Relatório de ponto de fusão

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO
Teresina – PI
Março de 2021
Relatório elaborado pelo discente André Luiz 
Pinheiro de Moura do 2° período do curso de 
Farmácia da Universidade Federal do Piauí, 
apresentado a disciplina de Química Orgânica 
Experimental, ministrada pela Profª. Drª Nilza 
Campos Andrade para obtenção de nota.
André Luiz Pinheiro de Moura
DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO
TERESINA – PI
MARÇO DE 2021
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ÍNDICE
RESUMO..........................................................................................................….4
1. INTRODUÇÃO...........................................................................................…...4
2. PARTE EXPERIMENTAL............................................................................…..5
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO..................................................................…...6
4. CONCLUSÃO.........................................................................................….......7
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.....................................................................8
QUESTIONÁRIO........................................................................................…........9
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RESUMO
 O experimento visa a identificação e determinação do ponto de fusão de
substâncias utilizadas no laboratório e para isso se analisa as formas como as
ligações de hidrogênio influenciam, seja quando analisadas sozinhas ou misturadas
entre sí.
1. INTRODUÇÂO
 O ponto de fusão de uma substância é a temperatura na qual existe um equilíbrio
entre o estado cristalino bem-ordenado e o estado líquido mais aleatório. No caso de
substâncias que se fundem, o ponto de fusão será a temperatura que se inicia a
fusão.
 A propriedade física ponto de fusão é intriseca ao composto quando ele é puro e
por isso é muito utilizado na quimica orgânica como indicador de pureza. Quanto
mais pura é uma substância mais estreito é o seu intervalo de fusão. Uma
substância pura, por exemplo, funde normalmente em um intervalo de 1 ºC, já
quando contém alguma impureza esse intervalo tende a aumentar. O intervalo de
uma substância pura varia de 0,5ºC a 1,0ºC, com isso podendo ser realizado uma
comparação com o resultado obtido experimentalmente contra um padrão de
referência da substância em análise, essa verificação normalmente é aplicada na
análise de fármacos. Já em substâncias com possíveis impurezas, o intervalo de
fusão se torna maior que o esperado. Devido à presença de impurezas, as forças de
interação entre as partículas são alteradas e se adota um intervalo limite de até 2 ºC
para amostras puras.
 Entre os compostos orgânicos, a sua imensa maioria possuem pontos de fusões 
baixos (algo entre 50-300ºC). 
 O objetivo desse trabalho é analisar e determinar o ponto de fusão das 
substâncias α-naftol e ácido benzóico. 
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2. PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e reagentes
• Bico de Bunsen 
• Béquer de 100mL
• Tubo de vidro
• Termômetro
• Tela de amianto
• Rolha de cortiça
• Agitador p/ banho
• Óleo nujol ou vaselina 
• α-naftol
• Acido benzoico
• Mistura de α-naftol e acido benzoico 1:1
• Tripé
• Base de ferro
• Tubos capilares
• Vidro de relógio
• Espátula
Procedimento experimental
➢ Ligou-se o bico de Bussen e aqueceu uma das extremidades do tubo
capilar até a formação de um nódulo que fechou uma das extremidades do
tubo capilar.
➢ Colocou com o auxílio da espátula na extremidade aberta do tubo capilar
uma pequena amostra da substância que desejou encontrar o ponto de
fusão.
➢ Pegou-se um tubo de vidro grande, colocou-o em posição vertical e na
extremidade superior colocou-se o capilar, e repetiu-se essa operação
diversas vezes até ser formada uma camada compacta no tubo capilar de
aproximadamente 1cm.
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➢ Colocou-se na rolha o termômetro e prendeu-se ao termômetro o tubo
capilar com a amostra analisada.
➢ Na base de ferro com o auxilio do tripé fixou o termômetro que se
encontrava com o tubo capilar.
➢ Encheu-se o béquer com vasilina até pouco mais da metade do béquer.
➢ No béquer com a vasilina, colocou-se o agitador de banho e o termômetro
com o capilar.
➢ Utilizou-se novamente o bico de Bussen, mas dessa vez para aquecer a
vasilina dentro do béquer. 
➢ Aqueceu-se de forma bem lenta a vasilina e o agitando constantemente.
➢ Apareceu-se a primeira gota de líquido e anotou-se a temperatura. Após
isso, registrou-se também a temperatura a qual desapareceu todo o
restante da porção sólida.
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
 Ao comparar os resultados obtidos na prática com os resultados padronizados na
literatura, pode-se dizer que os resultados foram satisfatórios. É importante salientar
que os valores obtidos na prática não devem ser tomados como verdade absoluta
uma vez que o experimento feito para a determinação do ponto de fusão não se
estende a um valor considerado preciso e exato quando comparados aos
procedimentos realizados em equipamentos automatizados. 
 Na tabela abaixo, pode-se analisar os dados padronizados na literatura e os
dados analisados no experimento.
