Miss Química analítica quantitativa

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA ____ 
 
DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 2 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Micilene Alencar de Almeida Gimenes MATRÍCULA: 04086203 
CURSO: Farmácia POLO: Castanhal/Pa 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Jeferson Pina 
 
 
 
TEMA DE AULA: 
 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE 
MATERIAL VOLUMÉTRICO 1 
 
RELATÓRIO: 
 
RESUMO: 
 
Nesta aula, os alunos aprenderão a preparar e padronizar uma solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol/L. Também será abordada a 
importância da aferição de material volumétrico, incluindo pipetas e buretas, para a 
obtenção de resultados exatos e confiáveis em experimentos químicos. 
 
PALAVRAS-CHAVE: 
 
preparação, padronização, solução, NaOH, concentração, aferição, material 
volumétrico, pipetas, buretas, experimentos químicos. 
 
INTRODUÇÃO: 
 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, sendo que a 
substância dissolvida é chamada de soluto e o solvente é a substância que dissolve. 
A concentração de uma solução é definida como a quantidade de soluto presente em 
relação à quantidade de solvente ou solução total. Na química analítica, as soluções 
são frequentemente utilizadas para a preparação de padrões, análise de amostras ou 
ajuste de pH. 
 
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O NaOH é uma base forte muito utilizada em laboratórios químicos. Para a 
preparação de uma solução de NaOH de concentração conhecida, é necessário utilizar 
técnicas e instrumentos de medição precisos, como pipetas e buretas, e realizar a 
padronização da solução. 
 
A aferição de material volumétrico é extremamente importante para a obtenção 
de resultados exatos e confiáveis em experimentos químicos. Durante a aula, será 
abordado o processo de aferição de pipetas e buretas, que consiste em determinar 
sua capacidade volumétrica com precisão para minimizar erros sistemáticos. 
 
OBJETIVOS: 
 
1. Preparar uma solução de NaOH de concentração 0,1 mol/L; 
2. Padronizar a solução de NaOH por meio da titulação com uma solução de 
ácido clorídrico (HCl); 
3. Aferir o material volumétrico utilizado na preparação e padronização da 
solução de NaOH. 
 
MATERIAIS: 
 
- Hidróxido desódio (NaOH); 
- Ácido clorídrico (HCl); 
- Água destilada; 
- Béquer; 
- Balança digital; 
- Pipetas volumétricas (10 mL e 25 mL); 
- Bureta; 
- Erlenmeyer; - Suporte para bureta; - Proveta. 
 
PROCEDIMENTO: 
 
Preparação da solução de NaOH: 
1. Pesar aproximadamente 4 g de NaOH e transferir para um béquer; 
2. Adicionar cerca de 80 mL de água destilada e agitar até a completa 
dissolução; 
3. Transferir a solução para um balão volumétrico de 100 mL e completar o 
volume com água destilada, agitando suavemente. 
 
Padronização da solução de NaOH: 
 
 
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1. Pesar aproximadamente 0,1 g de cloreto de sódio (NaCl) e transferir para 
um erlenmeyer; 
2. Adicionar cerca de 30 mL de água destilada e agitar até a completa 
dissolução; 
3. Titular a solução de NaCl com a solução de HCl, utilizando a bureta e 
agitando constantemente, até o ponto de equivalência (indicado por uma mudança na 
cor da solução); 
4. Repetir o procedimento por três vezes, anotando os valores obtidos de 
volume de HCl gastos para cada titulação; 
5. Padronizar a solução de NaOH pela titulação com a solução de HCl, 
utilizando a solução de fenolftaleína como indicador. Até ponto de equivalência 
(indicado por uma mudança na cor da solução), de incolor para rosa claro; 
6. Repetir o procedimento por três vezes, anotando os valores obtidos de 
volume de HCl gastos para cada titulação. 
 
