Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1529060)
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Prova 106506752
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Comumente as variações das temperaturas das transições de fase em função da pressão externa são 
ilustradas através de diagramas de pressão versus temperatura, chamados de diagramas de fase. 
Nesses diagramas, os equilíbrios entre as fases são indicados por linhas que delimitam cada fase. Veja 
a imagem a seguir:
Considere seus conhecimentos a respeito dos diagramas de fases e os códigos apresentados na 
imagem, e avalie as sentenças a seguir. Classifique-as com V para verdadeiro e F para falso:
 
( ) O ponto crítico, representado por IV no gráfico, indica o ponto no qual temos a formação de um 
fluido supercrítico, um sistema que tem propriedades intermediárias entre gás e líquido, mas não é 
nem um nem outro.
( ) Ao transitar entre os pontos I e II do gráfico, a pressão constante teremos a ocorrência do 
processo de fusão, onde há a passagem do estado líquido para o estado sólido.
( ) O ponto III do gráfico representa uma condição de temperatura e pressão onde a substância se 
encontra em equilíbrio entre os estados físicos sólido, líquido e gasoso.
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( ) Indo de I para V, temos a passagem do estado sólido para o estado gasoso.
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA (de cima para baixo):
A F – V – V – V
B V – V – F – F
C V – F – V – F
D F – F – F – V
[Laboratório Virtual – Cinética Química da Oxidação da Vitamina C] “Em geral, o estudo cinético de 
uma reação química é realizado com dois objetivos principais. No primeiro, visa-se ao 
desenvolvimento de um mecanismo plausível para a reação e, no segundo, à obtenção de uma 
equação ou um sistema de equações diferenciais e algébricas associadas entre si para definir as leis de 
velocidade de todas as etapas da reação”.
FONTE: SILVEIRA, Benedito Inácio da. Cinética química das reações homogêneas. 2. ed. São 
Paulo: Blucher, 2015.
Considerando a mistura do conteúdo dos béqueres A com o conteúdo dos béqueres B, assinale a 
alternativa CORRETA que apresenta o sistema de equações químicas que representa a reação química 
ocorrida:
A
2
B
C
D
Determinar a constante de equilíbrio é fundamental na análise termodinâmica de um processo ou 
reação. Considere a reação genérica aA + bB -> cC + dD. Considerando a expressão para a obtenção 
da constante de equilíbrio, analise as opções a seguir e assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a opção I está correta.
B Somente a opção III está correta.
C Somente a opção II está correta.
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D Somente a opção IV está correta.
O estudo do equilíbrio químico geralmente é iniciado com os gases. Essa particularidade é muito 
importante para compreensão dos conceitos que estão ligados ao equilíbrio. Considerando essa rota de 
conhecimento, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Os gases formam um estado da matéria mais fácil de descrever com equações.
PORQUE
II- Em vários momentos, podemos assumir que as moléculas num gás estão tão próximas umas das 
outras, que praticamente não sofrem interação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
D A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
Ao considerar a energia de Gibbs da reação, podemos analisá-la no equilíbrio, conforme a imagem 
apresentada, e algumas conclusões importantes são obtidas do ponto de vista termodinâmico. 
Considerando o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Se ΔGR
0 é menor que zero, então KP deve ser maior que 1.
II- Se ΔGR
0 é maior que zero, então KP deve ser maior que 1.
III- O ΔGR
0, na realidade, é a energia de Gibbs padrão dos produtos menos a energia de Gibbs padrão 
dos reagentes.
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IV- O ΔGR
0 determina se teremos mais produtos ou mais reagentes no equilíbrio químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é fruto da segunda Lei da 
Termodinâmica. Porém, a entropia é uma propriedade difícil de se obter pois não existe nenhum 
"entropiômetro" que possa realizar uma medida direta dela. Um meio mais conveniente de determinar 
a entropia é através da energia de Gibbs ou a energia de Helmholtz. Considerando esse método de 
determinação da entropia relacionado à espontaneidade de uma reação, analise as sentenças a seguir:
I- Ambos usam relações que combinam energia interna e a entropia para desenvolver expressões que 
descrevem os critérios de espontaneidade munidos apenas das variáveis do próprio sistema.
