O sulfato de bário (BaSO₄) é um sal pouco solúvel em água, e quando se dissolve, ele se dissocia em íons bário (Ba²⁺) e íons sulfato (SO₄²⁻). A concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário será a mesma, pois cada fórmula unitária de BaSO₄ fornece um íon Ba²⁺ e um íon SO₄²⁻. Se a concentração de sulfato de bário é 1,05 x 10⁻⁵ mol L⁻¹, então a concentração de íons bário (Ba²⁺) e a concentração de íons sulfato (SO₄²⁻) também serão 1,05 x 10⁻⁵ mol L⁻¹. Portanto, a resposta é que a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário é 1,05 x 10⁻⁵ mol L⁻¹ para cada um.