SIMULADOS FISICO QUIMICO-

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FISICO QUIMICA 
2a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Uma reação química que ocorre a 27°C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mol-1 e a variação de 
entropia é de +100J.mol-1.K-1. Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de Gibbs padrão da reação. 
temos o seguinte: 
 
 
ΔGR0 = - 150.000 J.mol-1 
 ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1 
 
ΔGR0 = + 150.000 J.mol-1 
 
ΔGR0 = + 50.000 J.mol-1 
 
ΔGR0 = - 20.300 J.mol-1 
Respondido em 16/11/2023 01:04:17 
 
Explicação: 
A opção correta é: ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1 
 
A variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma relação entre a variação de entalpia e a variação de entropia em 
determinada temperatura, de acordo com ΔG = ΔH - TΔS. Ao substituirmos os valores fornecidos pelo problema, temos: 
 
 
 
 
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo presente na 
molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo, polarizável, fato que torna as 
forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o iodo sublimar. Marque a opção correta: 
 
 
 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem 
o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração fraca, 
típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem 
o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, 
típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem 
o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem atração forte, 
típicas das forças de London. 
 
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As que permitem 
o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias promovem 
atração forte, típicas das forças de London. 
 Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras substâncias. As que 
permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias promovem 
atração fraca, típicas das forças de London. 
 
 
 
3a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades existem algumas considerações a respeito do 
estado das espécies e dos coeficientes estequiométricos reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve 
adequadamente esses parâmetros: 
 
 
Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor unitário 
 Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o 
cálculo da constante de equilíbrio 
 
Os coeficientes estequiométricos são somados às atividades das espécies 
 
As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero 
 
As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à molaridade da solução 
Respondido em 16/11/2023 01:31:03 
 
Explicação: 
A opção correta é: Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o 
cálculo da constante de equilíbrio 
 
Existem valores específicos que substituem as atividades das espécies, dependendo do estado físico ou de como essas 
espécies encontram-se dispersas na solução. Para espécies iônicas, as atividades apresentam valores ligeiramente diferentes 
das concentrações das espécies em equilíbrio. Para sólidos e líquidos puros, as atividades se reduzem ao valor unitário, isto é, 
valem 1. Os coeficientes estequiométricos serão os expoentes das atividades das espécies no cálculo da constante de 
equilíbrio de um sistema não ideal. 
 
 
4a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a pressurização desse gás a uma 
pressão de 200 KPa sobre água pura e isenta de gases dissolvidos. A constante da lei de Henry para o 
oxigênio em água, a 25 ºC, é de 1,3 x 10-2 mol m-3 kPa-1. Indique a alternativa que mostra a concentração de 
oxigênio na água após o processo de pressurização do gás. 
 
 
[O2] = 13 mol.m3 
 
[O2] = 1,3 x 10-1 mol.m3 
 
[O2] = 1,3 mol.m3 
 
[O2] = 3,84 x 10-1 mol.m3 
 [O2] = 2,6 mol.m3 
Respondido em 16/11/2023 01:00:32 
 
Explicação: 
A opção correta é: [O2] = 2,6 mol.m3 
Aplicado a lei de Henry, temos: 
 
 
 
 
5a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a 
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de 
velocidade vale 4 s-1 
 
 
v= 0,2mol.L-1.s-1 
 
v= 2mol.L-1.s-1 
 
v= 0,0125mol.L-1.s-1 
 v= 0,02mol.L-1.s-1 
 
v= 0,125mol.L-1.s-1 
Respondido em 16/11/2023 01:33:24 
 
Explicação: 
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1 
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores fornecidos no problema 
em v=k[A], teremos: 
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1 
 
 
6a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas 
muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido) 
promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é 
um gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são 
rompidas: 
 
 
ligações covalentes apolares. 
 forças de London. 
 
ligações de hidrogênio. 
 
ligações covalentes e ligações de hidrogênio. 
 
ligações covalentes polares. 
Respondido em 16/11/2023 01:29:53 
 
Explicação: 
A opção correta é: forças de London. 
 
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de London. 
Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer se a 
molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, flúor ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a molécula contém 
apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que acontecem entre átomos e, 
portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a ligação de hidrogênio que ocorre 
apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a elementos muito eletronegativos (nitrogênio, 
oxigênio e flúor). 
 
