Aula de Revisão - Unidade I - Química Analítica Qualitativa (1)

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AULA DE REVISÃO
UNIDADE I
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
CURSO: FARMÁCIA
PROFª DANIELLE FREIRE DE ARAÚJO
1ª AVALIAÇÃO – CONTEÚDOS QUE SERÃO COBRADOS NA 
PROVA
▪ Definição de solução, solução heterogênea e homogênea;
▪ Tipos de Soluções: Saturadas, Supersaturadas e Insaturadas;
▪ Compostos Iônicos e Eletrólitos;
▪ Soluções e Reações em Meio Aquoso (Reações de Neutralização, Precipitação e Complexação);
▪ Lei de Henry
▪ Lei de Raoult
Definição de solução, solução heterogênea e homogênea
 Solução: Mistura de duas ou mais substâncias, na qual o soluto está 
dissolvido no solvente, formando um sistema uniforme.
 Solução homogênea: Mistura na qual os componentes estão 
distribuídos de forma uniforme em uma única fase visível (ex.: soro 
fisiológico).
 Solução heterogênea: Mistura onde há mais de uma fase visível, 
indicando que o soluto não se dissolveu completamente (ex.: leite de 
magnésia).
VAMOS PRATICAR!!!
1. Um farmacêutico prepara uma solução oral para um paciente e observa que, após algum 
tempo, partículas do soluto se depositam no fundo do recipiente. Com base nisso, pode-se 
afirmar que essa solução é:
a) Homogênea, pois apresenta apenas uma fase visível.
b) Heterogênea, pois há separação entre as fases.
c) Uma solução saturada em equilíbrio.
d) Um coloide, pois não há sedimentação das partículas.
e) Uma solução supersaturada, pois há excesso de soluto dissolvido.
VAMOS PRATICAR!!!
2. No preparo de medicamentos injetáveis, é fundamental garantir que o soluto esteja 
completamente dissolvido no solvente para evitar reações adversas. Nesse contexto, qual 
das seguintes opções define corretamente uma solução homogênea?
a) Mistura na qual os componentes estão visivelmente separados.
b) Mistura uniforme, na qual o soluto está completamente dissolvido no solvente.
c) Sistema coloidal, no qual as partículas do soluto permanecem em suspensão.
d) Mistura em que os componentes mantêm suas características individuais.
e) Suspensão farmacêutica, onde o soluto se deposita ao longo do tempo.
VAMOS PRATICAR!!!
3. No setor farmacêutico, muitas formulações líquidas são classificadas como soluções 
verdadeiras ou dispersões coloidais. Considerando esses conceitos, qual das seguintes 
substâncias forma uma solução homogênea quando dissolvida em água?
a) Óleo mineral.
b) Amido.
c) Cloreto de sódio.
d) Carbonato de cálcio.
e) Hidróxido de alumínio.
Tipos de Soluções: Saturada, Supersaturada e Insaturadas
 Solução saturada: Contém a quantidade máxima de soluto 
dissolvido no solvente em determinada temperatura e pressão, 
estando em equilíbrio com o soluto não dissolvido.
 Solução supersaturada: Contém mais soluto dissolvido 
do que a capacidade normal do solvente, estando em um 
estado metaestável e podendo precipitar com pequenas 
perturbações.
 Solução insaturada: Contém menos soluto do que o 
necessário para atingir a saturação, ou seja, ainda pode 
dissolver mais soluto.
VAMOS PRATICAR!!!
4. Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução de glicose para um paciente 
diabético. Se ele dissolve uma quantidade de glicose menor do que a quantidade máxima 
que o solvente pode dissolver a uma determinada temperatura, a solução resultante será:
a) Saturada.
b) Supersaturada.
c) Insaturada.
d) Heterogênea.
e) Coloidal.
VAMOS PRATICAR!!!
5. Um pesquisador aquece uma solução saturada de um fármaco e adiciona mais soluto, 
dissolvendo-o completamente. Ao resfriar a solução lentamente, ele observa que o excesso 
de soluto permanece dissolvido. Como essa solução é classificada?
a) Saturada.
b) Supersaturada.
c) Insaturada.
d) Heterogênea.
e) Diluída.
VAMOS PRATICAR!!!
