Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos

Prévia do material em texto

Celso Lisboa
Graduação
Data inicio: 19/02/2026
Data final: 04/07/2026
Leandro da Silva Nunes
Disciplina
Química orgânica
Projeto
Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
Professor
Leandro da Silva Nunes
Coordenador
Química orgânica
Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
Índice
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 1/41
Fase 1
Atividades
Conheça as Atividades Avaliativas 1
Apresentção da Fase 1 2
Conceitos de Química Orgânica 3
Processos de Separação e Purificação do Carbono 4
Orientações para as atividades práticas 5
Reações de Redução e Oxidação 6
A Influência da Pressão em Reações Químicas 7
Influência da Temperatura em Reações Química 8
Influência da Umidade nas Reações 9
Estudo de caso 10
Aula ao vivo 11
Orientações para a Entrega da Fase 12
Atividade de Extensão: Planejamento 13
Referências Bibliográficas 14
Calendário de Práticas - 2026.1 15
Fase 2
Atividades
Núcleo Atômico 1
Propriedades do Núcleo 2
Orientações para as atividades práticas 3
Atividade Prática 1: Ressonância Magnética Nuclear de ¹H e ¹³C 4
Atividade Prática 2: Fototerapia laser e LED 5
Os Radiosótopos 6
Efeitos Biológicos da Radiação 7
Atividade Prática 1: Infravermelho e CG-MS 8
Atividade Prática 2: Atenuação das Radiações Ionizantes 9
Hibridização e geometria molecular 10
Grupos e funções orgânicas dos compostos de carbono 11
Atividade Prática 2: Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos 12
Atividade Prática 1: Determinação do Ponto de Fusão de Substância 13
Estudo de caso 14
Orientações para a Entrega da Fase 15
Atividade de Extensão: Desenvolvimento 16
Referências Bibliográficas 17
Fase 3
Atividades
Apresentação da fase 3 1
Estrutura Eletrônica 2
Estrutura Molecular 3
Orientações para as atividades práticas 4
Atividade Prática 1: Caracterização de Aminoácidos e Proteínas 5
Atividade Prática 2: Identificação de Grupos Funcionais I 6
Nomenclatura dos Hidrocarbonetos 7
Obtenção dos Compostos Orgânicos 8
Atividade Prática 1: Propriedades dos Alcanos e Alcenos 9
Atividade Prática 2: Fundamentos de Química Orgânica: Extração do 10
Propriedades Químicas 11
Propriedades Físicas 12
Atividade Prática 1: Química Orgânica: Identificação de Grupos Fu 13
Atividade Prática 2: Identificação de Insaturações em Compostos O 14
Estudo de caso 15
Aula ao vivo 16
Orientações para a Entrega da Fase 17
Atividade de extensão: Aplicação 18
Orientações para a Entrega Final 19
Referências Bibliográficas 20
Química orgânica
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 2/41
Fase 1 Dia da entrega: 19/02/2026
Atividades
Compreender os conceitos de química orgânica e os processos de separação e purificação dos compostos. 
1. Conheça as Atividades Avaliativas
2. Apresentção da Fase 1
3. Conceitos de Química Orgânica
4. Processos de Separação e Purificação do Carbono
5. Orientações para as atividades práticas
Demonstrar as reações redox dos compostos e identificar a influência da pressão durante as reações.
1. Reações de Redução e Oxidação
2. A Influência da Pressão em Reações Químicas
Diferenciar os diferentes tipos de termômetros e avaliar os efeitos da umidade na vida humana.
1. Influência da Temperatura em Reações Química
2. Influência da Umidade nas Reações
3. Estudo de caso
4. Aula ao vivo
5. Orientações para a Entrega da Fase
6. Atividade de Extensão: Planejamento
7. Referências Bibliográficas
8. Calendário de Práticas - 2026.1
1 Conheça as Atividades Avaliativas
Olá, estudante! Seja bem-vindo(a)!
Atividade do Projeto
Você deve estar se perguntando como é o processo avaliativo na Celso, não é mesmo? Vamos, então, entendê-lo?
Cada um dos projetos em que você está matriculado(a) é dividido em três fases. Em cada uma dessas fases você fará a entrega de uma atividade na data prevista no
calendário acadêmico. As atividades do projeto são conectadas, como você pode perceber na figura a seguir:
Você receberá a nota e o feedback da atividade postada em cada projeto na data prevista no calendário para cada fase. 
 
Quiz
Haverá outras entregas, além dessas? Além da entrega em forma de arquivo, em cada fase você realizará questões de múltipla escolha, contidas no quiz. Você terá
duas chances para realizá-lo e o feedback será imediato na plataforma.
 
Extensão
Uma parte do projeto deverá ser desenvolvida em interação com o meio social. Isso mesmo! Você fará uma atividade chamada extensão, que será desenvolvida ao
longo das fases, com a entrega do seu relatório apenas na fase 3.
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 3/41
 
Prática 
E sobre as práticas? Haverá alguma entrega? Assim como a extensão, as práticas serão desenvolvidas ao longo das fases, mas a entrega do seu relatório se dará na
fase 3. 
Obs.: Há projetos que não possuem prática.
 
Entrega Final
O que é a entrega final? Caso você não tenha alcançado a média até a fase 3, você poderá realizar essa atividade extra opcional, valendo 2 pontos. A nota obtida
será somada ao valor alcançado anteriormente, conforme o exemplo abaixo:
 
Síntese das atividades avaliativas
No quadro abaixo você poderá visualizar a organização das atividades avaliativas por fase, bem como a distribuição da pontuação.
Para a realização dessas atividades avaliativas é imprescindível que você estude todo o conteúdo do projeto, realize as atividades propostas, acesse as aulas ao vivo,
compareça às práticas presenciais e tire suas dúvidas com o(a) professor(a) tutor(a).
Vamos lá?
2 Apresentção da Fase 1
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 4/41
Olá! Nesta fase vamos compreender os conceitos de química orgânica e os processos de separação e purificação dos compostos, demonstrar as reações redox dos
compostos e identificar a influência da pressão durante as reações e diferenciar os diferentes tipos de termômetros e avaliar os efeitos da umidade na vida humana.
Vamos lá?
Vídeo
3 Conceitos de Química Orgânica
O carbono
A Química Orgânica é o ramo da química que estuda os compostos que contêm carbono em sua estrutura, sendo esses compostos sintetizados ou de origem animal
ou vegetal. O nome carbono é originário da palavra grega carbo, que significa carvão, sua história começa na pré-história com indícios de sua utilização pelos
chineses na forma de diamante. Porém, somente no século XVIII teve sua denominação estabelecida pelo químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) e no
século XIV os cientistas Friedrich August Kekulé e Archibald Scott Couper determinaram suas propriedades como: a tetravalência, a afinidade com outros
elementos e o comportamento molecular do átomo de carbono. 
O carbono é o quarto elemento mais abundante do mundo e o segundo elemento mais abundante no corpo humano, participando com 18% do total de átomos do
corpo, atrás apenas do oxigênio (65%). O carbono é encontrado em todas as espécies vivas e em muitos materiais que utilizamos no nosso cotidiano, como o
plástico, os remédios, o álcool combustível, o gás de cozinha, a acetona, o vinagre, os corantes, a madeira, o tecido, o isopor, as margarinas, os carboidratos, os
combustíveis fósseis, entre outros. Os compostos de carbono apresentam um número elevado de diferentes substâncias; assim foi desenvolvido um conjunto de
regras para seu estudo possibilitando a identificação destas substâncias orgânicas. Atualmente se tem catalogados mais de três milhões de espécies de compostos
com carbono em sua estrutura.
O carbono é um não metal da família 4ª ou grupo 14, segundo período, com seis prótons, seis elétrons e três isótopos naturais de massa 12, 13 e 14; com raio
atômico pequeno; tem afinidade com muitos elementos, o que possibilita a formação de múltiplas moléculas; apresenta-se em estado sólido nas condições normais
de temperatura e pressão (CNTP). Este elemento é tetravalente, o que significa que faz quatro ligações covalentes comionizar átomos, mas pode causar outros
tipos de danos. A luz ultravioleta, por exemplo, pode danificar o DNA da pele, aumentando o risco de câncer de pele. As micro-ondas podem aquecer os
tecidos, causando queimaduras.
 
Efeitos biológicos 
Efeitos Determinísticos: são aqueles que ocorrem após uma exposição a uma dose elevada de radiação; os efeitos têm um limiar, ou seja, uma dose mínima
que precisa ser atingida para que o dano se manifeste. Os efeitos determinísticos incluem queimaduras na pele, catarata, falência de órgãos, danos ao
sistema nervoso central e até a morte em casos de doses extremamente altas. O tempo entre a exposição e os efeitos pode variar, mas a gravidade dos danos
aumenta com a dose de radiação recebida.
Efeitos Estocásticos: são relacionados a exposições de baixa dose, em que o risco de dano não é imediato e não existe um limiar específico. Eles são
probabilísticos, ou seja, quanto maior a exposição à radiação, maior a probabilidade de ocorrência. O efeito estocástico mais comum é o câncer. 
Para se proteger da radiação deve-se limitar o tempo de exposição. Utilizar a blindagem adequada para cada tipo de radiação e manter-se o mais distante possível
da fonte de irradiação.
 
Para complementar seus estudos, leia o artigo   Radioatividade: entre o bem e o mal, de Renylson B. Lopes et al.  
 
Radioatividade:
entre o bem e o mal
Titulo
0.55MB
 
Assista ao episódio   91 do podcast Radiação para leigos, sobre os efeitos biológicos da radiação.  
Vídeo
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 21/41
https://www.youtube.com/embed/HpktIl1fedo?si=_2RZQBTsrOCCIESu
https://www.youtube.com/embed/HpktIl1fedo?si=_2RZQBTsrOCCIESu
https://www.youtube.com/embed/HpktIl1fedo?si=_2RZQBTsrOCCIESu
https://www.youtube.com/embed/HpktIl1fedo?si=_2RZQBTsrOCCIESu
https://www.youtube.com/embed/HpktIl1fedo?si=_2RZQBTsrOCCIESu
https://www.youtube.com/embed/HpktIl1fedo?si=_2RZQBTsrOCCIESu
https://lo-tus.celsotech.io/files/fae6753a2d7c21ea6e5b56c5c9e8b22d+UcIWziLMp0jTIl9rWh3ypHwIPLrVsOKqW4.eUfv3GKptg6oZGQgPqwFUve.BLQ8202aDhY9M.ihRi61PivKl0cSb1q1q4meS6LtV0M4jlJtVyilT8SwzkuxsBy2htO_V
https://open.spotify.com/embed/episode/0PB75r5EtcsLA0Juep3Ayu?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0PB75r5EtcsLA0Juep3Ayu?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0PB75r5EtcsLA0Juep3Ayu?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0PB75r5EtcsLA0Juep3Ayu?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0PB75r5EtcsLA0Juep3Ayu?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0PB75r5EtcsLA0Juep3Ayu?utm_source=generator
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus conhecimentos sobre gaseificação, leia o artigo Dos raios X às imagens dos átomos nos cristais: constructo coletivo do
conceito de ligações químicas, escrito por Leonardo Lessa Pacheco e Ivoni Freitas-Reis, publicado pela Revista Brasileira de História da Ciência.
 
Dos raios X às
imagens dos átomos
nos cristais
Titulo
0.38MB
 
 
 
8 Atividade Prática 1: Infravermelho e CG-MS
Olá, aluno(a)! 
Para aprofundar seus estudos sobre as propriedades dos grupos funcionais, acesse a prática do laboratório virtual
Não se esqueça do relatório para avaliação e bons estudos!
9 Atividade Prática 2: Atenuação das Radiações Ionizantes
Olá, aluno(a)! 
Para aprofundar seus estudos sobre a função orgânica Hidrocarboneto, acesse o laboratório virtual.
Não se esqueça do relatório para avaliação e bons estudos!
10 Hibridização e geometria molecular
Hibridização
O carbono é capaz de formar uma vasta gama de compostos devido à sua capacidade de hibridização. Esse fenômeno consiste na mistura de orbitais atômicos do
carbono, resultando em novos orbitais híbridos com energias e propriedades diferentes dos orbitais originais. A hibridização permite que o carbono realize quatro
ligações covalentes estáveis, essenciais para a formação das complexas estruturas moleculares orgânicas.
O átomo de carbono possui número atômico 6, com configuração eletrônica 1s² 2s² 2p². Na camada de valência, há dois elétrons no orbital 2s e dois elétrons nos
orbitais 2p. Para formar quatro ligações covalentes, como no caso do metano (CH₄), os orbitais do carbono passam por um processo de promoção e hibridização.
 
Hibridização sp³
Um orbital s e três orbitais p do átomo de carbono se misturam, originando quatro orbitais híbridos sp³ de mesma energia e geometria tetraédrica. Cada orbital sp³
forma uma ligação sigma (σ), que é uma ligação simples e forte, resultante da sobreposição frontal de orbitais. Exemplos: o metano (CH₄) e o etano (C₂H₆), onde
todos os átomos de carbono realizam quatro ligações simples.
 
Hibridização sp²
Um orbital s se mistura com dois orbitais p, gerando três orbitais híbridos sp² com geometria trigonal planar. Um orbital p permanece não hibridizado que se
sobrepõe lateralmente com um orbital p de outro átomo, formando uma ligação pi (π), que é mais fraca que a ligação sigma. A presença de uma ligação pi
caracteriza uma ligação dupla (uma sigma e uma pi). Os três orbitais sp² formam três ligações sigma (σ). Exemplos: eteno (C₂H₄) e o benzeno (C₆H₆) 
 
Hibridização sp:
Um orbital s se combina com apenas um orbital p, resultando em dois orbitais híbridos sp com geometria linear. Dois orbitais p permanecem não hibridizados e se
sobrepõem lateralmente, formando duas ligações pi (π). A presença de duas ligações pi caracteriza uma ligação tripla (uma sigma e duas pi). Os dois orbitais sp
formam duas ligações sigma (σ). Exemplo: etino (C₂H₂) 
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 22/41
https://lo-tus.celsotech.io/files/ba8a94dd199d22684b2cbbc7d21ad641+6xUSocaaBkuc46PsabeYR_8F.TelMV2oOaiunkvQtWeDUu3iomHj29VfRdDjLrxSXB5S_N22t0_Zh191U2p5HVVeq9X79pMSf1GJ.gKphy_GOIrPqA1yii4S_n_b.qzU
Geometria molecular
O arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula permite determinar as propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos. A geometria ao redor de
cada átomo de carbono é diretamente influenciada pelo seu estado de hibridização. Como vimos anteriormente, o carbono pode apresentar três tipos principais de
hibridização, cada um resultando em uma geometria molecular distinta:
 
Geometria Tetraédrica (Hibridização sp³):
Quando um átomo de carbono se hibridiza sp³, ele forma quatro orbitais híbridos sp³ que se repelem igualmente no espaço, adotando um arranjo tetraédrico. Nesse
arranjo, o átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro regular, e os quatro átomos ou grupos ligados a ele se posicionam nos vértices. Os ângulos de ligação
característicos dessa geometria são de aproximadamente 109,5°. Essa geometria é típica de carbonos que realizam quatro ligações simples, como no metano (CH₄)
e nos alcanos em geral. A estrutura tridimensional tetraédrica confere a essas moléculas uma certa rigidez e influencia suas interações intermoleculares.
 
Geometria Trigonal Planar (Hibridização sp²):
Na hibridização sp², o carbono forma três orbitais híbridos sp² que se dispõem em um plano, com ângulos de aproximadamente 120° entre eles, resultando em uma
geometria trigonal planar. O orbital p não hibridizado permanece perpendicular a esse plano e é responsável pela formação da ligação pi (π) em uma ligação dupla.
Essa geometria é observada em carbonos que participam de uma ligação dupla, como nos alcenos (por exemplo, o eteno, C₂H₄) e em compostos com anéis
aromáticos (como o benzeno, C₆H₆). A planaridade dessa geometria influencia a reatividade e a possibilidade de isomeria geométrica (cis-trans) em moléculas com
ligações duplas.
 