 
7a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
A queima do gás metano é uma reação exotérmica. Assinale a alternativa correta a respeito de processos 
exotérmicos: 
 
 
A energia de ativação é negativa nesses processos. 
 Ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema. 
 
São processos em que há absorção de calor pelo sistema. 
 
Nos processos exotérmicos, ocorre um resfriamento das vizinhanças. 
 
Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é maior do que a média das entalpias dos 
reagentes. 
Respondido em 16/11/2023 01:35:17 
 
Explicação: 
A opção correta é: Ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema. 
Os processos exotérmicos liberam calor do sistema para as vizinhanças, provocando um aumento da temperatura das 
vizinhanças. Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é menor do que a média das entalpias dos 
reagentes. A diferença energética corresponde ao calor liberado. A energia de ativação corresponde a uma energia 
mínima, que deve ser fornecida ao sistemapara desencadear a ocorrência de uma reação. A energia de ativação não 
está relacionada ao cálculo da variação de entalpia da reação. 
 
 
8a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes 
concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal: 
[A] = 2 mol.L-1 
[B] = 1 mol.L-1 
[C] = 4 mol.L-1 
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas: 
 
 
K = 0,5 
 K = 2 
 
K = 1 
 
K = 3 
 
K = 4 
Respondido em 16/11/2023 01:06:11 
 
Explicação: 
A opção correta é: K = 2 
 
A partir da reação acima, pode-se construir a expressão da constante de equilíbrio, dada por: 
 
Substituindo os valores das concentrações de A, B e C informados na questão, temos: 
 
 
 
9a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
Uma mistura de gases é realizada com a adição de 6 moles de oxigênio (O2) e 14 moles de nitrogênio (N2). 
Assinale a alternativa que mostra as frações molares desses gases na mistura: 
 
 xO2=0,3; xN2=0,7 
 
xO2=0,3; xN2=0,6 
 
xO2=0,3; xN2=0,3 
 
xO2=0,6; xN2=0,3 
 
xO2=0,6; xN2=0,7 
Respondido em 16/11/2023 01:02:29 
 
Explicação: 
A opção correta é: xO2=0,3; xN2=0,7 
 
A fração molar de um dos componentes de uma mistura é calculado pela razão entre o número de mols desse 
componente e o número de mols totais. Na mistura do problema, temos 20 moles totais. Assim: 
 
 
 
10a 
 Questão / 
Acerto: 0,2 / 0,2 
 
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A 
constante de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a 
velocidade reacional para [A] = 5 mol.L-1. 
 
 
v = 0,04 mol.L-1.min-1 
 
v = 0,4 mol.L-1.min-1 
 v = 0,2 mol.L-1.min-1 
 
v = 1 mol.L-1.min-1 
 
v = 5 mol.L-1.min-1 
Respondido em 16/11/2023 01:37:03 
 
Explicação: 
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1 
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não influencia na velocidade reacional. A reação de 
ordem zero será expressa por: 
 
 
 
 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
A segunda lei da termodinâmica introduz uma importante função, a entropia, S. 
A respeito da segunda lei, assinale a alternativa correta: 
 
 A segunda lei estabelece o fluxo de matéria de um sistema aberto. 
 Permite a determinação do sentido de uma transformação espontânea. 
 
Estabelece o comportamento das fronteiras adiabáticas. 
 
A segunda lei estabelece o cálculo da variação de entalpia reacional. 
 
Estabelece o princípio da conservação da energia. 
Respondido em 04/12/2023 11:31:16 
 
Explicação: 
A opção correta é: Permite a determinação do sentido de uma transformação espontânea. 
 
Enquanto a primeira lei da termodinâmica mostra a impossibilidade de criar ou destruir energia, conhecido como princípio 
da conservação da energia, a segunda lei permite a determinação do sentido de uma transformação espontânea. O 
comportamento das fronteiras dos sistemas (diatérmicas ou adiabáticas) e dos sistemas (aberto, fechado e isolado) são 
analisados pela termodinâmica de uma forma geral, não sendo o foco da segunda lei. O cálculo da variação da entalpia 
reacional é possível com a medição do calor trocado sob pressão constante, sem o uso da segunda lei. 
 