6. Durante a fabricação de soros intravenosos, a concentração de solutos precisa ser 
controlada rigorosamente. Se, ao adicionar mais soluto, este não se dissolve e começa a 
precipitar, a solução pode ser classificada como:
a) Saturada.
b) Supersaturada.
c) Insaturada.
d) Diluída.
e) Heterogênea.
Compostos Iônicos e Eletrólitos
➢ Compostos Iônicos: São substâncias formadas por íons 
unidos por ligações iônicas, geralmente entre metais e não 
metais. Esses compostos possuem altos pontos de fusão e 
ebulição, e quando dissolvidos em água, conduzem 
eletricidade. 
➢ Um exemplo clássico é o cloreto de sódio (NaCl), que 
em solução aquosa se dissocia em Na⁺ e Cl⁻. Outros 
exemplos incluem fluoreto de cálcio (CaF₂), sulfato de 
sódio (Na₂SO₄) e nitrato de potássio (KNO₃). 
➢ Muitos fármacos são formulados na forma de sais iônicos 
para melhorar a solubilidade e absorção no organismo.
Compostos Iônicos e Eletrólitos
➢ Eletrólitos: São substâncias que, quando dissolvidas 
em água, produzem íons e conduzem eletricidade. 
➢ Eles podem ser fortes, como NaCl, HCl e KOH, 
que se dissociam completamente, ou fracos, como 
ácido acético (CH₃COOH) e amônia (NH₃), que se 
dissociam parcialmente. 
➢ Eletrólitos são essenciais para funções fisiológicas, 
como a condução nervosa e o equilíbrio osmótico, 
sendo comumente encontrados em soros fisiológicos 
e bebidas isotônicas.
VAMOS PRATICAR!!!
7. Em terapias de reidratação oral, são utilizadas soluções contendo compostos iônicos 
para repor eletrólitos no organismo. Qual das opções abaixo representa um eletrólito forte, 
que se dissocia completamente em água?
a) Glicose.
b) Ácido acético.
c) Cloreto de sódio.
d) Ureia.
e) Etanol.
VAMOS PRATICAR!!!
8. Um paciente hospitalizado recebe uma solução intravenosa contendo NaCl para 
correção de um distúrbio eletrolítico. Sobre essa solução, é correto afirmar que:
a) O NaCl dissolve-se completamente e forma uma solução molecular.
b) A solução é formada por partículas não carregadas eletricamente.
c) O NaCl se dissocia completamente em íons Na⁺ e Cl⁻, sendo um eletrólito forte.
d) A condutividade elétrica da solução é menor que a da água pura.
e) O NaCl forma uma solução coloidal, dificultando sua absorção pelo organismo.
Soluções e Reações em Meio Aquoso: (Reações de Neutralização, 
Precipitação e Complexação)
 REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
• As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, formando sal e água.
• Exemplo 1: Neutralização do ácido clorídrico do estômago por um antiácido
O hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), presente em antiácidos, neutraliza o ácido clorídrico (HCl) do suco 
gástrico, aliviando sintomas de azia:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
• Exemplo 2: Neutralização do ácido lático no sangue (acidose metabólica)
Em pacientes com acidose metabólica, o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) pode ser administrado para 
neutralizar o excesso de ácido lático no sangue:
𝐻𝐶𝑂3
− + 𝐻+ → 𝐻2𝐶𝑂3 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂
Soluções e Reações em Meio Aquoso: (Reações de Neutralização, 
Precipitação e Complexação)
 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
Acontece quando dois íons em solução aquosa formam um composto insolúvel, que se separa na forma de 
um precipitado. Esse tipo de reação é comum em exames laboratoriais, como a detecção de íons em urina ou 
sangue. 
Exemplo 1: Reação entre o nitrato de prata e o cloreto de sódio, forma um precipitado de Cloreto de Prata.
AgNO3 + NaCl → AgCl(s) + NaNO3
Exemplo 2: A formação de cálculos renais pode envolver a precipitação de oxalato de cálcio. 
Soluções e Reações em Meio Aquoso: (Reações de Neutralização, 
Precipitação e Complexação)
Quando NH₃(g) e HCl(g) se encontram no ar, eles reagem para formar cloreto de amônio sólido (NH₄Cl), que aparece 
como um precipitado branco fino suspenso no ar:
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s).