Valores 
padronizados
Valores do 
experimento
0 0 0 0
α-naftol 0 0 0 0
Ácido benzoico 0 0 0 0
Α-naftol + ácido 
benzoico
0 0 0 0
 
 Pode-se observar, que a fusão ocorreu entre o ponto de fusão inicial e o ponto
de fusão final. Quando a temperatura atinge o ponto de fusão inicial da amostra, é
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necessário a atenção ao termômetro para registrar a temperatura que indica o ponto
de fusão pois quando se inicia os cristais sólidos presentes no capilar se
amalgamarão em gotas e dá surgimento aos resíduos da fase sólida banhados na
fase líquida.
 Conforme descrito pela literatura, compostos orgânicos em sua grande maioria
apresentam ponto de fusão relativamente baixos. Este fator, pode e é utilizado para
diferir compostos orgânicos de compostos minerais. No entanto, acontece de alguns
compostos orgânicos algumas vezes se decompõem à temperatura de fusão,
caráter esse que deve ser assinalado, quando se registra seu ponto de fusão. Uma
vez que, as impurezas ocasionam o abaixamento do ponto de fusão das
substâncias. Podemos observar esse fato quando as impurezas são solúveis na
substância fundida e insolúveis na sua fase sólida.
4. CONCLUSÃO
 Após a realização do experimento, pode-se afirmar que uma substância quando
totalmente pura, possui um valor de temperatura de fusão definido e com um
intervalo aceitável entre a temperatura de inicio de fusão e a temperatura de fim da
fusão muito pequeno. O que justamente difere de uma substância que contém
impurezas. Assim, podemos determinar a pureza de uma substância a partir apenas
de seu ponto de fusão. É importante ressaltar que, diversas outras características
também podem ser utilizadas como forma única ou complementar para determinar a
pureza de uma determinada substância. 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ALL INGER, N. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C.; JOHNSON, C. R.; LEBEL, N. A.;
STEVENS, C. L. Química orgânica. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2011. 961p. 
CAMPOS, M. M. (Coord.); AMARAL, L. F. P.; EL SEOUD, O.; ALVARENGA, M. A.;
VICENTINI, G.; YOSHIDA, M.; LOPES FILHO, J. C. Fundamentos de química
orgânica. São Paulo: Blücher, 1980. 606p. 
CSAEDUCACIONAL. Ponto de Fusão. Disponível em:
https://csaeducacional.com.br/materias/ponto-de-fusao/. Acesso em: 26 mar. 2021.
SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química orgânica. Rio de Janeiro: LTC,
2013. v.1. 
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QUESTIONÁRIO
1. Que se entende por ponto de fusão? Com que finalidade é usado?
 O ponto de fusão pode ser entendido como a temperatura em que o primeiro 
cristal de uma determinada substância começa a se fundir até a temperatura em que
o último cristal desaparece.Tem como finalidade a determinação da pureza de uma 
substância, visto que existem tabelas já padronizadas com as temperaturas de ponto
de fusão de uma série de substâncias puras.
2. Procurar na bibliografia indicada o ponto de fusão do α-naftol, do ácido 
benzóico. Comparar com os resultados obtidos.
 Na literatura se tem apresentado os seguintes dados: para o α-naftol o ponto de 
fusão é de 96-96ºC e já para o ácido benzoico se tem o valor de 122,1 ºC. Quando 
se comparados aos obtidos na prática, tem um resultado satisfatório visto que o α-
naftol na prática se obteve o valor de 95,1 ºC e o ácido benzoico se obteve 124,8 ºC.
3. Por que se recomenda que a determinação do ponto de fusão seja realizada 
inicialmente com o α-naftol e não com o ácido benzóico?
 Devido ao α-naftol ter um menor ponto de fusão comparado ao ácido benzoico se
recomenda que seja iniciado o experimento por ele. Caso se iniciasse pelo ácido 
benzoico após ser encontrado o ponto de fusão dele seria necessário resfriar o 
banho para então encontrar o ponto de fusão do α-naftol.
4. Tendo em vista a estrutura molecular do α-naftol, do ácido benzoico, 
apresentar uma explicação para as diferenças de seus pontos de fusão.
 Teoricamente, o α-naftol deveria ter um maior ponto de fusão visto que apresenta 
uma maior quantidade de carbonos em sua estrutura. No entanto, o ácido benzoico 
tem a possibilidade de formar duas ligações de hidrogênio, diferente do α-naftol que 
tem a possibilidade de formar apenas uma. Por isso, o α-naftol tem um menor ponto 
de fusão.
5. De acordo com o ponto de fusão pesquisado, qual deveria ser a temperatura
em que o ácido benzóico passaria do estado líquido para o sólido, ou seja, 
qual seria o ponto de solidificação o ácido benzoico?
 Em substâncias puras, o ponto de solidificação é igual ao ponto de fusão. 
Portanto, o ponto de solidificação do ácido benzoico é de 124,8 ºC.
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