Geometria Linear (Hibridização sp):
A hibridização sp leva à formação de dois orbitais híbridos sp que se orientam linearmente, com um ângulo de 180° entre eles. Os dois orbitais p não hibridizados
ficam perpendiculares entre si e ao eixo da ligação sp, sendo responsáveis pela formação de duas ligações pi (π) em uma ligação tripla. Essa geometria é
característica de carbonosque participam de uma ligação tripla, como nos alcinos (por exemplo, o etino, C₂H₂). A geometria linear impõe uma restrição
conformacional significativa à molécula.
 Abaixo na tabela um resumo sobre esse tema: 
 
 
 
Saiba Mais
  Para aprofundar seus estudos sobre hibridização, assista ao vídeo do canal Quimicapontocom.  
Vídeo
 
11 Grupos e funções orgânicas dos compostos de carbono 
Acesse o podcast   Bioquímica descomplicada - Carboidratos.  
Vídeo
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 23/41
https://www.youtube.com/embed/pX8l_zlcJjI?si=H3kQUoGCqHiCCPPn
https://www.youtube.com/embed/pX8l_zlcJjI?si=H3kQUoGCqHiCCPPn
https://www.youtube.com/embed/pX8l_zlcJjI?si=H3kQUoGCqHiCCPPn
https://www.youtube.com/embed/pX8l_zlcJjI?si=H3kQUoGCqHiCCPPn
https://www.youtube.com/embed/pX8l_zlcJjI?si=H3kQUoGCqHiCCPPn
https://www.youtube.com/embed/pX8l_zlcJjI?si=H3kQUoGCqHiCCPPn
https://open.spotify.com/embed/episode/41eaPX2WQkTKaVQ1sPZzZq?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/41eaPX2WQkTKaVQ1sPZzZq?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/41eaPX2WQkTKaVQ1sPZzZq?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/41eaPX2WQkTKaVQ1sPZzZq?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/41eaPX2WQkTKaVQ1sPZzZq?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/41eaPX2WQkTKaVQ1sPZzZq?utm_source=generator
Grupos Funcionais 
Ao invés de analisar cada molécula individualmente, os compostos orgânicos podem ser classificados em grupos de acordo com grupos funcionais que estão
presentes em suas estruturas. Essa classificação facilita a compreensão das propriedades e o comportamento nas reações químicas. Cada grupo funcional tem suas
características específicas que influenciam as propriedades físicas e químicas das moléculas a que pertencem, como: a polaridade, a acidez ou basicidade, a
reatividade e a solubilidade. 
Hidroxila (-OH): composto por um átomo de oxigênio ligado a um átomo de hidrogênio, presente nos álcoois e fenóis. A hidroxila confere polaridade às
moléculas, tornando-as solúveis em água; também torna as moléculas propensas a formar ligações de hidrogênio, o que afeta seu ponto de ebulição. Os
álcoois são utilizados em diversas aplicações, desde solventes até combustíveis, enquanto os fenóis possuem propriedades antissépticas e são encontrados
em produtos de limpeza e medicamentos.
Carbonila (C=O): composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por uma ligação dupla, é um grupo funcional versátil que influencia
a reatividade e polaridade das moléculas. Este grupo está presente por exemplo nos ácidos carboxílicos que são encontrados em alimentos e produtos de
limpeza.
Carboxila (-COOH): consiste em uma carbonila ligada a um grupo hidroxila. Presente nos ácidos carboxílicos, a carboxila confere acidez às moléculas,
permitindo que elas doem prótons em reações químicas. Os ácidos carboxílicos são encontrados em alimentos, como o vinagre (ácido acético), e são
utilizados na produção de polímeros e produtos farmacêuticos.
Aldeído (-CHO): possuem o grupo funcional carbonila (-C=O), com o carbono ligado a um átomo de hidrogênio, são muito reativos e têm um cheiro
característico. A aldeído mais comum é o formaldeído, utilizado como conservante. Este grupo é encontrado em várias reações de oxidação e pode ser
facilmente convertido em ácidos carboxílicos.
Cetona (-CO-): semelhante aos aldeídos, as cetonas também possuem o grupo carbonila, mas neste caso, o carbono da carbonila está ligado a dois átomos
de carbono, formando uma estrutura mais estável. As cetonas são muito importantes na química orgânica, com destaque para a acetona, que é amplamente
utilizada como solvente.
Amina (-NH2): encontrado nas aminas, o grupo é básico, permitindo que elas aceitem prótons em reações químicas. As aminas podem ser classificadas
como primárias, secundárias ou terciárias, dependendo do número de átomos de carbono ligados ao nitrogênio. As aminas são encontradas em aminoácidos,
os blocos de construção das proteínas, e são utilizadas na produção de corantes e medicamentos.
Éster (-COOR): formado pela reação entre um ácido carboxílico e um álcool, o grupo éster confere aroma agradável a muitas moléculas, sendo encontrado
em frutas e flores, utilizados na produção de aromas e fragrâncias, bem como em polímeros e solventes. Eles possuem características de solubilidade e
volatilidade que os tornam úteis em diversas aplicações industriais. 
Funções orgânicas estudam os compostos de carbono e representam grupos de átomos específicos dentro de uma molécula orgânica que conferem propriedades
químicas e físicas características a essa molécula. A presença de um determinado grupo funcional determina a reatividade e o comportamento de um composto
orgânico em reações químicas. 
Hidrocarbonetos: são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. Podem ser classificados em alcanos (ligações simples), alcenos (ligações
duplas), alcinos (ligações triplas) e aromáticos (anéis benzênicos). São importantes combustíveis e matérias-primas para a produção de diversos produtos
químicos.
Álcoois: possuem o grupo hidroxila (-OH), que confere a essas moléculas uma polaridade significativa, os álcoois são geralmente solúveis em água e têm
propriedades de dissolução e reatividade. Exemplos: na produção de desinfetantes; etanol (C₂H₅OH); o álcool encontrado nas bebidas alcoólicas; e o
metanol (CH₃OH) usado como solvente.
Ácidos Carboxílicos: contêm o grupo funcional carboxila (-COOH). Esse grupo confere a essas moléculas uma forte acidez, pois o ácido carboxílico pode
liberar um próton (H⁺) em solução. São ácidos orgânicos encontrados em alimentos e produtos de limpeza.
Ésteres: resultam da reação entre um ácido carboxílico e um álcool. e possuem o grupo funcional -COO-, formado pela substituição do hidrogênio do grupo
carboxila por um grupo orgânico. Possuem aromas agradáveis e são utilizados na produção de perfumes e aromas artificiais.
Aminas: contêm o grupo amina (-NH2). As aminas têm propriedades básicas e podem reagir com ácidos para formar sais de amônio. Elas são importantes
na formação de aminoácidos e proteínas, além de estarem presentes em muitos compostos biológicos. A anfetamina e a morfina são exemplos de aminas
com importantes funções biológicas e farmacológicas.
Amidas: contêm o grupo amida (-CONH2), uma carbonila ligada a um grupo amina. São compostos importantes em química orgânica, especialmente na
formação de polímeros, como o nylon, e são encontradas em várias moléculas biológicas, como os peptídeos e proteínas. O exemplo mais simples de amida
é a formamida (HCONH₂), que é usada em diversas aplicações industriais.
Éteres: possuem o grupo funcional -O- ligado a dois grupos orgânicos. São utilizados como solventes e anestésicos; são compostos geralmente voláteis e
possuem um odor característico. O éter etílico (C₂H₅-O-C₂H₅), também conhecido como éter dietílico, foi amplamente utilizado como anestésico no passado
e ainda é um importante solvente em laboratórios químicos.
Haletos Orgânicos: contêm átomos de halogênios (flúor, cloro, bromo ou iodo) ligados a carbonos. São utilizados como solventes, refrigerantes e na
produção de pesticidas. O cloreto de metila (CH₃Cl) e o brometo de etila (C₂H₅Br) são exemplos típicos de haletos de alquil.
As funções orgânicas são essenciais para a compreensão da química orgânica e suas aplicações em diversas áreas. Compreender essas funções é fundamental para
áreas como farmacologia, biotecnologia, indústria química e medicina, pois permite a síntese e manipulação de substâncias com propriedades específicas, além de
facilitar a compreensão das reações químicas que acontecem tanto em processos naturais quanto industriais. Exemplos de utilização: 
Indústria: produção de plásticos, combustíveis, medicamentos, cosméticos e produtos químicos.
Medicina: desenvolvimento de medicamentos, diagnósticos e terapias.
Agricultura: produção de fertilizantes, pesticidase herbicidas.
Biologia: estudo de moléculas biológicas como proteínas, carboidratos e lipídios.
 
 
Saiba Mais
Acesse o podcast Longocast Química, episódio Funções orgânicas: álcool, enol, fenol.  
Vídeo
 
12 Atividade Prática 2: Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos
Para aprofundar seus estudos, leia das páginas   163 a 166, do livro Introdução à química orgânica, escrito por Luiz Cláudio de Almeida
Barbosa.
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 24/41
https://open.spotify.com/embed/episode/36iepTSZYXJvYmIqXDcENn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/36iepTSZYXJvYmIqXDcENn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/36iepTSZYXJvYmIqXDcENn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/36iepTSZYXJvYmIqXDcENn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/36iepTSZYXJvYmIqXDcENn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/36iepTSZYXJvYmIqXDcENn?utm_source=generator
https://plataforma.bvirtual.com.br/Acervo/Publicacao/2024
Olá, aluno(a)! 
Para aprofundar seus estudos sobre a função orgânica Hidrocarboneto, acesse o laboratório virtual.
Não se esqueça do relatório para avaliação e bons estudos!
13 Atividade Prática 1: Determinação do Ponto de Fusão de Substâncias Orgânicas
Olá, aluno(a)! 
Para aprofundar seus estudos sobre a função orgânica Hidrocarboneto, acesse o laboratório virtual.
Não se esqueça do relatório para avaliação e bons estudos!
14 Estudo de caso
A radioatividade, um fenômeno nuclear que envolve a emissão de partículas e energia por núcleos instáveis, encontra uma aplicação na química orgânica: a datação
de materiais biológicos. 
Um dos exemplos é a história de Ötzi, o Homem de gelo, que reúne a radioatividade com as funções orgânicas, revelando detalhes surpreendentes sobre a vida
humana na Idade do Cobre. Em 1991, dois turistas encontraram um corpo mumificado nos Alpes Ötztal, na fronteira entre a Áustria e a Itália. A descoberta
desencadeou uma investigação científica que utilizou a datação por carbono-14 para determinar a idade do corpo e desvendar os segredos de sua vida e morte. Para
datar Ötzi, os cientistas coletaram amostras de tecido e ossos do corpo mumificado. Essas amostras continham funções orgânicas, como proteínas e lipídios, que
incorporaram ¹⁴C durante a vida de Ötzi. A análise da razão entre ¹⁴C e ¹²C (o isótopo estável do carbono) nas amostras permitiu estimar o tempo decorrido desde a
morte de Ötzi, revelando que Ötzi viveu há cerca de 5.300 anos, na Idade do Cobre.
Um outro exemplo aconteceu em 1752, durante escavações na Villa dos Papiros, em Herculano, Itália. Uma biblioteca inteira foi descoberta, preservada pela
erupção do Vesúvio em 79 d.C., entre os achados, centenas de rolos de papiro carbonizados, frágeis e ilegíveis. Na união da radioatividade e da análise de funções
orgânicas foi possível identificar que os papiros ainda continham vestígios de ácidos carboxílicos e hidrocarbonetos, que poderiam ser analisados para fornecer
informações sobre sua composição e origem. Mas, neste caso, a quantidade de material disponível era extremamente limitada, e a coleta de amostras para datação
convencional por C-14 poderia danificar os pergaminhos. Assim, os cientistas recorreram a técnicas de análise não destrutivas, como a espectroscopia de
ressonância magnética nuclear (RMN) e a espectrometria de massas com acelerador (AMS). 
 
Questão reflexiva
Como a interdisciplinaridade entre a radioatividade (física nuclear) e a química orgânica, demonstrada nos casos de Ötzi e dos Papiros de Herculano, pode ser
expandida para outros campos de estudo, como a arqueologia, a história da arte e a ciência dos materiais (ou outros), a fim de obter uma compreensão mais
profunda do passado e do presente?
 
Resolução Estudo de
Caso
Titulo
0.66MB
 
15 Orientações para a Entrega da Fase
Um dos temas abordados nesta etapa foi o efeito biológico da interação da radiação com o corpo humano. Este efeito pode ser positivo (quando utilizado para
tratamento e diagnóstico) ou negativo (quando há exposição de trabalhadores ou em caso de acidentes nucleares). 
Elaborar um relatório (com introdução) descrevendo os efeitos biológicos da radiação durante o tratamento de iodoterapia. 
 
Modelo de   Entrega
da Fase
Titulo
0.17MB
 
16 Atividade de Extensão: Desenvolvimento
Agora, entraremos na fase de desenvolvimento do seu projeto, que deve ser apresentado com uma linguagem clara e organizada.
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 25/41
https://lo-tus.celsotech.io/files/14db002d503874a319d6e8c78722115d+1j7dXfsDJu83JFpU3stEcj6pbqntsBzhwXwopBfzsWBKn6x6_EDZo2fexXZ2QzdFZh8PK4tUQghlEZahaX2hTrDFfMUQpptx.6jyTee13YGPcx9TpYJBD4Rgb6r9pv1Z
https://lo-tus.celsotech.io/files/6de4cd58dae50d58b3706373dc9f2e32+ZQ7Qw7sO8lFX.DxN0yXxbXvfmCldJ2_CD8M.M8kbKCMzLipaB.Ou1p5_ktJT4SrY01Mt2av5XmR8kID5D57XHkR3rXLpdOBqrpLzq3SS2VmKYRiUSB_dZCEhDgvbkdja
Nesta etapa, você deverá descrever o desenvolvimento da atividade de extensão.
Quais as ações realizadas para promover e realizar a aplicação da atividade de extensão dentro do projeto?
Como o público-alvo foi envolvido?
Lembre-se de que essa atividade deverá ser enviada apenas na fse 3. 
17 Referências Bibliográficas
BARBOSA, Luiz Cláudio de Almeida. Introdução à química orgânica. 2. ed. São Paulo: Pearson, 2010. E-book. Disponível em:
https://plataforma.bvirtual.com.br. Acesso em: 06 mar. 2025.
CONSTANTINO, Mauricio Gomes; SILVA, Gil Valdo José da; BEATRIZ, Adilson. Fundamentos de química. 1. ed. São Paulo: Atheneu, 2014. E-book.
Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. Acesso em: 06 mar. 2025.
SPIER, Vivian Cristina. Fundamentos de química. Curitiba, PR: Intersaberes, 2023. E-book. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. Acesso em: 16
fev. 2025.
Fase 3 Dia da entrega: 19/02/2026
Atividades
Compreender e aplicar a estrutura eletrônica e molecular dos compostos orgânicos
1. Apresentação da fase 3
2. Estrutura Eletrônica
3. Estrutura Molecular
4. Orientações para as atividades práticas
5. Atividade Prática 1: Caracterização de Aminoácidos e Proteínas
6. Atividade Prática 2: Identificação de Grupos Funcionais I
Demonstrar a nomenclatura e os métodos de obtenção dos compostos de carbono.
1. Nomenclatura dos Hidrocarbonetos
2. Obtenção dos Compostos Orgânicos
3. Atividade Prática 1: Propriedades dos Alcanos e Alcenos
4. Atividade Prática 2: Fundamentos de Química Orgânica: Extração do Óleo Essencial da Camomila Alemã (Matricaria recutita)
Compreender as diferentes propriedades químicas e físicas dos compostos orgânicos. 
1. Propriedades Químicas
2. Propriedades Físicas
3. Atividade Prática 1: Química Orgânica: Identificação de Grupos Funcionais II
4. Atividade Prática 2: Identificação de Insaturações em Compostos Orgânicos
5. Estudo de caso
6. Aula ao vivo
7. Orientações para a Entrega da Fase
8. Atividade de extensão: Aplicação
9. Orientações para a Entrega Final
10. Referências Bibliográficas
1 Apresentação da fase 3
Olá! Nesta fase vamos compreender e aplicar a estrutura eletrônica e molecular dos compostos orgânicos, Demonstrar a nomenclatura e os métodos de obtenção
dos compostos de carbono e compreender as diferentes propriedades químicas e físicas dos compostos orgânicos.
Vamos lá?
Vídeo
2 Estrutura Eletrônica
Ligações químicas
As ligações químicas são as forças que mantêm os átomos unidos em moléculas e compostos. Nos compostos orgânicos, predominam as ligações covalentes, onde
os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons entre os átomos para atingir a estabilidade. 
Ligações Covalentes Simples: Ocorrem quando dois átomos compartilham um par de elétrons; são representadas por um traço (-); exemplo: ligações C-H e
C-C. 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 26/41
https://plataforma.bvirtual.com.br/
https://plataforma.bvirtual.com.br/
https://plataforma.bvirtual.com.br/https://player.vimeo.com/video/1100057927?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1100057927?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1100057927?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1100057927?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1100057927?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1100057927?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
Ligações Covalentes Duplas: Ocorrem quando dois átomos compartilham dois pares de elétrons; são representadas por dois traços (=); exemplo: ligações
C=C C=O em cetonas e aldeídos.
Ligações Covalentes Triplas: Ocorrem quando dois átomos compartilham três pares de elétrons; são representadas por três traços (≡); exemplo: ligações
C≡C. 
 
