Exercício de Fisico-química II

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30/03/2026, 11:35 Lista de exercícios Termodinâmica T Sair Questão 1 de 10 Você acertou 10 de 10 questões Verifique seu desempenho e continue treinando! Você 12345 pode refazer exercício quantas vezes quiser. Verificar Desempenho Corretas (10) Em branco (0) 1 Marcar para revisão A sublimação para a água corresponde a passagem de H2O(s) A análise de variação de entalpias para as mudanças de estado da água fornece os seguintes dados termodinâmicos: = = Indique qual a alternativa correspondente à variação de entalpia esperada para sublimação da água no estado padrão: A c +50,01kJ.mol⁻¹. 1/1330/03/2026, 11:35 D -50,01kJ.mol⁻¹. E +25,05 kJ.mol⁻¹. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: +50,01 kJ.mol⁻¹. A variação de entalpia de sublimação é somatório das duas variações de entalpia para as mudanças de estado da água, conforme podemos visualizar pela aplicação da Lei de Hess. = = = = 2 Marcar para revisão Uma reação química que ocorre a 27°C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mol⁻¹ e a variação de entropia é de +100J.mol⁻¹.K⁻¹. Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de Gibbs padrão da reação. temos seguinte: A AGRO = 20.300 J.mol⁻¹ AGRO = 150.000 J.mol⁻¹ https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aafgabarito/ 2/1330/03/2026, 11:35 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaffgabarito/ c AGRO = + 150.000 J.mol⁻¹ D AGRO = + 50.000 J.mol⁻¹ E AGRO = 50.000 J.mol⁻¹ Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: AGRO = 50.000 J.mol⁻¹ A variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma relação entre a variação de entalpia e a variação de entropia em determinada temperatura, de acordo com = ДН TAS. Ao substituirmos os valores fornecidos pelo problema, temos: AG = = 3 Marcar para revisão Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. + Houve compressão e trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, é verdade que sistema: 3/1330/03/2026, 11:35 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaffgabarito/ A cedeu 500J de calor ao meio. cedeu 100J de calor ao meio. c recebeu 100J de calor do meio. D recebeu 500J de calor do meio. E não sofreu transformação alguma. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado Na situação descrita no enunciado, temos uma transformação gasosa reversível em que a variação da energia interna é de +300J + e trabalho realizado pela força de pressão do gás é de -200J (negativo, pois houve compressão). Para entender que ocorreu com o sistema, podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela fórmula = Q W, onde é a variação da energia interna, Q é calor trocado e W é o trabalho realizado. Substituindo os valores dados na questão na fórmula, temos 300 = Q (-200), que simplifica para 300 = Q + 200. Resolvendo para Q, encontramos Q = 100J. Isso significa que o sistema recebeu 100J de calor do meio, o que corresponde à alternativa C. As outras alternativas estão incorretas, pois apresentam valores diferentes para a quantidade de calor trocado ou contradizem o enunciado da questão. 4/1330/03/2026, 11:35 4 Marcar para revisão A primeira lei da termodinâmica para sistemas fechados foi originalmente comprovada pela observação empírica, no entanto é hoje considerada como a definição de calor através da lei da conservação da energia e da definição de trabalho em termos de mudanças nos parâmetros externos de um sistema. Com base nos conhecimentos sobre a Termodinâmica, é correto afirmar: A variação da energia interna é altamente A dependente da temperatura. A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta. Ao receber uma quantidade de calor Q igual a 48,0J, um gás realiza um trabalho igual a 16,0J, c tendo uma variação da energia interna do sistema igual 64,0J. A energia interna, trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida D independem do processo que leva sistema do estado inicial A até um estado final Quando se fornece a um sistema certa E quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada apenas para sistema realizar trabalho. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado 5/1330/03/2026, 11:35 Gabarito: A variação da energia interna é altamente dependente da temperatura. Justificativa: A energia interna de um sistema é determinada pela expressão matemática = onde é a variação da energia interna, n é número de mols, R é a constante dos gases e é a variação de temperatura. Isso significa que a energia interna de um gás ideal depende exclusivamente da sua temperatura. Portanto, a variação da energia interna é altamente dependente da temperatura. Além disso, a primeira lei da termodinâmica é expressa pela equação = Q W, onde a quantidade de calor recebido pelo sistema e trabalho realizado pelo sistema. No caso apresentado na alternativa C, a variação da energia interna seria de 32J, e não 64J, pois = 48 16 = 32J. Portanto, a quantidade de energia fornecida ao sistema pode ser usada tanto para variar a energia interna do gás quanto para sistema realizar trabalho, contrariando a afirmação da alternativa 5 Marcar para revisão Em um processo a pressão constante de um gás aumenta seu volume de 8.10⁻⁶m³ para trabalho realizado pelo gás é de: A 10J. 10kJ. c 1J. 6/1330/03/2026, 11:35 D 5kJ. E 50J Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado trabalho realizado pelo gás é de 1J. Aplicando a relação W = P(V₂ W = 1J. Esta equação é utilizada pois trata-se de um trabalho contra uma pressão constante. Repare que as unidades já estão todas no SI, então basta aplicar diretamente os valores que trabalho sai diretamente em Joules. As outras alternativas estão erradas pois não são resultado da equação e erros, principalmente de trato com as casas decimais levam à elas. 6 Marcar para revisão A queima do gás metano é uma reação exotérmica. Assinale a alternativa correta a respeito de processos exotérmicos: São processos em que há absorção de calor A pelo sistema. Nos processos exotérmicos, ocorre um resfriamento das vizinhanças. 