Aula 1 - A agua e sua importancia

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D I S C I P L I N A : B I O F Í S I C A
C U R S O : B I O M E D I C I N A
Faculdade MULTIVIX
ÁGUA E SUA 
IMPORTÂNCIA
Soluções Aquosas
PARA SABER 
Na espécie humana, por exemplo, a massa 
corporal de um feto de três meses é 
constituída por aproximadamente 94% de 
água; num recém-nascido, a taxa de água é 
de aproximadamente 70%, e, 
num indivíduo adulto, corresponde a 
cerca de 65%.
• Substância líquida que parece incolor a olho nu em
pequenas quantidades, inodora e insípida
• Sistemas biológicos: água é a molécula mais abundante
ÁGUA
ÁGUA
• Taxa ou percentual: varia de acordo com a ESPÉCIE, a
ATIVIDADE METABÓLICA e a IDADE.
• Compartimentos dos fluidos corporais
• A quantidade de líquido total é distribuída em dois grandes
espaços: o extracelular e o intracelular;
• Intracelular: água existente no citoplasma de todas as células
• O líquido extracelular compreende o plasma, o líquido
intersticial, a linfa, água dos ossos e o chamado líquido
transcelular
Secreções das glândulas salivares, pâncreas, 
fígado e árvore biliar, além dos líquidos nas 
cavidades pleurais, oculares, peritoneal, no 
lúmen do trato gastrintestinal e líquido 
cefalorraquidiano
Estrutura Molecular da Água
• A molécula da água (H-O-H) se liga por ligações covalentes. 
• Ângulo de 104,5º (Estrutura tetraédrica)
• Molécula POLAR: distribuição de carga não uniforme
Ligações de Hidrogênio (Pontes de Hidrogênio)
Fibrose cística,
Anemia falciforme,
A síndrome de Marfan,
A doença de Huntington, e
Hemocromatose.
Água líquida: moléculas 
desorganizadas 
Ligações de hidrogênio com até 
3,4 moléculas de água
Água no estado de gelo: 
moléculas organizadas (rede) 
Ligações de hidrogênio com até 
4 moléculas de água
Características / Propriedades da água
1- Solvente Universal
➢ Reações metabólicas só ocorrem em meio aquoso
➢ Exemplos de solutos: Moléculas polares carregadas ou não
carregadas, compostos carregados eletricamente
➢ Compostos HIDROFÍLICOS x HIDROFÓBICOS x ANFIPÁTICAS
Atrações eletrostáticas: a água diminui
➢ Composto carregado eletricamente (substâncias iônicas)
Dissociação
➢ Moléculas Anfipáticas
Interações hidrofóbicas
2- A água nas reações químicas
➢ Água participa como reagente de importantes reações 
metabólicas
3- A água como veículo de excreção
4- A água como moderador de temperatura (termorregulador)
Durante o dia, o que está mais quente: 
a água da piscina (ou do mar) ou o solo (por exemplo, a areia)? 
E quando anoitece, como está a relação entre as temperaturas 
de ambos?
➢ Alto calor específico 
Calor específico é a quantidade de energia necessária para 
aumentar em 1°C a temperatura de 1 grama de uma 
determinada substância. 
4- A água como moderador de temperatura (termorregulador)
4- A água como moderador de temperatura (termorregulador)
➢ Elevado calor de fusão e ebulição
4- A água como moderador de temperatura (termorregulador)
4- A água como moderador de temperatura (termorregulador)
• O calor gerado nas reações químicas dos organismos é 
absorvido pela água
• Temperaturas dos meios intra e extracelular aumentariam
• Atividades de proteínas
FORMA = FUNÇÃO
➢ Elevado calor de vaporização
4- A água como moderador de temperatura (termorregulador)
• O suor refresca
4- A água como moderador de temperatura (termorregulador)
Assim, quando suamos, estamos colocando água na 
superfície do nosso corpo para que esta evapore 
6- Tensão superficial
• Força de coesão
Ligações intermoleculares:
- Ligação de hidrogênio
- Forças de London
- Ligações iônicas
7- Capilaridade
• Força de adesão
União com outras substâncias polarizadas
• É a propriedade dos fluidos de subir ou descer em 
tubos muito finos
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	Slide 2: ÁGUA
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