Fonte: https://cursoenemgratuito.com.br/quimica-organica/  
 
Porém, existem outros tipos de ligações químicas.
Ligações Iônicas: Embora menos comuns em compostos orgânicos puros, podem ocorrer em sais orgânicos, onde um átomo doa elétrons para outro,
formando íons de cargas opostas que se atraem. Exemplo: sais de ácidos carboxílicos com metais alcalinos.
Forças Intermoleculares: Embora não sejam ligações químicas propriamente ditas, as forças intermoleculares desempenham um papel crucial nas
propriedades físicas dos compostos orgânicos.
Forças de Van der Waals: Incluem forças de dispersão de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Influenciam pontos de fusão e ebulição,
solubilidade e outras propriedades.
Ligações de Hidrogênio: Ocorrem quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
Estas são responsáveis por interações fortes entre moléculas, como na água e em proteínas.
 
Estrutura eletrônica
A compreensão dos tipos de ligações químicas é essencial para prever o comportamento dos compostos orgânicos em reações químicas e em diversas aplicações. 
A estrutura eletrônica de um composto orgânico refere-se à distribuição dos elétrons nas ligações químicas e nos orbitais dos átomos que compõem a molécula.
Essa distribuição influencia diretamente as propriedades físicas e químicas do composto, como sua forma, ponto de fusão, polaridade, reatividade e interações com
outras moléculas. 
A importância da estrutura eletrônica determina como os átomos se ligam entre si e como as moléculas interagem umas com as outras. Compreender a estrutura
eletrônica de um composto orgânico é fundamental para prever seu comportamento em diversas situações, desde reações químicas até interações biológicas.
A química orgânica é baseada no estudo de compostos que contêm carbono, e a maneira como os elétrons estão organizados nas ligações químicas e nas orbitais
atômicas determina a forma como essas substâncias reagem em diferentes condições.
A representação da estrutura eletrônica de uma ligação covalente é feita de várias formas, sendo uma das mais comuns a representação de Lewis. Nessa
representação, o objetivo é mostrar como os elétrons de valência (aqueles que estão na camada mais externa) dos átomos estão envolvidos nas ligações. A estrutura
de Lewis é baseada no compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos.
A estrutura de Lewis é representada por:
Elétrons compartilhados entre dois átomos são representados por traços ou pares de pontos;
Elétrons não compartilhados, chamados de pares isolados, são representados por pares de pontos ao redor do átomo.
A seguir, alguns exemplos de compostos químicos e suas estruturas eletrônicas.
Metano (CH4): É o composto orgânico mais simples; o carbono, com 4 elétrons de valência, forma 4 ligações covalentes simples com 4 átomos de
hidrogênio, formando uma geometria tetraédrica. A estrutura do metano determina sua baixa reatividade, sendo um combustível altamente utilizado.
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/formula-estrutural.htm    
 
Ácido acético (CH3COOH): A presença do grupo carboxila (-COOH) confere acidez à molécula, devido à capacidade de liberar um próton (H+). A
estrutura eletrônica do ácido acético inclui uma ligação dupla entre carbono e oxigênio, além de uma ligação simples entre o carbono e o oxigênio da
hidroxila. Esse composto tem uma reatividade significativa, como na formação de sais com bases (reação de neutralização) e na formação de ésteres. O
ácido acético é encontrado no vinagre e é utilizado na produção de diversos produtos químicos.
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 27/41
https://cursoenemgratuito.com.br/quimica-organica/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/formula-estrutural.htm
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/estruturas-de-lewis.htm  
 
Para complementar seu estudo a respeito do tema abordado, sugiro a leitura do artigo Gilbert Lewis e o Centenário da Teoria de Ligação por par de Elétrons,
escrito por Carlos A. L. Filgueiras.
 
Gilbert Lewis e o
Centenário da Teoria
de Ligação
Titulo
0.24MB
 
Saiba Mais
Para ampliar seu conhecimento sobre ligação covalente e a estrutura eletrônica, leia o Capítulo 1 do livro "Fundamentos de química orgânica",
escrito por Paula Yurkanis Bruice.  
 
 
 
3 Estrutura Molecular
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 28/41
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/estruturas-de-lewis.htm
https://lo-tus.celsotech.io/files/5694cc07a533c57a6fc958f13c1ef0d7+gnMzdiG88eATAQshPpNSA_y0mwW5CS0aeIgMGMV0kTaCrp553cIiLb.87JvbDbXpNxB1nz0bi6fCqMfWqDr0OjVGDiqcduSVv1_Z9lFSDlT104cwQNjozqR3fMAuijuv
https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/5676/pdf/22?code=LG7ZJuCnm1PoOQZ8gxsMOMonKEfnc3V8W5joDlrWu4rI9pYoaS0vjecfDu+C+9jECAghoa+h9esFPE0FJ3vmTg==
A estrutura molecular é a disposição dos átomos e ligações em uma molécula, formando uma rede tridimensional que determina as propriedades e reações dessas
substâncias; a estrutura molecular permite entender o comportamento químico e físico de uma substância e determina como as moléculas interagem entre si e com
outras substâncias. A organização dos átomos e a presença de diferentes grupos funcionais determinam, por exemplo, a acidez, a basicidade, a solubilidade em
solventes, o ponto de fusão e ebulição, a toxicidade e até mesmo o comportamento biológico dos compostos. Além disso, a estrutura molecular facilita a previsão
de reações químicas, contribuindo para o desenvolvimento de novos medicamentos, materiais e processos industriais. 
A estrutura molecular pode ser classificada em: 
Estrutura linear: os átomos de carbono estão dispostos em uma linha reta ou cadeia.
Estrutura ramificada: quando a cadeia de carbono se desvia para outras ramificações.
Estrutura cíclica: onde os átomos de carbono formam anéis, como no caso dos compostos aromáticos.
A seguir, alguns exemplos de compostos químicos e suas estruturas moleculares.
Metano (CH₄): Possui uma estrutura tetraédrica, com o átomo de carbono no centro e quatro átomos de hidrogênio nos vértices, com ângulos de ligação de
109, 5º. Essa geometria confere alta simetria à molécula, tornando-a apolar; é o principal componente do gás natural, usado na geração de energia e em
processos químicos.
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm  
 
Ácido Acético (CH₃COOH): A presença do grupo carboxila confere acidez à molécula, tornando-a útil em processos de preservação de alimentos e na
fabricação de produtos químicos como o acetato de vinila, utilizado em adesivos e filmes plásticos; utilizado também na fabricação de sais orgânicos e
inorgânicos, inseticidas e herbicidas e na indústria farmacêutica.
 
Fonte: https://avanziquimica.com.br/acido-acetico-glacial/
 
Glicose (C₆H₁₂O₆): Um carboidrato com uma estrutura complexa, contendo múltiplos grupos hidroxila e um grupo aldeído. Sua estrutura tridimensional
determina como ela interage com enzimas e receptores no corpo humano.
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/glicose.htmProteínas: Polímeros de aminoácidos com estruturas tridimensionais complexas, que determinam sua função biológica. As estruturas secundária, terciária e
quaternária de proteínas são cruciais para sua atividade. A estrutura básica de uma proteína é formada por aminoácidos, os quais possuem um grupo
carboxila e de uma amina, sendo que o radical R diferencia uma molécula de um aminoácido de outra. 
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 29/41
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm
https://avanziquimica.com.br/acido-acetico-glacial/
https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/glicose.htm
Fonte: https://www.biologianet.com/biologia-celular/proteinas.htm
 
As aplicações da estrutura molecular englobam diferentes áreas, como:
A medicina se beneficia da compreensão das estruturas moleculares para o design de novos fármacos, pois prever como diferentes grupos funcionais se
comportam em diversas condições químicas permite o desenvolvimento de medicamentos mais eficazes e com menos efeitos colaterais;
A indústria de materiais utiliza o conhecimento da estrutura molecular para criar plásticos, fibras e polímeros com propriedades específicas; 
A agricultura utiliza os compostos orgânicos para a criação de pesticidas e fertilizantes com estruturas específicas para otimizar a proteção das plantas e
aumentar a produtividade das colheitas; 
A área de energia também utiliza a estrutura molecular, com o desenvolvimento de novos biocombustíveis e fontes alternativas de energia que utilizam
moléculas orgânicas de forma eficiente. 
 
Isomeria 
Uma das relações mais importantes entre estrutura molecular e eletrônica é a isomeria, que é um fenômeno químico que ocorre quando duas ou mais substâncias
diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes fórmulas estruturais. 
Isomeria plana (ou constitucional): Ocorre quando os isômeros diferem na conectividade dos átomos, ou seja, na forma como os átomos estão ligados
entre si. 
Isomeria de cadeia: Os isômeros diferem na forma da cadeia carbônica linear ou ramificada. 
Isomeria de posição: Os isômeros diferem na posição de um grupo funcional ou de uma insaturação na cadeia carbônica. 
Isomeria de função: Os isômeros pertencem a diferentes funções orgânicas.
Isomeria espacial ou estereoisomeria: Ocorre quando os isômeros têm a mesma conectividade dos átomos, mas diferem na disposição espacial dos
átomos. 
Isomeria geométrica (ou cis-trans): Ocorre em compostos com ligações duplas ou anéis, onde os grupos substituintes podem estar do mesmo lado (cis) ou
em lados opostos (trans) da ligação dupla ou do anel. 
Isomeria óptica: São imagens no espelho uma da outra; não podem ser sobrepostas, o que ocorre em compostos que possuem um centro quiral.
Para complementar seu estudo sugiro que assista ao Podcast sobre "Estrutura biomolecular".
Vídeo
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus estudos sobre isomeria, assista ao vídeo "O que é ISOMERIA?" do canal Toda Matéria.  
Vídeo
 
 
4 Orientações para as atividades práticas
Olá, aluno! 
Chegou a hora de realizar as suas práticas laboratoriais, que são atividades imprescindíveis para que você adquira as competências e habilidades necessárias para
formação de um profissional qualificado. As práticas fazem parte do processo avaliativo e estão relacionadas às suas avaliações.
 
Vamos fazer nossos experimentos?
Em cada fase, você terá ao menos uma prática em nosso laboratório virtual, referente aos conhecimentos adquiridos até o momento. Antes de realizar as práticas,
leia nossas orientações gerais:
Para realizar os experimentos é necessário que seu computador possua o Windows 7 ou 10.
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 30/41
https://www.biologianet.com/biologia-celular/proteinas.htm
https://open.spotify.com/embed/episode/4btvZiUlewxkBxcNcKo8HY?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/4btvZiUlewxkBxcNcKo8HY?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/4btvZiUlewxkBxcNcKo8HY?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/4btvZiUlewxkBxcNcKo8HY?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/4btvZiUlewxkBxcNcKo8HY?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/4btvZiUlewxkBxcNcKo8HY?utm_source=generator
https://www.youtube.com/embed/A3nWboRxzaY
https://www.youtube.com/embed/A3nWboRxzaY
https://www.youtube.com/embed/A3nWboRxzaY
https://www.youtube.com/embed/A3nWboRxzaY
https://www.youtube.com/embed/A3nWboRxzaY
https://www.youtube.com/embed/A3nWboRxzaY
Ao abrir o experimento indicado pelo material, existem 7 ícones dispostos verticalmente. Para seu projeto, será importante ler com atenção o 3º ícone
(Sumário Teórico), o 4º (Roteiro) e o 6º (Experimento), quando ordenamos de cima para baixo. 
No Sumário Teórico, temos uma explanação da teoria envolvida no experimento. É importante que você estude este documento, para aprofundamento de
seus conhecimentos e melhor entendimento da finalidade da prática a ser realizada.
No Roteiro, temos a descrição do experimento em si e como realizar o passo a passo de sua prática. É recomendado que você deixe este documento aberto,
enquanto realiza a atividade.
Ao finalizá-las, você deverá elaborar um relatório a ser enviado para avaliação. Ele deverá ser construído no formato de doc ou pdf. Utilize este modelo
abaixo e preencha todos os campos requisitados. 
A prática é desenvolvida nas fases 1, 2 e 3. Você deverá elaborar um relatório referente à cada prática desenvolvida ao longo das fases, mas a postagem do arquivo
contendo todos os relatórios deverá ser feita em um único arquivo na fase 3. 
Obs: Utilize o modelo disponibilizado na fase 1 e complemente o seu relatório com as práticas desta fase!
5 Atividade Prática 1: Caracterização de Aminoácidos e Proteínas
Para conhecer mais sobre diferenciar as proteínas, acesse a experiência indicada do laboratório virtual. 
6 Atividade Prática 2: Identificação de Grupos Funcionais I
Olá, Aluno(a)
Para conhecer mais sobre os grupos funcionais presentes em compostos orgânicos, acesse a prática do laboratório virtual. 
7 Nomenclatura dos Hidrocarbonetos
Os hidrocarbonetos podem ser classificados como saturados quando a molécula possui apenas ligações simples entre os carbonos da cadeia principal e insaturados
quando possui pelo menos uma ligação múltipla (dupla ou tripla) na cadeia principal. 
A nomenclatura dos hidrocarbonetos segue regras estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) e permite que qualquer composto
orgânico seja identificado de forma única e padronizada. A base da nomenclatura é a identificação da cadeia principal, a mais longa sequência contínua de átomos
de carbono, e a numeração dessa cadeia para localizar as ramificações e insaturações. 
Os hidrocarbonetos podem ser classificados de acordo com o tipo de suas ligações entre os carbonos. 
Alcanos: São hidrocarbonetos saturados. Sua fórmula geral é CₙH₂ₙ₊₂. A nomenclatura segue a seguinte lógica: Prefixo: Indica o número de átomos de
carbono na cadeia e o sufixo é -ano. Exemplos: metano (CH₄), etano (C₂H₆), butano (C₄H₁₀). 
Alcenos: São hidrocarbonetos insaturados, que contêm uma ou mais ligações duplas entre os átomos de carbono. Sua fórmula geral é CₙH₂ₙ. A nomenclatura
dos alcenos segue a mesma lógica dos alcanos, com a adição do sufixo -eno para indicar a presença da ligação dupla. Exemplos: eteno (C₂H₄), propeno
(C₃H₆).
Alcinos: São hidrocarbonetos insaturados que contêm uma ou mais ligações triplas entre os átomos de carbono. Sua fórmula geral é CₙH₂ₙ₋₂. A
nomenclatura para os alcinos é semelhante à dos alcenos, mas com o sufixo -ino. Exemplos: etino (C₂H₂), propino (C₃H₄).
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 31/41
Fonte: https://chhidrocarbonetos.blogspot.com/2012/09/nomenclatura-de-hidrocarbonetos-alcanos.html  
 
Hidrocarbonetos aromáticos: Sãocompostos que contêm um anel benzênico (C₆H₆). A nomenclatura baseia-se na substituição de grupos em uma estrutura
cíclica. Exemplos: benzeno (C₆H₆), tolueno (C₆H₅CH₃), xileno (C₆H₄(CH₃)₂).
 
Classificação das cadeias carbônicas
Cadeia aberta (ou linear): Os átomos de carbono formam uma sequência linear sem ramificações e sem formar anéis.
Cadeia ramificada: A cadeia principal possui ramificações laterais.
Cadeia fechada (ou cíclica): Os átomos de carbono formam um anel. Podem ser saturadas quando são formadas apenas por ligações simples entre os
carbonos do anel ou insaturadas quando contêm pelo menos uma ligação dupla entre os átomos de carbono no anel.
A regra básica para a nomenclatura é:
Identificação da cadeia principal: Escolha a cadeia contínua mais longa de átomos de carbono.
Numeração da cadeia: Numere a cadeia principal a partir da extremidade mais próxima de uma ramificação ou insaturação.
Nomenclatura das ramificações: Nomeie as ramificações e indique suas posições na cadeia principal.
Nomenclatura das insaturações: Indique a presença de ligações duplas (alcenos) ou triplas (alcinos) e suas posições na cadeia principal.
Ordem alfabética: Organize as ramificações em ordem alfabética.
 
 
Exemplos: 
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
Nome: pentano (alcano, com uma cadeia linear de 5 átomos de carbono ligados por ligações simples); fórmula molecular: C₅H₁₀
CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 32/41
https://chhidrocarbonetos.blogspot.com/2012/09/nomenclatura-de-hidrocarbonetos-alcanos.html
Nome: pent-2-eno (alceno com 5 átomos de carbono, sendo que a dupla ligação está entre os carbonos 2 e 3; fórmula molecular C₅H₈
 
CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃
Nome: pent-1-ino (ou pentino, um alcino com 5 átomos de carbono sendo que a ligação tripla está entre os carbonos 1 e 2; fórmula molecular C₅H₆
 
CH₃-CH₂-CH₂-CH≡CH
Nome: pent-4-ino (alcino com 5 átomos de carbono sendo que a ligação tripla está localizada entre os carbonos 4 e 5; fórmula molecular C₅H₆
 
CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃
Nome: isopentano (é um isômero do pentano mas com cadeia ramificada); fórmula molecular C₅H₁₀
 
Fórmula estrutural
Nome: ciclopentano (com 5 átomos de carbono formando um anel, com apenas ligações simples); fórmula molecular: C₅H₁₀
 
Fórmula estrutural
Nome: ciclohexeno (com 6 átomos de carbono e uma ligação dupla entre dois átomos de carbono no anel); fórmula molecular: C₆H₁₀
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 33/41
 
Fórmula estrutural
 
Para complementar seus estudos sugiro que acesse o vídeo "Nomenclatura de Hidrocarbonetos Ramificados".
Vídeo
 
Saiba Mais
Para saber mais sobre os hidrocarbonetos e suas cadeias carbônicas, leia das páginas 26 a 54 do livro "Química orgânica", escrito por Eduardo
Moraes Araujo.
 