7/1330/03/2026, 11:35 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaffgabarito/ Nesses processos, a média das entalpias dos c produtos é maior do que a média das entalpias dos reagentes. A energia de ativação é negativa nesses D processos. Ocorre um aumento da temperatura das E vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A alternativa correta é a E, que afirma que ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema. Isso ocorre porque, em processos exotérmicos, há uma liberação de calor do sistema para ambiente ao redor, que provoca um aumento na temperatura deste. Além disso, é importante ressaltar que, nesses processos, a média das entalpias dos produtos é menor do que a média das entalpias dos reagentes. A diferença energética entre esses dois valores corresponde ao calor liberado. Por fim, a energia de ativação, que é a energia mínima necessária para desencadear a reação, não está relacionada ao cálculo da variação de entalpia da reação e, portanto, não é negativa nesses processos. 7 Marcar para revisão 8/1330/03/2026, 11:35 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaff/gabarito/ A reação 2 + 2 apresenta os seguintes dados de entropias molares: Substância 25°C/J.K⁻¹ 250,30 205,14 159,80 Indique a alternativa correta, referente ao valor da entropia padrão dessa reação a 25°C: A = +159,8 J.K⁻¹. B = -386,14 J.K⁻¹. c = -193,07 J.K⁻¹. D = +319,6 J.K⁻¹. E = -250,30 J.K⁻¹. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: = -386,14 J.K⁻¹. cálculo da entropia reacional pode ser efetuado como a diferença entre a soma das entropias molares de cada um dos produtos, multiplicada por seu fator estequiométrico, diminuído do somatório das entropias molares de cada um dos reagentes, multiplicado pelo seu fator estequiométrico, conforme a equação a seguir: https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaffgabarito/ 9/1330/03/2026, 11:35 Substituindo os valores fornecidos no problema, teremos: 8 Marcar para revisão Os sistemas podem ser classificados como isolados, fechados e abertos. Entende-se por um sistema isolado: Aquele que não troca energia nem matéria com A a vizinhança. Aquele que não troca matéria com a vizinhança. c Aquele que não troca energia com a vizinhança. D Aquele que não possui energia. Aquele que troca matéria e energia com a E vizinhança. Resposta correta Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado conceito de um sistema isolado se refere àquele que não permite qualquer tipo de troca com 10/1330/03/2026, 11:35 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaffgabarito/ ambiente ao seu redor, seja de energia ou de matéria. Portanto, a alternativa correta é a A: "aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança". As demais alternativas apresentam definições que não correspondem ao conceito de sistema isolado. A alternativa e c descrevem um sistema fechado, que permite a troca de energia, mas não de matéria. A alternativa D é incorreta, pois todo sistema possui energia. Por fim, a alternativa E descreve um sistema aberto, que permite a troca tanto de energia quanto de matéria. 9 Marcar para revisão Sistemas muitas vezes dependem de tempo para atingir estados desejados. É chamado tempo de relaxação: tempo em que se estabelece retorno de um A sistema ao seu estado original após uma transformação. tempo necessário para dois sistemas atingirem equilíbrio térmico. tempo gasto para um gás se expandir contra c uma pressão externa variável. tempo necessário para um gás atingir o zero D absoluto K). tempo gasto pelas vizinhanças para absorver E todo o calor emitido por um sistema. Resposta correta 11/1330/03/2026, 11:35 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaffgabarito/ Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado tempo de relaxação é definido como tempo necessário para que dois sistemas atinjam equilíbrio térmico. Isso significa que, quando dois corpos estão em contato, tempo de relaxação é período necessário para que ambos os corpos alcancem a mesma temperatura. As demais alternativas descrevem diferentes fenômenos que envolvem a passagem do tempo, mas não estão relacionados ao conceito de tempo de relaxação. 10 Marcar para revisão O sistema internacional de medidas estipula unidades padrão para grandezas. Qual é a unidade típica do SI para medir trabalho e calor? A Kelvin. Caloria. c atm.L D Joule. E Volts. Resposta correta 12/1330/03/2026, 11:35 Parabéns, você selecionou a alternativa correta. Confira gabarito comentado! Gabarito Comentado Gabarito: Joule. Justificativa: No Sistema Internacional de Unidades (SI), a energia, seja ela na forma de calor ou trabalho, é medida em joules. Esta unidade é equivalente ao produto Kg. m. s⁻². A alternativa "Kelvin" está incorreta, pois esta é a unidade utilizada para medir temperatura. As alternativas "Caloria" e "atm.L" representam unidades de energia que não pertencem ao SI. Por fim, a alternativa "Volts" está incorreta, pois esta é a unidade utilizada para medir potencial elétrico. https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/69ca89155f43b01fd951aaff/gabarito/ 13/13