Relatório Química Analítica Quantitativa

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 01 
Marília Aguiar do Amaral - 04148196 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 02 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – AULA 1 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Marília Aguiar do Amaral MATRÍCULA: 04148196 
CURSO: Farmácia POLO: Santarém 
PROFPROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Barbosa 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Qual é a importância da calibração de materiais volumétricos no laboratório, e quais 
tipos de equipamentos, como pipetas e balões volumétricos, são mais críticos para 
esse processo? 
 
A calibração de materiais volumétricos é um procedimento essencial em laboratórios 
de análises químicas, uma vez que garante a exatidão das medições e a 
confiabilidade dos resultados experimentais. Os materiais volumétricos, como pipetas, 
buretas e balões volumétricos, são instrumentos de precisão que devem apresentar 
volumes exatos conforme especificações do fabricante. Entretanto, variações 
decorrentes do uso contínuo, temperatura, limpeza inadequada e defeitos de 
fabricação podem comprometer a acurácia dos resultados, sendo necessária a 
calibração periódica. Os equipamentos mais críticos nesse processo são as pipetas e 
os balões volumétricos, pois são amplamente utilizados na preparação e diluição de 
soluções padrões. 
 
2. Quais são os procedimentos metodológicos para a calibração de pipetadores e balões 
volumétricos, e como a precisão das medições pode ser influenciada por fatores 
experimentais? 
 
A calibração de pipetas pode ser realizada por método gravimétrico, que consiste na 
pesagem da massa de água destilada dispensada, convertendo-a em volume a partir 
da densidade da água à temperatura ambiente. Já os balões volumétricos são 
 
 
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calibrados por comparação direta entre o volume teórico e o volume obtido 
experimentalmente 
 
3. Como se diferencia a calibração direta da indireta em materiais volumétricos, e quais 
são as implicações de cada abordagem para a confiabilidade dos resultados obtidos? 
 
A calibração pode ser classificada como direta ou indireta. Na calibração direta, 
mede-se o volume real do líquido contido ou dispensado pelo material volumétrico; na 
indireta, determina-se um parâmetro relacionado ao volume, como a massa da água. 
A escolha do método depende do grau de precisão desejado e das condições 
laboratoriais. O procedimento deve considerar fatores experimentais, como 
temperatura, pressão atmosférica, limpeza do material e leitura correta do menisco, 
que influenciam significativamente a precisão volumétrica. Assim, a calibração é 
indispensável para assegurar a rastreabilidade metrológica e a confiabilidade das 
análises químicas. 
 
TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Qual é o método analítico empregado para determinar o teor de acidez no vinagre, e 
quais reagentes são utilizados na titulação nesse processo? 
 
A determinação do teor de acidez no vinagre é uma análise titulométrica que permite 
quantificar o ácido acético presente no produto. O método analítico mais empregado 
é a titulação ácido-base, em que uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 
é utilizada para neutralizar a amostra de vinagre. O indicador fenolftaleína é 
geralmente adotado para sinalizar o ponto de equivalência, caracterizado pela 
mudança de coloração incolor para rosa claro. 
 
2. Qual a relevância da quantificação do teor de acidez no vinagre para a indústria 
alimentícia e para a qualidade do produto final? 
 
A quantificação da acidez no vinagre é fundamental para a indústria alimentícia, pois 
influencia diretamente o sabor, a conservação e a qualidade do produto final. A 
legislação brasileira, por meio da ANVISA, estabelece que o teor de acidez do vinagre 
deve estar entre 3% e 6% de ácido acético 
 
3. Como se calcula a acidez em percentual a partir dos dados obtidos na titulação, e 
quais são as principais fontes de erro que podem afetar a precisão dos resultados? 
 
O cálculo da acidez percentual é obtido pela relação entre a quantidade de ácido 
neutralizado e o volume da amostra, considerando a molaridade da base titulante e o 
fator estequiométrico da reação. As principais fontes de erro incluem a imprecisão na 
leitura do ponto final, contaminação da amostra, variação de temperatura e erro 
instrumental. Portanto, a titulação cuidadosa e a padronização da solução são 
determinantes para a confiabilidade dos resultados. 
 
 
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DATA: 
 
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TEMA DE AULA: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Quais são os procedimentos adequados para a preparação de uma solução de HCl 
0,1 mol/L a partir de HCl concentrado, e quais cuidados de segurança devem ser 
observados durante esse processo? 
 
A preparação de uma solução de HCl 0,1 mol/L requer rigor técnico e atenção às 
normas de segurança devido à natureza corrosiva do ácido clorídrico. O processo 
envolve a diluição cuidadosa de HCl concentrado (aproximadamente 37%) com água 
destilada, sempre adicionando o ácido à água e nunca o contrário, para evitar reações 
exotérmicas violentas. 
 
2. Por que a padronização de soluções é fundamental em análises químicas, e quais 
métodos podem ser empregados para padronizar uma solução de HCl? 
 
A padronização é necessária porque o HCl é volátil e sua concentração pode variar 
com o tempo. O método mais utilizado para padronizar essa solução consiste na 
titulação com carbonato de sódio (Na₂CO₃) primário, que reage de maneira 
estequiométrica e previsível com o ácido. A reação é expressa por: Na₂CO₃ + 2HCl 
→ 2NaCl + CO₂ + H₂O. O ponto final da titulação é detectado com o indicador 
vermelho de metila. 
 
3. Como determinar a concentração exata da solução padronizada de HCl, considerando 
as possíveis variáveis que podem afetar a precisão dos resultados? 
 