Aferição de pipetas e buretas: 
 
1. Limpar e secar a pipeta volumétrica; 
2. Utilizar a proveta para medir exatamente 10 mL de solução de NaOH e 
transferir para um erlenmeyer; 
3. Titular a solução de NaOH com a solução de HCl, utilizando a bureta e 
agitando constantemente, até o ponto de equivalência (indicado por uma 
mudança na cor da solução); 
4. Anotar o volume de HCl gasto; 
5. Repetir o procedimento mais duas vezes, anotando os volumes de HCl 
gastos em cada titulação; 
6. Calcular a média dos três valores obtidos de volume de HCl gasto; 
7. Utilizar a mesma bureta para titular a solução de HCl com a solução de 
NaOH, também utilizando a pipeta volumétrica para medir exatamente 10 mL de HCl; 
8. Registrar o volume de NaOH gasto para atingir o ponto de equivalência, 
indicado pela mudança na cor da solução, de rosa claro para incolor; 
9. Repetir o procedimento por mais duas vezes, registrando os volumes de 
NaOH gastos em cada titulação; 
10. Calcular a média dos três valores obtidos de volume de NaOH gasto; 
11. Utilizar a mesma técnica para aferir a pipeta volumétrica de 25 mL. 
12. Pesar um béquer vazio e anotar o valor; 
13. Colocar a pipeta volumétrica de 25 mL dentro do béquer e adicionar água 
suficiente para encher a pipeta até a marca de 25 mL; 
14. Colocar a solução dentro do béquer e pesar novamente o conjunto; 
15. Subtrair o peso do béquer vazio do peso do béquer com a solução e a 
pipeta para obter o peso da solução; 
 
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16. Calcular a densidade da solução utilizando a fórmula: densidade = peso 
da solução / volume da solução; 
17. Comparar o valor da densidade obtido com o valor esperado para a 
solução. Se houver uma diferença significativa, a pipeta pode estar imprecisa e deve 
ser calibrada novamente. 
18. Descartar a solução utilizada e lavar cuidadosamente a pipeta volumétrica 
com água destilada; 
19. Enxugar a pipeta com papel absorvente; 
20. Armazenar a pipeta em local apropriado e seguro. 
21. Certificar-se de que a pipeta está completamente seca antes de armazená-
la para evitar qualquer tipo de contaminação; 
22. Verificar a precisão da pipeta antes do próximo uso, seguindo as 
instruções do fabricante ou utilizando um equipamento de calibração adequado; 
23. Manter o registro de uso e manutenção da pipeta para garantir a 
rastreabilidade e a segurança das análises realizadas. 
 
1. Como preparar uma solução partindo de um soluto sólido? 
 
o sólido: 
 
Passo 1: Determine a massa do soluto sólido necessário para preparar a 
solução desejada. 
 
Passo 2: Meça a massa do soluto sólido usando uma balança. 
 
Passo 3: Adicione o soluto sólido ao recipiente de mistura. 
 
Passo 4: Adicione uma quantidade de água suficiente para dissolver todo 
o soluto sólido. 
 
Passo 5: Mexa a solução até que todo o soluto sólido esteja 
completamente dissolvido na água. 
 
Passo 6: Adicione mais água à solução para atingir a concentração 
desejada. 
 
Passo 7: Misture a solução novamente para assegurar que ela esteja 
uniforme. 
 
Passo 8: Ajuste a temperatura da solução, se necessário. 
 
 
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Pronto, sua solução está preparada para ser utilizada. Lembre-se de 
guardar a solução em um recipiente limpo e etiquetar com a concentração e data 
da preparação. 
 
2. Qual a diferença de uma balança analítica para as demais? 
 
A principal diferença da balança analítica em relação a outras balanças é 
sua capacidade de pesar quantidades extremamente pequenas e precisas de 
substâncias. Normalmente, uma balança analítica pode pesar até 0,1 miligrama 
(mg), enquanto outras balanças podem pesar a partir de 1 grama. A balança 
analítica é muitomais sensível e precisa, sendo utilizada em laboratórios de 
pesquisa, análises químicas e farmacêuticas. Além disso, a balança analítica 
normalmente possui uma proteção contra correntes de ar, já que a pequena 
quantidade de massa pode facilmente ser afetada por movimentos no ambiente. 
 
Outra diferença é que a balança analítica é equipada com um sistema de 
calibração altamente preciso, para garantir a exatidão e a repetitividade dos 
resultados. Ela também é projetada para eliminar possíveis erros de medição, 
como a interferência de campos magnéticos e a eletricidade estática. Alguns 
modelos de balança analítica também incluem funções avançadas como a 
contagem de peças e o cálculo da densidade de um material. 
 