8 Obtenção dos Compostos Orgânicos
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 34/41
https://www.youtube.com/embed/wwrUohgYw9w
https://www.youtube.com/embed/wwrUohgYw9w
https://www.youtube.com/embed/wwrUohgYw9w
https://www.youtube.com/embed/wwrUohgYw9w
https://www.youtube.com/embed/wwrUohgYw9w
https://www.youtube.com/embed/wwrUohgYw9w
https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/191629/pdf/21?code=jbU5EV4Ul6Wvwu13TZnWwm06kEhipVGXXjjZSyJCv8jqYOYHM0VXGz679yOc7sAZ0tlnACfgpjxt6PF2nJsuhA==
A obtenção de compostos orgânicos é um processo fundamental na química, abrangendo diferentes métodos que permitem a síntese de moléculas com estruturas e
propriedades específicas. A escolha do método de obtenção depende da complexidade da molécula desejada, da disponibilidade de matérias-primas e dos custos
envolvidos. A química verde busca o desenvolvimento de métodos de síntese mais sustentáveis, que minimizem o uso de solventes tóxicos e a geração de resíduos.
Cada método tem suas aplicações específicas, que vão desde a fabricação de medicamentos até a produção de plásticos e materiais sintéticos. O avanço da química
orgânica e das tecnologias de engenharia genética e biotecnologia tem permitido a produção de compostos orgânicos de maneira mais eficiente, econômica e
sustentável. 
 
Extração de fontes naturais 
Muitos compostos orgânicos são extraídos de plantas como óleos essenciais, alcaloides e terpenos, são extraídos de plantas por meio de processos como destilação
a vapor, extração com solventes e prensagem. Esses compostos são utilizados em diversas aplicações, desde a indústria de cosméticos e fragrâncias até a produção
de medicamentos. Alguns compostos orgânicos, como hormônios e vitaminas, são extraídos de tecidos animais. A extração de compostos de origem animal é
frequentemente complexa e exige técnicas de purificação sofisticadas. Exemplos: A cafeína pode ser extraída dos grãos de café, enquanto o mentol é extraído da
menta. A penicilina, um antibiótico, foi inicialmente extraída do fungo Penicillium.
 
Extração de combustíveis fósseis
O petróleo, o carvão e o gás natural são fontes ricas em hidrocarbonetos, que são compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio. A extração e o
processamento de combustíveis fósseis são realizados em larga escala para a produção de combustíveis, plásticos e outros produtos químicos.
 
Síntese Orgânica
Refere-se à preparação de compostos orgânicos por meio de reações químicas controladas. Essa é uma das abordagens mais comuns e versáteis na obtenção de
compostos orgânicos, permitindo a criação de uma vasta gama de moléculas com propriedades específicas. Essas reações permitem a obtenção de compostos
orgânicos de maneira controlada e em grande quantidade.
Reações de adição: Ocorrem quando moléculas com ligações duplas ou triplas reagem com outras substâncias para formar novos compostos. Por exemplo,
a reação de eteno (C₂H₄) com hidrogênio (H₂) para formar etano (C₂H₆)
C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
Reações de substituição: Um átomo ou grupo de átomos em uma molécula é substituído por outro. Um exemplo é a substituição de um átomo de
hidrogênio em um hidrocarboneto por um grupo halogênio, como o cloro, para formar compostos halogenados.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Reações de eliminação: Dois átomos ou grupos são removidos de uma molécula, formando uma ligação dupla ou tripla. Por exemplo, a desidratação de
álcoois para formar alcenos.
C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O
Reações de oxidação e redução: Compostos orgânicos podem ser oxidados ou reduzidos para formar novos compostos, como a oxidação de álcoois para
ácidos carboxílicos.
CH₃CH₂OH + [O] → CH₃COOH + H₂O
 
Síntese de polímeros = Reações de Polimerização
Polímeros são macromoléculas formadas pela repetição de unidades menores, chamadas monômeros. A síntese de polímeros envolve a polimerização de
monômeros, que pode ser realizada por diferentes mecanismos, como polimerização por adição e por condensação. 
Polimerização por adição: Moléculas com ligações duplas ou triplas reagem entre si para formar uma cadeia longa. Um exemplo é a polimerização do
etileno para formar polietileno, um plástico muito utilizado nas indústrias de alimentos, embalagens, entre outras. 
Polimerização por condensação: Dois monômeros reagem para formar um polímero, liberando uma pequena molécula como subproduto, geralmente água
ou metanol. Um exemplo é a formação de nylon (poliéster) a partir de diamina e ácido carboxílico.
 
Biossíntese
Processo biotecnológico pelo qual organismos vivos, como bactérias, fungos e plantas produzem compostos orgânicos por meio de reações enzimáticas. Esse
processo é utilizado na produção de produtos de antibióticos, hormônios e vitaminas. Sua vantagem é a utilização de fontes renováveis, o que é mais ecológica do
que métodos químicos tradicionais. Porém, os rendimentos podem ser limitados e os processos podem ser mais lentos. Por exemplo: a produção de etanol a partir
da fermentação de açúcares por leveduras; a insulina, que pode ser produzida por engenharia genética em bactérias modificadas.
 
Métodos de transformação em laboratórioNo laboratório muitas vezes a obtenção destes compostos envolve a modificação de compostos já existentes, como por exemplo os métodos: 
Destilação: Utilizada para separar compostos líquidos com diferentes pontos de ebulição, e muito utilizada também na purificação de solventes e óleos
essenciais.
Cristalização: Técnica de purificação usada para separar compostos sólidos, como a obtenção de sal de cozinha (cloreto de sódio) a partir de soluções
salinas.
Extração com solventes: Técnica utilizada para separar compostos orgânicos de misturas, como a extração de óleo essencial de plantas.
Para aprofundar seus conhecimentos sobre o processo de destilação, leia o artigo "Extraindo óleos de plantas", escrito por Pedro Ivo Canesso Guimarães,
Raimundo Elito Conceição Oliveira e Rozana Gomes de Abreu.
 
Extraindo óleos de
plantas
Titulo
3.46MB
 
Saiba Mais
Para aprofundar os seus conhecimentos sobre a reação de polimerização, acesse o vídeo "Reações de polimerização e o TEFLON".  
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 35/41
https://lo-tus.celsotech.io/files/2ae364c3c51f1141a30d57c45f921ff6+YKhwhs3V2B2l5QvV6yLCj.5hAm0d9BGYt3Zj.5bcyT9IHG_J5Vfqcuy.THA5Wg0vmpALjXGID.d2t7a78.FeTrdba7qVH_q.CN_Wa0m5WtfFAh.zgyGG.bbgJlmxdYqS
Vídeo
 
9 Atividade Prática 1: Propriedades dos Alcanos e Alcenos
Para ampliar seus estudos sobre hidrocarbonetos, acesse a prática de laboratório indicada. 
10 Atividade Prática 2: Fundamentos de Química Orgânica: Extração do Óleo Essencial da Camomila
Alemã (Matricaria recutita)
Para ampliar seus estudos sobre os grupos funcionais nas cadeias carbônicas, acesse a prática de laboratório indicada. 
11 Propriedades Químicas
Os compostos orgânicos são uma vasta classe de substâncias químicas que contêm carbono, geralmente combinados com hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre,
fósforo, entre outros elementos. As propriedades químicas são influenciadas pela estrutura molecular, pelos grupos funcionais presentes e pelas interações
intermoleculares.
 
Combustibilidade:
A maioria dos compostos orgânicos é inflamável, reagindo com o oxigênio em reações de combustão que liberam energia na forma de calor e luz. Essa propriedade
é fundamental para a utilização de hidrocarbonetos como combustíveis.
 
Reatividade: 
A reatividade dos compostos orgânicos é determinada pelos grupos funcionais e das ligações presentes em suas moléculas. Grupos funcionais como alcenos,
alcinos, álcoois, aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos conferem reatividade específica aos compostos. As reações orgânicas podem envolver substituição, adição,
eliminação, oxidação e redução. Por exemplo, compostos com ligações duplas ou triplas, como os alcenos e alcinos, são mais reativos do que os alcanos, que têm
ligações simples. Os grupos hidroxila (-OH), carbonila (C=O) ou amina (-NH₂) podem tornar a molécula mais propensa a reações de adição, substituição,
eliminação ou oxidação.
 
Polaridade:
Ela é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam suas ligações. Compostos orgânicos com grupos funcionais polares, como
álcoois (–OH) ou ésteres (–COO–), geralmente apresentam maior polaridade, tornando-os solúveis em solventes polares, como a água. Já os compostos apolares,
como os hidrocarbonetos, tendem a ser insolúveis em água, mas solúveis em solventes apolares, como hexano.
 
Acidez e basicidade:
 São influenciadas pela presença de grupos funcionais. Por exemplo, os ácidos carboxílicos (–COOH) são ácidos fracos devido à capacidade de liberar um próton
(H⁺), enquanto as aminas (–NH₂) são básicas, pois podem aceitar um próton. A acidez ou basicidade de um composto orgânico afeta seu comportamento em
reações químicas e sua solubilidade em diferentes meios.
 
Isomeria:
Fenômeno comum em compostos orgânicos, onde duas ou mais substâncias diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes fórmulas estruturais;
os isômeros podem ter propriedades químicas e físicas bastante distintas. Por exemplo, o ácido oleico (cis) e o ácido elaídico (trans). O ácido oleico é um ácido
graxo insaturado encontrado em óleos vegetais, enquanto o ácido elaídico é um ácido graxo trans, formado durante o processamento de óleos vegetais. Essas
diferenças estruturais influenciam o metabolismo e os efeitos na saúde.
 
Reações de substituição, adição e eliminação:
As reações podem alterar a estrutura molecular e, consequentemente, as características físicas e químicas da substância; por exemplo, as reações de adição tornam
o composto mais saturado, alterando sua reatividade; a quebra de uma ligação dupla em um alceno diminui a reatividade de adição de outros reagentes, mas pode
tornar o composto mais estável. Além disso, a adição de grupos polares, como o cloro, pode aumentar a polaridade da molécula, o que afeta sua solubilidade e
interações com outros compostos.
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 36/41
https://www.youtube.com/embed/IgzPpFXbhRY
https://www.youtube.com/embed/IgzPpFXbhRY
https://www.youtube.com/embed/IgzPpFXbhRY
https://www.youtube.com/embed/IgzPpFXbhRY
https://www.youtube.com/embed/IgzPpFXbhRY
https://www.youtube.com/embed/IgzPpFXbhRY
Estabilidade térmica e fotossensibilidade:
A estabilidade térmica de um composto orgânico é a capacidade que ele possui de resistir à decomposição quando aquecido. Compostos com ligações mais fortes,
como as do tipo duplas ou triplas, tendem a ser mais estáveis. Além disso, muitos compostos orgânicos podem ser sensíveis à luz (fotossensibilidade), sofrendo
reações químicas quando expostos à radiação ultravioleta.
Para complementar seu aprendizado sobre o tema estudado, sugiro que leia o artigo "Solubilidade das substâncias orgânicas", escrito por Cláudia Rocha Martins,
Wilson Araújo Lopes e Jailson Bittencourt de Andrade. O artigo destaca a propriedade da polaridade química. 
 
Solubilidade das
substâncias
orgânicas
Titulo
0.99MB
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus estudos sobre a influência da temperatura em compostos, leia o artigo "Análise da perda de vacinas por alteração de
temperatura", escrito por Flávia dos Santos Patine et al.
 
Análise da perda de
vacinas
Titulo
0.12MB
 
 
12 Propriedades Físicas
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 37/41
https://lo-tus.celsotech.io/files/ccd15363843bdb68e2bfe14da8c8c21b+s2kEXAQGVf6xS1R161MEK4x5dmGnJ_0pCDDEofnmcTE25LORUjcszCSqzzVoG3k_IiUzePxfdkezADPWBFv6Ud5pbK13sNE0Dz8uuxqybpY4lYMcmapCbxegPW8g9AiR
https://lo-tus.celsotech.io/files/17a9aa98057beda205cd259f36689916+KpCZPGSNOsyR9LUws3WGTQP4aDfuwPSbRq8K_duENfVhKqfNnm6tzak7RjDgqR8BcoqamHs_bmk.kQbB46oulK6LFXqo.QoPFJy4r.5zzdWU0ajYUGhmy6xqyLH3ktkn
As propriedades físicas dos compostos orgânicos são características que podem ser observadas ou medidas sem alterar a composição química da substância. Essas
propriedades são influenciadas pela estrutura molecular, pelas forças intermoleculares e pelos grupos funcionais presentes nos compostos.
Estado físico: Os compostos orgânicos podem existir nos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso, em temperatura ambiente. Exemplos: o metano
(CH4) é um gás, o etanol (C2H5OH) é um líquido e o ácido benzoico (C7H6O2) é um sólido.
Pontos de fusão e de ebulição: Dependem das forças intermoleculares presentes e da estrutura molecular do composto orgânico. Exemplos: os alcanos,
devido à presença de ligações simples entre os átomos de carbono, têm pontos de fusão e ebulição relativamente baixos, o metano (CH₄) possui um ponto de
fusão de -182°C e de ebulição de -161°C, enquanto o hexano (C₆H₁₄), um alcano mais pesado, tem um ponto de ebulição de 68,7°C. Os compostos com
forças intermoleculares fortes, como as ligações de hidrogênio, tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados.
Solubilidade: Depende das interações entre as moléculas do composto e as moléculas do solvente e é influenciada pela polaridade das moléculas e pela
regra "semelhantedissolve semelhante". Compostos apolares como benzeno são solúveis em solventes apolares, como o hexano, devido à falta de
interações polares. Compostos polares como álcoois tendem a ser solúveis em solventes polares, como a água. Por exemplo, o etanol (C₂H₅OH), que possui
uma extremidade polar (-OH) e uma cadeia apolar (etila), é altamente solúvel em água devido à formação de ligações de hidrogênio com a água.
Densidade: Varia dependendo da massa molar e do volume ocupado pelas moléculas, que é a razão entre sua massa e seu volume. Compostos com
moléculas mais pesadas e compactas tendem a ter maior densidade; a maioria dos alcanos é menos densa que a água. Exemplos: o óleo vegetal (densidade
de 0,918g/L), o metano (CH₄, densidade de 0,656 g/L), o hexano (C₆H₁₄, densidade de 0,654 g/L), esses compostos flutuam na água (densidade de 1,0g/L)
devido à sua menor densidade. Já o ácido acético (densidade de 1,049 g/L) tem densidade superior à da água e é mais denso. 
Odor: Muitos compostos orgânicos possuem odores característicos, que podem ser agradáveis ou desagradáveis. Os ésteres, por exemplo, são responsáveis
pelos aromas de frutas, enquanto os tióis possuem odores desagradáveis.
Viscosidade: É a medida da resistência de um líquido ao fluxo. Ela depende das interações entre as moléculas do composto. Compostos com forças
intermoleculares fortes tendem a ter maior viscosidade. Os alcanos possuem baixa viscosidade porque as interações entre suas moléculas são fracas,
permitindo que as moléculas se movam mais facilmente.
Polaridade: Depende da distribuição de elétrons e da geometria molecular. Moléculas polares possuem polos positivos e negativos, enquanto moléculas
apolares não possuem polos definidos. Exemplo: a água é uma molécula polar, enquanto o metano é uma molécula apolar.
Condutividade elétrica: A maioria dos compostos orgânicos não conduz eletricidade, pois suas ligações covalentes não permitem a movimentação livre de
elétrons. No entanto, alguns compostos orgânicos iônicos ou poliméricos podem apresentar condutividade elétrica.
Acesse o podcast Quimicast, episódio 28, capítulo 27 sobre "Ligações químicas, o Universo em transformação" e aprenda mais sobre o tema.
Vídeo
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus estudos sobre as ligações químicas e as propriedades físicas dos compostos orgânicos, leia das páginas 11 a 16 do livro
"Química Orgânica", escrito por Luiz Barbosa.
 
