
do estado das espécies e dos coeficientes estequiométricos reacionais. Assinale a alternativa correta que 
descreve adequadamente esses parâmetros: 
R- Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o cálculo da 
constante de equilíbrio. 
22. Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq)  C(aq). Para essa equação, temos as seguintes 
concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal: 
[A]= 2 mol.L-1 
[B]= 1 mol.L-1 
[C]= 4 mol.L-1 
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas. 
R- K= 223. Um sistema em equilíbrio tem a sua temperatura aumentada a partir de uma fonte externa de calor. A análise 
do sistema mostra que a constante de equilíbrio aumentou o seu valor após o aumento de temperatura. Para 
esse sistema, assinale a alternativa correta. 
R= Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente após a elevação da 
temperatura. 
24. Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse sistema é fornecido 
calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a alternativa correta que descreve o novo equilíbrio 
químico que se estabelece: 
R- Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os processos 
exotérmicos. 
 
25. Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a pressurização desse gás a uma 
pressão de 200KPa sobre a água pura e isenta de gases dissolvidos. A constante da lei de Henry para o Oxigênio 
em água, a 25°C, é de 1,3 x 10-2mol.m3kPa-1. Indique a alternativa que mostra a concentração de oxigênio na 
água após o processo de pressurização do gás. 
R- [O2] = 2,6 mol.m3 
26. A pressão do vapor de água em uma solução ideal é de 450torr. Nas mesmas condições, a pressão da água 
pura é de 470torr. Assinale a alternativa que mostra a fração molar da água na solução. 
R- Xágua = 0,957 
27. A velocidade média da reação N2(g) + 3H2(g) => 2NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 
1,2 x 10-3 (mol de NH3).L-1.m-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em 
termos de desaparecimento de H2. 
R- 1,8 x 10-3(mol de H2).L-1.min-1 
28. a ionização do ácido acético é pequena, não sendo um processo favorável no sentido direto. Para uma 
temperatura de 25° (273K), temos a constante de equilíbrio para a ionização desse ácido dada por: 
k = [C2H5COO-].[H3O+] = 1,8 x 10-5 
 [C2H5COOH] 
A respeito da variação da energia livre de Gibbs e da constante de equilíbrio, assinale a alternativa correta: 
R- Essa reação apresenta ∆G>0 com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico. 
29. Um sistema reacional encontra-se em equilíbrio químico dinâmico. Nesse sistema, quantidades de produtos 
são retiradas quando o sistema entra em equilíbrio. Assinale a alternativa correta que indica a forma como o 
sistema se adequa à retirada de produto. 
R- Há um aumento da conversão dos reagentes em produtos como forma de repor as quantidades de produtos 
retiradas. 
30. O estudo das atividades dos íons em uma solução mostra que o valor desse parâmetro é diferente, em termos 
numéricos, do valor das molalidades das mesmas espécies no meio aquoso. A respeito das atividades dos íons, 
assinale a alternativa correta. 
R- As atividades mostram que a reatividade reacional das espécies é menos do que o valor de suas concentrações. 
 
31. Uma importante ferramenta para entendermos as transformações físicas de uma substância é o diagrama de 
fases. Assinale a alternativa correta que descreve o conceito de fase de uma substância pura: 
R- Porção de uma substância que é homogênea em sua composição química, estado físico e forma alotrópica.