 
3a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
Uma das formas mais comuns de calcular a constante de equilíbrio de uma reação química é utilizando as 
concentrações das espécies em equilíbrio quando o equilíbrio químico é alcançado. A respeito do equilíbrio 
químico, indique a alternativa correta: 
 
 O equilíbrio químico representa o momento em que as velocidades reacionais direta e inversa são 
iguais a zero 
 
A constante de equilíbrio indica que as quantidades de produtos e reagentes são iguais 
 
A constante de equilíbrio indica que uma reação terá sempre o predomínio dos produtos obtidos 
quando o equilíbrio químico é alcançado 
 
Não é possível haver predominância de reagentes quando o equilíbrio químico é alcançado 
 O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes fica 
invariável 
Respondido em 04/12/2023 11:31:18 
 
Explicação: 
A opção correta é: O equilíbrio químico é uma condição dinâmica, na qual as quantidades de produto e de reagentes fica 
invariável 
 
O equilíbrio químico é dinâmico, isto é, quando é alcançado as velocidades das reações no sentido direto e no sentido 
inverso são iguais. Dessa forma, qualquer molécula de reagente convertida em produto (reação direta) terá moléculas de 
produtos convertidas em reagentes (reação inversa) na mesma velocidade, que nunca ficam iguais a zero. Por esse 
motivo o equilíbrio é considerado dinâmico com as quantidades de produtos e de reagentes invariáveis. O equilíbrio 
químico não é uma condição e que as quantidades de produto e de reagente são iguais. Assim, quando o equilíbrio 
químico é alcançado pode haver predominância de produtos (constante de equilíbrio maior que 1) ou de reagentes 
(constante de equilíbrio menor que 1). 
 
 
4a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
Um sistema para elevar a quantidade de oxigênio na água funciona com a pressurização desse gás a uma 
pressão de 200 KPa sobre água pura e isenta de gases dissolvidos. A constante da lei de Henry para o 
oxigênio em água, a 25 ºC, é de 1,3 x 10-2 mol m-3 kPa-1. Indique a alternativa que mostra a concentração de 
oxigênio na água após o processo de pressurização do gás. 
 
 [O2] = 1,3 x 10-1 mol.m3 
 
[O2] = 13 mol.m3 
 
[O2] = 3,84 x 10-1 mol.m3 
 
[O2] = 1,3 mol.m3 
 [O2] = 2,6 mol.m3 
Respondido em 04/12/2023 11:31:24 
 
Explicação: 
A opção correta é: [O2] = 2,6 mol.m3 
Aplicado a lei de Henry, temos: 
 
 
 
5a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a velocidade 
da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 5x10-3mol.L-1. A constante de velocidade vale 4 s-1 
 
 v= 0,2mol.L-1.s-1 
 
v= 0,125mol.L-1.s-1 
 v= 0,02mol.L-1.s-1 
 
v= 0,0125mol.L-1.s-1 
 
v= 2mol.L-1.s-1 
Respondido em 04/12/2023 11:31:35 
 
Explicação: 
A opção correta é: v= 0,02mol.L-1.s-1 
 
Trata-se de uma reação de primeira ordem em função do reagente "A". Substituindo os valores 
fornecidos no problema em v=k[A], teremos: 
v=4min-1x5x10-3mol.L-1=0,02mol.L-1.s-1 
 
 
6a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem 
temperaturas muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás 
frio (estado líquido) promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e 
mudança de fase. O hidrogênio é um gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do 
estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: 
 
 forças de London. 
 
ligações covalentes polares. 
 ligações covalentes apolares. 
 
ligações de hidrogênio. 
 
ligações covalentes e ligações de hidrogênio. 
Respondido em 04/12/2023 11:31:42 
 
Explicação: 
A opção correta é: forças de London. 
 
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além 
da força de London. Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação 
de hidrogênio só pode ocorrer se a molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, flúor 
ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a molécula contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas 
demais alternativas, encontramos interações que acontecem entre átomos e, portanto, 
intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a ligação de hidrogênio que 
ocorre apenas entre moléculaspolares que possuem átomo de hidrogênio ligado a elementos 
muito eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e flúor). 
 
 
7a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
A respeito de uma troca de calor exotérmica, pode-se afirmar corretamente: 
 
 A quantidade de calor envolvida tem valor positivo em relação ao sistema. 
 
Representa a admissão de calor no sistema. 
 Representa a liberação de calor pelo sistema. 
 