13 Atividade Prática 1: Química Orgânica: Identificação de Grupos Funcionais II
Para aprofundar seus estudos sobre as propriedades dos grupos funcionais, acesse a prática do laboratório virtual.
14 Atividade Prática 2: Identificação de Insaturações em Compostos Orgânicos
Para aprofundar seus estudos sobre as ligações químicas em hidrocarbonetos, acesse o laboratório virtual.
15 Estudo de caso
Em janeiro de 2020, 29 pessoas afirmaram terem sido contaminadas após o consumo da cerveja artesanal, apresentando sintomas de intoxicação grave. As
investigações iniciais levantaram a suspeita de contaminação da bebida por etilenoglicol, um composto orgânico tóxico utilizado em anticongelantes e solventes. A
confirmação dessa suspeita e a determinação da origem da contaminação exigiram uma análise forense detalhada, explorando as propriedades químicas e físicas do
etilenoglicol. 
A análise inicial das amostras da cerveja e do sangue dos pacientes utilizou técnicas de cromatografia gasosa acoplada à espectrometria de massas (GC-MS), que
separa os componentes da amostra e identifica as moléculas com base em seus padrões de fragmentação. A confirmação do composto foi possível comparando os
padrões de fragmentação obtidos com um banco de dados de compostos conhecidos. A quantificação do etilenoglicol nas amostras foi realizada por cromatografia
líquida de alta eficiência (HPLC), uma técnica que separa e quantifica os componentes da amostra com alta precisão. Essa determinação da concentração de
etilenoglicol nas amostras foi crucial para avaliar a gravidade da intoxicação e estabelecer a relação causal entre o consumo da cerveja e os sintomas dos pacientes.
A identificação do composto foi possível devido às propriedades químicas e físicas do etilenoglicol. A toxicidade do etilenoglicol se deve à sua metabolização em
compostos tóxicos, como o ácido oxálico, que causa danos renais, e a alta solubilidade do etilenoglicol em água e sua baixa volatilidade facilitaram sua detecção
em amostras líquidas, como a cerveja e o sangue.
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 38/41
https://open.spotify.com/embed/episode/0Tmbjho0mHa71QW0yDbRrn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0Tmbjho0mHa71QW0yDbRrn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0Tmbjho0mHa71QW0yDbRrn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0Tmbjho0mHa71QW0yDbRrn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0Tmbjho0mHa71QW0yDbRrn?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0Tmbjho0mHa71QW0yDbRrn?utm_source=generator
https://plataforma.bvirtual.com.br/Leitor/Publicacao/2024/epub/10?code=zovNEV+oZjdk0+ogluKUez1k7X85Uo+LJInm0ls+lUf1BTPA/mtWO8+NdaeP91IEj+dB6lntUJV1QfYSaVHAjA==
Questão reflexiva
Considerando a importância e a complexidade da análise forense no caso da intoxicação por etilenoglicol, como a utilização de técnicas avançadas, uso da
tecnologia e conhecimento das propriedades de compostos orgânicos pode impactar a velocidade e a precisão das investigações criminais, especialmente em casos
de contaminação intencional de alimentos e bebidas? 
 
Resolução Estudo de
Caso
Titulo
0.56MB
 
16 Aula ao vivo
Para acessar a sua agenda de aulas ao vivo, os links para ingressar nas aulas e as gravações, siga os seguintes passos:
Acesse o Teams (Microsoft Teams)
Faça o login com o seu e-mail institucional (seunomeesobrenome@celsoonline.com.br) e a sua senha
Clique no calendário e confira a sua agenda com os dias e horários das suas aulas, conforme print abaixo:
Você também pode clicar em “Equipes” para ver as equipes dos seus projetos e as gravações das aulas, na pasta “recordings”
 
Qualquer dúvida, clique aqui e entre em contato pelo Whatsapp (2ª a 6ª de 8 às 20h)
 
17 Orientações para a Entrega da Fase
Nesta etapa foram abordadas as regras para nomenclatura dos hidrocarbonetos, as propriedades físicas e químicas dos compostos químicos, a influência dos grupos
funcionais nestas propriedades e a relação com os diferentes tipos de reações químicas. Assim, diversos compostos terão influência no corpo humano atuando tanto
em benefício quanto como consequência danosa, a curto, médio e longo prazo. 
Utilizando os conhecimentos desta etapa elabore um mapa mental com 03 (três) compostos orgânicos e seus efeitos biológicos. 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 39/41
https://lo-tus.celsotech.io/files/d68d99eafe9c8a5c705da6293d4d2288+fySKCWPRrjHKXgHlZG4GDolJV3hzCifFZYpkb1yaho9d_IYestfqDSfU616_.2cWujuyLZH2._s3lFKSZ07csqN5TEGPBLY8HhfdstH5Lag9NOeHt0x.Ib9jxS.os_40
https://teams.microsoft.com/v2/
https://api.whatsapp.com/send?phone=552131953487&text
18 Atividade de extensão: Aplicação
Chegamos ao momento de descrever a aplicação da sua atividade de extensão. Indique:
1. O local onde seu projeto foi aplicado.
2. Qual foi o público-alvo.
3. A quantidade de pessoas.
 
Evidencie as ações realizadas através de:
Descrições.
Links.
Áudios.
Vídeos, fotos etc.
E o principal, ao chegar no final desta etapa, você será capaz de responder a seguinte questão:
Qual impacto seu projeto teve e quais
resultados foram atingidos? 
Nesta etapa do seu projeto, você deverá incluir o modelo disponibilizado na Fase 1, com a descrição da extensão vinculada à aplicação real do seu projeto.
19 Orientações para a Entrega Final
Neste projeto, estudamos o elemento químico carbono, que está presente nos compostos orgânicos, suas propriedades e as interações moleculares.Abordamos:
Os diferentes tipos de reações químicas;
As influências de parâmetros como pressão e temperatura na ocorrência dessas reações;
Propriedades nucleares das substâncias e suas aplicações como radioisótopos;
A estrutura eletrônica e molecular de um composto que está diretamente relacionada com as propriedades químicas que podem ser alteradas e nas
propriedades físicas que são específicas para uma substância dos compostos orgânicos. 
 
Para responder ao problema a ser resolvido, utilize a formatação da Norma ABNT 14724. 
Elabore uma introdução com referências bibliográficas sobre catalisadores e sua influência em sistemas biológicos. A partir desse conhecimento, discorra sobre a
utilização de catalisador para promover reações químicas, sendo que no corpo humano utilizamos diferentes moléculas catalisadoras. Identifique 3 dessas
moléculas descrevendo sua reação resultante e qual a importância biológica. 
 
 
Modelo de Entrega
Final
Titulo
0.17MB
 
20 Referências Bibliográficas
ARAUJO, Eduardo Moraes. Química orgânica. 1. ed. São Paulo: Contentus, 2020. E-book. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. 
BRUICE, Paula Yurkanis. Fundamentos de química orgânica. 2. ed. São Paulo: Pearson, 2014. E-book. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. 
SANDRINO, Bianca. Química orgânica. 1. ed. Curitiba: Intersaberes, 2020. E-book. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. 
Entrega Final Dia da entrega: 29/06/2026
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 40/41
https://lo-tus.celsotech.io/files/0636bc8cb47f1ca4589b2bbfadc8e186+McRubtUhmA.H9C0zgPe_Z.AvS.YEI3BPtf80uiXMXSct3txzpBNi3CXj7qSj8GI.tfAQHNZYy9M15Jk6jEPPzWWMt0JhjBk9ey895afdAVoZyO0GwBdxE_MPGqflo7By
https://plataforma.bvirtual.com.br/
https://plataforma.bvirtual.com.br/
https://plataforma.bvirtual.com.br/
Avaliação
Tipo de avaliação: Arquivo
Número de tentativas: 1
Entrega Final - Opcional
Arquivo Entregue por:
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 41/41quatro outros átomos ou ainda ligações
simples, duplas e triplas com átomos de carbono. O carbono que possui as quatro ligações simples apresenta forma tetraédrica com qualquer uma das ligações
formando um ângulo de 109, 5º. A seguir os tipos de ligações possíveis do carbono. 
 
Figura 1: As possíveis ligações do elemento carbono.
 
Ciclo do carbono 
Além de ser um dos elementos mais abundantes do mundo, o carbono está presente na constituição de seres vivos, nos mares, rios, solos, vegetação, atmosfera e na
manutenção da vida, como: nos processos metabólicos, na respiração celular, na decomposição, na fermentação e no dióxido de carbono (CO2, gás carbônico) que
é um gás de efeito estufa.
O ciclo do carbono é dividido em:
Componente geológico: è relacionado ao transporte de carbono da atmosfera para solos e oceanos, em processos que duram milhões de anos.
Componente biológico: è que envolve basicamente, mas não exclusivamente, os processos de respiração, que é a liberação de carbono na forma de CO2
para a atmosfera e de fotossíntese que é captura do CO2 atmosférico pelas plantas. Outro processo é a conversão de espécies enterradas nos chamados
combustíveis fósseis, como o petróleo que, ao ser extraído e usado como combustível devolve o CO2 à atmosfera.
O excesso da liberação de gás carbônico é o principal responsável pelo efeito estufa, que aumenta o aquecimento global do planeta e impede que a radiação
infravermelha refletida pela superfície da Terra seja dissipada. Com isso, há o aumento da temperatura média do planeta, causando prejuízos à vida pela alteração
dos processos metabólicos; ao meio ambiente com o derretimento de gelo acumulado nas calotas polares, que causa o aumento do nível dos mares e oceanos,
podendo levar a inundações, maremotos e tsunamis.
 
Alotropia do Carbono
Como vimos, o carbono é um elemento essencial para a vida e possui diversas aplicações industriais. No entanto, ele é encontrado em diferentes formas e por isso
precisa ser separado e purificado para o seu uso em aplicações específicas, industriais ou científicas. O carbono apresenta alótropos, que são substâncias simples
diferentes formadas pelo mesmo elemento químico, sendo eles: 
Diamante: è nesse alótropo, cada átomo de carbono forma quatro ligações simples com outros átomos de carbono constituindo uma estrutura tetraédrica
extensa; é material cristalino, incolor, de altíssima dureza; elevada temperatura de fusão devido às fortes ligações simples carbono-carbono e a rede
cristalina tetraédrica formada.
Grafiteè: nesse alótropo, cada átomo de carbono está ligado a outros três átomos, constituindo uma camada de anéis de seis membros, em um arranjo
trigonal planar; é um sólido cinza de baixa dureza, com propriedades lubrificantes, por ser escorregadio, e que conduz corrente elétrica; sua estrutura é
organizada em camadas bidimensionais.
Carbono amorfo: è esse alótropo não possui uma estrutura regular ou cristalina. Ele é encontrado em formas como carvão, negro de fumo e carvão ativado.
Nessas formas, os átomos de carbono estão dispostos de maneira desordenada.
Fulerenos: è esses alótropos foram identificados na fuligem derivada do aquecimento do grafite em altas temperaturas e são a terceira espécie alotrópica do
carbono mais estável; são moléculas de carbono que formam estruturas fechadas ou quase fechadas, como esferas, elipsoides ou cilindros. O fulereno mais
conhecido é o C₆₀, que possui uma estrutura esférica semelhante à de uma bola de futebol (composta por 60 átomos de carbono).
Nanotubos: è esses alótropos podem ser entendidos como folhas de grafeno (camadas de carbono dispostas em anéis hexagonais) enroladas em estruturas
cilíndricas em forma de tubo, formando três ligações e anéis de seis membros ao longo de uma estrutura bidimensional; são extremamente fortes, de elevada
dureza e leves.
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 5/41
https://player.vimeo.com/video/1076016500?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1076016500?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1076016500?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1076016500?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1076016500?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
https://player.vimeo.com/video/1076016500?badge=0&autopause=0&player_id=0&app_id=58479
 
Saiba Mais
Para ampliar seu conhecimento sobre os principais conceitos de química orgânica que tem o carbono como o protagonista dessa área do
conhecimento, acesse o vídeo "QUÍMICA ORGÂNICA | Comece aqui".
Vídeo
 
 
 
 
 
4 Processos de Separação e Purificação do Carbono
Fique por dentro  
Para aprofundar seu conhecimento sobre o tema estudado, sugiro a leitura do artigo "Fulereno[C60]: química e aplicações", escrito por
Leandro José dos Santos et al.
A química dos fulerenos tem sido um campo de pesquisa altamente ativo nas últimas duas décadas, devido às propriedades excepcionais
da molécula C60 e à diversidade de seus derivados. Esta revisão apresenta uma análise geral da reatividade do fulereno C60,
destacando os principais métodos de modificação covalente dessa estrutura de carbono. Além disso, são discutidas as possíveis
aplicações dos derivados de fulereno na medicina e como materiais fotoativos em dispositivos de conversão de luz.
 
Fulereno[C60]
Titulo
1.08MB
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 6/41
https://www.youtube.com/embed/fY8E1dhNGNc
https://www.youtube.com/embed/fY8E1dhNGNc
https://www.youtube.com/embed/fY8E1dhNGNc
https://www.youtube.com/embed/fY8E1dhNGNc
https://www.youtube.com/embed/fY8E1dhNGNc
https://www.youtube.com/embed/fY8E1dhNGNc
https://lo-tus.celsotech.io/files/ee7b178a578ce52e9bbfb330868b274f+0XpfW6bF2tUE0A5ve4xxFLbEP22uBcRpLDV0YUJ7VPLiJ.4icnVtgJNdnntW1aXQYUZwdmOJAvyCy6fqrkNtiDzqkBLd1dQyIbAs7AEFoYfQOT6TqFfDxC8q73DxHB.H
Processos de separação 
A seguir estão descritos os processos de separação das principais formas do carbono.
 
Separação do carbono em forma de grafite
O grafite é utilizado em eletrodos, baterias, lubrificantes e na indústria de materiais. A separação e purificação do grafite geralmente envolvem processos
mecânicos e térmicos, uma vez que o grafite é encontrado em depósitos minerais misturados com outros materiais. 
Flotação: É um método físico utilizado para separar o grafite de minerais como a pirita e o quartzo, que podem estar presentes nas minas. A flotação usa a
diferença de afinidade entre o grafite e as impurezas. O grafite, sendo hidrofóbico, se separa facilmente em um fluido aquoso, enquanto as impurezas são
removidas.
Secagem e aquecimento: É o processo de secagem e aquecimento em altas temperaturas para remover a água e as substâncias voláteis. Esse tratamento
térmico pode melhorar a pureza do grafite, eliminando resíduos que não pertencem ao material.
 
Separação do carbono em forma de diamante
O diamante é amplamente utilizado em joias, ferramentas de corte e em dispositivos tecnológicos. A separação do diamante envolve tanto processos físicos quanto
químicos, dependendo do tipo de material bruto. 
Separação por densidade: O diamante é mais denso do que muitos outros minerais, por isso é possível separá-lo por diferença de densidade utilizando
métodos como a peneiração ou a flotação. Em uma mistura de minerais extraídos, o diamante tende a se depositar no fundo de um líquido denso, enquanto
outros materiais mais leves ficam flutuando.
Corte e lapidação: São removidas impurezas ou formas indesejadas para dar o formato desejado. O uso de tecnologia de alta precisão permite separar as
diferentes formas de diamante, como diamantes com impurezas ou diamantes com características superiores para joalheria.
Tratamento térmico e químico: O diamante pode ser tratado em fornos de alta temperatura ou em atmosferas controladas para melhorar sua qualidade ou
até mesmo paraa remoção de impurezas. O diamante sintético também pode passar por processos químicos específicos para eliminar contaminantes durante
a sua fabricação.
 
Separação do carbono amorfo
O carbono amorfo inclui formas como carvão, negro de fumo e carbono ativado. Separar e purificar essas formas de carbono requer processos para remover
impurezas e aumentar a eficiência do material.
Filtração física: O carvão e o negro de fumo podem ser filtrados através de diferentes tipos de malhas ou grades, dependendo do tamanho das partículas. A
filtração física ajuda a separar as partículas maiores de carbono das menores ou de outras impurezas presentes na mistura.
Tratamento térmico: Aquecimento em um forno a altas temperaturas. O carvão ativado, por exemplo, é aquecido em atmosferas controladas de gás inerte,
como argônio ou nitrogênio, para aumentar sua área superficial e eliminar impurezas. Esse processo também pode ser utilizado para remover substâncias
voláteis.
Processos químicos: Reagentes químicos podem ser usados para limpar ou purificar o carbono amorfo, como no caso de adsorção de gases e líquidos. A
adsorção é uma técnica em que os contaminantes são atraídos pela superfície do carbono, e reagentes podem ser empregados para remover esses
contaminantes, deixando o carbono mais puro.
 
Separação do carbono no processo de Combustão 
Quando o carbono é utilizado como combustível, como no caso do carvão, a separação envolve processos que permitem a obtenção de gases e outros produtos com
maior pureza. 
Captura e armazenamento de carbono (CCS): O dióxido de carbono gerado pela combustão do carvão precisa ser capturado e armazenado para reduzir
as emissões de gases de efeito estufa. O processo de captura envolve a absorção de CO₂ por soluções líquidas ou o uso de filtros específicos que separam o
CO₂ da fumaça gerada pela queima do carbono.
Separação de sólidos e gases: Durante a queima de carvão, os gases gerados podem ser separados dos resíduos sólidos. A filtragem e o uso de
precipitadores eletrostáticos ajudam a separar as partículas finas de carvão e os outros resíduos sólidos dos gases que serão liberados ou capturados para
tratamento posterior.
 