II- Ambos usam relações que combinam energia externa ao sistema e a entropia para desenvolver 
expressões que descrevem os critérios de espontaneidade munidos das variáveis do sistema e da 
vizinhança.
III- Neste caso, em um sistema fechado, a condição de equilíbrio é atingida com a minimização da 
energia de Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V 
constantes).
IV- Neste caso, em um sistema fechado, a condição de equilíbrio é atingida com a maximização da 
energia de Gibbs (para T, P constantes) ou a minimização da energia de Helmholtz (para T, V 
constantes).
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual – Cinética Química da Oxidação da Vitamina C] A cinética de uma reação pode 
ser influenciada por diversos fatores e ao longo da prática virtual de “Cinética Química da Oxidação 
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da Vitamina C” um dos fatores avaliados foi a concentração dos reagentes.
Com relação às observações feitas nesta etapa do experimento, assinale a alternativa CORRETA:
A A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A1+B1 do que em A3+B3.
B A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A2+B2 do que em A1+B1.
C A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A3+B3 do que em A1+B1.
D A velocidade da reação de oxidação da vitamina C é maior em A3+B3 do que em A2+B2.
Ao avaliar um sistema sob a perspectiva da entropia, percebemos que raramente uma reação qualquer 
tem 100% de produtos. Sendo assim, podemos desenvolver a energia de Gibbs da reação e a partir 
dela calcular a posição de equilíbrio de qualquer reação química.
Considerando a equação para energia da Gibbs da reação apresentada, analise as sentenças a seguir:
I- A equação mostrada pode ser aplicada para qualquer que seja a concentração de reagentes e 
produtos.
II- A equação apresentada pode ser utilizada para o começo da reação ou no equilíbrio ou para 
qualquer que tenha sido o avanço da reação.
III- Se esse ΔGR for negativo, a reação está caminhando espontaneamente no sentido de consumir C e 
D, produzindo A e B.
IV- Se ΔGR ≠ 0, estaremos no equilíbrio químico e a velocidade de produção dos produtos é 
exatamente igual ao seu consumo.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa III está correta.
B As afirmativas I, II e IV estão corretas.
C As afirmativas III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
A Termodinâmica possui como base duas leis fundamentais, a primeira e a segunda. A 
relevância destas leis pode ser observada na lei zero e na terceira lei pois estas são consequências 
diretas delas. Considerando as leis da termodinâmica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas: 
( ) A primeira lei demostra que ao considerar um sistema isolado a quantidade de energia totaldeve 
ser alterada a fim de manter o equilíbrio.
( ) A primeira lei nos diz que a energia do Universo deve ser conservada.
( ) A segunda lei indica que qualquer ciclo permite a conversão integral de calor em trabalho.
( ) A segunda lei demonstra matematicamente que para qualquer máquina térmica é impossível se 
obter um rendimento de 100%.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - F - V.
C F - V - V - F.
D V - F - F - F.
“Do motor dos automóveis à panela de pressão, a termodinâmica está presente em muitos 
fenômenos do dia a dia. Desde as antigas máquinas a vapor, fundamentais para a 
Revolução Industrial, ocorrida na Inglaterra em meados do século XVIII, os estudos da 
termodinâmica possibilitaram a análise das propriedades da matéria em determinadas 
situações de pressão e temperatura.”
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FONTE: https://bit.ly/termodinâmica. Acesso em: 22 abr. 2020.
Considerando a segunda lei da termodinâmica, assinale a alternativa CORRETA:
A
Considerando a eficiência de máquinas térmicas, vários cientistas perceberam que havia uma
propriedade até então desconhecida, que direcionava o sentido natural de um processo físico ou
químico e chamaram essa propriedade de entalpia.
B A segunda lei envolve um pouco mais de abstração, seja pela introdução de vocabulários de
máquinas térmicas, seja pelo uso de conceitos estatísticos.
C A segunda lei permitiu, através do estudo da eficiência das máquinas térmicas, chegar a um
resultado exageradamente importante: é possível converter todo calor em trabalho.
D É possível para qualquer máquina térmica atingir 100% de eficiência.
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