Lista de exercícios ( Ligações, Geometria e RPENV)

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Universidade Federal de Sergipe 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Lista de exercício de Química I 
(Ligações químicas, Geometria molecular e RPENV) 
Prof. Gracy Karla Cortes 
 
1) Com quais elementos da tabela periódica geralmente a ligação iônica se faz? 
E porque esses elementos? Justifique. 
 
2) Preveja se os seguintes compostos são iônicos ou covalentes: KI, MgS, Cs2 e 
P4O10. Descreva a formação desses compostos usando os símbolos de Lewis. 
 
3) (a) A energia de um sólido iônico aumenta ou diminui (i) quando as cargas dos 
íons aumenta (ii) quando o tamanho dos íons aumentam? (b) Ordene as 
seguintes substâncias de acordo com as suas expectativas de energia de 
rede listando-as em ordem crescente: LiCl, NaBr, RbBr, MgO. 
 
4) Liste os passos individuais usados na construção do ciclo de Born-Haber para 
a formação de CaBr2 a partir dos elemento. Qual (is) desses passos você 
esperaria ser exotérmico. 
 
5) Selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos: 
(a) P, S, As, Se; (b) Be, B, C, Si; (c) Zn, Ga, Ge, As; (d) Na, Mg, H, Ca. 
 
6) Escreva a estrutura de Lewis para as moléculas 
 
NH3 SiH4 H2O2 
PCl3 H2SO4 C2HF6 (contém uma ligação C-C) 
ClO2- AsO3
3- SF2 
SO3 NH2OH H2CO 
 
7) A regra do octeto nem sempre é obedecida. Quais são as condições em que 
essa regra não é obedecida? 
 
8) Determine, em cada uma das moléculas ou íons seguintes, a carga formal de 
cada átomo: 
 
(a) N2H4 (c) PO4
3- 
(b) BH4
- (d) NH2OH 
 
9) O dióxido de nitrogênio, HNO3 tem diferentes estruturas de ressonância 
possíveis. (a) Desenhe as estruturas possíveis; (b) Calcule a carga formal de 
cada átomo em cada estrutura de ressonância; (c) Qual das estruturas de 
ressonância é mais razoável. 
10) Compare os ângulos de ligação F-Cl-F no ClF2
+ e no ClF2
-. Usando as 
estruturas de Lewis, determine o ângulo de ligação aproximado em cada íon. 
Indique o qual íon tem o maior ângulo de ligação e explique a razão desse 
efeito. 
 
11) Em cada par de ligações seguinte, mostre a que for mais polar e use uma 
seta para indicar a polaridade de cada ligação. 
 
a) C-O e C-N c) B-O e B-S 
b) B-F e B-I d) P-Br e P-Cl 
 
12) Determine o arranjo geométrico e a geometria das moléculas abaixo: 
 
CH4 H3O
+ BCl3 
H2S SO3 ClF2
+
 
PO4
3- SnCl3- Cl02
- 
 
13) Coloque as seguintes moléculas ou íons na ordem decrescente de 
comprimento de ligação a) A ligação CO em CO, CO2, CO3
2-; (b) A ligação SO 
em SO2, SO3, SO3
2-. Explique seu raciocínio.