LISTA DE EXERCÍCIOS - TEMA 2_ INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA

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FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA 
Professora: Dayse Bastos 
Lista de Exercícios I – Introdução à Bioquímica 
 
 
1. Durante uma aula prática, o professor mostra uma representação do átomo de 
carbono. Ele destaca que sua camada de valência possui quatro elétrons, o que confere 
ao elemento uma característica única entre os não metais. Qual é essa característica? 
A) Tetravalência 
B) Monovalência 
C) Divalência 
D) Capacidade anfótera 
E) Eletronegatividade máxima 
2. Uma garrafa de água mineral traz no rótulo sais dissolvidos, como Na+, Cl- e Ca2+. 
Isso é possível porque a água exerce uma função central. Qual é a função? 
A) Agir como molécula apolar 
B) Dissolver apenas lipídios 
C) Ser solvente universal 
D) Não formar ligações de hidrogênio 
E) Apresentar baixa polaridade 
3. A escala de pH é frequentemente utilizada em laboratórios de saúde. Se uma 
amostra apresenta pH = 7 a 25°C, como ela deve ser classificada? 
A) Ácida 
B) Alcalina 
C) Anfótera 
D) Neutra 
E) Isotônica 
4. O sal de cozinha (NaCl) é um composto iônico. Sua dissolução em água envolve a 
interação entre moléculas de água e íons. Esse fenômeno é chamado de: 
A) Autoionização 
B) Camada de solvatação 
C) Lise osmótica 
D) Ligação covalente 
E) Micelação 
5. Durante a prática esportiva, a sudorese ajuda a controlar a temperatura corporal. 
Essa função é possível devido a qual propriedade da água? 
A) Baixo calor específico 
 
 
B) Caráter anfótero 
C) Baixo calor latente 
D) Baixa entalpia de vaporização 
E) Alta capacidade térmica 
6. Ao discutir os modelos atômicos, o professor explica que o atualmente aceito é o de 
Schrödinger. Esse modelo trouxe uma inovação importante em relação aos anteriores. 
Qual foi essa inovação? 
A) Introdução do conceito de indivisibilidade do átomo 
B) Criação do núcleo positivo 
C) Descrição probabilística dos elétrons em orbitais 
D) Explicação da transmutação de elementos 
E) Definição do átomo como esfera maciça 
7. Durante a disciplina, foi destacado que moléculas como proteínas, ácidos nucleicos, 
carboidratos e lipídios possuem elementos comuns. Entre eles, o mais abundante é: 
A) Cobre 
B) Carbono 
C) Silício 
D) Magnésio 
E) Cloro 
8. Em uma análise laboratorial, um aluno confunde o conceito de número de massa. 
Para corrigi-lo, o professor explica que o número de massa (A) corresponde a: 
A) Soma de prótons e nêutrons 
B) Diferença entre prótons e nêutrons 
C) Soma de prótons e elétrons 
D) Número total de elétrons 
E) Número de camadas eletrônicas 
9. Um aluno analisa o vinagre (ácido acético) e o HCl (ácido clorídrico) em solução. Ele 
percebe que a força desses ácidos é diferente. Essa diferença está relacionada: 
A) Ao pH da água pura 
B) Ao ponto de fusão dos compostos 
C) À presença de bases conjugadas fortes 
D) À capacidade de ionização em água 
E) À solubilidade em solventes apolares 
10. Um pesquisador adiciona uma proteína a um tubo com água. A interação ocorre 
principalmente por ligações de hidrogênio entre grupos amina e carboxila da proteína 
com moléculas de água. Esse fenômeno demonstra que: 
A) A água é um solvente apolar 
B) Proteínas são insolúveis em meios biológicos 
 