Provoca queda de temperatura nas vizinhanças. 
 
Aumentará a energia interna do sistema. 
Respondido em 04/12/2023 11:31:43 
 
Explicação: 
A opção correta é: Representa a liberação de calor pelo sistema. 
 
As reações exotérmicas representam a liberação de energia na forma de calor a partir do sistema 
para as vizinhanças. Essa liberação representa um valor negativo do calor em relação ao sistema, 
acarretando uma diminuição da energia interna e provocando um aumento de temperatura nas 
vizinhanças. As trocas de calor endotérmicas, por sua vez, representam a absorção de calor pelo 
sistema, provocando resfriamento das vizinhanças. 
 
 
8a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as 
seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema 
considerado ideal: 
[A] = 2 mol.L-1 
[B] = 1 mol.L-1 
[C] = 4 mol.L-1 
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas: 
 
 K = 4 
 
K = 1 
 
K = 0,5 
 
K = 3 
 K = 2 
Respondido em 04/12/2023 11:31:49 
 
Explicação: 
A opção correta é: K = 2 
 
A partir da reação acima, pode-se construir a expressão da constante de equilíbrio, dada por: 
 
Substituindo os valores das concentrações de A, B e C informados na questão, temos: 
 
 
 
9a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
Uma mistura de gases é realizada com a adição de 6 moles de oxigênio (O2) e 14 moles de nitrogênio 
(N2). Assinale a alternativa que mostra as frações molares desses gases na mistura: 
 
 xO2=0,3; xN2=0,3 
 
xO2=0,6; xN2=0,3 
 
xO2=0,3; xN2=0,6 
 xO2=0,3; xN2=0,7 
 
xO2=0,6; xN2=0,7 
Respondido em 04/12/2023 11:31:50 
 
Explicação: 
A opção correta é: xO2=0,3; xN2=0,7 
 
A fração molar de um dos componentes de uma mistura é calculado pela razão entre o número de 
mols desse componente e o número de mols totais. Na mistura do problema, temos 20 moles 
totais. Assim: 
 
 
 
10a 
 Questão / 
Acerto: 0,0 / 0,2 
 
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. 
A constante de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa 
que mostra a velocidade reacional para [A] = 5 mol.L-1. 
 
 v = 5 mol.L-1.min-1 
 
v = 0,4 mol.L-1.min-1 
 
v = 1 mol.L-1.min-1 
 
v = 0,04 mol.L-1.min-1 
 v = 0,2 mol.L-1.min-1 
Respondido em 04/12/2023 11:31:57 
 
Explicação: 
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1 
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não influencia na velocidade 
reacional. A reação de ordem zero será expressa por: 
 
 
 
02943EQUILÍBRIO QUÍMICO DE SISTEMAS IDEAIS E REAIS 
 
 
1. 
 
 
Assinale a alternativa que mostra o principal fator que afeta a valor da atividade de uma espécie química 
iônica: 
 
A pressão sobre o sistema 
 
 
A constante de equilíbrio da reação 
 
As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
 
 
O tipo de troca térmica no sistema 
 
 
A segunda lei da termodinâmica 
Data Resp.: 04/12/2023 11:44:48 
 
Explicação: 
A opção correta é: As interações eletrostáticas entre as espécies de cargas opostas 
 
As forças de atração entre os íons de cargas opostas constituem o principal fator que estabiliza os 
íons em solução, reduzindo a sua reatividade e levando às atividades das espécies químicas 
presentes. A atividade não é afetada pelo tipo de troca térmica do sistema, pela segunda lei da 
termodinâmica. A atividade permite calcular a constante de equilíbrio em um sistema não ideal, 
mas não é afetada por esse parâmetro. A pressão sobre o sistema não é um fator diretamente 
relacionado com a atividade dos íons. 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Um sistema em equilíbrio tem a sua temperatura aumentada a partir de uma fonte externa de calor. A 
análise do sistema mostra que a constante de equilíbrio aumentou o seu valor após o aumento de 
temperatura. Para esse sistema, assinale a alternativa correta. 
 
