Lista 4 - Ligações Químicas

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Lista 4 - Ligações Químicas
1. Para cada um dos seguintes símbolos de Lewis, indique o grupo na Tabela Periódica a que o elemento X pertence:
R: a) Família 14 ou 4A; b) Família 2 ou 2A; c) Família 15 ou 5A ok
2. Verdadeiro ou falso: o número de elétrons de valência de um elemento é igual ao seu número atômico. Justifique.
R: Falso. No estado natural, o número de elétrons é igual ao número atômico, vice-versa. Ex: Lítio, 1s2, 2s1= 1+2=3=Número atômico ok
3. Quantos elétrons de valência os seguintes átomos de nitrogênio, carbono, magnésio, bromo e criptônio possuem?
R: Nitrogênio: 5; Carbono: 4; Magnésio:2; Bromo: 7; Criptônio: 8; ok
4. Um átomo tem a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p2. Quantos elétrons de valência tem esse átomo?
R: 4 elétrons de valência; ok
5. Considere o elemento Silício, Si. (a) Escreva a configuração eletrônica dele. (b) Quantos elétrons de valência tem o átomo de silício? (c) Quais subcamadas recebem elétrons de valência.
R: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2; b) 4 (tetravalente); c) sp (3); ok
6. Escreva o símbolo de Lewis para átomos de cada um dos seguintes elementos: (a) Al, (b) Br, (c) Ar e (d) Sr.
 . . . . .
R: . Al . : Br . : Ar : . Sr . Obs: Considerar o Asterisco um pontinho também :)
 * * * *
ok
7. Defina: (a) Ligação Iônica; (b) Ligação covalente ou molecular.
R: a) É a ligação química entre átomos na qual ocorre a perda e o ganho de elétrons; b) ligação química realizada em que compartilham entre si pares de elétrons. Ocorre entre ametais, semimetais e hidrogênio.
8. Liste as características dos compostos iônicos e dos compostos moleculares.
R: Compostos iônicos: Ponto de fusão, ponto de ebulição elevados e bons condutores de eletricidade; Compostos Moleculares: Baixos pontos de fusão, baixos pontos de ebulição, baixa dureza, baixa capacidade de condução elétrica e de calor. ok
9. Usando símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre átomos de magnésio e de oxigênio para produzir a substância iônica MgO. (b) Quantos elétrons são transferidos? (c) Que átomo perde elétrons na reação?
 . .
R: [Mg]+2 [ :O: ]-2 Obs: Considerar o asterisco pontinho :) ok
 * *
10. Quais desses elementos não formam ligações covalentes? S, H, K, Ar, Si. Justifique.
R: O Potássio, pois ele é um metal alcalino e sua característica é fazer ligações iônicas. ok
11. Qual é a tendência de eletronegatividade quando vamos da esquerda para direita em um período da tabela periódica? (b) De que maneira os valores de eletronegatividade costumam variar conforme descemos em uma coluna na Tabela Periódica?
R: a) A eletronegatividade aumenta; b) A eletronegatividade diminui conforme desce em uma coluna ok
12. Com base apenas na Tabela Periódica, seleciona o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: (a) Na, Mg, K, Ca; (b) P, S, As, Se; (c) Be, B, C, Si; (d) Zn, Ge, Ga, As.
R: a) Magnésio - Mg; b) S Fósforo - P; c) Carbono - C; d) Astato - As
13. Quais das seguintes ligações são polares? (a) B-F, (b) Cl-Cl, (c) Se-O, d) H-I. Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar?
R: a) Polar. Flúor (F), o mais eletronegativo; b) Covalente apolar. Cloro (mesmo elemento); c) Polar. Oxigênio, o mais eletronegativo; d) Polar. Iodo, o mais eletronegativo; ok
14. Como ocorre a ligação metálica e quais as características das substâncias que possuem esse tipo de ligação?
R: Ocorre quando há ligação entre metais e metais, gerando uma interação entre elétrons livres e cátions fixos, implicando uma imersão de um conjunto de cátions em uma nuvem de elétrons. Garante o estado sólido em condições ambiente, resistência e as demais propriedades já conhecidas dos metais, exceto no caso do Mercúrio (Hg). ok
15. Indique se os seguintes sólidos são constituídos por átomos, íons ou moléculas: (a) MgO, (b) I2 e (c) Pt.
R: a) Íons de Magnésio; b) Moléculas de Iodo; c) Átomos de platina ok