 
C) A água interage com biomoléculas 
D) Proteínas não formam ligações de hidrogênio 
E) Ocorre lise osmótica 
11. Ao comparar organismos vivos e matéria inanimada, um fator essencial que 
caracteriza os seres vivos é: 
A) Estrutura simples e estática 
B) Incapacidade de autorreplicação 
C) Presença exclusiva de sais minerais 
D) Ausência de adaptação ao meio 
E) Funções definidas e organizadas 
12. A dissolução de lipídios em água é limitada porque esses compostos são 
majoritariamente apolares. Contudo, quando possuem regiões polares e apolares, 
podem formar micelas. Esse tipo de molécula é chamado de: 
A) Hidrofílica 
B) Hidrofóbica 
C) Isotônica 
D) Anfipática 
E) Ionizável 
13. Em laboratório, um aluno observa que, ao dissolver ácido acético em água, a 
ionização ocorre apenas parcialmente. Isso indica que se trata de um: 
A) Ácido forte 
B) Ácido fraco 
C) Base forte 
D) Sal neutro 
E) Óxido básico 
14. A madeira cortada de uma árvore é um exemplo clássico utilizado em bioquímica 
para diferenciar matéria viva e inanimada. Essa comparação evidencia que: 
A) A matéria viva não contém água 
B) A matéria inanimada não contém carbono 
C) A condição vital depende da organização funcional 
D) A madeira cortada continua sendo um organismo vivo 
E) A árvore viva não apresenta biomoléculas 
15. No contexto celular, uma solução hipertônica pode causar desidratação da célula, 
levando ao seu encolhimento. Esse processo ocorre por: 
A) Difusão simples 
B) Exocitose 
C) Transporte ativo 
D) Endocitose 
 
 
E) Osmose 
16. Em organismos vivos, sistemas tampão são fundamentais para manter o pH estável. 
O tampão fosfato atua principalmente em qual compartimento? 
A) Citoplasma celular 
B) Plasma sanguíneo 
C) Líquido extracelular 
D) Fluido cerebrospinal 
E) Suco gástrico 
17. Um paciente com acidose metabólica apresenta queda no pH sanguíneo. O tampão 
bicarbonato atua regulando esse pH pela: 
A) Formação de micelas 
B) Dissociação completa do NaCl 
C) Conversão entre H2CO3 e HCO3
-. 
D) Redução da osmose celular 
E) Formação de bases fortes 
18. No estudo das biomoléculas, os polissacarídeos apresentam funções importantes. 
Entre elas, destaca-se: 
A) Transmissão genética 
B) Catálise de reações químicas 
C) Formação de cadeias de DNA 
D) Armazenamento de energia 
E) Transporte de oxigênio 
19. O DNA é formado por nucleotídeos, compostos por uma base nitrogenada, um 
açúcar e um grupo fosfato. Essa organização permite que o DNA exerça sua principal 
função, que é: 
A) Estocar energia 
B) Atuar como catalisador 
C) Transportar oxigênio 
D) Formar membranas celulares 
E) Transmitir informação genética 
20. No corpo humano, os lipídios participam de diversas funções. Uma das mais 
relevantes é: 
A) Formação de micrótubulos 
B) Composição estrutural de membranas 
C) Codificação genética 
D) Atuação como tampão químico 
E) Formação de pontes de hidrogênio 
 
 
21. Em um ensaio, o pesquisador compara uma solução com pH 3 e outra com pH 5. 
Considerando a escala logarítmica, a solução de pH 3 possui: 
A) 100 vezes mais H+ 
B) 10 vezes mais H+ 
C) 2 vezes mais H+ 
D) 50 vezes mais H+ 
E) A mesma concentração de H+ 
22. A versatilidade do carbono está ligada à sua tetravalência, que permite formar 
diferentes cadeias. Entre as opções, qual estrutura representa uma cadeia insaturada? 
A) Metano 
B) Octano 
C) Heptadecano 
D) Ciclopentadieno 
E) Ciclohexano 
23. O fenômeno de autorreplicação celular é considerado a quintessência da condição 
vital. Esse processo depende diretamente de qual biomolécula? 
A) Proteínas 
B) Carboidratos 
C) Lipídios 
D) Ácidos nucleicos 
E) Vitaminas 
24. Uma proteína enzimática apresenta perda de função ao ser submetida a mudanças 
bruscas de pH. Isso ocorre porque: 
A) O pH altera a massa molecular da proteína 
B) O pH modifica o número atômico dos átomos 
C) O pH afeta a ionização dos grupos funcionais 
D) O pH dissolve a proteína completamente 
E) O pH elimina os elétrons de valência 
25. Durante a evolução, mutações no DNA originam novas características que podem 
ser selecionadas. Esse processo garante a diversidade biológica, caracterizando: 
A) Condição isotônica 
B) Homeostase 
C) Evolução dos seres vivos 
D) Solubilidade química 
E) Neutralidade da água 
 