Trata-se de uma reação exotérmica que apresenta aumento da conversão do reagente após o 
aumento de temperatura 
 
 
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento na dinâmica no sentido da reação 
direta 
 
Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do reagente após a 
elevação da temperatura 
 
 
Trata-se de um processo exotérmico no qual há aumento de conversão do produto em 
reagente após a elevação da temperatura 
 
 
Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do produto em 
reagente após a elevação da temperatura 
Data Resp.: 04/12/2023 11:44:52 
 
Explicação: 
A opção correta é: Trata-se de um processo endotérmico no qual há aumento de conversão do 
reagente após a elevação da temperatura 
 
Os processos endotérmicos são favorecidos pelo aumento de temperatura, ocorrendo a elevação 
da constante de equilíbrio em virtude do favorecimento da conversão direta de reagentes em 
produtos. Os processos exotérmicos são prejudicados pela elevação de temperatura, ocorrendo, 
para esses, um aumento da conversão de produtos para reagentes com redução da constante de 
equilíbrio. As conversões de reagentes em produtos têm o efeito de reduzir o valor da constante 
de equilíbrio. 
 
 
 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
 
 
 
02941EQUILÍBRIO DE FASES E A TERMODINÂMICA DE MISTURAS 
 
 
3. 
 
 
De acordo com as diferentes fases das substâncias químicas, analise as assertivas abaixo e assinale a 
CORRETA: 
 Toda substância composta ou pura pode apresentar diferentes fases físico-químicas. 
PORQUE 
Sua fase é determinada de acordo com a temperatura e a pressão do sistema com que ela está exposta. 
 
Nenhuma das assertivas estão corretas. 
 
 
A primeira assertiva está correta, mas a segunda está errada. 
 
 
As duas assertivas estão corretas, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. 
 
 
As duas assertivas estão corretas, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. 
 
A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta. 
Data Resp.: 04/12/2023 11:44:55 
 
Explicação: 
A opção correta é: A primeira assertiva está errada, mas a segunda está correta. 
 
As substâncias puras podem se apresentar de diversas formas, de acordo com as condições de 
temperatura e de pressão de um sistema. A existência da água nos estados líquido, sólido ou 
vapor são exemplos de diferentes fases de uma mesma substância. 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
A pressão de vapor do propanol puro, um álcool com três átomos de carbono, tem um valor de 500 torr em 
um sistema mantido sob temperatura constante. Qual a pressão do propanol em uma solução ideal na qual 
a sua fração molar é de 0,99. 
 
ppropanol = 494,9 torr 
 
 
ppropanol = 0,99 torr 
 
 
ppropanol = 5 torr 
 
Ppropanol = 495 torr 
 
 
ppropanol = 490 torr 
Data Resp.: 04/12/2023 11:44:58 
 
Explicação: 
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_exercicio_ensineme.asp
A opção correta é: Ppropanol = 495 torr 
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremos a lei de Raoult. Assim: 
Ppropanol=0,99 x 500 torr=495 torr 
 
 
 
 
 
 
02431ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA 
 
 
5. 
 
 
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação 
de Clapeyron comoparâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser 
meramente teórico, marque a opção correta: 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é 
pequena. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a 
compressão pequena ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as 
moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças 
intermoleculares são nulas. 
 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás 
é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço 
e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as 
moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças 
intermoleculares são nulas. 
 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do 
gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a 
compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas 
se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são 
nulas. 
 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é 
finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a 
compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas 
se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são 
nulas. Os choques são contínuos. 
 
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é 
infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a 
compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas 
se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são 
nulas. 
Data Resp.: 04/12/2023 11:45:01 
 
Explicação: 
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a 
compressão do gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar 
no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as 
moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são 
nulas. 
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O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem específicas: 
temperaturas baixas e pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo 
matemático é complexo. Não pode ser tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito 
devem se basear nas condições-limite de pressão e temperatura. Em situações fora dessas 
condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de compressibilidade (Z) na equação 
de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás. 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade 
gasosa) próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases 
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para confirmar a sugestão do valor 
de Z pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou dificuldade para ser comprimido. Sobre os 
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta: 
 
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve 
ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta 
resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser 
completamente diferente de 1. 
 
 
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve 
ser próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor 
de Z para o gás B não pode ser calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação 
aos demais. 
 
 
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve 
ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta 
resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco 
diferente de 1. 
 
 
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve 
ser próximo de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor 
de Z deve ser completamente diferente de 1. 
 
