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PILHA DE DANIELL 
 
Pré-teste 
Questão 1 
 
A eletroquímica é o ramo da química que estuda a reação de: 
Selecione a resposta: 
• A 
Decomposição; 
Comentários da resposta 
Essa não é uma reação estudada pela eletroquímica. 
• B 
Oxirredução; 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
A reação de oxirredução, que envolve perda (oxidação) e ganho (redução) de elétrons, é 
investigada pela eletroquímica. 
• C 
Síntese. 
Comentários da resposta 
Essa não é uma reação investigada pela eletroquímica. 
 
Questão 2 
 
Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de 
oxirredução. A cerca disso, pode-se afirmar que: 
Selecione a resposta: 
• A 
No ânodo, ocorre sempre a oxidação e redução simultaneamente; 
Comentários da resposta 
No ânodo, somente ocorre a semirreação de oxidação. 
• B 
No cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação; 
Comentários da resposta 
No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
• C 
No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
No cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução. 
 
Questão 3 
 
Marque a alternativa que relaciona corretamente os elementos indicados na pilha de 
Daniell. 
 
 
 
Selecione a resposta: 
• A 
1- Ponte salina; 2 - Íons; 3 - Elétrons; 4 - Ânodo; 5 - Cátodo; 
Comentários da resposta 
Em 2, temos os elétrons cedidos pelo elemento mais reativo, enquanto em 3, temos os 
íons. 
• B 
1- Fio condutor; 2 - Elétrons; 3 - Íons; 4 - Catodo; 5 - Ânodo; 
Comentários da resposta 
Em 1, temos a ponte salina, enquanto em 4 e 5, temos o ânodo e o cátodo 
respectivamente. 
• C 
1- Ponte salina; 2 - Elétrons; 3 - Íons; 4 - Ânodo; 5 - Cátodo. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Em 1, temos a ponte salina, o que possibilita a livre passagem de elétrons de uma solução 
para a outra. Em 2, os elétrons cedidos pelo elemento mais reativo. Em 3, os íons, 
enquanto em 4 e 5, temos o ânodo e o cátodo respectivamente. 
 
 
Questão 4 
 
Dentre os compostos presentes nas placas que constituem a pilha de Daniell, qual 
possui o maior potencial de redução? 
Selecione a resposta: 
• A 
Cu (cobre); 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
A placa de cobre, por ganhar elétrons, se reduz, ou seja, aumenta a quantidade de material 
sólido. 
• B 
Zn (zinco); 
Comentários da resposta 
A placa de zinco, por perder elétrons, se corrói, ou seja, perde material sólido. 
• C 
Os elementos que constituem as duas placas possuem o mesmo potencial de redução. 
Comentários da resposta 
Os elementos que constituem as duas placas possuem potencias de redução diferentes. 
 
 
Questão 5 
 
Identifique abaixo os equipamentos de proteção individual utilizados neste 
experimento. 
Selecione a resposta: 
• A 
Jaleco e luvas; 
Esta é a resposta correta 
Comentários da resposta 
Nesta prática serão utilizados luva e jaleco. A luva irá evitar algum possível corte ou 
contaminação com agentes nocivos à pele, o jaleco protege o corpo como um todo. 
• B 
Jaleco, máscara, óculos; 
Você não acertou 
Comentários da resposta 
Os óculos não são necessários neste experimento. 
• C 
Jaleco, luvas, capacete. 
Comentários da resposta 
O capacete não é necessário neste experimento. 
 
