Simulado de Química Geral

Prévia do material em texto

Parte superior do formulário
	Processando, aguarde ...
		
		
	
	  QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM_201502287684 V.1 
	Fechar 
	Aluno(a): NATALIA PESSANHA BONITO
	Matrícula: 201502287684 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 31/03/2016 08:27:24 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201502333004)
	3a sem.: FÓRMULAS, EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O ferro é um importante material estrutural. Uma das características que limita sua utilização é o fato de possuir baixa resistência a corrosão. Assinale a alternativa que mostra um óxidos produzidos na corrosão do ferro.
		
	
	FeO
	
	FeCl3
	
	FeBr2
	
	FeSO4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502333000)
	3a sem.: FÓRMULAS, EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de átomos, por molécula, do composto Ca3(PO4)2: 
		
	
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O.
	
	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502414406)
	3a sem.: Cálculo estequiométrico
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP. 
		
	
	195.000 litros
	
	179.200 litros.
	
	215.000 litros
	
	245.000 litros
	
	184.000 litros
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502414429)
	3a sem.: Cálculo estequiométrico
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou. 
		
	
	45% de pureza.
	
	85% de pureza.
	
	65% de pureza.
	
	75% de pureza.
	
	55% de pureza.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502414415)
	3a sem.: Cálculo estequiométrico
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é 
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico? 
 
		
	
	1452,54 mols.
	
	2356,54 mols.
	
	1658,54 mols.
	
	1988,54 mols.
	
	1360,54 mols.
		
	
	
	 
	
	Período de não visualização da prova: desde até .
Parte inferior do formulário