QUIMICA GERAL E INORGANICA EXPERIMENTAL
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QUIMICA GERAL E INORGANICA EXPERIMENTAL

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Oxalato
 Cromato
 Sulfeto
A maioria dos hidróxidos
e óxidos metálicos
Compostos com OH- NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 e Ba(OH)2

UFPB – Universidade Federal da Paraíba
CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Química Geral e Inorgânica Experimental

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MATERIAL

-02 vidros de relógio -funil
-02 provetas -suporte com anel de ferro
-02 béqueres
-03 bastões de vidro -estufa
-papel de filtro -dessecador

Substâncias

-cromato de potássio
-cloreto de bário

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PROCEDIMENTO

1) Pese 0,80 g de cromato de potássio e transfira para um béquer de 250 ml,
adicione 100 ml de água destilada, medida em proveta. Agite com bastão de
vidro até a completa dissolução.

2) Pese 0,60 g de cloreto de bário e transfira para um béquer de 250 ml. Adicione

50 ml de água destilada medida em proveta. Agite com bastão de vidro até
completa dissolução.

3) Pese um papel de filtro.
4) Adapte um anel de ferro num suporte e nele coloque um funil de filtração.
5) Adicione a solução de cloreto de bário à de cromato de potássio. Agite a mistura

com o bastão.
6) Adapte o papel de filtro ao funil.
7) Faça a filtração manejando com cuidado para que não haja perda de

precipitado. Leve o béquer e o bastão de vidro com água destilada para
remover qualquer resíduo de precipitado. Coloque a água de lavagem no funil.

8) Lave o precipitado no funil com água destilada. Após completa decantação retire

o papel de filtro e coloque-o sobre um vidro de relógio. Despreze o filtrado.
9) Leve o precipitado para secar em estufa à 150oC, por quinze minutos. Retire o

precipitado seco da estufa e coloque-o para resfriar num dessecador.
10) Depois de frio, pese o papel de filtro com o precipitado. Anote o peso obtido.

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Aula Prática Nº 06

Rendimento de uma reação de precipitRendimento de uma reação de precipitRendimento de uma reação de precipitRendimento de uma reação de precipitação ação ação ação

Aluno:_______________________________________Turma:________

Data: __________

Reação Equação Química Observações
 1

Substância Quantidade (g) Observações
K2CrO4
BaCl2
Papel de Filtro
Papel de Filtro + BaCrO4
BaCrO4

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Aula Prática Nº 06

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

Exercícios de FixaçãoExercícios de FixaçãoExercícios de FixaçãoExercícios de Fixação
1.0 Escreva a equação química correspondente à reação observada. Indique o

precipitado formado. Qual é o seu nome?
2.0 Qual a finalidade de se aquecer a solução de cromato de potássio ?
3.0 Por que a filtração deve ser realizada com o máximo de cuidado ?
4.0 Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com água destilada ?
5.0 Calcule o rendimento teórico da reação. Calcule o rendimento prático. Compare

o resultado prático com o calculado teoricamente. Calcule o rendimento
percentual da reação.

6.0 Discuta as causas dos desvios, que porventura forem encontrados, entre o

resultado prático e o teórico.
7.0 Numa queima de 30 gramas de grafite puro obteve-se dióxido de carbono com

90% de rendimento. Qual foi a massa de produto encontrada ?

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Aula Prática Nº07

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES Parte 1

OBJETIVOS

• Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções

• Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos

• Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque

• Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções

INTRODUÇÃO

 A química em soluções e amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse

sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo

em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não

aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que

podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As

outras substâncias são chamadas de solutos.

Preparação de soluções com concentração em massa por litro

 - Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L

 - Permanganato de potássio 1%

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Material

• Espátula

• Vidro de relógio

• Bastão de vidro

• Bequer

• Funil

• Balão de diluição

• Conta-gotas

• Pisseta

• Papel absorvente

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PROCEDIMENTO

A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das
substâncias utilizadas de modo a reduzir a
possibilidade de contaminações ou acidentes.

B. Decidir qual o volume de solução a preparar.

C. Efetuar os cálculos necessários.

1. Passar água destilada em o material.

2. Secar cuidadosamente a espátula e o vidro de
relógio.

3. Medir a massa de soluto necessária.

4. Transferir o soluto para um bequer lavando o vidro
de relógio com solvente de modo a arrastar todo o
soluto.

5. Dissolver todo o soluto utilizando apenas uma
parte do solvente agitando com um bastão de vidro.

6. Verter a solução para o balão volumétrico, com
auxílio de um funil, lavando o bequer, o bastão de
vidro e o funil com solvente para arrastar todo o
soluto.

7. Completar até ao traço, primeiro com a pisseta e
depois com conta-gotas.

8. Tapar e homogeneizar a solução invertendo várias
vezes o balão de diluição.

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Observações

1. As soluções de sulfato de ferro (II) e permanganato de potássio podem ser eliminadas

por diluição. Soluções mais concentradas de permanganato de potássio devem ser

reduzidas com tiossulfato de sódio.

2. Secar cuidadosamente a espátula e vidro de relógio previne contaminações do soluto

e evita que se molhe a balança. Secar todo o restante material seria uma perda de

tempo e um gasto desnecessário de recursos.

3. A solução de permanganato de potássio preparada nesta etapa poderá ser utilizada

posteriormente.

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Raissa Costa fez um comentário
  • Faltou só as respostas do questionário mesmo.
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