Ponto de Fusão e Ebulição - 2003

Prévia do material em texto

*
*
*
*
*
*
Tema: Ponto de Fusão e Ebulição
Órgão Responsável: UFAM
Unidade : ICE - DQ
Professor: Ary Cavalcante
*
*
*
Josiana Moreira
Laiane Souza
Luana Leão
Raysa Emanuelle
Wagner Moreira
*
*
Ponto de Fusão
*
A fusão nada mais é do que a transformação física endotérmica de uma substância que, após receber calor, as forças atrativas intermoleculares do estado sólido diminuem até se equiparar às forças repulsivas.
Ou seja, o nível de agitação das moléculas cresce possibilitando que o poço de potencial receba energia até o ponto de se obter um raio médio que permita o escoamento de partículas.
*
*
*
Ponto de Fusão
Fonte: http://youtu.be/PN-XdA9eGS8
*
*
*
O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas às outras, a temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, para dispô-las em sua nova forma, o líquido.
Ponto de Fusão
Neste estado as partículas não podem se afastar muito umas das outras e nem se avizinhar demais. Por isso, suas características físicas são intermediárias entre sólidos e gases.
Derretimento de cubos de gelo.
Fonte: fisica.tubalivre.com 
*
*
*
Ponto de Fusão
Gráfico do ponto de fusão da água.
*
*
Ponto de Ebulição
*
O Ponto de Ebulição (PE) de uma substância é a temperatura em que ela passa do estado líquido para o gasoso.
No ponto de ebulição, a pressão do vapor saturado de um líquido é igual à pressão ambiente (do sistema), a qual pode ser considerada a pressão atmosférica (760mmHg), caso o sistema esteja comunicante com a atmosfera terrestre e ao nível do mar. Neste último caso, deve-se levar em conta que o ponto de ebulição varia com a altitude, já que a pressão atmosférica varia com a mesma. 
As ligações químicas que juntam os átomos se "quebram", deixando os átomos muito mais livres (característica do estado gasoso).
*
*
*
Ponto de Ebulição
Fonte: http://youtu.be/PN-XdA9eGS8
*
*
Água atingindo seu ponto de ebulição em 100º C
*
Ponto de Ebulição
Gráfico dos pontos de fusão e ebulição da água.
Fonte: labvirtual.eq.uc.pt 
*
*
Comparação entre pontos de ebulição das substâncias
*
Existem dois fatores básicos que justificam as diferenças dos pontos de ebulição das substâncias, que são: interações intermoleculares e massas molares.
Se a interação intermolecular for intensa, será necessário fornecer ainda mais energia ao sistema para que ela se rompa e a molécula consiga passar para o estado gasoso.
Interações intermoleculares:
A intensidade dessas interações entre as moléculas segue a seguinte ordem decrescente:
Ligações de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido
Quanto mais forte for a interação intermolecular, maior será o ponto de ebulição.
Se a massa da molécula for grande, será necessário fornecer mais energia ao sistema para que a molécula consiga vencer a inércia e passar para o estado gasoso.
Massas Molares
Quanto maior a massa molar, maior será o ponto de ebulição.
*
*
*
Comparação entre pontos de ebulição das substâncias
Diferentes pontos de ebulição
*
*
Resumo
*
De modo geral, o Ponto de Ebulição e o Ponto Fusão são considerados propriedades periódicas, isto é, seus valores crescem ou decrescem na medida em que o número atômico dos elementos químicos aumenta e que não se repete em períodos determinados ou regulares.
Assim, na Tabela Periódica, a variação dos PF e PE pode ser representada conforme a figura abaixo:
Fonte: http://www.alunosonline.com.br
*
*
*
SKOOOL, um site contendo vídeo-aulas e testes para avaliar seu conhecimento.
LAPEQ , simulador onde se constrói um gráfico com a variação da temperatura em função do tempo.
*
*
*
Apresentação disponível em:
http://www.brasilescola.com/quimica/comparacao-entre-pontos-ebulicao-das-substancias.htm
http://pt.scribd.com/doc/63704663/Ponto-de-fusao-e-ebulicao
http://www.alunosonline.com.br/quimica/ponto-fusao-ponto-ebulicao.html