Em resumo, a balança analítica é uma ferramenta essencial para 
laboratórios que buscam máxima precisão e exatidão nas pesagens de 
amostras. Seu alto nível de sensibilidade e precisão permite pesar pequenas 
quantidades de substâncias com alta exatidão, tornando-a uma escolha ideal 
para indústrias como a farmacêutica e a química. 
 
3. Por qual razão na pesagem de uma solução se deve utilizar uma balança 
de precisão? 
 
Uma balança de precisão é necessária na pesagem de soluções porque 
essas soluções precisam ser pesadas com alta precisão para garantir que as 
quantidades dos reagentes sejam misturadas de acordo com a proporção 
correta e para determinar a concentração da solução. Erros de pesagem podem 
afetar a qualidade e a eficácia da solução, bem como os resultados dos 
experimentos. A balança de precisão é capaz de detectar pequenas variações 
na massa, permitindo a medição exata da quantidade de soluto presente na 
solução. 
 
Além disso, a balança de precisão é necessária porque as soluções 
químicas podem ter uma massa muito pequena ou muito grande, o que torna 
 
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difícil a medição precisa usando outros métodos de pesagem. A balança de 
precisão é capaz de medir massas tão pequenas quanto um miligrama e é 
sensitiva o suficiente para detectar variações de massa de até 0,0001 gramas. 
Isso torna possível a obtenção de medidas confiáveis mesmo quando a 
quantidade de soluto é muito pequena. 
 
Outro motivo pelo qual a balança de precisão é necessária na pesagem 
de soluções é que ela garante a reprodutibilidade dos resultados. Quando a 
mesma solução é pesada várias vezes usando a balança de precisão, é possível 
obter medidas consistentes e confiáveis, o que é importante para a validação 
dos resultados dos experimentos. 
 
Por fim, a balança de precisão também é necessária porque permite a 
economia de reagentes. Ao usar a balança de precisão para pesar com precisão 
as quantidades necessárias de reagentes, é possível minimizar o desperdício de 
reagentes e reduzir o custo do experimento. Isso é especialmente importante 
em experimentos de escala industrial, onde grandes quantidades de reagentes 
são usadas e qualquer desperdício pode ter um impacto significativo nos custos 
do processo. 
 
 
4. Como é feito o processo de preparo de solução para solutos sólidos? 
 
Para preparar uma solução de solutos sólidos, o processo mais comum é 
o seguinte: 
 
1. Pesar a quantidade necessária do soluto sólido usando uma 
balança digital de precisão. 
 
2. Adicionar o soluto ao solvente líquido em um recipiente adequado. 
Geralmente, uma proveta ou balão de vidro é usado. 
 
3. Agitar a mistura vigorosamente até que o soluto esteja 
completamente dissolvido. 
 
4. Medir a quantidade de solução resultante usando uma proveta ou 
pipeta. 
 
5. Se necessário, ajustar a concentração da solução adicionando mais 
solvente ou mais soluto, dependendo do objetivo da solução. 
 
 
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6. Etiquetar o recipiente com o nome da substância e a concentração 
da solução. 
 
É importante lembrar que a solubilidade do soluto pode variar de acordo 
com a temperatura e a pressão, o que pode afetar a quantidade necessária de 
soluto e o tempo de dissolução. Portanto, é sempre recomendável seguir as 
instruções específicas do procedimento ou consultar uma tabela de 
solubilidade. 
 
Também é importante considerar que outros fatores, como a agitação da 
solução e o tamanho das partículas do soluto, podem afetar a dissolução. Por 
isso, é essencial garantir que a mistura seja bem agitada e que o soluto seja 
adicionado gradualmente para que ele tenha tempo suficiente para se dissolver 
completamente. 
 
Além disso, é importante lembrar que nem todos os solventes são 
adequados para todos os solutos. Por exemplo, a água é um solvente polar e 
dissolve muitos compostos iônicos e moleculares polares, mas não é eficaz 
para dissolver compostos apolares. Nesses casos, outros solventes, como 
álcool ou éter, podem ser mais eficazes. 
 
