ensaio de chamas

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2. Agora anote e organize na tabela abaixo cada solução salina que foi utilizada durante o experimento. Nessa mesma tabela, anote o cátion e o ânion de cada solução e a cor que foi observada.
	Ensaio
	Sal
	Fórmula
	Cátion
	Cor
	1
	 Cloreto de cálcio 
	 CaCl²
	 Ca2+
	 Laranja avermelhada
	2
	 Sulfato de cobre 
	 CuSO4
	 Cu2+
	 esverdeada
	3
	 Nitrato de bário 
	 Ba(NO3)2
	 Ba2+
	 amarelo
	4
	 Sulfato de sódio 
	 Na²SO
	 Na+
	 laranja
	5
	 Nitrato de potacio 
	 KNO³
	 K+
	 Violata
	6
	 Cloreto de lítio 
	 LiCL
	 Li+
	 Avermelhada
	7
	 Tetracloreto de selenio 
	 SeCL⁴
	 SeCL⁴
	 azulada
	8
	 Cloreto de sódio 
	 NaCL
	 Na+
	 laranja
	9
	 Bário 
	 Ba2+
	 Ba2+
	 amarelada
3. Do ponto de vista atômico, descreva os processos que ocorrem quando o cátion metálico é exposto à energia térmica da chama?
A chama aquece o átomo, excitando seus elétrons. Ao voltarem ao estado original, os elétrons liberam luz com cor específica para cada elemento.
4 Explique o mecanismo de emissão de luz durante o teste da chama, relacionando com a estrutura eletrônica dos átomos. Como essa emissão está associada à identidade do elemento químico?
A emissão de luz no teste da chama ocorre porque a energia térmica excita os elétrons do átomo. Ao retornarem ao estado fundamental, eles liberam energia em forma de luz. Como cada elemento tem níveis de energia únicos, a luz emitida tem uma cor específica, permitindo identificar o elemento químico presente.
5. Considerando as cores observadas nas chamas das soluções conhecidas, identifique o cátion presente na solução desconhecida e justifique sua resposta. 
Cu2+ solução de sulfato de cobre