LISTA DE EXERCÍCIOS 4 -Ligações químicas

Prévia do material em texto

Lista 4 – Ligações Químicas 
 
 
1) Para a sublimação do potássio, K, ΔH = 89,2 kJ mol-1. Para a dissociação do flúor, 
F2 ΔH = 158 kJ mol-1.A primeira energia de ionização do potássio é 419 kJ mol-1, e a 
afinidade eletrônica (ΔH) do flúor é -333 kJ mol-1. Quando o par iônico é formado a 
partir dos íons K+ e F-, ΔH = -473 kJmol-1. A energia reticular do fluoreto de potássio 
(KF) é -826 kJ mol-1. Calcule (a) o ΔH para a formação de 1 mol de pares iônicos a 
partir dos átomos K e F e (b) o ΔH de formação de fluoreto de potássio sólido a partir de 
potássio sólido e gás flúor. 
 
2) Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo 
predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Cl—O, Ga—F, 
Rb—Br, H—Li, Cs—N. 
 
3) Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair 
elétrons. Explique claramente como elas diferem. 
 
4) Use a tabela periódica para prever qual das seguintes ligações é a menos polar e qual 
é a mais polar: S—Cl, S—Br, Se—Cl, Se—Br. 
 
5) Determine o número estérico do átomo central nos seguintes compostos e íons: 
BeCl2, BrF5, H2S, BCl3, AlCl4-, AsH3, XeF4, I3-, SO42–, SO32–. 
 
6) Determine o número de pares compartilhados e de pares solitários ao redor do átomo 
central em cada uma das moléculas e íons do Problema 5 
 
7) Determine o número estérico e a geometria das seguintes moléculas usando a teoria 
da Repulsão entre os Pares de Elétrons da camada de Valência do átomo central 
(VSEPR): 
a) PF5 
b) SF4 
c) BrF5 
 
8) Qual das seguintes moléculas apresenta momento de dipolo? Indique o sentido do 
dipolo esperado para cada ligação e o dipolo resultante, se houver, em cada caso. 
a) CH2Cl2 b) SH2 c) 
 
Quando necessário, utilize a tabela periódica ou as tabelas que foram 
enviadas em separado, ou consulte o 1º volume do Russel, cap.8.