 
 
Pós-teste 
Questão 1 
 
Qual placa representa o ânodo do sistema? Por quê? 
Selecione a resposta: 
• A 
A placa de cobre, pois sofre redução ao ganhar elétrons provenientes da placa de zinco; 
Comentários da resposta 
A placa de cobre sofre redução, sendo assim o cátodo da pilha. 
• B 
A placa de zinco, pois passa pelo processo de oxidação doando seus elétrons através de 
um fio condutor para a placa de cobre; 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
O fluxo da pilha é do ânodo para o cátodo, sendo o Zinco o ânodo da pilha. 
• C 
A placa de cobre, pois a mesma sofre oxidação doando seus elétrons através de um fio 
condutor para a placa de zinco. 
Comentários da resposta 
A placa de Cobre sofre a redução, sendo assim o cátodo da pilha. 
 
Questão 2 
 
Por que o fluxo dos elétrons na pilha de Daniell se dá do ânodo para o cátodo? 
Selecione a resposta: 
• A 
Porque o Zinco possui maior potencial de redução, tendo a tendência de roubar elétrons. 
Assim, os elétrons saem do cobre em direção a placa de zinco, a fim de reduzir o 
Zn2+ presente na solução; 
Comentários da resposta 
O zinco possui o maior potencial de oxidação. 
• B 
Porque o cobre possui maior potencial de redução, tendo a tendência de roubar elétrons. 
Assim, os elétrons saem do zinco em direção a placa de cobre, a fim de reduzir o 
Cu2+ presente na solução; 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
O fluxo de elétron se dá do Zinco para o Cobre. 
• C 
Na pilha de Daniell, a reação sempre irá ocorrer, independente do sentido do fluxo dos 
elétrons. 
Comentários da resposta 
O fluxo de elétron precisa ocorrer do ânodo para o cátodo para que a reação ocorra de 
forma coerente. 
 
Questão 3 
 
Durante o experimento nota-se o aumento da massa da placa de cobre. Qual das 
alternativas explica corretamente este fenômeno? 
Selecione a resposta: 
• A 
O aumento da massa de cobre ocorre devido ao acúmulo de sujeira presente na placa; 
Comentários da resposta 
Por ser a placa de menor potencial de oxidação íons se depositam nela. 
• B 
Os íons Cu2+, presentes na solução aquosa da semicela de cobre, transformam-se em 
Cu0 e depositam-se na placa; 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Por esse motivo, o cobre sofre a redução. 
• C 
Os íons SO4
2- presente na solução aquosa da semicela de cobre transforma-se em SO4
2- e 
depositam-se na placa. 
Comentários da resposta 
Os íons de Cu0 que se depositam na placa. 
 
Questão 4 
 
No experimento realizado, qual placa possui menor potencial de oxidação? 
Selecione a resposta: 
• A 
A placa de zinco, pois ela se reduz na pilha de Daniell, passando de Zn2+ para Zn0; 
Comentários da resposta 
A oxidação ocorre na placa de zinco. 
• B 
A placa de cobre, que se reduz na pilha de Daniell; 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
A placa de cobre possui o menor potencial de oxidação, por isso que nela ocorre a 
redução, sendo o cátodo da pilha. 
• C 
A placa de zinco, pois ela oxida na pilha de Daniell, passando de Zn2+ para Zn0. 
Comentários da resposta 
A oxidação ocorre naplaca de zinco, mas, passando de Zn0 para Zn2+. 
 
Questão 5 
 
Se a ponte salina fosse retirada do sistema, ainda ocorreria a reação química 
responsável pela geração de corrente na pilha de Daniell? 
Selecione a resposta: 
• A 
Sim, pois ainda haveria a passagem das cargas entre as soluções e os eletrólitos; 
Comentários da resposta 
A ponte salina mantém constanta, durante a operação da pilha, a concentração de íons 
positivos e negativos. 
• B 
Sim, pois ainda assim a solução estaria em equilíbrio; 
Comentários da resposta 
A ponte salina que promove o equilíbrio. 
• C 
Sim, porém o fluxo de elétrons iria se esgotar devido a saturação das soluções. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Com o tempo a concentração de íons zinco na solução ficaria grande e as concentrações 
de cátions de cobre ficariam muito baixas, reduzindo o fluxo.