SIMULADO DE QUÍMICA GERAL

Prévia do material em texto

2017­5­20 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp?nome_periodo= 1/2
  CLEBERSON JOSÉ LIMA DOS SANTOS201602794316       SAN MARTIN Voltar  
 
    QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201602794316 V.1 
Aluno(a): CLEBERSON JOSÉ LIMA DOS SANTOS Matrícula: 201602794316
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 07/05/2017 13:05:06 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201602976168) Pontos: 0,1  / 0,1
Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro  (moringas ou potes de cerâmica não
esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
  o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor
da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
o  barro  é  poroso,  permitindo  que  a  água  se  deposite  na  parte  de  fora  da  moringa.  A  água  de  fora
sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
a  moringa  é  uma  espécie  de  geladeira  natural,  liberando  substâncias  higroscópicas  que  diminuem
naturalmente a temperatura da água.
o barro  isola a água do ambiente, mantendo­a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se
fosse isopor.
 
  2a Questão (Ref.: 201602882144) Pontos: 0,1  / 0,1
Use os dados termodinâmicos abaixo, para calcular ΔG° e verificar a espontaneidade da decomposição do
peróxido de hidrogênio, H2O2(l), a 25 °C. Considere que a decomposição do peróxido de hidrogênio, possa ser
representada pela equação abaixo, não balanceada.
 
H2O2(l) H2O(l) + O2 (g)
Dados:
  Δ H (kJ/mol) S  (J/K·mol)
H2O2(l) ­ 187,78 109,6
H2O(l) ­285,83 69,91
O2 (g) 0 205,14
ΔG° = ­ 147,4 kJ; espontânea
ΔG° = +165,4 kJ; espontânea
2017­5­20 BDQ Prova
http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_linear_view.asp?nome_periodo= 2/2
  ΔG° = ­ 233,5 kJ; espontânea
ΔG° = ­ 116,7 kJ; não espontânea
ΔG° = +147,4 kJ; não espontânea
 
  3a Questão (Ref.: 201603481990) Pontos: 0,0  / 0,1
A reação: 2 A + B ==> Produtos, apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k[A]2. Se a concentração
do reagente A for mantida constante e a de B for duplicada a velocidade de reação fica multiplicada por um
fator igual a:
4
0
  2
3
  1
 
  4a Questão (Ref.: 201603478650) Pontos: 0,1  / 0,1
Dada a equação química não­balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio
que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
  13,25g.
20,75g.
132,5g.
6,62g
25,5g.
 
  5a Questão (Ref.: 201603524112) Pontos: 0,1  / 0,1
A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 8,68
% de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal. Dados
Massas Atômicas K = 39; C = 12; O = 16.
  K2CO3
KC3O2
K3CO3
K3CO2
K2C3O