A padronização garante a determinação exata da concentração molar da solução, 
corrigindo eventuais desvios decorrentes de evaporação ou impurezas. Fatores como 
temperatura, pureza do reagente e limpeza do material volumétrico podem afetar os 
resultados. Assim, a precisão analítica depende da execução meticulosa das etapas 
experimentais e da calibração dos instrumentos utilizados. 
 
Referências Bibliográficas: 
FERREIRA, J. R. et al. Fundamentos de Química Analítica Experimental. São Paulo: 
Blucher, 2019. 
PIMENTA, C. M.; ROCHA, D. L. Química Analítica Quantitativa: teoria e prática. 2. ed. 
Rio de Janeiro: LTC, 2020. 
SILVA, R. A.; LIMA, P. S. Boas práticas laboratoriais e calibração de vidrarias. Revista 
de Ensino de Química, v. 15, n. 2, p. 45–53, 2021. 
BRASIL. Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA). Resolução RDC nº 6, de 
8 de março de 2012. Define o padrão de identidade e qualidade do vinagre. 
SOUZA, M. E.; SANTOS, R. F. Análises químicas de alimentos: métodos e aplicações. 
São Paulo: Edgard Blücher, 2022. 
SILVA, F. C.; MARTINS, P. A. Procedimentos de Laboratório em Química Analítica. 
Rio de Janeiro: LTC, 2020. 
VOGEL, A. I. Química Analítica Quantitativa. 7. ed. São Paulo: LTC, 2021. 
 
 
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Marília Aguiar do Amaral - 04148196 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO 02 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Marília Aguiar do Amaral MATRÍCULA: 04148196 
CURSO: Farmácia POLO: Santarém 
PROFPROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Barbosa 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Quais são os procedimentos recomendados para a preparação de uma solução de 
NaOH 0,1 mol/L, considerando as propriedades físico-químicas do composto? 
 
A preparação de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L exige cuidados 
específicos, pois o composto é higroscópico, absorvendo água e dióxido de carbono 
do ar, o que altera sua concentração. Recomenda-se preparar a solução dissolvendo 
a quantidade calculada de NaOH sólido em água destilada recentemente fervida e 
resfriada, para minimizar a absorção de CO₂ atmosférico. 
 
2. Qual a importância da padronização da solução de NaOH em análises titulométricas, 
e quais métodos são utilizados para garantir sua precisão? 
 
A padronização é imprescindível, visto que o NaOH não pode ser obtido em forma 
absolutamente pura. O padrão primário mais utilizado é o biftalato de potássio (KHP), 
cuja pureza e estabilidade permitem determinar com precisão a molaridade da base. 
A reação ocorre conforme: KHC₈H₄O₄ + NaOH → KNaC₈H₄O₄ + H₂O. A titulação é 
conduzida com o indicador fenolftaleína, observando-se a mudança de coloração 
incolor para rosa pálido no ponto final. 
 
 
3. Como a variação da temperatura pode afetar a concentração e a reatividade da 
solução de NaOH, e quais medidas podem ser adotadas para minimizar esses 
efeitos? 
 
 
 
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A temperatura influencia diretamente a densidade da solução e a constante de 
dissociação, podendo alterar a molaridade efetiva. Para minimizar esses efeitos, as 
titulações devem ser realizadas em temperatura ambiente controlada (25 ± 2 °C). 
Assim, a padronização periódica assegura resultados reprodutíveis e confiáveis. 
 
TEMA DE AULA: 
AFERIÇÃO DE MATERIAL VOLUMÉTRICO 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Quais são os critérios para a escolha de materiais volumétricos adequados para 
medições precisas, e como a aferição contribui para a confiabilidade dos resultados? 
 
A aferição de materiais volumétricos consiste na verificação da exatidão dos volumes 
indicados por vidrarias laboratoriais, garantindo sua conformidade com padrões 
metrológicos. Essa prática é fundamental para a obtenção de resultados analíticos 
confiáveis, especialmente em procedimentos de titulação e preparação de soluções 
padrões. 
 
2. Qual o procedimento padrão para aferir a precisão de pipetas e balões volumétricos, 
e quais fatores podem influenciar a exatidão das medições? 
 
A escolha do material volumétrico depende da precisão exigida pela análise. Pipetas, 
buretas e balões volumétricos devem apresentar certificação e classe de precisão 
adequada (A ou B). O procedimento de aferição geralmente envolve o método 
gravimétrico, no qual se determina o volume real dispensado medindo-se a massa da 
água e aplicando a densidade correspondente à temperatura do ensaio. 
 
3. Como as técnicas de aferição direta e indireta diferem na prática laboratorial, e quais 
são as implicações dessas abordagens na qualidade dos dados obtidos? 
 
As técnicas de aferição podem ser diretas, quando o volume é medido de forma 
imediata, ou indiretas, quando o volume é inferido a partir de outra grandeza, como a 
massa. Fatores como variações térmicas, erros de leitura do menisco e impurezas da 
água podem afetar os resultados. Dessa forma, a aferição periódica e o uso de 
vidrarias calibradas são práticas indispensáveis para assegurar a qualidade das 
medições laboratoriais. 
 
Referências Bibliográficas: 
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa. 10. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2020. 
PEREIRA, A. C.; MENDES, L. S. Técnicas de Padronização em Química Analítica. 
São Paulo: Blucher, 2019. 
COSTA, P. R.; ALMEIDA, J. F. Controle de Qualidade e Calibração de Equipamentos 
de Laboratório. Recife: UFPE, 2021. 
FERNANDES, R. S.; BARBOSA, F. L. Procedimentos Experimentais em Química 
Analítica. Salvador: EDUFBA, 2020. 
SILVA, M. J.; OLIVEIRA, G. T. Metrologia e Aferição em Laboratórios de Química. 
Belo Horizonte: UFMG, 2022.