Neste caso, o NH₄Cl é um sólido finamente disperso, formando o anel branco observado no experimento de difusão. Por 
outro lado, em solução aquosa, o NH₄Cl é altamente solúvel em água, então não forma precipitado, apenas um sal 
dissolvido na solução. Ou seja:
• Na fase gasosa → O NH₄Cl precipita como um sólido branco.
• Na fase líquida (solução aquosa) → O NH₄Cl permanece dissolvido.
O anel branco observado no experimento de difusão dos 
vaporesde HCl e NH₃ dentro de um tubo de vidro ocorre 
devido à formação do cloreto de amônio sólido (NH₄Cl) no 
estado disperso.
Soluções e Reações em Meio Aquoso: (Reações de Neutralização, 
Precipitação e Complexação)
 REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO
As reações de complexação envolvem a formação de um complexo estável entre um íon metálico e um ligante.
Exemplo 1: Ligação do oxigênio à hemoglobina (Hb).
A hemoglobina (Hb) no sangue contém íons ferro (Fe²⁺) em seu grupo heme, que se ligam ao oxigênio molecular, 
formando a oxiemoglobina:
𝐻𝑏 + 𝑂2 ⇌ 𝐻𝑏𝑂2
Exemplo 2: Uso do EDTA na quelação de metais pesados.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é um agente quelante que se liga a íons metálicos, como o chumbo 
(Pb²⁺), formando um complexo solúvel que pode ser excretado pelo organismo:
𝑃𝑏2+ + 𝐸𝐷𝑇𝐴4− → 𝑃𝑏 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 2−
VAMOS PRATICAR!!!
9. Em um hospital, um paciente recebe um medicamento ácido por via intravenosa. Para 
evitar desconforto e possíveis danos às veias, adiciona-se NaHCO₃ (bicarbonato de sódio) à 
solução. Esse processo químico pode ser classificado como:
a) Precipitação.
b) Neutralização.
c) Complexação.
d) Hidrólise.
e) Solubilização.
VAMOS PRATICAR!!!
10. Na análise laboratorial de um paciente com cálculos renais, observa-se que sua urina 
contém alta concentração de oxalato de cálcio, um composto insolúvel em água. Esse 
processo de formação dos cálculos é um exemplo de:
a) Complexação.
b) Neutralização.
c) Precipitação.
d) Diluição.
e) Hidratação.
VAMOS PRATICAR!!!
11. Certos medicamentos formam complexos solúveis com íons metálicos presentes no 
organismo, facilitando sua excreção. Um exemplo é a administração de EDTA (ácido 
etilenodiaminotetracético) para remover metais pesados. Esse processo é classificado 
como:
a) Precipitação.
b) Neutralização.
c) Complexação.
d) Dissociação.
e) Coagulação.
Lei de Henry
• A Lei de Henry descreve a relação entre a solubilidade de um gás em um líquido e a pressão parcial desse gás sobre 
a solução.
• Enunciado da Lei de Henry: A quantidade de gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão 
exercida pelo gás sobre o líquido, em temperatura constante.
• Equação Matemática:
𝐶 = 𝑘𝐻 ∙ 𝑃
Onde:
C = concentração do gás dissolvido (mol/L);
kH = constante de Henry (depende da substância e da temperatura);
P = pressão parcial do gás sobre o líquido (atm ou mmHg).
Lei de Henry
Aplicações da Lei de Henry na Área da Saúde e Farmacêutica:
 Absorção de oxigênio no sangue: A solubilidade do oxigênio no 
plasma aumenta com a pressão, princípio usado em câmaras 
hiperbáricas.
 Bebidas gaseificadas: O CO₂ é mantido dissolvido sob alta pressão; 
ao abrir a garrafa, a pressão diminui e o gás escapa.
 Mergulho e Doença da Descompressão: Durante o mergulho, mais 
nitrogênio se dissolve no sangue sob alta pressão. Se a subida for rápida, 
a pressão diminui abruptamente, e o nitrogênio forma bolhas no sangue 
(embolias gasosas).
Lei de Henry
Lei de Rauolt
• A Lei de Raoult descreve como a pressão de vapor de uma solução muda quando um soluto não volátil é adicionado 
a um solvente.
• Enunciado da Lei de Raoult: A pressão de vapor de um solvente em uma solução é proporcional à fração molar do 
solvente na solução.