Processos de purificação
A purificação do carbono é um processo muito utilizado por diversas indústrias para garantir a qualidade e o desempenho do material em suas aplicações. A seguir
os principais processos de purificação do carbono.
 
Calcinação
A calcinação é um processo térmico que consiste em aquecer o carbono a altas temperaturas, 900°C, na ausência de oxigênio. Esse processo remove impurezas
voláteis, como água, dióxido de carbono e outros compostos orgânicos, além de alterar a estrutura do material, tornando-o mais poroso e reativo.
Aplicações deste processo: 
Produção de carvão ativado, um material com alta capacidade de adsorção, utilizado em filtros de água e ar, tratamento de efluentes e outras aplicações; 
Fabricação de eletrodos para fornos elétricos; 
Produção de negro de fumo, que é um material utilizado como pigmento em tintas, borrachas e plásticos. 
Porém neste processo há algumas desvantagens: o alto consumo de energia devido a demanda por altas temperaturas e a emissões de gases como CO2 e outros
compostos orgânicos, que podem ser prejudiciais ao meio ambiente.
 
Gaseificação
A gaseificação é um processo que consiste em converter o carbono em um gás rico em hidrogênio (H2) e monóxido de carbono (CO), conhecido como gás de
síntese. Esse processo é realizado a altas temperaturas, 700°C, e na presença de um agente gaseificador, como vapor de água ou oxigênio. Este processo pode ser
utilizado na produção de energia, na qual o gás de síntese pode ser utilizado para gerar energia em usinas termelétricas ou em células de combustível; na produção
de produtos químicos na qual o gás de síntese pode ser utilizado como matéria-prima para a produção de diversos produtos químicos, como amônia, metanol e
combustíveis sintéticos. As desvantagens deste processo são a baixa eficiência, dependendo do tipo de carbono utilizado e das condições de operação; e dos altos
custos de investimento e de operação.
 
Craqueamento
O craqueamento é um processo que consiste em quebrar moléculas complexas de hidrocarbonetos em moléculas menores, mais leves e valiosas. Esse processo é
realizado a altas temperaturas, 400°C, e na presença de um catalisador. Uma das aplicações mais conhecidas é a produção de combustíveis como gasolina e diesel a
partir do petróleo, porém neste processo podem ser obtidos os gases etileno e propeno que são matérias primas para a indústria petroquímica. Neste processo pode
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 7/41
ocorrer a formação de coque, um subproduto indesejável que pode obstruir os equipamentos e reduzir a eficiência do processo. Além disso, devido às altas
temperaturas de processamento, o craqueamento pode gerar um alto consumo de energia.
 
Reforma a Vapor
Este é um processo que consiste em converter metano (CH4) em hidrogênio (H2) e dióxido de carbono (CO2) realizado a altas temperaturas, 700°C, e na presença
de vapor de água e um catalisador. Sua principal aplicação é na produção de hidrogênio utilizado para produção de produtos químicos como a amônia e metanol.
As desvantagens deste processo são: a emissão de CO2, um gás de efeito estufa que contribui para o aquecimento global; o alto consumo de energia devido as altas
temperaturas utilizadas no processo.
 
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus estudos sobre alotropia, leia das páginas 20 a 22 do livro "Fundamentos de química", escrito por Mauricio Gomes
Constantino, Gil Valdo José da Silva e Adilson Beatriz.
 
5 Orientações para as atividades práticas
Olá, prezado discente! 
Chegou a hora de realizar as suas práticas laboratoriais, que são atividades imprescindíveis para que você adquira as competências e habilidades necessárias para
formação de um profissional qualificado. As práticas fazem parte do processo formativo e de aprendizagem.
 
Vamos fazer nossos experimentos?
Em cada fase, você terá ao menos uma prática em nosso laboratório virtual, referente aos conhecimentos adquiridos até o momento. Antes de realizar as práticas,
leia nossas orientações gerais:
Para realizar os experimentos é necessário que seu computador possua o Windows 7 ou 10.
Ao abrir o experimento indicado pelo material, existem 7 ícones dispostos verticalmente. Para seu projeto, será importante ler com atenção o 3º ícone
(Sumário Teórico), o 4º (Roteiro) e o 6º (Experimento), quando ordenamos de cima para baixo. 
No Sumário Teórico, temos uma explanação da teoria envolvida no experimento. É importante que você estude este documento, para aprofundamento de
seus conhecimentos e melhor entendimento da finalidade da prática a ser realizada.
Roteiro, temos a descrição do experimento em si e como realizar o passo a passo de sua prática. É recomendado que você deixe este documento aberto,
enquanto realiza a atividade.
Ao finalizá-las, você deverá elaborar um relatório para o seu efetivo aprendizado. Utilize este modelo abaixo e preencha todos os campos requisitados. 
A prática é desenvolvida nas fases 1, 2 e 3. Você deverá elaborar um relatório referente à cada prática desenvolvida ao longo das fases. Neste projeto,
especificamente não teremos entrega de relatório de práticas valendo nota.
 
Modelo - Relatório
de Prática
Titulo
0.77MB
 
6 Reações de Redução e Oxidação
Fique por dentro
Para aprofundar seu conhecimento sobre o tema estudado, sugiro a leitura do artigo "Craqueamento", escrito por José Gilberto Jardine
e Talita Delgrossi Barros.
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 8/41
https://plataforma.bvirtual.com.br/Acervo/Publicacao/198116
https://lo-tus.celsotech.io/files/bf9043eb38e6053bb1b5b4c11d71bd2f+X5qM9DG6.Kpw8zs_DT9Pqcd2dksyzjnk5J.8nT3FYOHRNjmtH0ZoC1zr2TzSq8GEMDCjX3XEMIILYJ7G3bX5QfBiUpqtkU3NfHxjZspLWjeqKNZ2oO9rwWY8vf46dZLp
https://www.embrapa.br/agencia-de-informacao-tecnologica/tematicas/agroenergia/biodiesel/tecnologia/craqueamento#:~:text=O%20processo%20de%20craqueamento%2C%20tamb%C3%A9m,petr%C3%B3leo%2C%20d%C3%A3o%20origem%20ao%20biodieselAs reações de redução e oxidação (reações redox) são processos fundamentais na química, envolvendo a transferência de elétrons entre átomos ou moléculas. A
oxidação é a perda de elétrons por um átomo ou íon, enquanto a redução é o ganho de elétrons. Essas reações sempre ocorrem em pares, ou seja, se uma espécie se
oxida, outra necessariamente se reduz.
Uma das características do carbono é sua versatilidade em participar de reações químicas, como as reações redox que são muito importantes e em alguns casos
essenciais em diversos processos, tanto naturais quanto industriais como na síntese de diversos produtos químicos, plásticos, medicamentos e fertilizantes.
 
Oxidação do Carbono
Combustão de Compostos Orgânicos: Quando um combustível orgânico, como o metano (CH₄) ou o carvão (C), reage com o oxigênio (O₂) do ar, o
carbono presente no combustível é oxidado, formando dióxido de carbono (CO₂). Nesta reação, o carbono do metano (CH₄) perde elétrons (é oxidado) e se
combina com o oxigênio para formar CO₂; o oxigênio, por sua vez, ganha elétrons (é reduzido).
Formação de CO₂ no ciclo do carbono: O carbono passa por várias transformações entre compostos orgânicos e inorgânicos. Por exemplo, na respiração
celular, os organismos vivos, incluindo os humanos, utilizam a glicose e o oxigênio para produzir energia; a glicose (C₆H₁₂O₆) é oxidada em presença de
oxigênio, produzindo CO₂, água e energia. Nesta reação a glicose perde elétrons (é oxidada), enquanto o oxigênio é reduzido para formar água.
Fotossíntese: As plantas utilizam a energia solar para converter o dióxido de carbono e a água em glicose e oxigênio. Nesta reação, o carbono do CO2 é
reduzido, enquanto a água é oxidada.
Produção de energia: A queima de combustíveis fósseis, como carvão, petróleo e gás natural libera energia por meio da oxidação do carbono presente
nestes materiais.
 
Redução do carbono
Produção de Carbono Metálico: Nesta produção ocorre a redução de óxidos de carbono para produzir carbono metálico, como o processo de redução do
dióxido de carbono (CO₂) usando carbono (C) para formar monóxido de carbono (CO), que é um intermediário em várias reações industriais, como a
produção de ferro.
Produção de carvão ativado: Um material altamente poroso utilizado em processos de adsorção. O carvão ativado é produzido pela redução de compostos
de carbono em atmosferas controladas de gás, a fim de eliminar impurezas e criar uma estrutura porosa.
Decomposição: Bactérias e fungos decompõem a matéria orgânica, liberando CO2 para a atmosfera. Nesta reação, o carbono da matéria orgânica é
oxidado. 
Oxidação de álcool: A oxidação do etanol (álcool etílico) pode ser um exemplo de uma reação redox envolvendo o carbono. Durante a oxidação, o etanol
perde elétrons, sendo transformado em ácido acético (CH₃COOH). O etanol é oxidado (perdendo elétrons), e o oxigênio (O₂) é reduzido, formando ácido
acético e água.
 
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus conhecimentos sobre as reações redox ouça o episódio "EP-01-QB-01-Oxidação e Redução" no podcast Papo de
química, disponível em diversas plataformas de áudio.
Vídeo
 
 
7 A Influência da Pressão em Reações Químicas
Fique por dentro
Para aprofundar seus estudos sobre o tema estudado, leia o artigo "Ciclos Globais de Carbono, Nitrogênio e Enxofre: a Importância na
Química da Atmosfera", escrito por Claudia Rocha Martins et al.
 
Ciclos Globais de
Carbono, Nitrogênio
e Enxofre
Titulo
5.69MB
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 9/41
https://open.spotify.com/embed/show/09KSfK1L9o6RN1iGFxn3Z3?utm_source=generator&theme=0
https://open.spotify.com/embed/show/09KSfK1L9o6RN1iGFxn3Z3?utm_source=generator&theme=0
https://open.spotify.com/embed/show/09KSfK1L9o6RN1iGFxn3Z3?utm_source=generator&theme=0
https://open.spotify.com/embed/show/09KSfK1L9o6RN1iGFxn3Z3?utm_source=generator&theme=0
https://open.spotify.com/embed/show/09KSfK1L9o6RN1iGFxn3Z3?utm_source=generator&theme=0
https://open.spotify.com/embed/show/09KSfK1L9o6RN1iGFxn3Z3?utm_source=generator&theme=0
https://lo-tus.celsotech.io/files/2162abb0fb9a1dcff9bdecb882dd038b+UWdZZ07.NfTXjobqbhkaEegnFT95_7aWEUUESyqvHJGmXUvTDixfXt9O.qepGffdS9RNdg6s3tOd_me5_53UKrjBn6Hd0VrciplrTAK0mZIp45Rq7mRh99Spc8R6MFZk
As reações químicas são transformações que ocorrem quando substâncias se combinam ou se dividem para formar novas substâncias. A velocidade com que essas
reações ocorrem pode ser influenciada por diversos fatores, como temperatura, pressão, concentração das substâncias envolvidas, presença de catalisadores e a
superfície de contato dos reagentes. Esses fatores podem alterar a taxa de reação ou até mesmo a direção em que ela ocorre, afetando a eficiência e a seletividade
dos processos químicos.
Como vimos, o carbono participa de muitas reações químicas devido a sua versatilidade e muitas destas reações são sensíveis à pressão, especialmente quando
essas reações envolvem gases, já que a pressão altera a concentração das partículas no espaço. A influência da pressão sobre uma reação química pode ser
explicada pela Lei dos Gases Ideais, que afirma que, para uma quantidade constante de gás, a pressão é diretamente proporcional à sua concentração. A pressão
também pode alterar o equilíbrio químico de uma reação, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, que estabelece que, se uma reação em equilíbrio for
perturbada por uma mudança de pressão, ela reagirá para minimizar essa perturbação. 
Em reações com carbono que ocorrem em fases condensadas (líquidos ou sólidos), a influência da pressão é geralmente desprezível, pois líquidos e sólidos são
praticamente incompressíveis. A seguir alguns exemplos da influência da pressão em reações com carbono. 
Produção do metano: Durante a combustão do metano (CH4) com oxigênio (O2) há a formação do dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Neste
processo, a pressão elevada é usada para aumentar a taxa de conversão dos reagentes em produtos desejados, favorecendo a formação de metano.
Reação de carbono com gás carbônico: Esta reação pode ocorrer sob altas temperaturas e pressões, formando monóxido de carbono (CO). Nesta reação
quando ocorre o aumento da pressão, a reação tende a ser favorecida no sentido de formar mais CO, pois há um aumento na concentração de CO₂, fazendo
com que o sistema reaja para diminuir essa concentração, gerando mais CO.
O inverso desta reação também ocorre sob alta pressão para a formação do gás carbônico. A combustão do carbono em forma de carvão ou grafite é uma reação
exotérmica em que o carbono reage com oxigênio para formar dióxido de carbono (CO₂). 
Gaseificação do carvão: É uma reação onde o carvão reage com oxigênio e vapor de água para formar monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H₂). Esse
processo ocorre sob alta pressão em plantas industriais para maximizar a produção de gases combustíveis, pois o volume total de gás produzido pode ser
controlado.
Apesar de não envolver carbono na reação de síntese de amônia, este é um exemplo industrial muito conhecido e que possibilita a produção em larga escala de
amônia, que é fundamental para o crescimento da agricultura moderna, permitindo o aumento da produção de alimentos para atender à crescente demanda da
população. Este processo é denominado Processo Haber e é conduzido em condições de alta pressão (normalmente entre 150 e 350 atmosferas) para maximizar a
produção de amônia. A reação sob alta pressão com o uso de catalisadores eficientes é essencial para garantir a viabilidade econômica deste processo. Esta reação
ocorre a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂), que é realizada em grandes pressões para maximizar a produção do produto desejado (amônia, NH₃).
 
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus sobre gaseificação, acesso o artigo "Entenda cada processo tecnológico na extração e beneficiamento do carvão e como
ABCS atua em cada um deles", da Associação Brasileira do Carbono Sustentável.
 
 
 
 
Fique por dentro  
Para aprofundar seus estudos sobre o tema estudado, leiao artigo "Produção de gás de síntese por plasma térmico via pirólise de
metano e dióxido de carbono", escrito por Péricles Inácio Khalaf   et al.
Este estudo investigou a produção de gás de síntese a partir de uma mistura de metano (CH₄) e dióxido de carbono (CO₂) por plasma
térmico. A melhor proporção encontrada para a mistura gasosa foi [CO₂]/[CH₄] = 1,3. Quando houve excesso de CH₄, formaram-se
fuligem e compostos como benzeno, indeno e naftaleno. Os compostos dissulfetos presentes na mistura foram degradados sem
interferir na produção do gás de síntese, indicando que não é necessário um pré-tratamento para remoção de compostos
organossulfurados no processo.
 
Produção de gás de
síntese
Titulo
0.26MB
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 10/41
https://abcs.net.br/tecnologias/gaseificacao/
https://abcs.net.br/tecnologias/gaseificacao/
https://lo-tus.celsotech.io/files/6ec79632ec75300f8995003e2d00a8b8+p1st8zHpmcjbqM_LIiU4tB17XTyeYxqy6DAb_jUeiNPtAV0fAE.jKG4_.mYN4bjLdXxcCcczU_KFRNkjHjFjd7RTzULJGQcBYXJZ9r7pSOGotmav6F8T5_JOFs2WoLq7
8 Influência da Temperatura em Reações Química
A temperatura é um dos fatores mais importantes que afeta a velocidade e o equilíbrio das reações químicas. A temperatura está diretamente relacionada à energia
cinética das partículas envolvidas em uma reação: quando a temperatura aumenta, as partículas se movem mais rapidamente, o que aumenta a probabilidade de
colisões eficazes entre elas. Essa relação entre temperatura e a taxa de reação é essencial para entender como controlar e otimizar processos químicos em diversos
contextos, desde reações industriais até processos biológicos.
Quando a temperatura de um sistema é elevada, as partículas dos reagentes ganham mais energia. Isso faz com que elas se movam mais rápido, colidam com maior
frequência e com maior energia. Uma maior frequência de colisões aumenta a chance de que as moléculas superem a energia de ativação, que é a energia mínima
necessária para que uma reação ocorra. Além disso, com a maior energia das colisões, a probabilidade de que as colisões sejam eficazes também aumenta. Por
outro lado, quando a temperatura diminui, as moléculas se movem mais lentamente, as colisões se tornam menos frequentes e, em geral, a reação ocorre mais
lentamente. Isso acontece porque, com menor energia, menos partículas possuem a energia necessária para superar a barreira de ativação, o que dificulta a
formação de produtos.
Por exemplo, na indústria o controle da temperatura é essencial para otimizar processos químicos industriais, como a produção de amônia e a síntese de
medicamentos; enquanto para a conservação de alimentos, a refrigeração retarda as reações de decomposição, preservando os alimentos por mais tempo. A
utilização da temperatura em processos industriais que envolvem o carbono é essencial para otimizar a produção de energia ou compostos químicos desejados,
garantindo a eficiência e a segurança dos processos.
A temperatura também influencia o equilíbrio químico das reações reversíveis. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a temperatura de um sistema em
equilíbrio for alterada, o sistema reagirá para minimizar a perturbação, ajustando-se de modo a equilibrar novamente as concentrações dos reagentes e produtos. O
efeito da temperatura pode variar dependendo do tipo de reação. 
Reações exotérmicas: Liberam calor para o ambiente. O aumento da temperatura geralmente acelera essas reações.
Reações endotérmicas: Absorvem calor do ambiente. O aumento da temperatura é fundamental para que essas reações ocorram em uma velocidade
razoável.
Para as reações de carbono a influência da temperatura pode ser verificada nos seguintes processos: 
Reações de combustão: São altamente exotérmicas e liberam grande quantidade de calor. O aumento da temperatura acelera a reação, intensificando a
chama e a liberação de energia; em altas temperaturas, as moléculas de oxigênio e carbono possuem maior energia cinética, o que aumenta a taxa de
colisões entre elas, favorecendo a formação de CO₂.
Reações de pirólise: Consistem na decomposição de materiais orgânicos por aquecimento na ausência de oxigênio. A temperatura controla a velocidade e
os produtos da pirólise, sendo utilizada na produção de carvão vegetal e outros compostos.
Reações de gaseificação: Transformam materiais de carbono em gases combustíveis (como monóxido de carbono e hidrogênio) através da reação com
vapor de água ou oxigênio em altas temperaturas.
Reações de formação de carbetos: Ocorrem entre o carbono e metais em temperaturas elevadas, resultando em compostos sólidos com diversas aplicações
industriais.
 