 
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve 
ser próximo de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta 
resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser 
completamente diferente de 1. 
Data Resp.: 04/12/2023 11:45:05 
 
Explicação: 
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z 
realmente deve ser próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como 
apresentou alta resistência à compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve 
ser completamente diferente de 1. 
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que 
eles sofrem. Um gás com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças 
intermoleculares são nulas (teoricamente poderiam ser comprimidos infinitamente). Já os gases 
que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à compressão e essa oposição é 
medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do desvio do 
comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos 
pelo chefe da empresa, porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. 
Dos três, apenas o gás A apresentou dificuldade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar 
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que o comportamento de gás real foi mais pronunciado nele. Nos demais (gases B e C), não se 
pode afirmar que tenham comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade do que o gás 
A. 
 
 
 
 
 
 
02944TERMODINÂMICA 
 
 
7. 
 
 
A respeito de uma fronteira adiabática entre o sistema e suas vizinhanças, assinale a alternativa correta: 
 
 
Permite a passagem de calor no sentido do sistema para a vizinhança. 
 
 
Corresponde a um envoltório para um sistema fechado. 
 
Corresponde a uma fronteira do sistema isolado. 
 
 
Permite a passagem de calor no sentido da vizinhança para o sistema. 
 
 
Responsável pela realização de trabalho da vizinhança sobre o sistema. 
Data Resp.: 04/12/2023 11:45:09 
 
Explicação: 
A opção correta é: Corresponde a uma fronteira do sistema isolado. 
Os sistemas são classificados como abertos, fechados e isolados. Os sistemas abertos e 
fechados permitem a passagem de massa e calor no primeiro e somente de calor no segundo, 
através de fronteiras diatérmicas. As fronteiras separam o sistema de suas vizinhanças, não 
sendo responsáveis por nenhum tipo de realização de trabalho. Em um sistema isolado, não há 
troca de massa ou de calor com as suas vizinhanças. Esses sistemas são separados das 
vizinhanças por fronteiras adiabáticas. 
 
 
 
 
 
8. 
 
 
A respeito da descrição termodinâmica de calor, podemos afirmar corretamente que: 
 
 
é uma forma de transferência de energia que não altera a energia interna de um sistema. 
 
 
o calor é sempre conservado, de acordo com a primeira lei da termodinâmica. 
 
 
é uma forma de transferência de energia relacionada com uma ação ordenada do sistema. 
 
é uma forma de transferência de energia associada com a diferença de temperatura entre 
sistema e vizinhança. 
 
 
recebe um valor negativo se for admitido pelo sistema. 
Data Resp.: 04/12/2023 11:45:13Explicação: 
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A opção correta é: é uma forma de transferência de energia associada com a diferença de 
temperatura entre sistema e vizinhança. 
 
O calor representa uma das formas de transferência de energia e está associado com a diferença 
de temperatura entre duas regiões (entre sistema e vizinhanças e entre dois sistemas). A outra 
forma de transferência é o trabalho, associado com um fluxo ordenado com a intenção de realizar 
uma ação útil. A primeira lei da termodinâmica é conhecida como princípio da conservação da 
energia. Quando o sistema realiza trabalho, há uma diminuição de sua energia interna e o valor 
dessa grandeza é negativo. Inversamente, ao receber trabalho a partir das vizinhanças, há uma 
admissão energia no sistema e o seu valor é positivo. 
 
 
 
 
 
 
02945CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA 
 
 
9. 
 
 
A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) + 
O2(aq) →→ HbO2(aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de 
hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10-9 mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a 
velocidade média com que a hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por litro por 
segundo? 
 
4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
 
8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
 
1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
 
2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
 
6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
Data Resp.: 04/12/2023 11:45:17 
 
Explicação: 
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1 
 
A velocidade média reacional será dada por: 
 
 
 
 
 
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10. 
 
 
A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) →→ 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como 
sendo 1,2 x 10-3 (mol de NH3).L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo 
período, em termos de desaparecimento de H2. 
 
1,2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
 
 
6 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
 
 
2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
 
 
6 x 10-4 (mol de H2).L-1.min-1 
 
1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
Data Resp.: 04/12/2023 11:45:20 
 
Explicação: 
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1 
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do 
H2 através da estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de 
H2. Assim, a velocidade em função do H2 é 1,5 da velocidade do NH3. 
 
 
 
 
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