• Equação Matemática:
𝑃𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = 𝑃𝑠𝑜𝑙𝑣
0 ∙ 𝑥𝑠𝑜𝑙𝑣
Onde:
𝑃𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 = pressão de vapor da solução;
𝑃𝑠𝑜𝑙𝑣
0 = pressão de vapor do solvente puro;
𝑥𝑠𝑜𝑙𝑣 = fração molar do solvente na solução.
Lei de Rauolt
Principais Consequências e Aplicações:
 Redução da pressão de vapor: Adicionar soluto diminui a 
pressão de vapor do solvente.
 Elevação do ponto de ebulição: Como a pressão de vapor 
diminui, é necessário mais calor para atingir a ebulição.
 Depressão do ponto de congelamento: A presença de soluto 
interfere na formação da rede cristalina, reduzindo a temperatura de 
congelamento.
 Uso na indústria farmacêutica: Influencia a formulação de 
medicamentos líquidos, ajudando a controlar evaporação e 
estabilidade.
VAMOS PRATICAR!!!
12. Um paciente em terapia hiperbárica respira oxigênio puro a uma pressão de 3 atm. 
Sabendo que a constante de Henry para O₂ no plasma sanguíneo é 0,024 mol/L·atm, qual 
será a concentração de oxigênio dissolvido no plasma?
a) 0,024 mol/L.
b) 0,048 mol/L.
c) 0,072 mol/L.
d) 0,096 mol/L.
e) 0,120 mol/L.
VAMOS PRATICAR!!!
13. Em relação à solubilidade de gases em líquidos, a Lei de Henry é fundamental para explicar processos 
fisiológicos como a dissolução de oxigênio no sangue. Qual das afirmações abaixo está correta?
a) A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com o aumento da temperatura.
b) A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com a diminuição da pressão.
c) A solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás sobre o líquido.
d) Gases apolares possuem maior solubilidade em água do que gases polares.
e) A Lei de Henry se aplica apenas a soluções sólidas.
VAMOS PRATICAR!!!
14. Um farmacêutico prepara uma solução contendo 0,5 mol de glicose dissolvido em 1,5 
mol de água. Sabendo que a pressão de vapor da água pura a 25°C é 23,8 mmHg, qual será 
a nova pressão de vapor da solução?
a) 17,8 mmHg.
b) 19,8 mmHg.
c) 21,8 mmHg.
d) 23,0 mmHg.
e) 23,5 mmHg.
VAMOS PRATICAR!!!
15. Em soluções farmacêuticas, a Lei de Raoult é frequentemente aplicada para prever a variação da pressão de 
vapor. Com base nessa lei, qual das seguintes afirmativas é verdadeira?
a) A adição de um soluto não volátil a um solvente puro aumenta sua pressão de vapor.
b) A pressão de vapor de uma solução depende apenas da temperatura, e não da concentração do soluto.
c) A diminuição da pressão de vapor ocorre porque a fração molar do solvente na solução é reduzida.
d) A Lei de Raoult não se aplica a soluções diluídas.
e) O efeito da Lei de Raoult é mais pronunciado para solutos voláteis do que para solutos não voláteis.
DICAS DA TIA DANI!
• Revisar os conteúdos estudados;
• Fazer leitura do material (Slides e AVA), fazer os exercícios (Listas e AVA);
• Chegar no horário certo no dia da prova (18h30);
• Trazer seu material escolar (lápis grafite, caneta esferográfica de tinta preta 
ou azul, borracha e calculadora)!
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	Slide 7: Tipos de Soluções: Saturada, Supersaturada e Insaturadas
	Slide 8: VAMOS PRATICAR!!!
	Slide 9: VAMOS PRATICAR!!!
	Slide 10: VAMOS PRATICAR!!!
	Slide 11: Compostos Iônicos e Eletrólitos
	Slide 12: Compostos Iônicos e Eletrólitos
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	Slide 15: Soluções e Reações em Meio Aquoso: (Reações de Neutralização, Precipitação e Complexação)
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	Slide 17: Soluções e Reações em Meio Aquoso: (Reações de Neutralização, Precipitação e Complexação)
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	Slide 24: Lei de Henry
	Slide 25: Lei de Rauolt
	Slide 26: Lei de Rauolt
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