Tipos de termômetros
Como vimos, a temperatura é um fator crucial que afeta a velocidade, o equilíbrio e o rendimento da reação. Por isso, o uso de termômetros precisos e confiáveis é
fundamental para monitorar e controlar a temperatura durante o processo. Os termômetros empregados em reações químicas possuem vantagens e limitações,
sendo que sua escolha depende de diversos fatores, como o tipo de reação química, a faixa de temperatura, a precisão e o custo. Os termômetros utilizados são: 
Termômetros de mercúrio: São os mais tradicionais, compostos por um bulbo de vidro contendo mercúrio, que se expande ou contrai com a variação da
temperatura. São precisos e confiáveis, mas seu uso tem diminuído devido à toxicidade do mercúrio.
Termômetros de álcool: Semelhantes aos de mercúrio, utilizam álcool em vez de mercúrio. São menos tóxicos, mas menos precisos e possuem uma faixa
de temperatura limitada.
Termômetros digitais: Utilizam sensores eletrônicos para medir a temperatura e exibem o resultado em um display digital. São precisos, fáceis de usar e
alguns modelos permitem o registro de dados.
Termopares: São dispositivos que geram uma voltagem elétrica proporcional à diferença de temperatura entre duas junções de metais distintos. São
precisos, rápidos e podem ser utilizados em uma ampla faixa de temperatura. São frequentemente usados em processos industriais e em reações químicas
que ocorrem a temperaturas extremas.
Termômetros infravermelhos: Medem a temperatura sem contato, pela radiação térmica emitida por um objeto. São úteis para medir temperaturas de
superfícies, quando se deseja evitar contaminação ou quando a substância está em um estado físico (como vapor ou sólido) que torna a medição com
termômetro convencional difícil ou inviável.
Termômetro de resistência (RTD): Usados em processos industriais e laboratoriais, utilizam materiais com resistência elétrica que varia com a
temperatura, como a platina. Esses termômetros são altamente precisos e oferecem grande estabilidade ao longo do tempo, sendo ideais para medições
precisas em reações químicas.
 
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus estudos, leia das páginas 211 a 214, do livro "Fundamentos de Química", escrito por Vivian Cristina Spier.
 
Fique por dentro
Para aprofundar seus estudos ouça o podcast "Descompliquímica, espisódio Termoquímica (aula1)".
Vídeo
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 11/41
https://plataforma.bvirtual.com.br/Acervo/Publicacao/208683
https://open.spotify.com/embed/episode/7JvteJRHfBLV7yhLb9HTAB?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/7JvteJRHfBLV7yhLb9HTAB?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/7JvteJRHfBLV7yhLb9HTAB?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/7JvteJRHfBLV7yhLb9HTAB?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/7JvteJRHfBLV7yhLb9HTAB?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/7JvteJRHfBLV7yhLb9HTAB?utm_source=generator
9 Influência da Umidade nas Reações
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 12/41
A umidade é a quantidade de vapor d'água presente no ar e pode ter um efeito significativo sobre as reações químicas. Em muitos processos químicos, a presença
de água ou de vapor d'água pode alterara velocidade da reação, modificar o equilíbrio dos produtos gerados ou até mesmo iniciar ou retardar a ocorrência de
determinadas reações. A umidade pode ser especialmente importante em reações envolvendo compostos higroscópicos (que absorvem água) ou em sistemas onde a
água é um reagente ou um produto. A água presente na umidade pode interagir com o carbono e seus compostos de diversas formas, influenciando as reações
como, por exemplo: 
Reações de hidrólise: A água pode participar diretamente quebrando ligações químicas em moléculas de carbono. Esse tipo de reação é comum em
materiais como polímeros, celulose e alguns tipos de carbonetos.
Reações de oxidação: A umidade pode acelerar estas reações especialmente na presença de metais, como o ferro, que enferruja mais rapidamente em
ambientes úmidos. O carbono também pode ser oxidado mais facilmente em ambientes úmidos, como na combustão de materiais orgânicos.
Reações de equilíbrio: A umidade pode deslocar o equilíbrio de reações reversíveis que envolvem compostos de carbono, favorecendo a formação de
produtos ou reagentes, dependendo das condições da reação.
A seguir alguns exemplos dos efeitos da umidade em reações de carbono.
Gaseificação do carbono: Se a umidade estiver presente de forma excessiva ou se o sistema não estiver controlado, a quantidade de vapor pode influenciar
a quantidade de monóxido de carbono e hidrogênio gerada. Em ambientes com baixa umidade, a reação pode ser ineficaz, pois a água não estará disponível
em quantidade suficiente para reagir com o carbono.
Combustão do carbono: A presença de umidade no combustível pode retardar a reação de combustão, pois a água precisa ser evaporada antes que o
processo de combustão se inicie efetivamente. Além disso, a água pode absorver parte do calor gerado na reação, diminuindo a temperatura da reação e,
consequentemente, a taxa de combustão. Em condições de alta umidade, o combustível pode queimar de forma mais lenta ou incompleta, produzindo menos
energia e mais subprodutos como monóxido de carbono
Corrosão de metais: A umidade acelera a corrosão de metais como o ferro, formando óxidos e hidróxidos que deterioram o material. O carbono presente
em ligas metálicas também pode ser afetado pela umidade, sofrendo reações de oxidação.
Deterioração de materiais orgânicos: A umidade excessiva pode favorecer o crescimento de fungos e bactérias em materiais orgânicos, como madeira,
papel e tecidos, acelerando sua deterioração. O carbono presente nesses materiais é utilizado como fonte de energia por esses organismos.
Oxidação do carbono: A água pode facilitar a formação de ácidos ou aumentar a condutividade elétrica de certos compostos, acelerando a corrosão ou a
oxidação do carbono. A umidade pode promover a formação de óxidos ou outros produtos de oxidação, tornando o processo mais rápido.
Em muitas aplicações, é fundamental controlar a umidade para garantir o sucesso de reações que envolvem carbono. Algumas estratégias para controlar a umidade
incluem a utilização de dessecantes, o armazenamento adequado, condições de reação controladas, desidratação de compostos, entre outros.
 
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus estudos, leia o artigo "Educação química para um futuro sustentável: desvendando a cinética química da pirólise do
resíduo da cultura de pimenta-do-reino (piper nigrum) para a potencial produção de bio-óleo", escrito por Gyovana L. Welsing et al.
 
Educação química
para um futuro
sustentável
Titulo
2.10MB
 
 
Fique por dentro  
Para aprofundar seus estudos, leia o artigo "Influência das condições de processo na cinética de hidrólise enzimática de carne de
frango", escrito por Louise Emy Kurozawa, Kil Jin Park e Miriam Dupas Hubinger.
Este estudo avaliou a influência da temperatura, pH e razão enzima:substrato na cinética de hidrólise enzimática da carne de frango
usando a protease Alcalase® 2,4 L. Foram realizados 17 ensaios experimentais com temperaturas entre 43 e 77 °C, razão
enzima:substrato de 0,8 a 4,2% p/p e pH entre 7,16 e 8,84.
A hidrólise foi monitorada pelo método pH-stat, mostrando uma alta taxa inicial de reação, seguida de uma redução até a fase
estacionária. Os dados foram ajustados a um modelo empírico, que apresentou bom ajuste (R² > 0,96) e desvio médiotemperatura, pressão, umidade, equilíbrio. 
Elaborar um mapa mental relacionando a química orgânica com as reações químicas em proteínas.
13 Atividade de Extensão: Planejamento
Vamos falar sobre as Atividades de Extensão?
Assista ao vídeo abaixo para saber um pouco mais:
Vídeo
 
 
A atividade de extensão é um componente curricular obrigatório, que faz parte da sua formação, integra a carga horária do seu curso e compõe projetos que
promovem a sociabilização e a troca com a comunidade.
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 15/41
https://teams.microsoft.com/v2/
https://api.whatsapp.com/send?phone=552131953487&text
https://player.vimeo.com/video/875304639?h=3c0c865720&title=0&byline=0&portrait=0
https://player.vimeo.com/video/875304639?h=3c0c865720&title=0&byline=0&portrait=0
https://player.vimeo.com/video/875304639?h=3c0c865720&title=0&byline=0&portrait=0
https://player.vimeo.com/video/875304639?h=3c0c865720&title=0&byline=0&portrait=0
https://player.vimeo.com/video/875304639?h=3c0c865720&title=0&byline=0&portrait=0
https://player.vimeo.com/video/875304639?h=3c0c865720&title=0&byline=0&portrait=0
Com uma atividade que trabalhe a sua autonomia e a construção de conhecimento através de questões reais, envolvendo a comunidade, a cada fase você será
orientado a dar um novo passo para construir o relatório que deverá ser concluído na fase 3. Essa entrega será realizada em um documento modelo, com as
evidências das atividades desenvolvidas, como uma garantia de que foi realizado com a comunidade externa.
 
Como deve ser feita a entrega?
É muito simples! Na fase 3 do seu projeto, você deverá enviar o relatório com base no modelo abaixo. Não se esqueça de que a atividade de extensão deve estar
vinculada a uma aplicação real do seu projeto.
A atividade de extensão é dividida em três etapas, correspondentes a:
Planejamento (Fase 1)
Desenvolvimento (Fase 2)
Aplicação (Fase 3)
Aqui, na Fase 1, você deverá elaborar o Planejamento, que é idealizar a aplicação do projeto em uma situação real e cotidiana, com envolvimento da comunidade
ou dos funcionários de uma empresa. Você pode definir o público-alvo e quais ações serão desenvolvidas. 
É importante organizar:
1. O que: Você deverá definir o objetivo da extensão sobre o tema do seu projeto.
2. Quem: Definição do público-alvo. Para quem você irá apresentar seu projeto?
3. Quando: Momento de executar as ações elaboradas dentro do projeto.
4. Onde: Local ou contexto em que o projeto será realizado.
5. Como será aplicado: Descrição dos métodos e etapas utilizados para implementar o projeto.
Utilize o modelo abaixo para a elaboração da sua atividade ao longo do Projeto. 
 
Modelo do Projeto
de Extensão
Titulo
0.15MB
 
 
 
14 Referências Bibliográficas
BRUICE, Paula Yurkanis. Fundamentos de química orgânica. 2. ed. São Paulo: Pearson, 2014. E-book. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. 
CONSTANTINO, Mauricio Gomes; SILVA, Gil Valdo José da; BEATRIZ, Adilson. Fundamentos de química. 1. ed. São Paulo: Atheneu, 2014. E-book.
Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. 
SPIER, Vivian Cristina. Fundamentos de química. Curitiba, PR: Intersaberes, 2023. E-book. Disponível em: https://plataforma.bvirtual.com.br. 
15 Calendário de Práticas - 2026.1
 
GS074.pdf
Titulo
0.19MB
 
  GS074.pdf
0.189 MB
 
Atenção!
A Extensão é obrigatória e faz parte da carga horária da sua matriz curricular.
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 16/41
https://lo-tus.celsotech.io/files/de24b2b8edfb2d615f28f73cb32ba193+hwG1TdCFVY0skf2tFHeUIqXbp_w3.aQ5yB9g7J5cgcDLPtWWOm58dM2Zbo.yRNVY038Rmvcxcv84KSUrK66WHNR8Y.qjjlcTtK3rrIUS9O1opYzti7sHzljmiyQ78ETV
https://plataforma.bvirtual.com.br/
https://plataforma.bvirtual.com.br/
https://plataforma.bvirtual.com.br/
https://lo-tus.celsotech.io/files/45d116ac11ad44b9e2fb8bbb98d2a8fe+nNvgoQGR90G7QP_zDcfk7r2h3PGgSe6v8Uo9ON_LOo0E.kyTnYKamk.tsbjucYYDqghycF1vorJPczU7HFgvwYtF_E_N1t8sQO2yYNUGLa47hhn_3A4JHmC2Wg3Qa5Oi
Fase 2 Dia da entrega: 19/02/2026
Atividades
Compreender as propriedades dos núcleos dos átomos e demonstrar como ocorre a desintegração radioativa
1. Núcleo Atômico
2. Propriedades do Núcleo
3. Orientações para as atividades práticas
4. Atividade Prática 1: Ressonância Magnética Nuclear de ¹H e ¹³C
5. Atividade Prática 2: Fototerapia laser e LED
Identificar os radioisótopos e demonstrar os efeitos biológicos da radiação quando há interação com as células do corpo. 
1. Os Radiosótopos
2. Efeitos Biológicos da Radiação
3. Atividade Prática 1: Infravermelho e CG-MS
4. Atividade Prática 2: Atenuação das Radiações Ionizantes
Descrever os compostos de carbono e identificar os grupos funcionais e as funções orgânicas destes compostos.
1. Hibridização e geometria molecular
2. Grupos e funções orgânicas dos compostos de carbono 
3. Atividade Prática 2: Ponto de Ebulição de Hidrocarbonetos
4. Atividade Prática 1: Determinação do Ponto de Fusão de Substâncias Orgânicas
5. Estudo de caso
6. Orientações para a Entrega da Fase
7. Atividade de Extensão: Desenvolvimento
8. Referências Bibliográficas
1 Núcleo Atômico
O núcleo atômico é a região central do átomo e constitui a maior parte de sua massa, constituída por prótons e nêutrons, que são partículas subatômicas, que estão
fortemente unidas pela força nuclear, uma das quatro forças fundamentais da natureza. Os prótons possuem carga elétrica positiva; o número de prótons no núcleo
determina a identidade do átomo, ou seja, o elemento químico ao qual ele pertence e é conhecido como número atômico. Os nêutrons não possuem carga elétrica,
sendo eletricamente neutros, e influenciam na estabilidade do núcleo e na formação de isótopos.
O núcleo atômico é extremamente pequeno em comparação com o tamanho total do átomo, sendo que a maior parte do espaço atômico é ocupada pelos elétrons,
que giram ao redor do núcleo em orbitais. Apesar disso, o núcleo concentra quase toda a massa do átomo, já que os prótons e nêutrons são significativamente mais
massivos que os elétrons. O núcleo é mantido coeso pela força nuclear forte, que supera a repulsão elétrica entre os prótons, devido à sua carga positiva. A força
nuclear forte atua apenas a curtas distâncias, o que explica por que o núcleo é tão pequeno. Por exemplo, se um átomo fosse do tamanho de um estádio de futebol,
o núcleo teria o tamanho de uma ervilha. 
A principal distinção dos núcleos atômicos é entre núcleos estáveis e núcleos instáveis. Os núcleos estáveis têm uma proporção equilibrada de prótons e nêutrons, o
que os torna capazes de resistir à decomposição espontânea. Já os núcleos instáveis têm uma distribuição desproporcional de partículas subatômicas, o que causa
instabilidade e leva à radioatividade. Esses núcleos emitem radiação para atingir um estado mais estável, liberando partículas como alfa e beta ou radiação gama.
Os núcleos atômicos podem ser classificados de acordo com a quantidade de prótons e nêutrons que possuem os núcleos atômicos: 
Isótopos: átomos do mesmo elemento, com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
Isóbaros: átomos de elementos diferentes com o mesmo número de massa (prótons + nêutrons), mas diferentes números de prótons.
Isótonos: átomos de elementos diferentes com o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.
Isômeros nucleares: átomos com o mesmo número de prótons e nêutrons, mas diferentes níveis de energia nuclear. 
 