 
 
Gabarito Comentado 
1. A) Tetravalência. O carbono possui quatro elétrons na camada de valência, 
permitindo formar quatro ligações químicas. Isso explica sua versatilidade na formação 
de cadeias carbônicas (Módulo 1). 
2. C) Ser solvente universal. A polaridade da molécula de água permite dissolver sais, 
gases e biomoléculas polares, sendo chamada solvente universal (Módulo 2). 
3. D) Neutra. A água pura apresentapH = 7 a 25°C, o que a classifica como solução 
neutra (Módulo 3). 
4. B) Camada de solvatação. A água envolve os íons Na+ e Cl-, formando a camada de 
solvatação que permite a dissolução (Módulo 2). 
5. E) Alta capacidade térmica. A água possui alto calor específico e calor latente, 
possibilitando a termorregulação via sudorese (Módulo 2). 
6. C) Descrição probabilística dos elétrons em orbitais. O modelo de Schrödinger 
considera a eletrosfera como regiões de probabilidade (Módulo 1). 
7. B) Carbono. Elemento central das biomoléculas, representando cerca de 20% da 
massa corporal (Módulo 1). 
8. A) Soma de prótons e nêutrons. O número de massa é definido por A = Z + n, 
excluindo os elétrons (Módulo 1). 
9. D) À capacidade de ionização em água. HCl ioniza-se totalmente (ácido forte), 
enquanto ácido acético apenas parcialmente (ácido fraco) (Módulo 3). 
10. C) A água interage com biomoléculas. A polaridade da água permite ligações de 
hidrogênio com aminoácidos (Módulo 2). 
11. E) Funções definidas e organizadas. Organismos vivos apresentam funções 
específicas em células e órgãos (Módulo 2). 
12. D) Anfipática. Moléculas com regiões polares e apolares podem formar micelas e 
bicamadas (Módulo 2). 
13. B) Ácido fraco. O ácido acético sofre ionização parcial em meio aquoso (Módulo 3). 
14. C) A condição vital depende da organização funcional. A árvore viva tem 
organização bioquímica; a madeira cortada é inanimada (Módulo 2). 
15. E) Osmose. O movimento da água através de membrana semipermeável regula o 
volume celular (Módulo 2). 
16. A) Citoplasma celular. O tampão fosfato atua mantendo o pH próximo de 6,9–7,4 no 
citoplasma (Módulo 3). 
 
 
17. C) Conversão entre H2CO3 e HCO3
-. O sistema bicarbonato regula o pH sanguíneo 
pela reversibilidade entre ácido carbônico e bicarbonato (Módulo 3). 
18. D) Armazenamento de energia. Polissacarídeos, como glicogênio e amido, atuam 
no estoque energético (Módulo 1). 
19. E) Transmitir informação genética. O DNA armazena e transmite informações 
hereditárias (Módulo 1). 
20. B) Composição estrutural de membranas. Lipídios são essenciais na formação da 
bicamada lipídica (Módulo 1). 
21. A) 100 vezes mais H+. Cada unidade de pH corresponde a variação de dez vezes; 
diferença de 2 unidades = 10² (Módulo 3). 
22. D) Ciclopentadieno. Apresenta insaturações (ligações duplas) na cadeia carbônica 
(Módulo 1). 
23. D) Ácidos nucleicos. DNA e RNA possibilitam autorreplicação e hereditariedade 
(Módulo 2). 
24. C) O pH afeta a ionização dos grupos funcionais. Alterações no pH modificam a 
conformação proteica e a atividade enzimática (Módulo 3). 
25. C) Evolução dos seres vivos. Mutações no DNA geram diversidade biológica, base 
da evolução (Módulo 2).