1 - LISTA DE EXERCICIOS QA

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Escola de Química – Departamento de Processos Inorgânicos
EQI 366 – Química Ambiental
Prof. Lídia Yokoyama
LISTA DE EXERCICIOS
1 - Qual a concentração molar de uma solução contendo 10g/L de:
 a) NaOH, b) Na2SO4, c) K2Cr2O7, e d) KCl?
	Resposta: (a) 0,25 M; (b) 0,0704 M; (c) 0,034 M; (d) 0,134 M
2 - Balanceie as seguintes equações:
	a) CaCl2 + Na2CO3 ( CaCO3 + NaCl
	b) Ca3(PO4)2 + H3PO4 ( Ca(H2PO4)2
	c) MnO2 + NaCl + H2SO4 ( MnSO4 + H2O + Cl2 + Na2SO4
	d) Ca(H2PO4)2 + NaH CO3 ( CaH PO4 + Na2HPO4 + H2O + CO2
	e) FeS + HCl ( FeCl2 + H2S
	f) Cl2 + KOH ( KCl + KClO3 + H2O
	g) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	h) Al2(SO4)3 . 14H2O + Ca(HCO3)2 ( Al(OH)3 + CaSO4 + H2O + CO2
	i) Fe(OH)2 + H2O + O2 ( Fe(OH)3
	j) KI + HNO2 + H2SO4 ( NO + I2 + H2O + K2SO4
	l) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ( CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	m) SO32- + Fe3+ + H2O ( SO42- + Fe2+ + H+
	n) HClO ( HClO3 + HCl
	o) NO2- + MnO4- + H+ ( NO3- + Mn2+ + H2O
	p) Cl- + NO3- + H+ ( Cl2 + NO + H2O
	q) I2 + IO3- + H+ + Cl- ( ICl2- + H2O
3 - Usando as semi-reações, escreva as equações de oxi-redução completas e balanceadas a seguir:
a) Oxidação de I- a I2 e redução de MnO2 a Mn2+
b) Oxidação de S2O32- a SO42- e redução de Cl2 a Cl-
c) Oxidação de NH4+ a NO3- e redução de O2 a H2O
d) Oxidação de CH3COO- a CO2 e redução de Cr2O72- a Cr3+
e) Oxidação de C6H12O6 a CO2 e redução de NO3- a N2
Respostas:
2I- + MnO4 + 4H+ ( I2 + Mn2+ + H2O
S2O32- + 4Cl2 + 5H2O ( 2SO42- + 8Cl- + 10H+
NH4+ + 2O2 ( NO3- + H2O + 2H+
3CH3COO- + 4Cr2O72- + 35H+ ( 6CO2 + 8Cr3+ + 22H2O
5C6H12O6 + 24NO3- + 24H+ ( 30CO2 + 12N2 + 42H2O
4 - Usando as semi-reações, escreva as equações de oxi-redução completas e balanceadas a seguir:
a) Oxidação de Mn2+ a MnO2 e redução de O2 a H2O
b) Oxidação de S2O32- a SO42- e redução de I2 a I-
c) Oxidação de NH4+ a NO2- e redução de O2 a H2O
d) Oxidação de C6H12O6 a CO2 e redução de Cr2O72- a Cr3+
e) Oxidação de CH3COO- a CO2 e redução de SO42- a H2S
5 - Construa as semi-reações à partir das reduções a seguir:
a) SO42- a S
b) NO3- a NO2-
c) CH3COO- a CH3CH2CH2COO-
Respostas:
1/6 SO42- + 4/3 H+ + e- = 1/6 S + 2/3 H2O
1/2 NO3- + H+ + e- = 1/2 NO2- + 1/2 H2O
1/2 CH3COO- + 5/4 H+ + e- = 1/4 CH3CH2CH2COO- + 1/2 H2O
6 - Construa as semi-reações à partir das reduções a seguir:
a) CO2 a CH4
b) S2 a H2S
c) CH3COO- + CO2 a CH3CH2COO-
7 - Desenvolva as semi-reações apropriadas e construa e equação completa de oxi-redução da oxidação de H2S a S e redução de Fe3+ a Fe2+.
Resposta: H2S + 2Fe3+ ( S + 2Fe2+ + 2H+
8 - Quantos mols de H2SO4 são requeridos para formar 65g de CaSO4 a partir de CaCO3? Resposta: 0,478
9 - Qual volume de oxigênio a 25ºC e 0,21 atm são requeridos para a combustão de 25g de gás metano? Resposta: 363 L
10 - Uma mistura gasosa a 25ºC e 1 atm contém 100 mg/L de gás sulfídrico (H2S). Qual a pressão parcial exercida pelo gás? Resposta: 0,072 atm
11 - Cinco litros de água são equilibrados com uma mistura gasosa contendo dióxido de carbono com pressão parcial de 0,3 atm. Se a constante de Henry da solubilidade do dióxido de carbono é 2,0 g/L.atm, quantas gramas de dióxido de carbono são dissolvidas na água? Resposta: 3,0 g
12 - Calcule o grau de ionização e a concentração hidrogeniônica a 25ºC de uma solução contendo: a) 0,10 M H2CO3, e b) 0,01 M H2CO3.
Resposta: a) 0,211 %, 2,11 x 10-4 mol/L; b) 0,67 %, 6,67 x 10-5 mol/L
13 - As constantes de equilíbrio dos complexos entre cádmio II e cloreto são k1 = 21, k2 = 8, k3 = 1,2 e k4 = 0,35. Calcule a concentração molar de cada complexo de cloreto de cádmio numa amostra de água se Cd2+ = 10-8 M e Cl- = 10-3 M. Identifique a espécie de cádmio que prevalece.
Resposta: 2,1 x 10-10, 1,7 x 10-12, 2 x 10-15, 7 x 10-19, Cd2+
14 - Calcule a concentração em: a) mol/L, b) mg/L e c)nº de íons/L, para o íon sulfato em solução saturada de sulfato de bário que teve adicionado [Ba2+] = 0,0001 M. Respostas: a) 10-6 mol/L; b) 0,096 mg/L; c) 6,02 x 1017 íons/L
15 - Para cada valor de solubilidade em água a seguir, estime a correspondente constante do produto da solubilidade:
a) Mg3(PO4)2, 6,1 x 10-5 mol/L
b) FeS, 6,3 x 10-9 mol/L
c) Zn3(PO4)2, 1,6 x 10-7 mol/L
d)CuF2, 7,4 x 10-3 mol/L
16 - Calcule o pH necessário para diminuir a concentração de ferro em um tanque de água com 0,03 mg/L se:
a) o ferro está na forma de Fe2+
b) o ferro está na forma de Fe3+
Resposta: a) 10,0; b) 3,7
17 - Se a concentração de CO32- em uma amostra de água é 100 mg/L, qual a solubilidade máxima em mg/L de:
a) Ca2+
b) Mg2+
Resposta: a) 0,12 mg/L; b) 583 mg/L
18 - Calcule o pH de uma solução 25 mg/L de:
a) ácido clorídrico
b) hidróxido de sódio
Resposta: a) 3,2 b) 10,8