Por fim, é importante lembrar que a solubilidade pode afetar a 
concentração da solução e, portanto, sua eficácia em um determinado 
experimento ou aplicação. É necessário considerar cuidadosamente a 
concentração desejada da solução e ajustá-la conforme necessário para atingir 
os resultados desejados. 
 
Realização dos procedimentos: 
 
 
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5. A calibração após o preparo da solução deve ser realizada por qual motivo? 
 
A calibração após o preparo da solução é realizada para garantir que a 
solução está dentro das especificações exigidas e para minimizar qualquer erro 
de medida ou variação na concentração da solução. Isso assegura a precisão e 
confiabilidade dos resultados obtidos durante o uso da solução. 
 
Além disso, a calibração também é importante para manter o equipamento 
utilizado na preparação da solução em boas condições de funcionamento, 
garantindo assim que as medições sejam precisas e confiáveis em todas as 
etapas do processo. A calibração pode ser realizada através de testes de 
referência, comparação com outras soluções padrão ou por meio de 
equipamentos de calibração especializados. É importante que a calibração seja 
realizada regularmente, de acordo com as normas e procedimentos 
estabelecidos, para garantir a qualidade e o desempenho da solução. 
 
A calibração também é importante para garantir que os resultados obtidos 
estejam dentro dos limites aceitáveis de erro, tornando a solução válida para 
uso em pesquisas e experimentos científicos. Sem a calibração adequada, os 
resultados podem ser comprometidos, levando a conclusões equivocadas e 
erros nos estudos realizados. 
 
Em resumo, a calibração de soluções é uma etapa crucial no processo de 
preparação e uso de soluções químicas e deve ser realizado com cuidado e 
precisão para garantir a confiabilidade e precisão dos resultados. 
 
Processo de calibração: 
 
O processo envolve a comparação da solução preparada com uma solução 
padrão de referência, com conhecida concentração e composição. O objetivo é 
confirmar se a solução preparada está dentro dos limites aceitáveis de 
tolerância e precisão. A calibração é essencial para garantir resultados precisos 
e confiáveis em análises e experimentos. 
 
 
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6. As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo por quê? 
 
As vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo para garantir 
que as medidas sejam precisas e que a quantidade exata decada reagente seja 
adicionada à solução. Isso ajuda a garantir que os resultados experimentais 
sejam confiáveis e precisos. A aferição das vidrarias é importante para 
minimizar erros e garantir a reprodutibilidade dos experimentos. 
Isso é muito importante em química, pois muitos reagentes são altamente 
sensíveis às quantidades de outros reagentes na solução, e pequenas 
diferenças podem afetar a reação química. A aferição de vidrarias também é 
crucial em análises quantitativas, onde a precisão das medidas é essencial para 
determinar a concentração de uma solução ou um componente específico em 
uma amostra. É importante lembrar que vidrarias que não foram aferidas 
corretamente podem levar a resultados imprecisos, o que pode causar confusão 
e levar a conclusões erradas. 
Além disso, a aferição das vidrarias é importante para evitar a 
contaminação cruzada entre diferentes amostras ou reagentes, o que pode 
alterar os resultados de uma análise química ou levar a problemas de segurança. 
Por isso, é fundamental seguir os procedimentos recomendados para a limpeza 
e a aferição das vidrarias, que podem incluir a utilização de soluções padrão, o 
controle da temperatura ambiente e a calibração regular dos instrumentos de 
medição. Dessa forma, é possível garantir a confiabilidade e a exatidão dos 
resultados obtidos em experimentos químicos e análises laboratoriais. No 
entanto, a falta de aferição adequada das vidrarias pode comprometer a precisão 
e a sensibilidade dos métodos analíticos utilizados nos experimentos químicos, 
resultando em erros sistemáticos ou aleatórios. Isso pode levar a resultados 
incorretos e potencialmente perigosos para a saúde e segurança dos 
trabalhadores do laboratório. Portanto, é importante que os profissionais 
responsáveis pela análise química estejam cientes da importância da aferição 
das vidrarias e sigam as boas práticas recomendadas para garantir a qualidade 
e a confiabilidade dos resultados obtidos. 
 
Vidrarias: 
 
 
 
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