O núcleo atômico do carbono
O núcleo atômico do carbono, com sua estrutura e isotopia, desempenha um papel fundamental na química, nos compostos orgânicos e nas interações biológicas e
ambientais. 
O carbono possui 6 prótons, determinando seu número atômico e sua identidade como elemento; o número de nêutrons pode variar, resultando em isótopos como o
carbono-12 (12C, 6 nêutrons), o mais abundante e responsável pela maior parte da massa do átomo de carbono e determina as suas principais características,sendo
um elemento fundamental para a vida, e a base das moléculas orgânicas que são essenciais para a química orgânica, e o carbono-14 (14C, 8 nêutrons), radioativo
utilizado em datação arqueológica e geológica, devido à sua capacidade de decair ao longo do tempo, emitindo radiação beta.
A carga positiva do núcleo do carbono, que é de +6 devido aos seis prótons, é equilibrada pelos elétrons ao redor do núcleo, o que torna o átomo eletricamente
neutro em seu estado fundamental. A relação entre o número de prótons e nêutrons no núcleo do carbono é crucial para sua estabilidade, e qualquer alteração pode
levar à transformação em um isótopo diferente ou até a uma reação nuclear. Além disso, a distribuição dos elétrons ao redor do núcleo segue as regras da mecânica
quântica, permitindo ao carbono formar uma ampla gama de ligações químicas, como ligações covalentes, o que o torna extremamente versátil e essencial na
formação de compostos orgânicos complexos.
A capacidade do carbono de formar quatro ligações covalentes permite a criação de uma infinidade de moléculas orgânicas, desde as mais simples até as mais
complexas, como o DNA e as proteínas. 
 
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 17/41
 
 
Saiba Mais
Para ampliar seu conhecimento sobre o átomo e sua história, o famoso átomo de Schrödinger, acesse o vídeo do Youtube.  
Vídeo
 
2 Propriedades do Núcleo
As propriedades do núcleo que definem o comportamento da matéria e determinam as características dos elementos químicos são:
Composição: o núcleo é composto por prótons, partículas de carga positiva, e nêutrons, partículas neutras. O número de prótons determina o elemento
químico, enquanto a variação no número de nêutrons resulta em isótopos (que, apesar de serem quimicamente idênticos, têm propriedades nucleares
diferentes).
Massa: concentrada principalmente nos prótons e nêutrons. Embora o núcleo seja extremamente pequeno em comparação ao tamanho total do átomo, ele
representa a maior parte da sua massa. O número total de prótons e nêutrons no núcleo é chamado de número de massa, e essa quantidade influencia as
propriedades físicas do átomo, como a densidade e a reatividade.
Carga elétrica do núcleo: é positiva devido à presença de prótons. A quantidade de prótons define o elemento químico ao qual o átomo pertence. Por
exemplo, um átomo de carbono tem seis prótons, enquanto um átomo de oxigênio tem oito. A carga positiva do núcleo é equilibrada pela carga negativa dos
elétrons, que orbitam ao redor dele.
Estabilidade nuclear: o equilíbrio entre prótons e nêutrons influencia a estabilidade do núcleo, que podem variar entre os diferentes isótopos de um
elemento; núcleos com número muito elevado de um ou outro tendem a ser instáveis. Núcleos instáveis sofrem decaimento radioativo, emitindo partículas
ou radiação para alcançar um estado mais estável. Estes núcleos podem emitir radiação, como partículas alfa e beta ou radiação gama, num processo
conhecido como radioatividade.
 
Desintegração radioativa
A desintegração radioativa, ou decaimento radioativo, é um processo natural no qual núcleos atômicos instáveis perdem energia e se transformam em núcleos mais
estáveis, emitindo radiação no processo. Esse fenômeno ocorre devido à instabilidade de certos isótopos, que possuem um número desproporcional de prótons e
nêutrons no núcleo. Este é o processo pelo qual um núcleo atômico instável emite partículas subatômicas ou radiação eletromagnética para alcançar um estado de
Assista ao episódio   15, capítulo 14 do podcast Quimicast para complementar seus estudos.  
Vídeo
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 18/41
https://www.youtube.com/embed/h8zz4cRb9Ys?si=fmdr7k6oZNHkWp5m
https://www.youtube.com/embed/h8zz4cRb9Ys?si=fmdr7k6oZNHkWp5m
https://www.youtube.com/embed/h8zz4cRb9Ys?si=fmdr7k6oZNHkWp5m
https://www.youtube.com/embed/h8zz4cRb9Ys?si=fmdr7k6oZNHkWp5m
https://www.youtube.com/embed/h8zz4cRb9Ys?si=fmdr7k6oZNHkWp5m
https://www.youtube.com/embed/h8zz4cRb9Ys?si=fmdr7k6oZNHkWp5m
https://open.spotify.com/embed/episode/0qkEoENUg4S0xTvGS9Mle8?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0qkEoENUg4S0xTvGS9Mle8?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0qkEoENUg4S0xTvGS9Mle8?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0qkEoENUg4S0xTvGS9Mle8?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0qkEoENUg4S0xTvGS9Mle8?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/0qkEoENUg4S0xTvGS9Mle8?utm_source=generator
energia mais baixo e, consequentemente, mais estável. Os tipos de decaimento radioativo são:
Decaimento alfa: emissão de uma partícula alfa (núcleo de hélio) pelo núcleo instável.
Decaimento beta: conversão de um nêutron em um próton, ou vice-versa, com a emissão de um elétron ou pósitron, respectivamente.
Decaimento gama: emissão de radiação gama (fótons de alta energia) por um núcleo excitado.
 
O decaimento do carbono-14 
O carbono-14 é um isótopo instável do carbono que possui 6 prótons e 8 nêutrons, ao contrário do carbono-12 que é estável e possui 6 prótons e 6 nêutrons. O 14C
é um isótopo radioativo do carbono que sofre decaimento beta. Nesse processo, um nêutron no núcleo do 14C se transforma em um próton, emitindo uma partícula
beta (um elétron) e um antineutrino; o resultado dessa transformação é a conversão do 14C em nitrogênio-14 (14N), que é estável. Esse processo de desintegração
ocorre de forma contínua e muito lenta. 
A equação que representa o decaimento do carbono-14 é a seguinte:
Onde: 
¹⁴C representa o carbono-14;
¹⁴N representa o nitrogênio-14;
e ⁻ representa o elétron; νe representa o antineutrino do elétron.
A meia-vida do 14C é de aproximadamente 5.730 anos, o que significa que, a cada 5.730 anos, metade dos átomos de 14C em uma amostra se desintegra em 14N.
O decaimento do 14C é um processo natural que ocorre constantemente na atmosfera terrestre. A radiação cósmica interage com o nitrogênio atmosférico,
produzindo 14C, que é então incorporado por organismos vivos através da fotossíntese e da cadeia alimentar. Quando um organismo morre, a absorção de 14C
cessa, e a quantidade desse isótopo começa a diminuir devido ao decaimento radioativo; medindo a quantidade remanescente de carbono-14 em materiais
orgânicos, é possível estimar a idade desses materiais, como fósseis e artefatos antigos, com grande precisão.
 
 
 
 
 
Saiba Mais
Para aprofundar seus estudos sobre decaimento radioativo e meia-vida, assista ao vídeo do Youtube no canal Físico Radioativo.
Vídeo
 
3 Orientações para as atividades práticas
Assista ao episódio   86 do podcast Radiação para leigos sobre Como funciona a datação por Carbono-14? Disponível em:  
Vídeo
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 19/41
https://www.youtube.com/embed/PH0dRLVTdzM?si=eH4r2bPiwWqQMvf6
https://www.youtube.com/embed/PH0dRLVTdzM?si=eH4r2bPiwWqQMvf6
https://www.youtube.com/embed/PH0dRLVTdzM?si=eH4r2bPiwWqQMvf6
https://www.youtube.com/embed/PH0dRLVTdzM?si=eH4r2bPiwWqQMvf6
https://www.youtube.com/embed/PH0dRLVTdzM?si=eH4r2bPiwWqQMvf6
https://www.youtube.com/embed/PH0dRLVTdzM?si=eH4r2bPiwWqQMvf6
https://open.spotify.com/embed/episode/1UrK5UMWxgEOuzFpQD0p0L?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/1UrK5UMWxgEOuzFpQD0p0L?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/1UrK5UMWxgEOuzFpQD0p0L?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/1UrK5UMWxgEOuzFpQD0p0L?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/1UrK5UMWxgEOuzFpQD0p0L?utm_source=generator
https://open.spotify.com/embed/episode/1UrK5UMWxgEOuzFpQD0p0L?utm_source=generator
Olá, aluno! 
Chegou a hora de realizar as suas práticas laboratoriais, que são atividades imprescindíveis para que você adquira as competências e habilidades necessárias para
formação de um profissional qualificado. As práticas fazem parte do processoavaliativo e estão relacionadas às suas avaliações.
 
Vamos fazer nossos experimentos?
Em cada fase, você terá ao menos uma prática em nosso laboratório virtual, referente aos conhecimentos adquiridos até o momento. Antes de realizar as práticas,
leia nossas orientações gerais:
Para realizar os experimentos é necessário que seu computador possua o Windows 7 ou 10.
Ao abrir o experimento indicado pelo material, existem 7 ícones dispostos verticalmente. Para seu projeto, será importante ler com atenção o 3º ícone
(Sumário Teórico), o 4º (Roteiro) e o 6º (Experimento), quando ordenamos de cima para baixo. 
No Sumário Teórico, temos uma explanação da teoria envolvida no experimento. É importante que você estude este documento, para aprofundamento de
seus conhecimentos e melhor entendimento da finalidade da prática a ser realizada.
No Roteiro, temos a descrição do experimento em si e como realizar o passo a passo de sua prática. É recomendado que você deixe este documento aberto,
enquanto realiza a atividade.
Ao finalizá-las, você deverá elaborar um relatório a ser enviado para avaliação. Ele deverá ser construído no formato de doc ou pdf. Utilize este modelo
abaixo e preencha todos os campos requisitados. 
A prática é desenvolvida nas fases 1, 2 e 3. Você deverá elaborar um relatório referente à cada prática desenvolvida ao longo das fases, mas a postagem do arquivo
contendo todos os relatórios deverá ser feita em um único arquivo na fase 3. 
Obs: Utilize o modelo disponibilizado na fase 1 e complemente o seu relatório com as práticas desta fase!
4 Atividade Prática 1: Ressonância Magnética Nuclear de ¹H e ¹³C
Olá, Aluno(a)!
Para conhecer mais sobre a importância do núcleo atômico, acesse a experiência indicada do laboratório virtual. 
Não se esqueça do relatório para avaliação e bons estudos!
5 Atividade Prática 2: Fototerapia laser e LED
Olá, aluno(a)! 
Para conhecer mais sobre a aplicação da radiação na medicina, acesse a prática do laboratório virtual. 
Não se esqueça do relatório para avaliação e bons estudos!
6 Os Radiosótopos
Radioisótopos, ou isótopos radioativos, são átomos que possuem um núcleo instável, ou seja, um excesso de energia nuclear. São átomos de um elemento químico
que possuem um número atômico fixo, mas um número de massa variável, ou seja, eles possuem núcleos instáveis que se desintegram, liberando radiação. A
radiação emitida pode ser alfa, beta ou gama, dependendo do tipo de decaimento do isótopo, como visto anteriormente. A instabilidade nuclear desses átomos
ocorre porque o núcleo contém mais ou menos partículas do que seria ideal, levando à emissão de radiação para atingir uma configuração mais estável. Esse
processo é chamado de decaimento radioativo e ocorre espontaneamente ao longo do tempo, com uma taxa que depende da natureza do isótopo, sendo
característica para cada substância.
Os radioisótopos são importantes em diversas áreas da ciência e tecnologia, pesquisa e na química orgânica. São eles:
Medicina: para diagnóstico, os radioisótopos são usados em exames de imagem, como PET e cintilografia, para visualizar órgãos e tecidos internos,
identificar tumores e monitorar o funcionamento de órgãos. Para tratamento, a radioterapia utiliza radioisótopos para destruir células cancerígenas, como
por exemplo a terapia com iodo radioativo que é usado no tratamento de doenças da tireoide.
Indústria: como traçadores, os radioisótopos são usados para monitorar processos industriais, como vazamentos em tubulações e desgaste de materiais. Em
processos de esterilização, a radiação gama emitida por radioisótopos é usada para esterilizar equipamentos médicos e alimentos.
Pesquisa: como a datação pelo carbono-14 que é usado para determinar a idade de materiais orgânicos, auxiliando em estudos arqueológicos e
paleontológicos. Para rastreamento, os radioisótopos são usados para rastrear o movimento de substâncias em sistemas biológicos e ambientais.
Agricultura: para o melhoramento genético, a radiação emitida por radioisótopos pode causar mutações genéticas em plantas, permitindo o
desenvolvimento de novas variedades com características desejáveis. Como controle de pragas, a radiação pode ser utilizada para esterilizar insetos machos,
reduzindo a população de pragas agrícolas, conhecida como técnica do inseto estéril. 
Química Orgânica: alguns radioisótopos se destacam devido à sua utilidade em pesquisas e aplicações permitindo aos cientistas rastrearem e analisarem
processos químicos e biológicos com alta sensibilidade, fornecendo informações valiosas sobre a estrutura e o comportamento de moléculas orgânicas.
Trítio (3H): usado como traçador em estudos de reações químicas e interações moleculares; aplicado na marcação de compostos orgânicos. Em estudos de
reações de hidrogenação, o trítio pode ser usado para identificar a incorporação de hidrogênio em moléculas orgânicas. Sua aplicação é fundamental para
entender processos como a adição de hidrogênio em ligações duplas e a formação de novos compostos.
Fósforo-32 (32P): usado em estudos de DNA e RNA, devido à sua incorporação em fosfatos; aplicado em pesquisas sobre metabolismo de fosfolipídios. O
fósforo pode ser incorporado em compostos biológicos e sua radiação beta pode ser facilmente detectada. Ele é uma ferramenta útil para estudar processos
bioquímicos, como a fosforilação de proteínas quando se quer rastrear a incorporação de grupos fosfato e a dinâmica de ácidos nucleicos.
Enxofre-35 (35S): utilizado em estudos de proteínas, especialmente na marcação de aminoácidos contendo enxofre; aplicado em pesquisas sobre vias
metabólicas envolvendo compostos sulfurados. As proteínas frequentemente contêm o aminoácido cisteína, que possui um átomo de enxofre em sua
14/03/2026, 19:46 Analisar quimicamente medicamentos com fármacos orgânicos
about:blank 20/41
estrutura; o enxofre-35 é incorporado na célula ou no meio de cultura e pode ser utilizado para rastrear a incorporação de cisteína nas proteínas sintetizadas
pelas células. A radiação emitida pelo ³⁵S facilita a detecção das proteínas e a análise de como elas são formadas, modificadas ou se interagem entre si.
 
 
Saiba Mais
Para saber mais sobre a utilização de radioisótopos na medicina assista ao vídeo O que são e para que servem os radiofármacos utilizados na
medicina nuclear?  
Vídeo
 
7 Efeitos Biológicos da Radiação
As células podem ser muito diferentes na aparência, tanto externa quanto interna, mas certas estruturas são comuns às células animais e vegetais. Assim, elas são
envolvidas por uma membrana citoplasmática e contêm, na maioria dos casos, um núcleo facilmente identificável. A função da membrana, além de proteger e
estabelecer os limites físicos da célula, está associada ao fato de que todos os nutrientes, secreções e rejeitos precisam passar por esta barreira, inclusive a proteção
à radiação, pois se ultrapassar essa barreira atingirá o núcleo da célula e os efeitos desta interação podem causar mutações e serem danosos ao corpo humano. 
A radiação, natural ou artificial, é uma forma de energia que se propaga através do espaço. Ela pode ter diferentes origens, como o radônio presente no solo, a luz
solar ou fontes artificiais, como os raios X e materiais radioativos utilizados em medicina e indústrias. A radiação, seja ela ionizante ou não ionizante, pode
interagir com a matéria viva, causando uma variedade de efeitos biológicos, especialmente aos tecidos biológicos, porém a gravidade desses efeitos depende de
diversos fatores: o tipo de radiação, a dose absorvida, o tempo de exposição e a sensibilidade individual.
Radiação Ionizante: raios X, raios gama e partículas alfa e beta possuem energia suficiente para remover elétrons dos átomos, ionizando-os. Essa ionização
pode danificar gravemente moléculas importantes, como o DNA, levando a mutações e outros danos celulares, resultando até em doenças como câncer. 
Radiação Não Ionizante: luz ultravioleta, micro-ondas, ondas de rádio e outros, não possui energia suficiente para