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Química

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Rayssa Jordany

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Questões resolvidas

Sabendo que CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças que as CO2 são do tipo:
a) dipolo-permanente
b) ponte de forças
c) dipolo-induzido
d) forças

Dados: (número H 15; CI 17. Tabela de)
A alternativa que apresenta moléculas polares é:
a) H2O
b) HCl
c) H2S
d) H2Se

A capacidade que um átomo de atrair elétrons de outro átomo, quando dois formam uma ligação é denominada:

Considere a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S, H2Se em ordem crescente de polaridade:
a) H2O < H2S < H2Se
b) H2S < H2O < H2Se
c) H2O < H2Se < H2S
d) H2Se < H2S < H2O

A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão: Líquido Fórmula Química TE acetona 56, água H2O 100, etanol 78.
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:
a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.
b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.
d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S
b) CO2
c) CH4
d) H2O

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Sabendo que CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças que as CO2 são do tipo:
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Dados: (número H 15; CI 17. Tabela de)
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a) H2O
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c) H2S
d) H2Se

A capacidade que um átomo de atrair elétrons de outro átomo, quando dois formam uma ligação é denominada:

Considere a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S, H2Se em ordem crescente de polaridade:
a) H2O < H2S < H2Se
b) H2S < H2O < H2Se
c) H2O < H2Se < H2S
d) H2Se < H2S < H2O

A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão: Líquido Fórmula Química TE acetona 56, água H2O 100, etanol 78.
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:
a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.
b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.
d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
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7) CO. de crucial em processos que desenvolvem na Terra, participando, por exemplo, da de para formação da matéria que as plantas marinhas. Sabendo que de apolar, podemos afirmar que as forças que as CO2 são do tipo a) b) ponte de forças d) dipolo-induzido. forças dipolo-permanente A alternativa que apresenta moléculas polares Dados: (número H 15; CI 17. Tabela de a) H2O c) d) e HCI 9) A capacidade que um átomo de atrair elétrons de outro átomo, quando dois formam uma ligação é denominada Esta uma das propriedades consideradas no estudo da polaridade das Consulte a Tabela Periódica assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, So em ordem crescente de polaridade: a) H2O b) H2S

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